MANUAL DE QUIMICA IELABORÓ: PROFESORA MARGARITA RODRIGUEZ HERNANDEZ

El siguiente manual esta diseñado para que junto con tu aprendizaje realices ejercicios que puedan reforzar tus competencias, mismas que espero puedas utilizar en las actividades de tu vida cotidiana.Para ello necesitas hacer tu mismo cada una de las actividades ya que no tiene caso que copies porque ello te lleva solo a engañarte a ti mismo, recuerda que el aprendizaje debe ser tuyo, tu lo debes de adquirir. Si tienes dudas en alguna de las actividades esta tu profesora que puede auxiliarte no dudes en consultarla.Los materiales que vas a necesitar para esta materia son:Lápiz, goma, sacapuntas, tabla periódica de los elementos, tabla cuántica de los elementos, colores, Resistol bv , tijeras, una libreta profesional de 200 hojas cuadro chico o grande forrada del color que la profesora te indicará y muchas ganas de aprender.

Nunca consideres el estudio como un deber, sino como una oportunidad para penetrar en el maravilloso mundo del saber.

Albert Einstein

ACTIVIDAD 1Elabora una tabla de tres columnas en la que coloques 5 recortes, para cada uno tienen que poner que es, para que se usa, y de que esta hecho. La primer columna será de la química en la industria (del transporte, del calzado, textil, etc.) la segunda columna será de la química en el hogar, y la tercera de la química en los alimentos.

ACTIVIDAD 2 Explica el cambio de algún tipo de energía en las siguientes figuras

___________________________________ ______________________________________

___________________________________ ______________________________________

___________________________________ ______________________________________

ACTIVIDAD 3A continuación se presentan unas tablas en las cuales puedes observar el valor calórico de alimentos y bebidas, deberás realizar una lista en tu libreta el consumo de un día de la semana de los alimentos que consumiste en el desayuno, comida y cena, calcula las calorías en base a los alimentos que consumes, considera que el agua, té, café no te brindan calorías siempre y cuando no tengan azúcar.

Para los alimentos preparados desglosa que alimentos contenían. La cantidad que vez en la tabla para cada alimento es de 100 grams en los sólidos o 100 mililitros en los líquidos. Además recuerda que una taza mide 250 mililitros y una cucharada son aproximadamente 25 gramos.

El valor calórico de las bebidas más comunes:

ALIMENTO ENERGÍA- calorías ALIMENTO ENERGÍA- caloríasArroz 364 Elote amarillo 137Avena 367 Espinacas 16

Tortilla de maíz 224 Hongos 27Galletas 433 Lechuga 19

Frijol 373 Nopales 27Haba seca 354 Papa 90Lentejas 331 Pepino 12

Almendras 551 Tomate 24Cacahuate tostado 571 Zanahoria 44

pepitas 573 Ciruela 48Cacahuates garapiñado,

confitado 664 Durazno 46Acelga 27 Fresa 23

Aguacate 151 Guayaba 55Alcachofa 65 Granada 50

Apio 19 Higo 54Berro 26 Jícama 33

Betabel 49 Limón 30Berenjena 26 Mango 46Calabacita 18 Mandarina 44

Calabaza amarilla 27 Manzana 65Cebolla blanca 40 Melón 26

Cilantro 26 Naranja 40Repollo 26 Papaya 25Coliflor 26 Pera 61

Chayote 26 Piña 33Chícharo 140 Plátano 86

Chile habanero 31 Sandía 16Chile jalapeño 23 Tamarindo 258

Chile p/ rellenar 48 Toronja 46Chile serrano 35 Uva 68

Ejotes 21 Atún enlatado en aceite 228Pavo 268 Camarón fresco crudo 84Pato 326 Camarón cocido 109Pollo 170 Langosta cruda 88

