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LOS PEQUESABIOS “REACCIONAN" CON LA CIENCIA

JUSTIFICACIÓN

En todo lo que nos rodea e incluso dentro de nosotros mismos, se llevan a cabo miles de reacciones químicas que favorecen la vida y todos los fenómenos que observamos. El equilibrio de todas estas reacciones es fundamental para el correcto funcionamiento del mundo. Además, algunas de estas reacciones pueden reproducirse muy fácilmente en el colegio, lo que nos ayuda a comprender mejor la química y divertirnos un rato con interesantes fenómenos.

BLOQUE I: INTRODUCCIÓN

1ª SESIÓN: LOS ÁCIDOS Y LAS BASES

Esta sesión nos servirá para introducir a los niños y niñas en el mundo de las

reacciones químicas y puedan entender mejor los experimentos que vamos a realizar a lo

largo del curso. Tendremos en cuenta lo siguiente:

1. Les diremos a los niños que todas las cosas que nos rodea están formadas por

moléculas y que esas moléculas se comportan de distinta manera según con quiénes

se junten. Podemos utilizar el ejemplo de lo que les sucede a las moléculas del agua cuando

se juntan con las moléculas del aceite (experimento que vimos el año pasado con el

tema del agua, aunque en este caso será un ejemplo de dos sustancias que no

interaccionan).

2. Vamos a realizar experimentos que se llaman reacciones químicas y en ellas

vamos a juntar diferentes cosas. Algunos de los elementos que vamos a usar se llaman

ácidos y otros se llaman bases (les enseñaremos sus propiedades). En general, los

ácidos y las bases tienen ciertas características reconocibles :

• Los ácidos tienen un sabor agrio y pueden disolver muchos materiales. Algunos ejemplos

son el ácido cítrico, el vinagre y el ácido de las baterías, también el ácido gástrico que

descompone los alimentos que ingerimos.

• Las bases tienen un sabor amargo y tienden a ser viscosas o resbaladizas. Ellas pueden

descomponer la suciedad y la placa mediante la formación de burbujas de hidróxido y por

lo tanto, se usan a menudo en la limpieza. Algunos ejemplos son los jabones, los líquidos

para lavar platos, los detergentes, los blanqueadores, los acondicionadores para el

cabello y el bicarbonato de sodio.

3. Vamos a reunir ejemplos seguros para una prueba de sabor. Puedes encontrar

muchos elementos ácidos y básicos en tu cocina ofreceremos como ácidos zumo de

naranja, vinagre y zumo de limón y como bases bicarbonato de sodio (también

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ofreceremos para que sólo vean y toquen la cal como tiza machacada). Podemos hacer un

pequeño mural con estos elementos para que los recuerden. Les pediremos que prueben los

artículos y adivinen si son ácidos o bases, recordándoles que los ácidos tienen un sabor agrio,

mientras que las bases uno amargo.

(Esta sesión termina con el experimento de los osos mutantes)

Experimento : LOS OSITOS MUTANTES ¿Qué les pasará a los ositos de gominola cuando los meta en vasos con diferentes líquidos?

MATERIALES - 4 recipientes iguales (por ejemplo, vasos)

- Vinagre , agua, zumo de limón

- Bicarbonato sódico -Sal

- Ositos de gominola PROCEDIMIENTO

- Para convertir nuestros inocentes osos en increíbles osos mutantes, lo que tenemos que

hacer es ir llenando los recipientes de cada una de las sustancias e introducirlos dentro.

- En el primer recipiente vamos a echar agua. En el segundo echamos un poco de agua con

bicarbonato sódico y siempre removemos bien para que se mezcle. El tercer recipiente lo

llenaremos de jugo de limón y, en el último recipiente, echaremos vinagre.

- Ya tenemos nuestras sustancias listas para mutar a nuestros ositos, así que lo único que nos

queda es echarlos dentro.

- Una vez lo tengamos listo, simplemente tenemos que dejarlo reposar durante una noche.

Pasada una noche, vamos a ver el resultado. Vamos a ir sacando uno a uno los ositos, a ver

qué es lo que ha ocurrido:

- Como vemos, el que estaba con agua con sal no ha aumentado de tamaño pero está

totalmente elástico.

- El que estaba en agua con bicarbonato ha aumentado increíblemente de tamaño. - El que estaba en zumo de limón y el del vinagre se ha disuelto completamente

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EXPLICACIÓN CIENTÍFICA - En primer lugar, los ositos que estaban metidos tanto en vinagre como en limón se

han disuelto y eso es simplemente porque estas sustancias son ácidas.

- El osito del agua ha mantenido su tamaño.

- En cambio, el osito que estaba sumergido en agua con bicarbonato ha podido

absorber todo el agua y crecer un montón.

