Nomenclatura de compuestos Inorgánicos Identifican Nomenclatura básica de compuestos inorgánicos.
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Nomenclatura de compuestos Inorgánicos
Identifican Nomenclatura básica de compuestos inorgánicos
Este concepto es el encargado de nombrar los compuestos químicos e iones.
Para esto es necesario conocer lo siguiente:
• el nombre del elemento
• Estado de oxidación
Estado o Número de OxidaciónA cada elemento se le asigna un valor arbitrario
que indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir en la formación de un compuesto. A este valor se le denomina número de oxidación
Este valor está relacionado al grupo al cual pertenece el elemento, puede ser positiva o negativa; y puede tener una o varias.
Tabla 1 Iones comunes
Iones positivos (cationes) Iones negativos (aniones)
Amonio (NH4+)
Cobre (I) o cuproso (Cu+)
Hidrogeno (H+)
Plata (Ag+)
Sodio (Na+)
Potasio (K+)
Bario (Ba2+)
Calcio (Ca2+)
Cromo (II) o cromoso (Cr2+)
Cobalto (II) o cobaltoso (Co2+)
Cobre (II) o cúprico (Cu2+)
Hierro (II) o ferroso (Fe2+)
Plomo (II) o plumboso (Pb2+)
Magnesio (Mg2+)
Manganeso (II) o manganoso (Mn2+)
Mercurio (II) o mercúrico (Hg2+)
Estaño (II) o estañoso (Sn2+)
Zinc (Zn2+)
Aluminio (Al3+)
Cromo (III) o crómico (Cr3+)
Hierro (III) o férrico (Fe3+)
Acetato (C2H3O2-)
Bromuro (Br -)
Cloruro (Cl -)
Clorato (ClO3-)
Cianuro (CN-)
Fluoruro (F -)
Hidruro (H -)
Carbonato de hidrógeno (HCO3-) o bicarbonato
Sulfato de hidrógeno (HSO4-) o bisulfato
Hidróxido (OH-)
Yoduro ( Y-)
Nitrato (NO3-)
Perclorato (CLO4-)
Permanganato (MNO4-)
Carbonato (CO32 -)
Cromato (CrO42 -)
Óxido (O2 -)
Peróxido(O22 -)
Sulfato (SO42 -)
Sulfuro (S2 -)
Sulfito (SO32 -)
Fosfato (PO43-)
Los que tienen un solo estado de oxidación:
H+ : ión hidrógeno
Ca2+ : ión calcio
Al3+ : ión aluminio
Iones Positivos o Cationes
Los que tienen dos estados de oxidación:
El sufijo “OSO” indica el menor estado de oxidación
El sufijo “ICO” indica el mayor estado de oxidación
Ejemplo:
Fe2+
Fe3+
Cu1+
Cu2+
N3+
N5+
Los elementos que tienen más de un estado de oxidación
Como en el caso del cloro:
Cl+1 ión cloro (I) ó
ión hipocloroso
Cl+3 ión cloro (III) ó
ión cloroso
Cl+5 ión cloro (V) ó
ión clórico
Cl+7 ión cloro (VII) ó
Ión perclórico
Iones Negativos o AnionesTiene un solo estado de oxidación :
• Únicamente unos pocos iones poliatómicos terminan en – uro:
• SCN- ion sulfocianuro CN- ion cianuro
H- ión hidruro
F- ión fluoruro
I- ión yoduro
Br- ión bromuro
S2- ión sulfuro
1. Compuestos IónicosLos nombres de los compuestos iónicos se basan en
los nombres de los iones de los cuales se forman, por ejemplo, NaCl es denominado cloruro de sodio porque está compuesto de :
un ión Na+ o ión sodio y
un ion Cl- o ion cloruro.
El ion positivo siempre se escribe primero y se nombra después en la formula de un compuesto.
El ion negativo se escribe al final y se nombra al principio.
Ejemplo:
• Fluoruro de calcio CaF2
2. Oxido BásicoEstán formados por metales con estados de oxidación
bajos (+1, +2 o +3) . Son compuestos sólidos, iónicos, con puntos de fusión y ebullición elevados y que presentan el anión oxígeno (O2-) en su estructura. Los óxidos de los metales alcalinos (IA) y de los alcalinotérreos (IIA) reaccionan con agua. Los demás óxidos básicos son poco solubles en agua
OKOK
básicoóxidoOMetal
22
2
24
_
Nomenclatura de óxidos básicos:IUPAC: Óxido de ___________________(estado de oxidación en números romanos) (nombre del elemento)
Compuesto Na2O
IUPAC : Óxido de sodio (I)Tradicional: Óxido Sódico
• Cuando el elemento forma más de un óxido:
Compuesto Cu2OIUPAC : Óxido de Cobre (I)Tradicional : Óxido Cuproso
Compuesto CuOIUPAC : Óxido de cobre (II)Tradicional : Óxido cúprico
3. Anhídridos u Óxidos ácidosSon compuestos moleculares, generalmente solubles en
agua, formados por no metales. Por este motivo, son compuestos principalmente gaseosos. En los anhídridos, el oxígeno presenta un estado de oxidación -2
22
2_
SOOS
anhídridoOmetalNo
Nomenclatura de anhídridos u óxidos ácidosTradicional: Anhídrido__________________oso Estado de oxidación menor
(Nombre del elemento) ico Estado de oxidación mayor
Compuesto SO2
IUPAC : Anhídrido de Azúfre (VI)
Tradicional : Anhídrido Sulfuroso
Compuesto SO3
IUPAC : Anhídrido de Azufre (VI)
Tradicional : Anhídrido Sulfúrico
También se pueden nombrar dependiendo de la cantidad de oxígenos que presenten y los prefijos moni, di tri, etc.