Carne de cerdo sin hueso 194 Ostiones sin concha 45

Carne de res magra 113 Pescado guachinango 91Carne de res seca

salada 317 Pulpo 57Chicharrón 596 Salmón enlatado 170

Chorizo 433 Sardina en aceite 310Jamón 302 Trucha 87

Salchicha 187Leche descremada en

polvo 343 Entero 148Leche evaporada 141 Clara 53

Crema 340 Yema 341Queso amarillo 384 Aceite 884Queso oxaca 317 Manteca de cerdo 897

tamal 650 Manteca vegetal 871maruchan 250 Mayonesa 382refresco 150 Mantequilla sin sal 743

Azúcar refinada 384 Aceitunas 233Miel de abeja 302 Ciruela pasa 283

Duraznos en almibar sin hueso 121 Champiñones 37

Gelatina de agua 70 Chocolate con azúcar 247

Helado 133 Chocolate sin azúcar 403

ACTIVIDAD 4Relaciones las dos columnas, para hacerlo coloca en el paréntesis la letra correspondiente.

Tipos de energía Características1. Eólica ( ) consiste en la suma de la energía cinética y potencial2. Química ( ) Se manifiesta cuando los cuerpos están en movimiento, es proporcional

a la masa y la velocidad. 3. Potencial ( ) Se libera en el núcleo de un átomo durante una reacción nuclear.4. Eléctrica ( ) Se debe al movimiento ordenado de las partículas del aire que al vibrar

producen zonas de dilatación o compresión que son detectadas por el oído humano.

5. Calorífica ( ) Consiste en el flujo continuo de pequeñísimos paquetes de energía o fotones.

6. Hidráulica ( ) Se obtiene por la acción del viento7. Cinética ( ) Es la energía almacenada en los enlaces de los átomos en las moléculas,

entre elementos y compuestos químicos. 8. Atómica ( ) La presenta un cuerpo en virtud de su posición en el espacio, es

proporcional a su masa y altura donde se encuentra9. Radiante ( ) Se obtiene por el movimiento del agua.10. Sonora ( ) Consiste en un flujo de electrones a lo largo de un conductor.

( ) Se manifiesta debido al movimiento molecular y si índice de medición es la temperatura.

ACTIVIDAD 5RESUELVE EL SIGUIENTE CRUCIGRAMA REFERENTE A LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

Horizontales:1. Cambio de estado, de líquido a sólido.5. Electrodoméstico, o parte de él, con el que podemos hacer cubito de hielo.6. Agua en estado sólido.7. Vaporización lenta, sin alcanzar la ebullición.8. Estado de la materia en el que las partículas están muy juntas y unidas unas con otras.9. Nombre que puede indicar dos cambios de estado: de sólido a gaseoso, o al contrario, de gaseoso a sólido.11. Según la Teoría Cinética, las pequeñas "cositas" de las que está hecha la materia.14. Cuando hacemos que un gas junte sus partículas, disminuyendo su volumen.15. Sustancia negra, líquida a temperatura ambiente, que por su elevado precio recibe el nombre de "oro negro". De esta sustancia se obtiene la gasolina.18. La mantequilla cuando se derrite está...20. Sustancia que venden en bombonas, en estado líquido, pero que cuando la dejamos salir se va convirtiendo en gas. Mucha gente la usa para cocinar.21. Estado de la materia en el que las partículas están muy separadas y se mueven deprisa, con masa fija pero con volumen y forma variable.22. Cambio de estado de sólido a líquido. 24. Vulgarmente hablando, poner una sustancia en ebullición.25. Lo único variable de los líquidos.26. Tipo de vaporización muy rápida, formando burbujas.

Verticales:2. Estado de la materia con masa y volumen fijos, pero con forma que varía según la forma del recipiente donde esté.3. Cambio de estado de gaseoso a líquido. Por ejemplo, debido a este cambio se forma el rocío.4. Masa dividida por volumen.10. Cambio de estado de líquido a gaseoso. Si es rápido se llama ebullición, y si es lento recibe el nombre de evaporación.12. Sustancia muy común en la naturaleza, que puede encontrarse en los tres estados.13. Nombre de la Teoría que dice que la materia está formada por partículas que se hallan en continuo movimiento.16. Percibir partículas del aire, en estado gaseoso, de cosas como alimentos, perfumes, etc.17. La cantidad de espacio que ocupa un cuerpo material.18. El queso de una pizza cuando se derrite.19. La cantidad de materia de un cuerpo material. Se mide en gramos.23. Unidad de medida de la masa. Mil de ellos son un kilogramo.