2ª SESIÓN:

Experimento: INDICADOR DE PH CASERO

Materiales: * 3 recipientes (preferentemente de vidrio) * Repollo colorado o col lombarda * Mortero o algo para pizonar

* Alcohol * Colador de cocina * Vinagre * Bicarbonato de sodio Procedimiento: Lo primero es obtener el líquido medidor de ph del mismo repollo. Para ello vamos a colocarlo en el mortero (o cualquier método para pizonar) y lo vamos a machacar por unos minutos, hasta que comience a desprender el “jugo”. Allí le aplicamos una pequeña cantidad de alcohol y seguimos el proceso hasta que notemos que ya no sigue desprendiendo líquidos. Eso que hemos obtenido, no es mas ni menos que el líquido que utilizaremos como detector de ph, pero para poder usarlo debemos primero colarlo. Así que toma un colador de cocina y hazlo. También puedes filtrarlo a través de servilleta, o envolverlo en un trozo de tela pequeño y apretarlo fuertemente para que sólo salga el líquido.

Ahora debes colocar agua en un recipiente, y agregar el líquido que acabamos de

obtener en pequeñas cantidades. Apenas debe de teñirla; como se muestra en el

video. Si colocas demasiada, el efecto no se apreciará muy bien.

Sólo falta agregar la sustancia de la cual queremos averiguar el ph. En este caso hemos utilizado vinagre, pues es un ácido fácil de conseguir, y bicarbonato de sodio, pues es una base también fácil de conseguir. Pero este experimento de química puede realizarse con cualquier sustancia que encuentres. De hecho, esa es la idea, que logres averiguar el ph desconocido de ellas. En el siguiente video explico todo el procedimiento en detalle:

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A continuación, la imagen de la tabla de colores de ph para que compares. Si lo que deseas es imprimirla, dale clic derecho sobre ella y elige guardar como. De ese modo la bajarás a tu ordenador.

Explicación científica: Todo se debe a una sustancia llamada “Antocianina” que se halla en muchas células vegetales, la cual es culpable de las coloraciones de hojas, flores y frutos. Hay varios factores que influyen en la estabilidad de este compuesto. Uno de ellos es el grado de acidez. Este efecto que ocurre es llamado por la ciencia “Efecto batocrómico”.

3ª SESIÓN:

Experimento: VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA Interrogante que se plantea:

¿Sabes que es una pastilla efervescente? ¿Qué ocurre cuando entra en contacto con el

agua? ¿Siempre pasa lo mismo?

Materiales: - Dos vasos. - Pastillas efervescentes. - Algo para machacar. - Agua - Procedimiento: 1. En primer lugar estudiaremos el efecto de la temperatura usando un vaso de agua

fría y un vaso de agua caliente. Echamos una pastilla efervescente en cada vaso.

Planteamos a los niños la pregunta de dónde se disuelve antes (previamente habremos

echado una pastilla sola en un vaso para que vean lo que ocurre)

2. En el vaso con agua caliente la velocidad de la reacción es superior y la pastilla se

disuelve en menos tiempo. Al elevar la temperatura aumenta la velocidad de las

moléculas reaccionantes, aumenta el número de choques y, por tanto, se incrementa

la velocidad de la reacción química.

3. Ahora estudiaremos la influencia del estado físico de los reactivos en la velocidad de

la reacción química. Ponemos dos vasos con agua fría, en uno echamos la pastilla

efervescente entera y en la otra machada en trocitos. ¿Y ahora? ¿en qué vaso se

disuelve antes?

4. Cuando un sólido reacciona con un líquido la reacción química sólo tiene lugar en la

superficie del sólido en contacto con el líquido. Si trituramos el sólido (la pastilla

efervescente) aumenta notablemente la superficie de contacto y se incrementa la

velocidad de reacción. La pastilla triturada se disuelve en menos tiempo.

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BLOQUE II: REACCIONES QUE DESPRENDEN GASES

Experimento: EL GLOBO QUE SE HINCHA SOLO

Interrogante que se plantea: ¿Eres capaz de inflar un globo sin soplar ni utilizar las manos?

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Materiales: Un globo

Bicarbonato de sodio

Vinagre

Botella de plástico y embudo

Procedimiento Introducimos vinagre dentro de una botella de plástico (algo menos de la mitad).

Con la ayuda del embudo echamos el bicarbonato dentro del globo (llenamos más o

menos la mitad del globo).

Colocamos la boca del globo en la boca de la botella con cuidado. Cuando está colocado bien dejamos caer el bicarbonato dentro de la botella con

vinagre.

Observamos que el globo se infla.

EXPLICACIÓN CIENTÍFICA Al unirse las moléculas del vinagre (ácido) y bicarbonato (base) los átomos reaccionan

y se separan volviéndose a juntar pero de forma diferente creando un elemento

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nuevo: un gas que se llama dióxido de carbono, que ocupa un espacio dentro de la

botella. Cuando ya no cabe mas, empieza a subir hacia arriba llenando el globo.

