ELEMENTOS DE TRANSICION INTERNA

DANIELA ALZATEDANIELA CAMPUZANO

JORGE REYESDAHIANA TRONCOSOQUÍMICA INORGÁNICA

LICENCIATURA EN EDUCACIÓN BÁSICA CON ÉNFASIS EN CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTA

FACULTAD DE EDUCACIÓNUNIVERSIDAD DEL TOLIMA

Los lantánidos(o lantánidos como la IUPAC recomienda) son un grupo de elementos que forman parte del periodo 6 de la tabla periódica. Estos elementos son llamados «tierras raras» debido a que se encuentran en forma de óxidos, y también, junto con los actínidos, forman los «elementos de transición interna».

LANTÁNIDOSEl nombre procede del elemento químico lantano, que suele

incluirse dentro del periodo 6, dando un total de 15 elementos, desde el de número atómico 57 (el lantano) al 71 (el lutecio).

La abundancia de estos elementos en la corteza terrestre es relativamente alta. Su estado de oxidación más importante es el +3, pero también presentan el estado de oxidación +2, el

cerio tiene un segundo estado de oxidación común, que es +4. Son blandos y moderadamente densos (7 g/cm3). punto de fusión (1000 °C). Punto de ebullición (3000 °C). Son solubles en Agua. Todos forman óxidos del tipo M2O3. Los lantánidos puros son brillantes y plateados Cationes coloridos (coloridos verdes rosados y amarillo). Generalmente ocupan el orbital 4 f, excepto el Lantano. El lantano no tiene electrones ocupando ningún orbital f, mientras que los catorce siguientes elementos

tienen éste orbital 4f parcial o totalmente lleno

CARACTERISTICAS FISICAS Y QUIMICAS

Lantano

Aplicación:

Forma la aleación Mischmetal. Confiere al vidrio resistencia a las bases y se emplea para la fabricación de

vidrios ópticos especiales y crisoles. Esponjas de hidrógeno.

Descubridor: Carl Gustaf Mosander.Lugar de descubrimiento: Suecia.Año de descubrimiento: 1839.Método de obtención: Mediante reducción del fluoruro de lantano anhidro con calcio.

Cerio Aplicación:

pulir y purificar componentes ópticos. hace más resistentes las aleaciones de níquel y

aluminio.

Descubridor: Jöns Jakob Berzelius y Wilhelm HisingerLugar de descubrimiento: Suecia.Año de descubrimiento: 1803..

Enfermedades y Efectos Ambientales:

Embolias pulmonares. Amenaza para el hígado. El cerio se acumulará gradualmente en los suelos y en el agua de los suelos y esto

llevará finalmente a incrementar la concentración. En los animales acuáticos provoca daños a las membranas celulares, lo que tiene

varias influencias negativas en la reproducción y en las funciones del sistema nervioso.

Praseodimio

Aplicación: usados para dar a los vidrios y esmaltes un color amarillo. colorear circonio cúbico de un color verde-amarillo, para

simular peridot. hacer ciertos tipos de soldaduras y vidrios soplados. retrasó un pulso de luz a unos cientos de metros por segundo.  tiene un efecto magneto calórico tan fuerte a que ha

permitido que los científicos se acerquen a menos de una milésima de grado del cero absoluto

Descubridor: Carl Auer von WelsbachAño de descubrimiento: 1885.

NeodimioAplicación:

Fabricación de vidrios especiales como filtros de infrarrojo. Se utiliza en la producción de rubíes artificiales para láser y otros

amplificadores de luz. Forma hasta un 18% del metal Misch. Gafas protectoras para soldadores y sopladores de vidrio. Elimina el color verde provocado por los contaminantes de hierro. Crea coloraciones violeta, roja o gris en cristales. Calibrar aparatos llamados espectrómetros. Usadas para colorear esmaltes y vidrios.

Descubridor: Carl Auer von WelsbachAño de descubrimiento: 1885.

Enfermedades y Efectos Ambientales:

Embolias pulmonares. Amenaza para el hígado. Se acumulará gradualmente en los suelos y en el agua de los suelos y esto llevará

finalmente a incrementar la concentración. El metal en polvo de neodimio presenta peligro de combustión y explosión.