ACTIVIDAD 6Establece que tipo de energía se manifiesta en cada una de las imágenes, describe en tres renglones su relación con cada una de las imágenes.

ACTIVIDAD 7Coloca frente a cada una de las expresiones si corresponden a fenómenos físicos o fenómenos químicos, para simplificar pon FF si es el primer caso y FQ si fuese el segundo.

Evaporación de H2O, alcohol, etc. Sublimación de Iodo

Fundición de un metal Congelación de H2ORuptura de un vaso, papel, etc. Movimiento de un cuerpo

Formación de cualquier mezcla agua con alcohol, agua con arena, etc

Fermentación de quesos, vino, yogurt

Formación de una aleación al fundir dos metalesCuando mezclas dos líquidos que no son miscibles agua y aceite

la lluvia

Reflexión de la luz Refracción de la luzFotosíntesis DigestiónRevelado de una placa fotográfica Formación del arcoírisCombustión de papel, madera, etc. Acción de los medicamentosOxidación de un clavo Crecimiento de una planta

ACTIVIDAD 8Clasifica las siguientes propiedades de la materia de acuerdo con la siguiente codificación:

E = ESPECIFICA G= GENERALPROPIEDAD CLASIFICACIÓNVOLUMEN

MAGNETISMOPORORSIDADOXIDACIÓN

DNSIDADPUNTO DE CONGELACIÓN

PUNTO DE FUSIÓNMALEABILIDAD

INERCIACONDUCTIVIDAD ELECTRICA

PESOELASTICIDAD

NUMERO DE MOLESELECTRONEGATIVIDAD

ACTIVIDAD 9Completa el siguiente cuadro, para esto utiliza los envases y las etiquetas de los productos ( si tienen) que se solicitan en esta actividad.

1. SUSTANCIAS NATURALESMATERIAL FÓRMULA NOMBRE QUÍMICO ELEMENTOS

Mármol, cemento y cascarón de huevo

CaCO3

Agua

Aire 78% N2, 21% O2,1% otros

Madera(C6H10O5)n

Celulosa(polímero de glucosa)

Sal de mesa

2. PRODUCTOS DE LIMPIEZAMATERIAL MARCA

COMERCIALALGUNAS

SUBSTANCIAS QUÍMICAS QUE

CONTIENE

FÓRMULA NOMBRE QUÍMICO

Jabón

Pasta Dental

Limpia hornos Sosa cáustica

Clarasol NaClO Hipoclorito de sodio

Limpiador de pisos

3. Producto de cocina

MATERIAL MARCA COMERCIAL

ALGUNAS SUBSTANCIAS

QUÍMICAS QUE CONTIENE

FÓRMULA NOMBRE QUÍMICO

Aceite de oliva (C17H33COO)3C3H5 Tripalmitilglicérico(oleína)

Bicarbonato de calcio

Azúcar C12H22O11

Leche de vaca Caseína, grasas,Proteína y lactosa

Vinagre

4. PRODUCTOS FARMACÉUTICOSMATERIAL MARCA

COMERCIALALGUNAS

SUBSTANCIAS QUÍMICAS QUE

CONTIENE

FÓRMULA NOMBRE QUÍMICO

Aspirina

Alcohol de caña CH3-CH2-OH

Antiácido

Penicilina C8H10O4 Ácido penicílico(estructura básica)

Agua oxigenada Peróxido de hidrógeno

5. OTROS PRODUCTOSMATERIAL MARCA

COMERCIALALGUNAS

SUBSTANCIAS QUÍMICAS QUE

CONTIENE

FÓRMULA NOMBRE QUÍMICO

Jabón

Pasta Dental

Limpia hornos Sosa cáustica

Clarasol NaClO Hipoclorito de sodio

Limpiador de pisos

ACTIVIDAD 10REVISEMOS SI TU APRENDIZAJE ES SIGNIFICATIVOSelecciona el inciso correcto y escríbelo en el paréntesis.