Experimento: APAGA TRES VELAS

Interrogante que se plantea:

¿Cómo podrías apagar estas velas sin soplar ? MATERIALES:

1 Jarra.

Bicarbonato.

Vinagre.

3 velas. PROCEDIMIENTO:

Echar en la jarra un poco de vinagre, como un dedo o un poco más.

Agregar a la jarra una cucharada de bicarbonato y dejar actuar hasta que la reacción

desaparezca.

Encender tres velas. Acercar la jarra a las velas una a una sin verter el vinagre.

Las velas se apagarán.

EXPLICACIÓN CIENTÍFICA En la jarra con el vinagre al añadir el bicarbonato se produce una reacción química que

libera dióxido de carbono. El dióxido de carbono es un gas más pesado que el aire y se

acumula en el interior de la jarra.

Al inclinar la jarra sobre las velas sin derramar el vinagre, el dióxido de carbono

desplaza el oxígeno y apaga las velas.

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Experimento: BRILLANTE EXPLOSIÓN Interrogante que se plantea: ¿Cómo construirías un volcán? ¿Y cómo harías para que se produzca la explosión y salga la lava?

Materiales:

▪ Un florero

▪ Bicarbonato de sodio

▪ Vinagre

▪ Colorante de alimentos

▪ Purpurina azul (esto es muy importante, aunque se puede utilizar cualquier

color)

▪ Otros suministros que explicaremos más adelante. Procedimiento:

1. Coloque el vaso en la bandeja y colocar 2 a 3 cucharadas de bicarbonato de

sodio en el fondo del vaso.

2. Añadir 6-7 gotas de colorante para alimentos y 1-2 cucharaditas de purpurina.

3. Rápidamente vierta 1/2 taza de vinagre . Tenga cuidado con las chispas!

4. Cuando la acción es más, repetir el experimento, pero esta vez deje que su hijo

elija otros suministros para agregar. ¿Qué efecto hace la pimienta

“explosión?” ¿Si añade Sal puede cambiar algo? ¿Qué pasa si añadimos

espaguetis? Recuerde que esto no es una manifestación, es

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un experimento ! Deje que su hijo cambie las variables, predecir lo que va a

suceder, y disfrutar de los resultados!

Explicación científica: En el experimento podemos observar que el bicarbonato de sodio y vinagre reaccionan para hacer la explosión. Se debe entender que el bicarbonato de sodio es una base y vinagre es un ácido , al mezclarse los ácidos y bases se produce una reacción química.

Exper imento : CO CACO L A CON S AL … ¡ BO O M!

¿Qué creéis que ocurrirá si mezclamos Coca Cola con sal? MATERIALES

-Sal normal

- Una lata de Coca Cola

PROCEDIMIENTO Seguro que muchos de vosotros habéis probado la Coca Cola u otros refrescos

similares y habréis visto que tienen mucho gas pero, ¿habéis probado alguna vez a

mezclarlos con sustancias que tenéis en casa como, por ejemplo, la sal?

Antes de nada, queremos avisaros de que es muy importante que vayáis al fregadero

de vuestra cocina o al lavabo del cuarto de baño, para no ensuciar otros lugares de la

casa.

- El primer paso es colocar la lata de Coca Cola dentro del fregadero y abrirla. Echamos

un poquito de sal en un recipiente y, con mucho cuidado, la vertemos dentro de la lata

de refresco.

- Entonces es que la lata se convertirá en un volcán en erupción. Todo el gas saldrá

disparado hacia fuera al entrar en contacto con la sal.

EXPLICACIÓN CIENTÍFICA Hay que empezar explicando que los refrescos como la Coca Cola llevan, además de

otros elementos, agua y un gas disuelto: el dióxido de carbono, este es el gas con el

que hemos estado experimentando todos estos días atrás.

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Para que este dióxido de carbono se libere y podamos verlo salir del refresco, lo que

tiene que ocurrir es que se formen burbujas lo suficientemente grandes como para

queescapen.

Cuando nosotros echamos la sal conseguimos que las moléculas del agua que tiene el

refresco, que estaban antes fuertemente unidas, se separen y ayuden a la formación

de burbujas, de modo que se va el gas de la Coca cola de forma muy rápida.

Así es como conseguimos que toda la Coca Cola salga disparada.

Experimento: LA BOLSA QUE EXPLOTA CON VINAGRE Y BICARBONATO

MATERIALES - Bolsa ziploc pequeña y de buena calidad. La bolsa debe tener cierre hermético, si se

produjeran escapes de aire el experimento no funcionaría.

- Vinagre. - Bicarbonato de sodio. - Cuchara. - Rollo de cocina.

Un lugar en el exterior. El experimento no se puede realizar dentro de casa.

PROCEDIMIENTO - Las cantidades de productos variarán dependiendo del tamaño de la bolsa. Nosotros

usamos una de 0,4 litros de capacidad, la más pequeña que encontramos.

