Modelos Atómicos · ¿Cómo adquieren carga eléctrica los cuerpos? Todo cuerpo o materia tiende...
21
Modelos Atómicos Profesor: Carlos Gutiérrez Arancibia CORPORACION EDUCACIONAL JUAN XXIII COLEGIO "CARDENAL RAÚL SILVA HENRÍQUEZ" DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICA Objetivo: Comprender la utilidad de los modelos atómicos y la teoría atómica para explicar los procesos fisicoquímicos de la materia.
Transcript of Modelos Atómicos · ¿Cómo adquieren carga eléctrica los cuerpos? Todo cuerpo o materia tiende...
Modelos Atómicos
Profesor: Carlos Gutiérrez Arancibia
CORPORACION EDUCACIONAL JUAN XXIIICOLEGIO "CARDENAL RAÚL SILVA HENRÍQUEZ"
DEPARTAMENTO DE CIENCIASQUÍMICA
Objetivo: Comprender la utilidad de los modelos atómicos yla teoría atómica para explicar los procesos fisicoquímicos dela materia.
¿Activando los conocimientos?
¿Por qué crees que el pelo de la niña se levanta luego de
frotar la regla con el chaleco?
Indica un ejemplo donde observes el
mismo fenómeno.
¿Por qué crees que el chorro de agua se mueve hacia el lápiz cuando este se ha frotado con lana?
¿Activando los conocimientos?
Muchos fenómenos que ocurren diariamente tienen como origen la electricidad.
Tales de Mileto: resina de ámbar con piel animal.
¿Activando los conocimientos? William Gilbert determinó que existían cuerpos que al
ser frotados adquirían electricidad, a los que llamó
materiales eléctricos, y otros que no tenían estacapacidad, a los que llamó materiales no eléctricos.
Cargas Eléctricas
Realiza varios experimentos frotando diversosobjetos con diferentes tejidos.
Si se acercan dos cuerpos que se electrizan conel ámbar o el vidrio, estos se repelen.
Si se acerca un cuerpo que se electriza con elámbar a otro que lo hace con el vidrio, estos seatraen.
Cargas Eléctricas
Establece los términos de carga eléctricapositiva y carga eléctrica negativa.
Cuando se acercan dos cuerpos con cargaseléctricas iguales , estos se repelen.
Si se acercan dos cuerpos con cargas eléctricasdiferentes, estos se atraen.
¿Cómo adquieren carga eléctrica los cuerpos? Todo cuerpo o materia tiende al equilibrio eléctrico, es
decir, tiene igual cantidad de cargas positivas que de
negativas (neutro)
Transferencia de cargas eléctricas, de esta forma, un
cuerpo que “pierde” cargas negativas, queda cargado
positivamente, y un cuerpo que “gana” cargas negativas
queda cargado negativamente.
Frotamiento: frotar dos cuerpos de ciertosmateriales.
Contacto: Tocar un cuerpo neutro con otroelectrizado.
Carga y fuerza eléctrica Toda la materia está formada por átomos, que son la unidad
básica estructural de la materia. Los átomos están formados por
tres tipos de partículas:
Electrones: partículas cargadas eléctricamente de manera
negativa. Se ubican en la corteza atómica.
Protones: partículas cargadas eléctricamente de manera
positiva. Se ubican en el núcleo, al igual que los neutrones.
Catión: carga positiva Anión: carga negativa
La fuerza entre ambas partículas se denomina fuerza eléctrica.
¿De qué está formada la materia?
John Dalton repostuló la teoría atómica adaptándola yampliándola hasta ser capaz de explicar la materia, elentorno, los distintos tipos de sustancias y las reaccionesquímicas
Descubrimiento de los electrones
Dalton no intentó describir la estructura o composición de los átomos, pues los consideraba la partícula más pequeña.
Descargas eléctricas, Radiactividad, Espectros de emisión, Descomposición electrolítica.
¿De qué está formada la materia?
