Masas at micas y moleculares
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Unidad II: Átomos, Moléculas e Iónes – Masas Atómicas y Moleculares 1. Defina unidad de masa atómica. Cómo se abrevia? 2. Defina masa atómica. Cuál es su unidad? 3. Estime la masa , en números enteros, de cada isótopo. a. Hidrógeno-1 b. Hidrógeno -3 c. Hierro-56 4. Estime la masa , en números enteros, de cada isótopo. a. Fósforo-31 b. carbono-14 c. americium-241 5. Determine la masa atómica de cada elemento a partir de la composición isotópica. a. Litio, compuesto por 92.4% litio-7 (masa 7.016 u) y 7.60% litio-6 (masa 6.015 u) b. oxígeno, compuesto por 99.76% oxígeno-16 (masa 15.995 u), 0.038% oxígeno-17 (masa 16.999 u), y 0.205% oxígeno-18 (masa 17.999 u) 6. Determine la masa atómica de cada elemento a partir de la composición isotópica. a. neón, compuesto por 90.48% neón-20 (masa 19.992 u), 0.27% neón-21 (masa 20.994 u), y 9.25% neón-22 (masa 21.991 u) b. uranio, compuesto por 99.27% uranio-238 (masa 238.051 u) y 0.720% uranio-235 (masa 235.044 u) 7. Qué tan diferente hubiese sido la respuesta del ejercicio 5a si usara números enteros para las masas de los isótopos? 8. Qué tan diferente hubiese sido la respuesta del ejercicio 6b si usara números enteros para las masas de los isótopos?
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Unidad II: Átomos, Moléculas e Iónes – Masas Atómicas y Moleculares
1. Defina unidad de masa atómica. Cómo se abrevia?
2. Defina masa atómica. Cuál es su unidad?
3. Estime la masa , en números enteros, de cada isótopo.
a. Hidrógeno-1
b. Hidrógeno -3
c. Hierro-56
4. Estime la masa , en números enteros, de cada isótopo.
a. Fósforo-31
b. carbono-14
c. americium-241
5. Determine la masa atómica de cada elemento a partir de la composición isotópica.
a. Litio, compuesto por 92.4% litio-7 (masa 7.016 u) y 7.60% litio-6 (masa 6.015 u)
b. oxígeno, compuesto por 99.76% oxígeno-16 (masa 15.995 u), 0.038% oxígeno-17 (masa 16.999 u), y
0.205% oxígeno-18 (masa 17.999 u)
6. Determine la masa atómica de cada elemento a partir de la composición isotópica.
a. neón, compuesto por 90.48% neón-20 (masa 19.992 u), 0.27% neón-21 (masa 20.994 u), y 9.25% neón-
22 (masa 21.991 u)
b. uranio, compuesto por 99.27% uranio-238 (masa 238.051 u) y 0.720% uranio-235 (masa 235.044 u)
7. Qué tan diferente hubiese sido la respuesta del ejercicio 5a si usara números enteros para las
masas de los isótopos?
8. Qué tan diferente hubiese sido la respuesta del ejercicio 6b si usara números enteros para las
masas de los isótopos?
9. Cuál es la masa atomic de un átomo de oxígeno?
10. Cuál es la masa molecular del oxígeno es su forma elemental?
11. Cuál es la masa atomic del bromo?
12. Cuál es la masa molecular del bromo en su forma elemental?
13. Determine las masas de las siguientes sustancias.
a. F2
b. CO
c. CO2
14. Determine las masas de las siguientes sustancias.
a. Kr
b. KrF4
c. PF5
15. Determine las masas de las siguientes sustancias.
a. Na
b. B2O3
c. S2Cl2
16. Determine las masas de las siguientes sustancias.
a. IBr3
b. N2O5
c. CCl4
17. Determine las masas de las siguientes sustancias.
a. GeO2
b. IF3
c. XeF6
18. Determine las masas de las siguientes sustancias.
a. NO
b. N2O4
c. Ca