- Prepara 2 cucharaditas de bicarbonato envueltas en un trozo de papel de cocina

formando un paquetito.

- Pon un vasito de vinagre dentro de la bolsa. - Mete el paquete con bicarbonato dentro de la bolsa sujetándolo con una mano desde

la parte exterior para evitar que entre en contacto con el vinagre.

- Con la otra mano cierra la bolsa con cuidado de no dejar caer el bicarbonato. - Cuando estés seguro de que la bolsa está bien cerrada, suelta el paquete. Verás que

la bolsa comienza a hincharse. Es el momento de apartarse porque cuando el plástico

de la bolsa no pueda aguantar más la presión, se romperá con una pequeña explosión

en la que se liberará el contenido de la bolsa.

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EXPLICACIÓN CIENTÍFICA La misma que la anterior

Una reacción química es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se

trasforman en otras (productos). En nuestro experimento el bicarbonato de sodio

reacciona con el vinagre dando como productos una sal, agua y dióxido de carbono.

CH3COOH +NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2

vinagre (ácido acético) + bicarbonato de sodio → acetato de sodio + agua +dióxido de

carbono

Experimento: PÓCIMAS DE VINAGRE Y BICARBONATO

Interrogante que se plantea: ¿Y si nos inventáramos pócimas burbujeantes como hacen las brujas en los cuentos? ¿Cómo podríamos hacer para que aparezcan esas burbujas que vemos en ellas?

Materiales: ▪ Varios vasos pequeños, los de chupito funcionan fenomenal. ▪ Bicarbonato. ▪ Vinagre. ▪ Cuchara. ▪ Una bandeja para contener las burbujas será indispensable si haces el

experimento dentro de casa. ▪ Colorante alimentario. También puedes dar color al vinagre usando rotuladores

escolares (plumones, marcadores). Aquí tienes cómo hacerlo.

Procedimiento: ▪ Echa un par de cucharaditas de bicarbonato en un vaso. ▪ En otro vaso, pon vinagre hasta aproximadamente la mitad. ▪ Añade unas gotas de colorante al vinagre o al bicarbonato.

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Todo listo para la acción.

▪ Vierte el vaso de vinagre sobre el que contiene bicarbonato o viceversa.

Uno, dos y …

¡Qué emoción! Esto hay que repetirlo.

▪ Disfruta del espectáculo de las póci ▪

▪

▪

▪

▪

▪

▪

▪

▪

▪ ¡oooh! ▪ Repite el proceso experimentando con distintas cantidades de vinagre y

bicarbonato.

Explicación científica: Cuando el vinagre entra en contacto con el bicarbonato tiene lugar una reacción química. En las reacciones químicas las sustancias que intervienen se transforman en otras distintas. Las sustancias originales se llaman reactivos, mientras que las nuevas se llaman productos.

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En nuestra reacción química los reactivos son vinagre (ácido acético) y bicarbonato de sodio, y entre los productos de la reacción se encuentra un gas: el dióxido de carbono (CO2). Este gas es el responsable de la aparición de burbujas en las pócimas.

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Información adicional:

El dióxido de carbono es indispensable para la vida en la Tierra. Las plantas lo usan para fabricar su propio alimento mediante la fotosíntesis. Además, es uno de los gases que producen el efecto invernadero, es decir, atrapa el calor del Sol para que la Tierra sea un lugar habitable. Lamentablemente, desde el comienzo de la Revolución Industrial los niveles de dióxido de carbono en la atmósfera no han parado de aumentar. Este desequilibrio está generando graves problemas medioambientales como el calentamiento global y la acidificación de los océanos. En cuanto a sus usos, el dióxido de carbono se utiliza para hacer bebidas gaseosas y para fabricar extintores. El hielo seco (dióxido de carbono en estado sólido) tiene numerosas aplicaciones en industria, por ejemplo para congelar alimentos o mantenerlos frescos.

Experimento : EL CALDERO DE LA BRUJA Interrogante que se plantea: ¿Recuerdas cuando jugamos a hacer pócimas? ¿Y si

hacemos que la pócima parezca que se está calentando? ¿Se te ocurre alguna idea?

Materiales:

▪ Una botella de plástico con tapón.

▪ Dos pajitas (popotes) flexibles.

▪ Herramienta para hacer un agujero en el tapón (barrena, clavo caliente).

▪ Cinta adhesiva.

▪ Tijeras.

▪ Vinagre.

▪ Bicarbonato.

▪ Papel de cocina o servilleta.

▪ Un vaso con agua.

▪ Colorante (opcional) para teñir el agua. Como sustituto del colorante se puede

añadir color usando tinta de rotuladores (marcadores, plumones).

Procedimiento:

▪ Haz un agujero en el tapón de tamaño similar al diámetro de la pajita.