1. son ejemplos de elementos: ( ) a) Bo, Hj, Car b) agua , aire, fuego y tierra c) Ag, O, S d) NaCl, CaO, HF

2. Son ejemplos de compuestos ( ) a) Ni, Pt, Hg b) H2S, CoSO4 c) acero, diamante, grafito d) O3, S8, P4

3. El aire limpio, una cuba sin hielo, perfumes, agua de mar, etc, son ejemplos de: ( ) a) suspensión b) mezcla c) coloide d) disolución

4. La tolvanera, arena en agua, el rocío de la mañana, lluva, etc. Son ejemplos de: ( ) a) suspensión b) mezcla c) coloide d) disolución

5. Las mezclas de limadura de hierro en polvo, azúcar y cloruro de sodio o harina y polvo de hornear, son ejemplos de: ( )a) suspensión b) mezcla c) coloide d) disolución

Responde de manera breve lo siguiente.1. La niebla, humo, leche, gelatina, etc., son ejemplos de:______________________________________

2. Las mezclas se clasifican en: disoluciones, suspensiones y_________________________________________

3. La gelatina es un sólido? ¿Porqué?______________________________________________________________

4. las mezclas homogéneas tienen una sola fase por ejemplo:___________________________________________

5. Las mezclas heterogéneas tienen 2 o más fases , por ejemplo:__________________________________________

Escribe una (E) si corresponde a un elemento, una (C) si es un compuesto y una (M) si es una mezcla.

Ácido acetil salicílico ( ) bronce ( ) penicilina ( )

sosa caustica ( ) Etanol ( ) silicio ( ) neón ( ) refresco ( ) Agua destilada ( )

agua de mar ( ) sal de mesa ( ) yogurt batido ( )

Astato ( ) acetona ( ) azúcar ( )

aceite comestible ( ) Atole ( ) gelatina ( )

aire ( ) condón ( )

ACTIVIDAD 11

INVESTIGA TRES APLICACIONES DE CADA UNO DE LOS MÉTODOS DE SEPARACIÓN.TAMIZADO. Se emplea en la separación de sólidos de acuerdo al tamaño de grano mediante el uso de una superficie perforada (malla) por donde pasarán los granos

FLOTACIÓN. Este proceso se utiliza en la separación de algunos minerales, en los cuales se aprovecha la diferencia en la tensión superficial del mineral y de la ganga en procesos de minería.

ARRASTRE CON AGUA. Este método se emplea para eliminar el mineral soluble ( de menor densidad), del mineral insoluble ( de mayor densidad).

pequeños y los grandes quedarán en el tamiz.

1.________________ 2. ______________ 3._______________

MAGNETISMO. Método para separar un mineral con propiedades magnéticas (compuestos de hierro, cobalto y níquel) de otro utilizando un electroimán.

1. ___________________

2.______________________

3.:_____________________

1. _________________ 2. __________________ 3.__________________

SUBLIMACIÓN. Este método se puede aplicar cuando uno de los componentes pasa directamente de sólido a gas y se aprovecha para purificar la sustancia cuando las impurezas son no volátiles.

1._________________

2._________________

3.__________________

1.________________________ 2.____________________________ 3._______________________

SEDIMENTACION Y DECANTACIÓN.Se separan sólidos suspendidos en líquidos; o también líquidos (inmiscibles); de diferente densidad. Se deja reposar la mezcla y por la acción de la gravedad, se vierte suavemente el líquido en otro recipiente.

1.______________________

2._______________________

3._______________________ FILTRACIÓN. Se emplea para separar el líquido del sólido mediante el uso de un material filtrante que detiene al sólido (precipitado) dejando pasar al líquido (filtrado).

1.______________________

2._______________________

3._________________________

CENTRIFUGACION. Una mezcla de líquidos o de sólidos, o de ambos, se somete a un movimiento giratorio rápido (en una centrifuga) separándose los compuestos más pesados hacia el fondo y los ligeros hacia arriba.

