Gente Igual.. Gente Diferente. Gente que acepta la diferencia.
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Los electrones ( ) son los responsables de las transformaciones físicas y químicas que ocurren en nuestro entorno, de la electricidad y de que los átomos de los diferentes elementos se asocien para formar sustancias Ellos solo pueden estar en ciertos niveles de energía ( ) de la periferia del átomo, por eso se dice que la energía de los electrones está " ". No se puede determinar su posición exacta, los científicos, mediante complejos modelos matemáticos, han logrado determinar la probabilidad de que estas partículas se encuentren en ciertas zonas del átomo llamadas " ". Nosotros usaremos modelos para expresar su configuración. N iveles de energía y distribución electrónica nivel de energía hay siete niveles de energía: n = ALFREDO RUIZ DÍAZ QUÍMICA
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Los electrones ( ) son los responsables de las transformaciones físicas y
químicas que ocurren en nuestro entorno, de la electricidad y de que los
átomos de los diferentes elementos se asocien para formar sustancias
Ellos solo pueden estar en ciertos niveles de energía ( ) de la periferia del
átomo, por eso se dice que la energía de los electrones está " ".
No se puede determinar su posición exacta, los científicos, mediante
complejos modelos matemáticos, han logrado determinar la probabilidad
de que estas partículas se encuentren en ciertas zonas del átomo llamadas
" ". Nosotros usaremos modelos para expresar
su configuración.
N iveles de energía y distribución electrónica
nivel de energía
hay siete niveles de energía:
n =
ALFREDO RUIZ DÍAZQUÍMICA
energia
En cada uno solo puedehaber una cantidad
máxima de electrones,determinada por la
regla:
ALFREDO RUIZ DÍAZQUÍMICA
cantidad máxima de e-
cantidadmáxima de e-
cantidadmáxima de e-
cantidadmáxima de e-
cantidadmáxima de e-
cantidadmáxima de e-
cantidad máxima de e-
Configuración electrónica del átomo de
carbono en su estado fundamental:
Configuración electrónica del átomo de
carbono en estado excitado:
24
El átomo de carbono (C), generalmente, tiene un núcleo
compuesto por 6 protones ( ) y 6 neutrones ( ). Cuando
sus 6 electrones ( ) se encuentran en estado de mínima
energía, habrá dos llenando el nivel 1 y cuatro en el segundo
nivel.
A los electrones que se encuentran en el nivel de mayor
energía se los llama " ", estos son los
responsables de las propiedades químicas de los elementos.
1
2
1
1
1Los electrones
pueden serpromovidos a
niveles de
mayor energía.
A estas
configuracionesse las llama
estados
excitados.
ALFREDO RUIZ DÍAZQUÍMICA
ESTADOFUNDAMENTAL
es cuando loselectrones se
encuentran en losniveles de energía
más bajos posible
C
ACTIVIDAD:
Completa los datos que faltan, así como la configuraciónelectrónica del elemento en estado fundamental.
NOMBRE DEL ELEMENTO
SÍMBOLOQUÍMICO
UBICACIÓN EN LA T. P.
GRUPO: PERÍODO:
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1
Ídem:
NOMBRE DEL ELEMENTO
SÍMBOLOQUÍMICO
UBICACIÓN EN LA T. P.
GRUPO: PERÍODO:
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
2
Íbidem:NOMBRE DEL ELEMENTO
SÍMBOLOQUÍMICO
UBICACIÓN EN LA T. P.
GRUPO: PERÍODO:
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
3
¿Qué tienen en común estos tres elementos?4
ALFREDO RUIZ DÍAZQUÍMICA
Enlace químico
LANTÁNIDOS
ACTÍNIDOS
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
18
Ar
HeNe
XeKrRn
El He y el Ar están
en el grupo 18. Todos
los elementos de este grupo
tinen la particularidad de que
no forman sustancias, no se
asocian con otros elementos, ni
siquiera entre ellos. Existen en
la naturaleza bajo la forma de
gases monoatómicos. Son muy
resistentes a sufrir procesos
químicos de cualquier
tipo.
HECHO:
He Ne
2 28
¿cuáles el
motivo?
Ambos elementos
tienen el último nivel deenergía completo. El He,
tiene dos electrones, estos
llenen el primer nivel y el Ne
diez, que se disponen: dos
llenendo el primer nivel
y los restantes ochoel segundo.