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▪ Une las dos pajitas. Para hacerlo realiza un corte transversal en una de ellas y a

continuación inserta la otra pajita. Asegura con un poco de cinta adhesiva.

▪ Pasa la pajita por el agujero y sella con cinta adhesiva para evitar escapes.

▪ Prepara un vaso con agua coloreada. El color no es necesario pero queda más

vistoso.

▪ Echa medio vaso de vinagre en la botella.

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▪ Envuelve una cucharada de bicarbonato en un trozo de papel de cocina.

▪ Introduce el saquito de bicarbonato en el la botella de forma que todavía no entre

en contacto con el vinagre.

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Hay que tener mucho cuidado para que el saquito de papel no toque el

vinagre.

▪ Enrosca el tapón.

▪ Una vez hecho esto, deja que el saquito caiga en el vinagre. En ese momento se

producirá una reacción química en la que se formará un gas, el dióxido de

carbono.

3, 2, 1, ¡acción!

▪ Rápidamente, coloca el extremo de la pajita dentro del vaso de agua y disfruta del

espectáculo de burbujas.

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Explicación científica:

Entre el vinagre y el bicarbonato se produce una reacción química. En una reacción

química los átomos de las sustancias que reaccionan (los reactivos) se recombinan

dando lugar a otras sustancias distintas, (los productos). Los productos de esta

reacción son una sal (acetato de sodio), agua y un gas, el dióxido de carbono.

Los gases ocupan mucho más volumen que los líquidos y los sólidos porque sus

moléculas se encuentran muy separadas unas de otras. El dióxido de carbono

producido en la reacción enseguida se queda sin espacio dentro de la botella y escapa

a través de la pajita.

Cuando el dióxido de carbono llega al interior del líquido se forman burbujas. Como la

densidad del dióxido de carbono es menor que la del agua, las burbujas ascienden a la

superficie del líquido y el dióxido de carbono vuelve a escapar, esta vez al aire.

La formación de burbujas se detendrá cuando se agote alguno de los reactivos que

participan en la reacción química.

EXPERIMENTO CON ARENA DE LA PLAYA Y VINAGRE

Interrogante que se plantea:

¿Piensas que la arena de la playa..es solo arena?

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Materiales:

▪ Un poco de arena de playa.

▪ Un vaso u otro recipiente.

▪ Vinagre.

Procedimiento:

▪ Examina la arena y trata de identificar sus componentes.

En la arena hay trocitos de rocas, restos de seres vivos y basura de origen humano.

▪ Pon la arena en un vaso.

▪ Añade un buen chorro de vinagre.

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▪ Observa detenidamente. Muy probablemente aparecerán burbujitas en la arena.

¿Cuál podría ser la causa?

¿Qué está ocurriendo?

¡Burbujas!

La arena de playa está compuesta principalmente de partículas procedentes de la

erosión de rocas y de restos orgánicos de todo tipo. Además, y debido a la acción del

hombre, también es muy común encontrar trocitos de plástico, vidrio, metal y otros

desechos.

Esos fragmentos que componen la arena pueden provenir de los alrededores de la

playa o también de lugares muy lejanos. Las corrientes marinas, los ríos y el viento se

encargan de transportarlos en suspensión, mientras que las olas se ocupan de

depositarlos en la playa. De esta forma, en cada playa la arena tiene una composición

característica.

¿Y por qué aparecen burbujas? La clave está en un compuesto químico muy abundante

en la naturaleza: el carbonato de calcio, CaCO3

El carbonato de calcio se haya en rocas como la caliza o el mármol y también en

multitud de seres vivos. Por ejemplo, se encuentra formando huesos, exoesqueletos

de crustáceos (cangrejos, langosta), conchas y caparazones de de moluscos (ostras,

mejillones, caracoles), estructuras coralinas y cáscaras de huevos.

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Sea cual sea su fuente, el carbonato de calcio reacciona con los ácidos, en este caso

con el vinagre (ácido acético), dando lugar a un gas: el dióxido de carbono CO2. Como

ya puedes imaginar, el dióxido de carbono es el responsable de que aparezcan esas

burbujitas en la arena.

Esta es la ecuación de la reacción química entre el vinagre y el carbonato de calcio:

2CH3COOH +CaCO3 → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

Ácido acético (vinagre) + carbonato de calcio → acetato de calcio (una sal) + agua +

dióxido de carbono.

BLOQUE III: REACCIONES QUÍMICAS QUE TRANSFORMAN LAS COSAS

Experimento: HUEVOS DE GOMA QUE SALTAN Y REBOTAN.

Interrogante que se plantea: ¿Sabéis cómo convertir un huevo normal y corriente en un huevo que parece de goma

y es capaz de rebotar y saltar?

MATERIALES:

• Un huevo.

• Un vaso o tarro transparente.

• Vinagre.

