Liceo Municipal

Alcalde Jorge Indo

GUA DE APRENDIZAJE N1

SECTOR: Qumica NIVEL:2 Medio

PROFESOR(A): Arturo Ahumada G.

CONTENIDO: Concepto de mol y clculo de masa molecular o formular

OBJETIVO DE APRENDIZAJE: Establecer relaciones cuantitativas en diversas reacciones qumicas

Concepto de mol

Hacia 1870 la comunidad cientfica, determin cuntos tomos eran necesarios para obtener la masa atmica en gramos. Este nmero se conoce como el nmero de Avogadro en honor al cientfico que condujo a su formulacin. Este nmero corresponde a 6.02x1023 unidades y est muy relacionado con el concepto de mol. As como por ejemplo: una docena de naranjas equivale a 12 naranjas, un mol de naranjas equivale a 6.02x1023 naranjas; una decena de huevos equivale a 10 huevos, un mol de huevos equivale a 6.02x1023 huevos. Con esto quiero indicar que un mol de cualquier sustancia siempre va a contener 6.02x1023 partculas

1 mol de H2O tiene 6.02x1023 molculas de agua

1 mol de Na tiene 6.02x1023 tomos de sodio

Ejercicio: Hallar el nmero de tomos de sodio que hay en 0.5 moles de Na.

Solucin

Si 1 mol de Na = 6.02x1023 tomos de Na

0.5 moles de Na = X

Despejando X = 6.02x1023 tomos de Na x 0.5 moles de Na

1 mol de Na

X = 3.01x1023 tomos de Na

Masa molecular o formular de una sustancia corresponde a la suma de las masas atmicas de cada uno de los tomos presentes en la frmula qumica

Multiplicado por sus subndices.

Ejemplo (1) : Determine la masa molecular del H2SO4

(uma=unidad de masa atmica)

Masas atmicas de H = 1 uma x 2 = 2

S = 32 uma x 1 = 32

O = 16 uma x 4 = 64

98 uma

Por lo tanto la masa molecular del H2SO4 = 98 uma

Ejemplo ( 2 ) Determine la masa molecular de Al (OH)3

Masas atmicas de Al = 27 uma x 1 = 27

O = 16 uma x 3 = 48

H = 1 uma x 3 = 3

78 uma

Nota: recuerde que el subndice multiplica los tomos que estn dentro del parntesis.

Gua de ejercicios

I. Determine las masas moleculares de los siguientes compuestos:

(El valor de las masas atmicas las encontrars en tu tabla peridica)

1. H4CO4 2. Fe (OH)3 3. Ni2(SO4)3 4. Au2 (PO3)3 5. Co2(Cr2O7)3

6.CH3COOH 7.Al( IO4)3

II. Determine el nmero de molculas que hay en 5.3 moles de NH3

(Recuerde calcular primero la masa molecular.)

Por lo tanto debemos tener presente que un mol de tomos = PA expresado en gramos mol . ( o gramos )

Por consiguiente un mol de molculas= PM expresado en gramos mol

Ejemplos

a) Hallar el nmero de tomos de sodio que hay en 0,5 moles de Na.

( 1 mol de tomos =P.A de Na=23 g mol =6.02x1023 tomos)

Solucin

Si 1 mol de Na = 6.02x1023 tomos de Na

0,5 moles de Na = X

Despejando X = 6,02x1023 tomos de Na x 0,5 moles de Na

1 mol de Na

X = 3,01x1023 tomos de Na

b) Determinar el n de moles que hay en 45 gramos de Na.

(1 mol de tomos =P.A de Na=23 g mol =6,02x1023 tomos)

Solucin

Segn la pregunta debemos relacionar los datos que necesitemos para llegar a la respuesta adecuada y no tomar todos los que aparezcan. Por lo tanto en este caso interesa 1 mol de tomos =P.A de Na=23 g mol y decimos:

Si 1 mol de tomos = 23 g mol

X = 45 g mol |

Se multiplica cruzado y se despeja la X .

Queda X = 1 mol de tomos x 45 g mol

23 g mol

Eliminando los trminos semejantes (UNIDADES)

X = 1,95 mol de tomos

c) Determinar el n de tomos que hay 85 gramos de azufre

(1 mol de tomos =P.A de S=32 g mol =6,02x1023 tomos)

Solucin:

En este caso interesa P.A de S=32 g mol =6,02x1023 tomos

Por lo tanto 32 g = 6,02x1023 tomos

85 g = X|

Se multiplica cruzado y se despeja la X

Queda X = 85 g x 6,02x1023 tomos

32 g

Eliminando los trminos semejantes (unidades)

X= 15,9 x1023 tomos de S

LA FORMA DE DESARROLLAR LOS EJERCICIOS ES SIMILAR EN MOLECULAS

Ejemplo

a) Determinar el n de molculas de H2SO4 que hay presente en 25 gramos del compuesto.

PA: H= 1 g mol . .

S= 32 g mol

O= 16 g mol

Solucin

Paso 1 Determinar PM del H2SO4

H= 1 g mol x 2 = 2 . .

S= 32g mol x 1 = 32

O= 16 g mol x 4 = 64

PM 98 g mol o gramos

Paso 2

Relacionar los datos que necesitemos para llegar a la respuesta adecuada.

Por lo tanto en este caso interesa

1 mol de molculas = 6,02x1023 molculas = ( PM g mol o gramos )

Paso 3 6,02x1023 molculas = 98 gramos

X = 25 gramos|

Paso 4 Se multiplica cruzado y se despeja la X

X = 6,02x1023molculas x 25 gramos

98 gramos

Paso 5 Eliminando los trminos semejantes ( unidades)

X = 1,53 x1023 molculas de H2SO4

Gua de Ejercicios

I. Determinar el n de moles de molculas que hay en:

a) 0,25 g de NaOH

b) 7,8 g de Ba(OH)2

c) 0,34 g de NH3

d) 5,03x1023 molculas de NaCO3

II. Cuntos tomos hay en :

a) 2,4 moles de tomos de Fe

b) 3 g de Li

c) 8,5 g de Ni

d) 25 g de Ca

III. Cuntos gramos hay en:

a) 0,34 moles de molculas de Fe(OH)3

b) 5,88 moles de tomos de Ag

c) 6,02 x1023 molculas de NaCl

d) 18,06 x1023 tomos de K

Datos: PA Na= 23 g mol C = 12 g mol

O = 16 g mol Ca= 40 g mol

H = 1 g mol Ni = 58,8 g mol

Ba = 137 g mol K = 39 g mol

N = 14 g mol Ag = 107,8 g mol

Li = 7 g mol Cl = 35,5 g mol

Fe= 55,8 g mol

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