MATERIA Y ENERGÍA

MATERIA

• La materia constituye todas las sustancias

que nos rodean

• La materia tiene masa y ocupa volumen

• La materia se presenta en tres estados:

gaseoso, líquido y sólido.

• Cuando las partículas de una sustancia

ganan o pierden energía, la sustancia

puede cambiar de estado.

GAS

• Posee una masa fija, suele ser muy pequeña.

• No tiene un volumen fijo, puede ser comprimido.

• No tiene forma fija.

• Las partículas de un gas se mueven

constantemente. Se mueven tan rápida y

aleatoriamente que se distribuyen en todas

direcciones hasta que encuentran la pared del

recipiente que las contiene. Ésta es la razón por la

que dos gases se mezclan por completo entre si.

Este proceso se denomina DIFUSIÓN.

LÍQUIDO

• Tiene una masa fija.

• Tiene un volumen fijo, no puede

comprimirse.

• No tiene forma fija, puede fluir.

SÓLIDO

• Tiene una masa fija

• Tiene un volumen fijo

• Tienen una forma fija

Pueden

ser

Cristalinos. Se han producido por

enfriamientos lento. Las partículas

han tenido tiempo de formar redes

ordenadas.

Amorfos. Se han producido por

enfriamiento rápido. Las partículas no

tienen tiempo de colocarse de

acuerdo a ningún patrón.

PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN

• PUNTO DE FUSIÓN: El punto de fusión es la

temperatura a la cual la materia pasa de estado

sólido a estado líquido, es decir, se funde.

• PUNTO DE EBULLICIÓN: El punto de ebullición es

aquella temperatura en la cual la materia cambia

de estado líquido a gaseoso, es decir ebulle

Se utilizan para:

• Reconocer sustancias: no hay dos sustancias que

tengan exactamente los mismos puntos de fusión

o ebullición.

• Comprobar la pureza: las impurezas modifican los

untos de fusión y ebullición.

SUBLIMACIÓN

Es el cambio de estado de

sólido a gas sin pasar por la

fusión a estado líquido.

ESTADOS DE LA MATERIA

ENERGÍA

Es la capacidad de realizar trabajo

TIPOS DE ENERGÍA

CINÉTICA POTENCIAL

OTRAS

Asociada al

movimientoAsociada a

la posición

Calorífica, sonorosa, luminosa,

química, nuclear… son formas

de e. Potencial o cinética.

El calor en un sustancia es la

suma de las energías cinéticas

de todas las partículas que la

componen. La temperatura de

una sustancia es una medida

de la energía cinética de las

partículas. En una sustancia

caliente, las partículas tienen

más energía cinética que en

una sustancia fría.