Leyes de las transformaciones qumicas.

Leyes de las transformaciones qumicas.Equipo 1PRINCIPIO DE LA CONSERVACIN DE LA Masa: Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794), la MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE, SOLO SE TRANSFORMA. En una reaccin qumica la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.En una reaccin qumica los tomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera.Ley de las proporciones definidas: ProustCuando dos o ms elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relacin en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo.Para cualquier muestra pura de un determinado compuesto los elementos que lo conforman mantienen una proporcin fija en peso, es decir, una proporcin ponderal constante.Ley de las proporciones reciprocas: Richter Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, dan la relacin de pesos de estos Elementos cuando se combinan entre s o bien mltiplos o submltiplos de estos pesos.

Ley de las proporciones mltiples: Dalton Cuando dos o ms elementos se combinan para dar ms de un compuesto, una masa variable de uno de ellos se une a una masa fija del otro, y la primera tiene como relacin nmeros cannicos e indistintos.Ley de Gay-Lussac: la presin de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura. Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presin moderada se mantiene constante, el cociente entre presin y temperatura (kelvin) permanece constante: P/T= K3 P=k3T Ley de los gases ideales de Avogadro: establece la relacin entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presin.Si aumentamos la cantidad de gas, aumentar el volumen.Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.

V/n=K