OCHO ELECTRONESDE VALENCIA, ES ELMÁXIMODEELECTRONES QUEPUEDE HABER ENEL SEGUNDONIVEL
DOS ELECTRONESDE VALENCIA, ESEL MÁXIMO DEELECTRONES QUEPUEDE HABER ENEL PRIMER NIVEL
ENTONCES:
288
por otraparte: El argon tiene 8 electrones en
el tercer nivel de energía, este
acepta un total de 18. Sin
embargo, es igualmente
estable por cuestiones que no
trataremos en este curso. Basta
saber que todos los elementos
que estudiaremos, menos el
hidrógeno y el helio,
.
¿cómo nos ayuda saber
esto a entender por qué seforman las sustancias?
DIAGRAMAS DE LEWIS
2
6
O
OEl oxígeno tiene 8 electrones. Estos se
disponen: 2 llenando el primer nivel, y 6 en
el segundo. Si tuviera dos electrones más
en el segundo nivel de energía, adquiriría
la configuración estable del neón.
Son modelos útiles para representar enlaces
químicos. Se colocan los electrones de
valencia rodeando al elemento. Cada uno
podrá tener un máximo de 8 electrones
(excepto el H y el He, que admiten hasta 2).
O
Se determina la cantidad de
electrones de valencia que tiene el
elemento, el oxígeno tiene .
Los primeros cuatro electrones de
valencia se colocan: uno a cada lado,
arriba y abajo del símbolo.
O
Los dos electrones de valencia
restantes se disponen formando pares
con alguno de los cuatro que
dibujamos antes. Los que quedaron
desapareados son los que pueden
formar enlaces químicos.
ELECTRONES
DESAPAREADOS
21
3
Ar
PROCEDIMIENTO:
H
Los átomos de hidrógeno son los más
sencillos de todos. Están formados
solamente por un protón y un electrón.
Su único electrón se encuentra, en el
estado fundamental, en el primer nivel
de energía, que admite un máximo de 2
electrones.
H
HEl diagrama de lewis delhidrógeno tiene un solo
punto que representa elúnico electrón de valenciaque tiene este elemento. Alestar desapareado puede
formar un enlace químico.
ENLACE COVALENTE:
POR
EJEMPLO OH
El oxígeno y el hidrógeno hemos dicho que
tienen electrones desapareados, pueden
compartir estos electrones mediante enlaces
covalentes.
OH
Así se forma una molécula de
agua. El oxígeno al compartir sus
electrones desapareados con los
de los hidrógenos queda con 8
electrones de valencia, al igual
que el neón. El hidrógeno con 2,
como el helio. Por lo tanto,
podemos decir que
.pares de electrones
enlazantes
cada hidrógeno
adquiere la
configuración
electrónica del
helio
cada oxígeno
adquiere la
configuraciónelectrónica del
neón
MOLÉCULA DE AGUA
He
Ne
ENLACE IÓNICO:
Este tipo de enlace da
lugar a sustanciasiónicas, como las sales.
POR
EJEMPLO ClNa
El sodio tiene un soloelectrón de valencia, si locediera quedaría con ocho,
al igual que el neón.
El cloro tiene siete, si capta
el electrón del sodio quedacon ocho electrones devalencia, al igual que elargón.
ClNa
catión sodio anión cloruro
Cl-
Ambos iones permanecerán fuertemente
unidos por la fuerza de atracción
electromagnética dada entre partículas
que tienen diferente carga.
El modelo tridimensional nos
muestra que cada cristal de
esta sal estaría compuesto
por una infinidad de iones de
diferente carga dispuestos
formando una red muy
ordenada.
Imagen de cristales de cloruro
de sodio. Las sustancias iónicas
existen generalmente como
sólidos cristalinos.
Ne Ar
ELECTRONEGATIVIDADDE PAULING
Es una escala que
permite establecer el
tipo de enlace que se
formará entre dos
elementos. Su valor se
encuentra, para cada
elemento, en la T. P.
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
18
F
Frele
ctronegativid
ad
El valor de la electronegatividad aumenta de izquierda a
derecha y de abajo hacia arriba. El elemento menos
electronegativo es el francio (0,7) y el más electronegativo
es el flúor (4,0).
0,7
4,0
si la diferencia de
electronegatividad
entre los elementos
ligados es
el enlace
será
si es y
el
enlace será
si es
el
enlace será
NaCl
En = 3,0 - 0,9 =
NaCl- +
HCl
En = 3,5 - 2,1 =
HCl
Cl Cl
En = 3,5 - 3,5 =
Cl Cl
NaCl
Cloruro de sodio
HCl
cloruro de hidrógeno
Cl2dicloro