1._________________

2._________________

3._________________

CRISTALIZACIÓN. Se aplica para separar sólidos disueltos en líquidos volátiles en donde se evapora lentamente el líquido y el sólido se deposita en forma de cristales. Esto se lleva a cabo en un cristalizador.

1.______________________

2._____________________

3.__________________________CROMATOGRAFIA. Se usa en la separación e identificación de los componentes de una mezcla. Se basa en la distribución de los componentes entre dos fases móvil y estacionaria).

DESTILACION SIMPLE O FRACCIONADA. Proceso en el cual se separa un disolvente de una mezcla líquida poniéndola a hervir y luego condensando los vapores que se desprenden. Este proceso físico se utiliza para separar líquidos miscibles con diferentes

1. __________________

2.__________________

3.__________________

puntos de ebullición ya que cada uno conserva sus propiedades específicas (por ejemplo el punto de ebullición), como si estuviera puro.

ACTIVIDAD 12DE ACUERDO AL SIGUIENTE ESQUEMA DEFINE CADA UNO DE LOS CAMBIOS DE AGREGACION DE LA MATERIA. REALIZA EL ESQUEMA EN TU LIBRETA Y DA 5 EJEMPLOS DE CADA UNO

FUSION: SUBLIMACION INVERSA:

SOLIDIFICACIÓN: CONDENSACION:

EVAPORACIÓN: LICUEFACCIÓN:

ACTIVIDAD 13

Los átomos contienen en su estructura partículas subatómicas dentro de las mas importantes se tienen los electrones, protones y neutrones. Es posible conocer el número de protones, de electrones y de neutrones que tiene un elemento dado utilizando el número de masa y número donde se atómico. Completa lo que se te pide:

a) El __________ es la mínima cantidad de materia de un elemento químico.Por las observaciones que se han realizado bombardeando átomos con ___________________elementales, un átomo se puede explicar así:1. Un núcleo de carga___________ concentra la mayoría de su ____________, y 2. Varios ________________ alrededor del núcleo como un enjambre de abejas3. el núcleo está compuesto de __________ (con carga positiva) y _____________________(sin carga)4. La carga neta de un átomo es: _________________________

b) completa la siguiente tabla

Nombre de la partícula elemental

(partícula subatómica)

Carga ( coulombs)

Masa ( g) Símbolo con el cual se representa

c) SIMBOLO NOMBRE Z A PROTONES NEUTRONES ELECTRONES

titanio 48Hg

CerioFe 30

Fosforo 15 31C 8

11 23V 23

1 1Mn 55Ar 18

1081146

d) Los símbolos atómicos son: ________________________ y _________________________Z se define como_________________________________ e indica el número de ___________________________considerando que el átomo es eléctricamente neutro también me indica el ____________________________________________ .A se define como ____________________________________________ e indica ________________________________La forma de calcular el número de neutrones es: ________________________________________________________________

ACTIVIDAD 14

LOCALIZA EN LA TABLA PERIODICA: BLOQUES, GRUPOS, NIVELES, CLASE, CON LA INFORMACIÓN COLOCA LOS ELEMENTOS EN EL LUGAR CORRESPONDIENTE.

ZINC30 SILICIO14 CALCIO20 LANTANO57

CONFIGURACIÓN CONFIGURACIÓN CONFIGURACIÓN CONFIGURACIÓN

Z= Z= Z= Z=

GRUPO: GRUPO: GRUPO: GRUPO:

PERIODO: PERIODO: PERIODO: PERIODO:NIVEL: NIVEL: NIVEL: NIVEL:

TIPO: TIPO: TIPO: TIPO:

CLASE: CLASE: CLASE: CLASE:

BLOQUE: BLOQUE: BLOQUE: BLOQUE:

ACTIVIDAD 15

Con la ayuda de la tabla periódica de los elementos determina cuantos electrones de valencia tienen los siguientes elementos resaltando su capa de valencia y diseñando el diagrama energetico de los elementos que se encuentran en la siguiente tabla:

ELEMENTO Electrones de valencia( puedes apoyarte realizando la

configuración electrónica señalando la capa de valencia)

DIAGRAMA ENERGETICO

CALCIOBARIOPOTASIOMAGNESIOLITIOBOROALUMINIOFOSFORONITROGENCLOROOOXIGENOAZUFREIODOFLUORHIDROGENOCARBONOSILICIOBERILIOSODIOESTAÑOPLOMO

ACTIVIDAD 16

ESCRIBE LA ESTRUCTURA DE LEWIS PARA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS, UTILIZA DIFERENTE SIMBOLOGIA PARA CADA ELECTRON EN CADA ELEMENTO Y COLORES DIFERENTES QUE LOS DISTINGA.

FORMULA ESTRUCTURA DE LEWIS FORMULA ESTRUCTURA DE LEWISH2SO4 CaBr2

H3PO4 CH3ClHNO2 LiClKMnO4 Cu2C2O4

NaNO2 Fe(SCN)2

Hg(NO3)2 HCNK2CrO7 CO2

(NH4)2S NaOHAl2(SO3)3 FeOFe3O4 Mn2O7

HNO3 As2O5

KClO3 N2O3

NaHSO3 PtONaHPO4 MgOAlCl3 SnO

ACTIVIDAD 17

Determina las valencias con las que están funcionando los elementos que se indican en los siguientes compuestos.

1) H2SO4 S____________ 11) CaBr2 Br_______2) H3PO4 P____________ 12) CH3Cl C _______3) HNO2 N____________ 13) LiCl Cl_______

4) KMnO4 Mn__________ 14) Cu2C2O4 C_______5) NaNO2 O___________ 15) Fe(SCN)2 S_______6) Hg(NO3)2 N___________ 16) HCN C_______7) K2CrO7 Cr___________ 17) CO2 C_______8) (NH4)2S S__________ 18) Mn2O7 Mn______9) KClO3 Cl __________ 19) FeO Fe______10) NaHSO3 S__________ 20) SnO Sn_______

ACTIVIDAD 18

Sobre la línea que antecede al símbolo del elemento, registra el número de atomos que existen de el en los siguientes compuestos. 1. Hg(NO3 )2 __________Hg _______N __________O

2. K2Cr2O7 _________ K ________ Cr __________ O

3. (NH4)2S _________N -_______ H __________ S

4. Ca3(PO4)2 ________ Ca ________ P __________ O

5. Al2(SO3)3 ________Al ________ S __________ O

ACTIVIDAD 19

De la fórmula del compuesto registra el nombre de cada uno de los elementos que lo forman

1) H2SO4 ___________ 11) CaBr2 _______2) H3PO4 ____________ 12) CH3Cl _______3) HNO2 ____________ 13) LiCl _______4) KMnO4 __________ 14) Cu2C2O4 _______5) NaNO2 ___________ 15) Fe(SCN)2 _______6) Hg(NO3)2 ___________ 16) HCN _______7) K2CrO7 ___________ 17) CO2 _______8) (NH4)2S __________ 18) Mn2O7 ______9) KClO3 __________ 19) FeO ______10) NaHSO3 __________ 20) SnO _______

ACTIVIDAD 20Anota correctamente el nombre de los siguientes compuestos, escribe en el paréntesis la letra correspondiente según la especie a la que pertenece el compuesto.