PrometioAplicación: Se podría usar como fuente portátil de rayos X Para elaborar láseres destinados a comunicación con

submarinos en su ámbito habitual (sumergidos)

Aun no se ha podido aislar de sustancias naturales.Se genera Artificialmente en reactores de fusiones nucleares, ya que es un elemento resultante de la fusión del Uranio

Descubridor:  Jacob A. Marinsky, Lawrence E. Glendenin y Charles D. Coryell, Año de descubrimiento: 1944

SamarioAplicación:

aleación para el acero y la manufactura de componentes electrónicos

componente de las varillas de control en reactores nucleares empleo limitado en la industria cerámica y se utiliza como

catalizador en ciertas reacciones orgánicas. usados para hacer lámparas de arco voltaico de carbono compone sobre el 1 % del metal Misch poderoso imán permanente con mayor resistencia a la

desmagnetización que cualquier otro material

Descubridor: Jean Charles Galissard de MarignacAño de descubrimiento: 1880.

Enfermedades y Efectos Ambientales:

Embolias pulmonares. Amenaza para el hígado. Se acumulará gradualmente en los suelos y en el agua de los suelos y esto llevará

finalmente a incrementar la concentración. En los animales acuáticos provoca daños a las membranas celulares, lo que tiene

varias influencias negativas en la reproducción y en las funciones del sistema nervioso.

Europio

Aplicación: se encuentra en los reactores nucleares, donde se utiliza como

material de apantallamiento.  forman compuestos fluorescentes usados en dispositivos como

televisiones en color, lámparas fluorescentes y cristales.  útil para producir catalizadores y para pulir cristales.

Descubridor: Paul Émile Lecoq de BoisbaudranAño de descubrimiento: 1886.

Enfermedades y Efectos Ambientales:

Embolias pulmonares. Amenaza para el hígado.

Gadolineo Aplicación: El gadolinio puede ser combinado con el itrio para formar granates que

tienen aplicaciones en la tecnología de micro-ondas. El gadolinio puede ser aleado con hierro, cromo y otros metales para

mejorar su capacidad de trabajo y su resistencia a elevadas temperaturas y a la oxidación. Los compuestos de gadolinio son usados para hacer fósforos para las televisiones en color.

Descubridor: Jean Charles Galissard de Marignac Año de descubrimiento: 1880

Enfermedades y Efectos Ambientales: El gadolinio es vertido al medio ambiente en muchos lugares diferentes,

principalmente por industrias productoras de petróleo. En los animales acuáticos provoca daños a las membranas celulares, lo que tiene

varias influencias negativas en la reproducción. El gadolinio es más peligroso en el ambiente de trabajo, debido al hacho de que las

humedades y los gases pueden ser inhalados con el aire. Esto puede causar embolias pulmonares

Terbio

Aplicación: Su uso más recurrente es de estabilizador de cristal en las células

de combustible de temperaturas elevadas. El borato de terbio se aplica en electrónica

Descubridor: Carl Gustaf MosanderAño de descubrimiento: 1843

Enfermedades y Efectos Ambientales: Al igual que el resto de lantánidos, los compuestos del terbio tienen un nivel

moderado de toxicidad, aunque esta no se ha investigado en profundidad

Se conocen 21 isótopos de terbio. Metal de color plateado y algo brillante que es relativamente estable en el aire

DisprosioDescubridor: Paul-Émile Lecoq de BoisbaudranAño de descubrimiento: 1886.

Enfermedades y Efectos Ambientales:

Embolias pulmonares. Amenaza para el hígado.

Aplicación:

puede ser aleado con acero para ser usado en reactores nucleares. el disprosio se usa como un material láser. puede ser encontrado en equipos tales como televisiones en color,

lámparas fluorescentes y cristales.  Útil para producir catalizadores y para pulir cristales.

Holmio

Aplicación: Usado para calibrar espectrómetros Catalizador de reacciones químicas industriales Laser de Holmio (Medicina)

Descubridor: Per Theodro CleveAño de descubrimiento: 1879.

Enfermedades y Efectos Ambientales:

Embolias pulmonares. Amenaza para el hígado.

Erbio

Aplicación: Tiene algunos usos en la industria de la energía nuclear. Óxido de erbio se utiliza en cerámica para obtener un

glaseado de color rosa.

Descubridor: Carl MosanderAño de descubrimiento: 1843

Enfermedades y Efectos Ambientales: El erbio metálico en polvo representa un riesgo de incendio y explosión. Como los demás lantánidos los compuestos de erbio tienen baja o

moderada toxicidad, aunque su toxicidad no se ha investigado detalladamente.