• Colorante

PROCEDIMIENTO:

1. Poner con cuidado el huevo en el vaso o tarro y cubrirlo con vinagre.

2. Observar la formación de burbujas. Es la reacción química que tiene lugar entre

el vinagre y el carbonato de calcio de la cáscara del huevo.

3. Esperar 2 ó 3 días, sacar el huevo y lavarlo suavemente. La cáscara habrá

desaparecido, su tamaño ha aumentado y además es elástico.

4. Es tan elástico que dejándolo caer desde una altura pequeña rebota y da

saltitos. ¿Por qué será?

5. Si el huevo ha sobrevivido al juego, introdúcelo en un tarro con agua coloreada.

Para obtener mejores resultados pon bastante colorante y dejar un día en

remojo.

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6. Aunque da un poco de pena romperlo, sitúa el huevo sobre la bandeja y

perfóralo con el palillo. Observa, toca y huele el contenido. Fíjate en la

membrana que envolvía el huevo

FUNDAMENTACIÓN CIENTÍFICA: La misma que el experimento anterior.

La cáscara del huevo no desaparece, sino que se transforma en una membrana casi

transparente y semipermeable que parece una pelota. A esto se le llama

desnaturalización.

En la cocina tenemos casos cotidianos de desnaturalización de proteínas con ácidos:

los ceviches con zumo de limón o los boquerones en vinagre; cocinar con calor

también desnaturaliza las proteínas (huevo frito).

Y… ¿qué pasa con el colorante? Para saber si el colorante ha penetrado más allá de su

superficie tenemos que romperlo. Lo pinchamos con un palillo y comprobamos que el

agua coloreada ha pasado por la membrana y ha coloreado la clara. Lo que llama la

atención es que la yema permanece intacta, de color amarillo y queremos encontrar

una explicación. La yema del huevo está encerrada en otra membrana, la membrana

vitelina. Si el agua coloreada no ha llegado a la yema debe ser porque esta membrana

es impermeable al agua.

Experimento: MOCO DE GORILA

Interrogante que se plantea: ¿Quieres jugar a fabricar moco de gorila?

MATERIALES:

- Dos recipientes de plástico.

- 150 ml de agua

- Tres cucharadas de jabón de Marsella

- Cola blanca

- Colorante alimentario

- Cucharita para remover

- (Si no sale así probar añadiendo bicarbonato poco a poco).

PROCEDIMIENTO

1. En un recipiente colocamos dos cucharadas de cola blanca y le agregamos tres

gotas de colorante alimentario. A continuación, removemos bien hasta mezclar

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todo y que se vea uniforme (si deseamos obtener un color más intenso

añadimos más gotas de colorante).

2. En el otro recipiente ponemos dos cucharadas de detergente y una cucharada

de agua y removemos hasta que se mezclen los dos componentes.

3. Juntamos las dos mezclas y removemos sin parar hasta que se formar una masa

y a continuación pasamos a amasar con las manos, de manera que al principio

será un poco pegajosa, pero conforme vas amasando tomará mejor

consistencia.

EXPLICACIÓN CIENTÍFICA El detergente es una mezcla heterogénea en la que podemos destacar como

ingrediente principal el hidróxido de sodio (NaOH), que es una base. Por su parte la

cola blanca es acetato de polivinilo, que es un polímero que se obtiene mediante un

proceso químico en el que intervienen distintos compuestos, siendo uno de los

principales el ácido acético. Por lo tanto nos encontramos ante un proceso en el que al

mezclar dos sustancias principales (detergente y cola) se origina una compleja reacción

química que da lugar a una sustancia nueva, maleable, flexible, y algo pegajosa, que

tradicionalmente hemos denominado blandiblú.

Experimento: CÓMO HACER NUESTRO PROPIO REFRESCO

¿Te gustaría poder “fabricar” tu propio refresco?

MATERIALES - Un limón o una naranja (depende del sabor que prefiráis para vuestro refresco).

- Un vaso.

- Agua.

- Azúcar (u otro endulzante).

- Una cucharada de bicarbonato de sodio. PROCEDIMIENTO

- Cogemos el limón (o la naranja) y lo exprimimos en el vaso.

- A continuación, agregamos la misma cantidad de agua que de zumo de limón hay en

el vaso.

- Echamos una cucharadita de bicarbonato de sodio y removemos todo.

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- Lo probamos y echamos azúcar hasta que quede el sabor que queramos.

EXPLICACIÓN CIENTÍFICA Al combinar el bicarbonato de sodio (una base) con el zumo de limón o naranja (un

ácido) se forman unas burbujas que son en realidad un gas: el dióxido de carbono.

La explicación es similar a los experimentos anteriores.

El gas de los refrescos de verdad también se forma con dióxido de carbono, tal y como

acabamos de hacer nosotros

BLOQUE IV: REACCIONES QUE GENERAN MOVIMIENTO

Experimento: LAS BOLAS SALTARINAS

Interrogante que se plantea: ¿Sabes cómo podemos conseguir que unas bolitas suban y bajen solas sin tocarlas?

