Los números cuánticos
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m = - l,…, 0,…. + l n =1, 2, 3, 4, … Un orbital está determinado por el valor de los números cuánticos (n, l, m l ) Número cuántico principal, n . (nivel de energía) Número cuántico secundario, l (Subnivel de energía) Número cuántico magnético, m (Orientación del orbital) l = 0, 1,2, … (n-1) Los números cuánticos Número cuántico spin, m s (propiedad intrínseca del electrón) s = ½ y -½ Definen al Orbital Definen al electrón El electrón está determinado por el valor de los números cuánticos (n, l, m, s , )
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m = - l,…, 0,…. + l
n =1, 2, 3, 4, …
Un orbital está determinado por el valor de los números cuánticos (n, l, ml)
Número cuántico principal, n .(nivel de energía)
Número cuántico secundario, l(Subnivel de energía)
Número cuántico magnético, m(Orientación del orbital)
l = 0, 1,2, … (n-1)
Los números cuánticos
Número cuántico spin, ms
(propiedad intrínseca del electrón)s = ½ y -½
Definen al Orbital
Definen al electrón
El electrón está determinado por el valor de los números cuánticos (n, l, m, s,)