Joseph John Thomson, estudió la naturalezaeléctrica de estos rayos, haciéndolos pasar a travésde un campo eléctrico
Rayos catódicos estaban formados por pequeñaspartículas con carga eléctrica negativa: LOSELECTRONES.
¿De qué está formada la materia?
Joseph John Thomson, no pudo determinar lamasa del electrón, pero si una relación entre la cargaeléctrica y la masa de éste.
Budín de pasas
LA MASA Y CARGA DEL ELECTRÓN EXPERIMENTO GOTA DE ACEITE
Su propósito era medir la carga del electrón.
Analizó el movimiento de gotas de aceite cargadas eléctricamente.
Suspendió en el aire las gotas cargadas con ayuda de un campo eléctrico.
El movimiento de las partículas las monitoreo con un microscopio.
Encontró que la carga del electrón era de -1,6022x10-19C
DESCUBRIMIENTO DE PROTONES Y NEUTRONES
Eugen Goldstein, utilizando un cátodo perforado,descubrió un haz visible que se desplazaba de polopositivo a negativo: LOS RAYOS CANALES.
Descubrió que se producía una radiación de partículas positivas en dirección opuesta, (atravesaban el cátodo).
La masa de la carga positiva no eraconstante, determinando que la masadel protón era 1840 veces mayor quela del electrón.
¿De qué está formada la materia?
Ernest Rutherford observó que la suma de las masasde los electrones y protones en un átomo erabastante menor a su masa total, casi la mitad delvalor observado.
Existe aparentemente una nueva partícula subatómica, el NEUTRÓN
Esta partícula posee carga
eléctrica cero (es neutra) puesto que no fue detectada en los experimentos con tubos de descarga.
Presenta una masa similar a la del
protón y se encuentra situada en el núcleo del átomo.
¿De qué está formada la materia?
Sobre láminas muy delgadas de diversos metales hizoincidir un haz de partículas alfa (α), de masaapreciable y carga positiva.
1. Si el átomo se componía de un núcleo positivo diminuto, laprobabilidad de que el haz de partículas (positivas)colisionara con él era baja.
2. El átomo era una masa homogénea compacta laspartículas colisionarían y no podrían atravesar la lámina.
3. Una pantalla de sulfuro de cinc fue ubicada detrás de lalámina usada como blanco, con el fin de comprobar siefectivamente las partículas podían atravesarla.
¿De qué está formada la materia?
Resultado:
¿De qué está formada la materia?
Comportamiento de la luz la controversia era insalvable,pues si ésta se componía de partículas con cargaeléctrica, era imposible tratarlas como ondas.
Max Planck explicó que un cuerpo absorbe o emiteenergía en forma discontinua, vale decir, en paquetesde energía o cantidades definidas que denominó“cuantos”. Por lo tanto según Bohr:
¿De qué está formada la materia?
Emisión y Absorción de luz En condiciones normales, los electrones dentro de los átomos
ocupan los niveles de más baja energía disponibles, y entonces
decimos que el átomo está en su estado fundamental.
Los átomos pueden absorber energía de una fuente externa. La
energía absorbida puede causar que uno o más electrones
dentro del átomo se movilicen a niveles más altos de energía, y
entonces decimos que el átomo está en un estado excitado. Per
vuelve a su estado fundamental ya que no es sostenible en el
tiempo. Emitiendo energía en forma de luz.
Emisión de luz Absorción de luz
Átomos, Iones y Moléculas• Un conjunto de átomos del mismo tipo forman un elemento
químico determinado. Para poder representar y distinguir un
elemento químico se utiliza un símbolo químico y dos números,
conocidos como: número atómico y número másico.
NÚMERO ATÓMICO (Z): Corresponde a la cantidad deprotones (p+) que hay en el núcleo de un átomo. Si elátomo es neutro, el número atómico coincide con elnúmero de electrones.
NÚMERO DE MASA O NÚMERO MÁSICO (A): cantidadtotal de partículas presentes en el núcleo de un átomo(nucleones). Indica sólo el número de partículas(neutrones y protones.
A = p+ + n