MATERIALES:

- Un recipiente grande (transparente, para poder ver bien las bolas).

- Unas bolitas de naftalina.

- Bicarbonato de sodio.

- Vinagre. PROCEDIMIENTO:

- Cogemos el recipiente y lo rellenamos con un poco de agua y las bolas de naftalina.

- Después, añadimos dos o tres cucharadas de bicarbonato y continuamos echando

agua hasta llenar las tres cuartas partes del recipiente.

- Por último, comenzamos a agregar vinagre muy lentamente hasta que, poco a poco,

las bolitas comiencen a ascender y descender... ¡como por arte de magia!

EXPLICACIÓNCIENTÍFICA:

Al mezclar bicarbonato con vinagre, se da lugar a una reacción que produce dióxido de

carbono. Al estar en agua, este gas forma burbujas que, en este caso, se adhieren a las

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bolas de naftalina y las ayudan a flotar. Es por esto que parece que las bolas suben y

bajan "mágicamente"

EXPERIMENTO DE CROMATOGRAFÍA

Materiales:

▪ Filtro de papel de cafeteras

▪ Un vaso con agua

▪ Rotuladores de colores

▪ Sal

▪ alcohol

Procedimiento:

▪ Lo primero que debemos hacer es cortar un poco de papel del filtro y en el

centro de este dibujamos una mancha de tinta con unos de los colores. A

continuación, hacemos un hueco pequeño en el centro y en el metemos un

tubo de papel de filtro ya que deben ser de mismo material.

▪ Ahora ponemos el filtro dentro del vaso, logrando que el tubo de pape que

hemos puesto toque de forma directa el agua de esta.

▪ El agua empezará a subir rápidamente por ese tubito humedeciendo la mancha

y desplazándose por todo el papel hasta que se vayan formando franjas de

diferentes tonos.

Este experimento lo podemos hacer dos veces más, una con agua con sal y la otra con alcohol, cada una tendrá un resultado diferente.

Explicación científica:

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Cuando hablamos de cromatografía, entendemos que es una técnica que separa las sustancias y se basa en las diferentes velocidades con que son arrastradas cada una mediante un medio poroso por un disolvente en movimiento.

A medida que e disolvente se va moviendo por el papel de filtro, que en esta caso es un medio poroso, empieza a arrastrar los pigmentos que están en la mancha de tinta. Cada uno de estos pigmentos es arrastrado a una velocidad diferente, unos más rápido que otros, si l dejas un tiempo, podrás apreciar diferentes franjas de colores, cada una pertenece a un color diferente.

BLOQUE V: CURIOSIDADES

Experimento : LÍQUIDOS CON FIEBRE

¿Te imaginas que los líquidos puedan ponerse enfermos como nosotros y tengan

fiebre?

MATERIALES - Agua - Alcohol sanitario

- Un vaso - Un termómetro PROCEDIMIENTO

- Lo primero que tenemos que hacer es llenar un vaso con agua y otro con alcohol.

- Si comprobamos su temperatura, veremos que la del alcohol es de aprox 27º.

- Al comprobar la temperatura del agua, vemos que se sitúa en 26,5º

- Como veis, la temperatura es prácticamente la misma para ambos líquidos pero, ¿qué

ocurrirá si los mezclamos? ¡Vamos a comprobarlo! Para ello, juntamos los dos líquidos

en el mismo recipiente y esperamos a ver qué pasa.

- Como veis, la temperatura ha subido casi 7 grados y, si colocamos las manos

alrededor del vaso, comprobaremos que está muy caliente.

EXPLICACIÓN CIENTÍFICA Pero, ¿qué es lo que ha ocurrido aquí? ¿Cómo es posible que dos líquidos que tienen

unos 27 grados de temperatura de repente suban 7 grados? ¿Acaso tienen fiebre?

Pues no, no tiene nada que ver con eso. En realidad, lo que ha ocurrido es una reacción

exotérmica, es decir, que al unirse las moléculas de agua y de alcohol sus átomos

reaccionan y liberan calor, y por eso hemos notado esa subida de temperatura. Así de

fácil.

(Os recordamos que, para hacer este experimento, tenéis que tener muchísimo

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cuidado con el alcohol, para que no se acerque a ninguna llama. Por eso es

recomendable que lo hagáis junto a un adulto).

Experimento: LEVANTA UN HIELO SIN TOCARLO

Interrogante que se plantea:

¿Puedes sacar un cubito de hielo de un vaso de agua sin tocarlo? Planteamos el

experimento como un “truco” de magia. Materiales:

• Un vaso lleno de agua.

• un cubito de hielo.

• un trozo de hilo y sal. Procedimiento:

• Presentamos un vaso transparente lleno de agua y pedimos a un voluntario

que introduzca un cubito de hielo dentro de él.

