1. L I T I O

2. ndice

Introduccon

3. Historia del elemento 4. Propiedades qumicas 5. Propiedades fsicas 6. Istopos 7. Aplicaciones 8. Abundancia y obtencin 9. Curiosidades 10. Opinin personal 11. Introduccin

El litio es un elemento qumico que se encuentra en el grupo 1 de la tabla peridica,entre los elementos alcalinos.

12. Su smbolo es Li y su nmero atmicoes 3. 13. Historia

Su nombre procede del griego (lithon) 'piedrecita'tiene este nombre porque fue descubierto en un mineral, mientras que el resto de los metales alcalinos fueron descubiertos en tejidos de plantas.

14. El Litio fue descubierto en 1817 por Johann Arfvedson que encontr el nuevo elemento en la espodumena y lepidolita (un mineral de grupo de las micas) en una mina de petalita de una isla en Suecia. 15. Estos intentaron aislar el elemento de sus sales,sin xito . Finalmente lo consiguieronW.T Brande y Humphry Davy mediante electrlisis de xido de litio. 16. En 1923 una empresa alemana comenz a producir litio mediante la electrlisis del cloruro de litio y el cloruro de potasio. 17. En el 2010, las bateras de litio se han convertido en elprincipal recurso para reemplazar a loscombustibles fsile s. 18. Propiedades qumicas Nmero atmico 3 Valencia 1 Estado de oxidacin +1 Electronegatividad 1,0 Radio covalente1,34 Radio inico0,60 Radio atmico 1,55 Configuracin electrnica 1s2 2s1 Primer potencial de ionizacin 5,41 Masa atmica (g/mol) 6,941 Densidad (g/ml) 0,53 Punto de ebullicin (C) 1330 Punto de fusin (C) 180,5 Calor especfico 3582 J/(Kkg) 19. Propiedades fsicas Apariencia Blanco,plateado o gris Estado ordinario Slido (no magntico) Punto de fusin 453,69 K Punto de ebullicin 1615 K Entalpa de vaporizacin 145,92 kJ/mol Entalpa de fusin 3 kJ/mol Velocidad del sonido 6000 m/s a 293.15 K (20 C) 20. Istopos

El litio tiene 2 isotopos estables, Li-6 y Li-7, siendo Li-7el ms abundante (92,5%). Se han caracterizado seis radioistopos siendo los ms estables el Li-8 con un periodo de semidesintegracin de 838ms (milisegundos) y el Li-9 con uno de 178,3 ms. El resto de istopos radiactivos tienen periodos de semidesintegracin menores de 8,5 ms. Tambin se da, en laboratorio, el istopo inestable Li-11-

21. Los pesos atmicos del litio varan entre 4,027 y 11,0348 uma (Unidad de masa atmicaunificada ) del Li-4 y el Li-11 respectivamente. El modo de desintegracin principal de los istopos ms ligeros que el istopo estable ms abundantees la emisin protnica (desintegracin alfa), obtenindose istopos de helio; en los istopos ms pesados el modohabitual es la desintegracin beta, (con algn caso de emisin neutrnica) resultando istopos de berilio. 22. El Li-7 es uno de los elementos ms importantes, producidos por sntesis nuclear tras el Big Bang. Los istopos de litio se fraccionanen una variedad de procesos naturales, incluyendo la precipitacin qumica en la formacin de minerales, procesos metablicos, y la sustitucin del magnesio y el hierro en redes cristalinas de minerales arcillosos en los que el Li-6 es preferido frente al Li-7. Los principales isotopos son carbono, hidrgeno y cloro. 23. Aplicaciones

Las sales de litio, concretamente el carbonato de litio (Li2CO3) y el citrato de litio, se emplean en el tratamiento de la mana y la depresin bipolar, aunque se ha extendido su uso a la depresin unipolar . Es un estabilizador del estado de nimo. Se piensa que su eficacia contra estos trastornos se basa en sus efectos antagonistas sobre la funcin serotoninrgica (inhibicin de la ira).

24. El cloruro de litio y elbromurode litio tienen una elevada higroscopicidad (capacidad del material para absorber la humedad atmosfrica) por lo que son excelentes secantes. El segundo se emplea en bombas de calor de absorcin, entre otros compuestos como el nitrato de litio. 25. El estearato de litio es un lubricante usado enaplicaciones a alta temperatura. 26. Es un agente altamente empleando en la sntesis de compuestos orgnicos, usado para la coordinacin de ligandos (son iones o molculas que rodean a un metal) a travs del intermedio litiado . 27. El hidrxido de litio se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar el aire extrayendo el dixido de carbono. 28. Es componente comn de las aleaciones de aluminio,cadmio, cobre y manganeso empleadas en la construccin aeronutica, tambin se ha empleado con xito en la fabricacin de cermicas y lentes. 29. Tambin tiene aplicaciones nucleares. 30. Abundanciay obtencin

El litioen cuanto a abundancia est presente en la corteza terrestre en 65 partes por milln (ppm) por debajo del nquel, cobre y wolframio y por encima del cerio y estao. Se encuentra disperso en ciertas rocas, pero nunca libre, dada su gran radiactividad . Est en pequea proporcin en rocas volcnicas y sales naturales, como en el Salar de Atacama en Chile y el Salar de Uyuni en Bolivia, all est el 50% de las reservas mundiales por lo que es el mayor yacimiento a nivel mundial, en Atacama (Chile) existe el 30% de las reservas, otros salares de menor tamao se encuentran en Argentina.

31. El Litio, junto al Hidrgeno y al Helio, es uno de los nicos elementos obtenidos en el Big Bang. Todos los dems fueron sintetizados a travs de fusiones nucleares en estrellas en la secuencia principal o durante estallidos de supernovas. Industrialmente , se obtiene a partir de la electrlisis del cloruro de litio fundido (LiCl) .

Desde la Segunda Guerra Mundial, la produccin de litio se ha incrementado enormemente, separndolo de las rocas de las que forma parte y de las aguas minerales. Los principales minerales de los que se extrae son lepidolita, petalita, espodumena y ambligonita.

32. Curiosidades

Cambia la llamaa un color carmes; pero cuando el metal arde la llama es blanca deslumbrante.

33. Reacciona con el agua, aunque no como el sodio (muchas de sus reacciones se parecena las del magnesio). 34. Es agente reductor en la sntesis de muchos compuestos orgnicos. 35. Se disuelve en amonacooriginando una disolucin de color azul. En ella parece encontrarse la especie Li-1. 36. Es el metal ms ligero ( su densidad es la mitad que la del agua). Tiene el mayor calor especfico de todos los elementos slidos por eso est presente enaplicacionesde transferencia de calor (refrigeradores), aunque es corrosivo y hay que manejarlo con precaucin. 37. Se emplea para eliminar nitrgeno de mezclas de gases, formando nitruro. 38. Las sales de litio son utilizadas en los tratamientos de trastornos bipolares. 39. Opinin personal

Realizar este trabajo me ha ayudado saber ms propiedades y aplicaciones de este elemento y un poco sobrelos otros al consultar la tabla peridica.

40. He aprendido mucho mirando las diferentes pginas para buscar la informacin y me ha resultado interesante ver las numerosas cualidades que tiene este elemento y todos en general,cosas que antes no saba. 41. Tambin viene bien saber que hay que tener precauciones con ciertos elementos ya que pueden resultarnos perjudiciales para la salud . Realizado por: Tamara Mora Herrero 4B