CO : monóxido de carbono
CO2 : dióxido de carbono
Al2O3: Trióxido de carbono
4. HidrurosSon compuestos binarios formados por Hidrógeno y un
metal:
32
2
232 AlHHAl
HidruroHMetal
Nomenclatura de Hidruros:
Compuesto AlH3
IUPAC : Hidruro de Aluminio (III)Tradicional: Hidruro Alumínico
Compuesto LiHIUPAC : Hidruro de Litio (I)Tradicional: Hidruro Lítico
Compuesto PbH2
IUPAC : Hidruro de Plomo (II)Tradicional : Hidruro PlumbosoEl estado de oxidación de hidrógeno en los hidruros es (-1)
5. HidrácidosFormados por Hidrógeno y un no metal
Nomenclatura de Hidrácidos
El nombre está constituido con la terminación hídrico
Ácido _________________________________hídrico
(Nombre del elemento)
HCl ácido clorhídrico
HI ácido yodhídrico
HF ácido fluorhídrico
H2S ácido sulfhídrico
HCN ácido cianhídrico
El estado de oxidación del hidrógeno es (+1)
HClHCl
HidrácidosHmetalNo
2
_
22
2
6. Peróxidos Formados por oxígeno y elementos del grupo I A y IIA
(representativos)
El estado d oxidación del oxígeno es -1
Se nombra anteponiendo la palabra peróxido
H2O2 Peróxido de hidrógeno (I) o agua oxigenada
Na2O2 Peróxido de sodio (I)
CaO2 Peróxido de calcio (II)
Compuestos Ternarios
Están formados por tres elementos, independiente del número que estén presentes
• Hidróxidos
• Oxácidos
• Sales Ternarias
7. Hidróxidos
Están formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH-), y se generan a partir de óxidos básicos y agua
NaOHOHONa 222 Compuesto Na(OH)
IUPAC : Hidróxido de sodio (I)
Tradicional : Hidróxido sódico
Nomenclatura de los hidróxidos (IUPAC)Hidróxido de ________________________(nº de oxidación en numero romano)
(Nombre del elemento)
El grupo OH tiene un número de oxidación de (-1)
Mg(OH)2
IUPAC : Hidróxido de magnesio (II)
Tradicional: Hidróxido magnésico
Al(OH)3
IUPAC : Hidróxido de aluminio (III)
Tradicional : Hidróxido alumínico
Fe(OH)2
IUPAC : Hidróxido de hierro (II)
Tradicional : Hidróxido ferroso
8. OxácidosSin compuestos formados por Hidrógeno, oxígeno y un no metal.
Se originan a partir de anhídridos y agua.
3222 COHOHCO
Ácido carbónico
Delante del nombre del compuesto va la palabra ácido.En este tipo de compuestos la nomenclatura tradicional
predomina sobre el IUPAC.
9. Sales TernariasEstos compuestos están formados por la unión
de un catión y un anión. El anión tiene su origen en un oxácido que ha perdido sus hidrógenos.
En general, se puede decir que el nombre de una sal, ya sea binaria o ternaria, deriva del ácido que le da origen.
El nombre de una sal ya sea binaria o ternaria, deriva del ácido que le da origen; para nombrarla, se altera la terminación del ácido correspondiente de la siguiente manera:
Ácido
terminación
Sal
terminación
hídrico uro
oso ito
ico ato
NaNO2
IUPAC: Nitrito de sodio (I)
Tradicional: Nitrito sódico
Fe(SO4)3
IUPAC : Sulfato de hierro (III)
Tradicional : Sulfato férrico
Ca3(PO4)3
IUPAC: Fosfato de calcio (II)
Tradicional: Fosfato cálcico
Nomenclatura de oxoácidos y oxoaniones
OXOÁCIDOS Eliminación de OXOANIONEStodos lo iones H+
ácido
per- -ico
Ácido
“ico”
Ácido “oso”
Ácido Hipo- -oso
per- -ato
– ato
– ito
hipo- -ito