• A continuación le da un trozo de hilo como de unos 10cm y le pide que intente

sacar el cubito sin tocarlo con la mano.

• Después de algunos intentos, el mago dice que va a intentarlo él.

• Pone un extremo del hilo sobre el cubito, coge unos “polvitos mágicos” (sal),

los echa sobre el hilo y el cubito pidiendo al público que repita las palabras

“ABRACADABRA PATA DE CABRA.”

• Inmediatamente, coge el otro extremo del hilo y tirando hacia arriba…

“tachan…el hilo se ha pegado al cubito y lo saca del vaso sin problemas”

Explicación científica: El agua salada tiene un punto de congelación inferior al agua dulce, que es de 0º. Al

posar el hilo y echarle la sal, el hielo se va derritiendo, se forma una disolución de agua

y sal y desciende la temperatura por debajo de los 0 grados. El hilo se va hundiendo en

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la superficie del cubito. Una vez se licua la sal, el agua recupera su punto de

congelación y, en segundos, se congela la superficie donde está el hilo que queda

unido al cubito.

Experimento: EL VOLCÁN SUBMARINO

Materiales

▪ Un frasco pequeño (con agua caliente).

▪ Un frasco grande.

▪ Agua.

▪ Colorante rojo. Procedimiento:

Paso 1: Se deberá colocar dentro de nuestro frasco pequeño agua con colorante rojo, está deberá parecer inmediatamente de ese color. Una vez esto podremos proceder para el siguiente paso, si el colorante sigue sin notarse demasiado, tendremos que esperar.

Paso 2: Colocar el frasco pequeño dentro del frasco grande con agua, cabe señalar que el frasco pequeño deberá tener un orificio dentro de la tapa del mismo.

Paso 3: El agua empezara a salir y con esto el agua de nuestro otro frasco se comenzará a atenuar de este color. Con esto veremos cómo es la reacción de un volcán volcánico. Cabe señalar que este procedimiento tan solo nos tomara unos minutos, además que con esto pueden hacerlo hasta los niños. En el caso de crear el orificio con la botella se podrá hacer con un tornillo y tan solo se deberá tener cuidado de lastimarse.

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El agua empezar a salir de manera ascendente, esto debido que tiene un componente diferente y hace que tenga que subir.

Explicación científica:

Este proceso se da debido a la Convección , que es una de las tres formas de transferencia de calor que se produce mediante fluidos que transportan calor en zonas de distintas temperaturas. En este experimento el agua caliente del frasco pequeño es menos densa que el agua del frasco grande el cual tiene menos temperatura. Por este motivo, el agua coloreada menos densa sube hacia la superficie desplazando el agua que se encuentra en la superficie .

Experimento: LIMPIA UNA MONEDA CON VINAGRE Y SAL

¿Sabes cómo limpiar esta moneda sin utilizar agua ni jabón?

MATERIALES - Monedas con baño de cobre (las de color rojizo), cuanto más sucias mejor.

- 2 vasos. - Vinagre. - Sal.

- Cuchara. - Papel de cocina. - Agua.

PROCEDIMIENTO

- Echa vinagre en cada uno de los 2 vasos, en cantidad suficiente como para cubrir una

moneda.

- En uno de ellos, añade media cucharadita de sal y remueve para que se disuelva. - Pon una moneda de cobre en cada vaso y observa lo que sucede.

- En tan solo unos segundos, la suciedad de la moneda sumergida en vinagre y sal

habrá desaparecido y estará como nueva.

- Para observar cambios en la moneda sumergida en el vaso que no contiene sal

tendrás que esperar varias horas. La moneda quedará limpia pero el proceso será

mucho más lento.

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- Una vez que las monedas estén relucientes, lávalas con agua y después sécalas

muy bien con papel de cocina. Este paso no debe omitirse, ya que de lo contrario,

al cabo de unas horas las monedas se recubrirán de una pátina de color verde

azulado. Esta pátina es tóxica y no debe manipularse.

EXPLICACIÓN CIENTÍFICA En contacto con oxígeno del aire, el cobre de las monedas se oxida, dando lugar

a óxidos de cobre. Como resultado, las monedas pierden su brillo y se van

recubriendo de una capa marrón cada vez más oscura. Un proceso similar es el que

sufren algunas frutas y verduras cuando se cortan. En cuanto se exponen al aire se

oscurecen, como pudimos comprobar hace un tiempo en este experimento con

manzanas.

Pero en el aire no solo hay oxígeno, también hay sal, dióxido de carbono e

impurezas con las que el óxido de cobre puede reaccionar formando otros

compuestos que se van acumulando sobre la moneda. Estos compuestos suelen ser

de color verde y azul y van apareciendo gradualmente sobre los objetos de cobre

hasta llegar a cubrir toda su superficie. Generalmente, esta pátina no es

perjudicial, sino que protege al cobre frente a la acción de agentes externos.