a) hidruros ( ) NaCl ( ) NaOHb hidrácidos ( ) H2SO4 ( ) SO2

c) oxácidos ( ) KOH ( ) Fe2O3

d) hidróxidos o base ( ) CO2 ( ) K2SO4

e) óxidos metálicos ( ) ZnO ( ) AlI3

f) anhídridos ( ) Ca3(PO4)2 ( ) HClg) sales binarias ( ) HI ( ) KClO3

h) oxisales ( ) Na2CO3 ( ) CaF2

( ) HNO3 ( ) H3PO4

( ) Cu2O ( ) CaH2

ACTIVIDAD 21 ESCRIBE LA FÓRMULA QUÍMICA Y ESPECIE A LA QUE PERTENECEN LOS COMPUESTOS

NOMBRE FORMULA ESPECIE QUÍMICACLORURO FERRICOFOSFURO DE ALUMINIOHIDRURO CUPROSOACIDO SULFHIDRICOACIDO NITRICONITRATO FERRICOPERMANGANATO DE POTASIOOXIDO DE ZINCMONOXIDO DE CARBONOANHIDRIDO CARBONICOHIDRURO DE PLATAHIPOCLORITO DE SODIOCLORATO DE POTASIOACIDO FOSFORICOHIDROXIDO DE AMONIOBROMURO DE PLATAOXIDO DE CROMO IIIACIDO CLOROSODICROMATO DE AMONIOBICARBONATO DE SODIOCROMATO DE ALUMINIOPENTOXIDO DE DICLOROTRIOXIDO DE DICLOROCARBONATO DE SODIO

ACTIVIDAD 22

Da el nombre de cada uno de los compuestos que a continuación se presentan

FORMULA NOMBRE FORMULA NOMBREH2SO4 CaBr2

H3PO4 CH3ClHNO2 LiClKMnO4 Cu2C2O4

NaNO2 Fe(SCN)2

Hg(NO3)2 HCN

K2CrO7 CO2

(NH4)2S NaOHAl2(SO3)3 FeOFe3O4 Mn2O7

HNO3 As2O5

KClO3 N2O3

NaHSO3 PtONaHPO4 MgOAlCl3 SnO

ACTIVIDAD 23Completa el siguiente cuadro escribiendo el tipo de reacción que representa cada una de las ecuaciones químicas.

ECUACION QUÍMICA TIPO DE REACCIÓN1. H2 + Br2→ HBr2. KOH + HNO3→ KNO3 + H2O3. 2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2

4. CuS + 2HCl → H2S + CuCl5. 2 KHCO3 → K2CO3 + H2O + CO2↑6. Pb(NO3)2 + 2KI → 2 KNO3 + PbI2

7. Sn + 2 HCl → SnCl2 + H2↑

ACTIVIDAD 24

BALANCEA LAS SIGUIENTES ECUACIONES POR EL METODO DE TANTEO

1. P2 + H2 → PH3

2. Al + Br2 → AlBr3

3. H2 + S2 → H2S4. H2SO4 → H2O + SO3

5. HNO3 → N2O5 + H2O6. Fe + HBr → FeBr3 + H2

7. Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2

8. Na + H3PO4 → Na3PO4 + H2

9. Fe + H2CO3 → Fe2(CO3)3 + H2

10. NaOH + H2SO4 → NaHSO 4 + H2O11. Al(OH)3 + HNO3 →Al(NO3)3 + H2O12. BaCl2 + NaSO4 → NaCL + BaSO4

13. KClO3 → KCl + O2

14. Mg (OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + H2O15. Ba (OH)2 + HPO3 → Ba(H2PO4)2

ACTIVIDAD 25BALANCEA LAS SIGUIENTES ECUACIONES POR EL MÉTODO ALGEBRAICO, COLOCA TODO EL PROCEDIMIENTO DE LO CONTRARIO ESTE NO TENDRÁ VALIDEZ.

1. P4 + HNO3 → P2O5 + N2 + H2O2. Sr + H3PO4 → Sr(H2PO4)2 + H2

3. Fe + O2 → Fe2O3

4. PCl3 + H2O → H3PO3 + HCl5. Al2O3 + H2O → Al(OH)3

ACTIVIDAD 26EN LAS SIGUIENTES ECUACIONES IDENTIFICA QUIEN SE OXIDA Y QUIEN SE REDUCE, ASI MISMO IDENTIFICA EL AGENTE OXIDANTE Y EL AGENTE REDUCTOR

1. HNO2 → HNO3 + NO + H2O2 Al + CuSO4 → Cu + Al2(SO4)3

3 Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag4. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O + NH4NO5. Br2 + H3AsO4 → As4 + HBRO2 + H2O