Relativamente estable en el aire y no se oxida tan rápidamente como otros metales de las tierras raras. Sus sales son rosadas

Tulio

Aplicación:  usado parra crear lasers puede servir posteriormente como una fuente de radiación en

aparatos portátiles de rayos X. podría ser probablemente usado como fuente de energía. tiene un uso potencial en materiales cerámicos magnéticos

llamados ferritas, que son usados en equipamientos de microondas.

Descubridor: Per Theodro CleveAño de descubrimiento: 1879.

Enfermedades y Efectos Ambientales:

Embolias pulmonares. Amenaza para el hígado.

Yterbio

Aplicación: Un isótopo del iterbio se ha usado como fuente

de radiación alternativa para una máquina de rayos X portátil cuando no se disponía de electricidad

Algunas aleaciones de iterbio se usan en odontología

Descubridor:Jean Charles Galissard de Marignac Año de descubrimiento: 1878

Enfermedades y Efectos Ambientales: Todos los compuestos del iterbio deben ser tratados como altamente tóxicos

Se obtiene comercialmente con mayor frecuencia a partir de la arena monazita (~0,03% de iterbio)

LutecioDescubridor: Per Theodro CleveAño de descubrimiento: 1879.

Enfermedades y Efectos Ambientales:

Embolias pulmonares. Amenaza para el hígado.

Aplicación: Captador de impurezas en la industria metalúrgica. Pulidor de cristales. Fabricación de dentaduras postizas Craque de petróleo en las refinerías.

ACTÍNIDOS

EL NOMBRE PROCEDE DEL ELEMENTO ACTINIO, QUE SUELE INCLUIRSE EN EL PERIODO 7, DANDO UN TOTAL DE 15 ELEMENTOS, DESDE EL DE

NÚMERO ATÓMICO 89 (EL ACTINIO) AL 103 (EL LAWRENCIO).

CARACTERISTICAS FISICAS Y QUIMICAS.

Cada uno tiene 86 electrones dispuestos de manera similar a la de los del átomo del gas noble radón, con 3 electrones mas que se pueden disponer en los orbitales 6d y 7f y con electrones adicionales empaquetados en los orbitales.

Los de mayor numero atómico no se encuentran dentro de la naturaleza. La mayoría de los de este grupo han sido obtenidos artificialmente por el hombre. Tienen un tiempo de vida muy corto . Todos sus isotopos son radioactivos. Lo que hace que todos sean similares entre si, es la disposición de los electrones alrededor del núcleo.

Actinio

Aplicación:

Torio

Aplicación:. Aleación en estructuras metálicas. Utilización en lentes de alta calidad.

Protactinio

Aplicación:

Debido a su escasez, alta radioactividad y toxicidad, actualmente no existen usos para el protactinio fuera de la investigación científica básica.

El Protactinio-231 podría quizás mantener una reacción nuclear en cadena y, en principio, podría ser usado para construir una bomba nuclear.

Uranio

Aplicación:

Combustible para los reactores nucleares que producen el 17 % de la electricidad obtenida en todo el mundo.

Construcción de estabilizadores para aviones, satélites artificiales y veleros.

Agregado para la creación de cristales tonos fluorescentes, verdes o amarillos.

Neptunio

Aplicación:

Plutonio

Aplicación:

Reactores y armas nucleares.

Americio

Aplicación:

CurioAplicación:

Conseguir otros actínidos. Suelen usarse en blindajes de satélites y zonas espaciales no

tripuladas. Bombardeo del suelo de la luna Puede utilizarse como combustible.

Berkelio

Aplicación:

En las actividades humanas, el berkelio se usa únicamente en investigaciones y desarrollo científico, por un lado, debido a lo peligroso que resulta para la salud y por otro, por la escasa producción existente del elemento.

Californio

Aplicación: representa un serio peligro para la salud y obliga a tomar muchas precauciones

en el manejo del californio. Debido a que el californio es una fuente muy eficiente de neutrones, cabe

esperar que tenga muchos usos en el futuro. Hoy tiene aplicación práctica como fuente de neutrones de alta intensidad en

sistemas electrónicos, en la investigación médica, en técnicas especiales para la determinación analítica de metales como oro y plata y en la determinación del agua en el petróleo.

Se utiliza como blanco de bombardeo en la preparación de otros elementos de número atómico superior a 100.

Einstenio

Aplicación:

Puede sintetizarse de forma menos destructiva por bombardeo de Am, Pu o Cm con neutrones.

Fermio

Aplicación:

Mendelevio

Aplicación:

Nobelio

Aplicación:

Lawrencio

Aplicación:

Gracias