NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

QUIMICA I•AGUILAR ISABEL

•CABANILLA KATYA •GAONA JUAN

•GUARTAN MARGARITA

INDICENUMERO DE OXIDACIÓNFORMULAS QUIMICASCLASIFICACIONES DE LOS COMPUESTOS INORGANICOSTIPOS DE NOMENCLATURA

1. SISTEMÁTICA2. TRADICIONAL3. STOCK

COMPUESTOS BINARIOS1. OXIDOS2. HIDRUROS3. HIDRACIDOS4. SALES BINARIAS

COMPUESTOS TERNARIOS1. HIDROXIDOS2. OXIACIDOS3. SALES OXISALES

COMPUESTOS CUATERNARIOS1. SALES ÁCIDAS2. SALES BÁSICAS

NUMERO DE OXIDACIÓN

Es la carga electrónica que se le asigna al átomo de un elemento cuando este se encuentra combinado.

EJEMPLO:

NaCl (cloruro de sodio)

El no. de oxidacion del sodio (Na) es +1

El no. de oxidación del cloro (Cl) es -1

NO. DE OXIDACIÓN POR GRUPO

GRUPO A

GRUPO IA

GRUPO IIA

GRUPO IIIA

GRUPO IVA

GRUPO VA

GRUPO VIA

GRUPO VIIA

GRUPO VIIIA

+1 +2 +3 +4-4

-3 -2 -1 0

FORMULAS QUÍMICAS

En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementossituados a la izquierda de la T.P. (menos electronegativo), y en segundolugar, los situados a la derecha (más electronegativos). Ej: NaCl y no ClNa.

Orden de electronegatividad aplicada a la formulación

Metales<B<Si<C<Sb<As<P<N<H<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F

TIPOS DE FORMULAS QUÍMICAS

DESARROLLADA

H-O-H

DESARROLLADA

H-O-H

SEMIDESARROLLADA

CH3-CL

SEMIDESARROLLADA

CH3-CL

MOLECULAR O

CONXCENZADA

H2O

MOLECULAR O

CONXCENZADA

H2O

FORMULAS QUÌMICAS

FORMULAS QUÌMICAS

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGANICOS

COMPUESTOSINORGÁNICOS

BINARIOSTERNARIOS

CUATERNARIOS

Formados

por dos

Elementos

FeS

Formados por tres

ElementosH2SO4

Formados por cuatroElementosNaHCO3

TIPOS DE NOMENCLATURA

SISTEMÁTICAConsiste en la uti l ización de prefi jos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula Los prefi jos que se uti l izan son: mono (1), di (2), tr i (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefi jo mono puede omitirse.

Cl2O5 pentaóxido de dicloro

H2S sulfuro de dihidrógeno

SiH4 tetrahidruro de sil icio

TIPOS DE NOMENCLATURA

TRADICIONALConsiste en añadir un sufijo

al nombre del elemento según con el nº. con el que actúe:

FeCl2 cloruro ferroso

FeCl3 cloruro férr ico

NaCl cloruro sódico (o de

sodio)

Posibil idad de nº.

terminación

uno -icodos Nº. menor -oso

Nº. mayor -ico

tresNº. menor hipo -osoNº. intermedia -osoNº. mayor -ico

cuatro

Nº. menor hipo -osoNº. intermedio -osoNº. intermedio -icoNº. mayor per -ico

TIPOS DE NOMENCLATURA

STOCKConsiste en indicar el nº, con números romanos y

entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene nº. único, no se indica.

CuO óxido de cobre ( I I)

Fe2O3 óxido de hierro ( I I I)

Al2O3 óxido de aluminio

I. COMPUESTOS BINARIOS1. OXIDOS

DEFINICIÓN

Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico

Óxido básico: es la combinación del oxígeno con un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

PbO2 dióxido de plomo óxido de plomo (IV)

óxido plúmbico

FeO monóxido de hierro

óxido de hierro (II)

óxido ferroso

Fe2O3 trióxido de dihierro

óxido de hierro (III)

óxido ferrico

Li2O óxido de dil i t io óxido de l i t io óxido l ít ico

I. COMPUESTOS BINARIOS1. OXIDOSÓxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no

metal. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA.Aunque la IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura tradicional, hay que indicar que éstos óxidos reciben el nombre de anhídridos.

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

SO monóxido de azufre

óxido de azufre (II)

anhídrido hiposulfuroso

SO2 dióxido de azufre

óxido de azufre (IV)

anhídrido sulfuroso

SO3 trióxido de azufre

óxido de azufre (VI)

anhídrido sulfúrico

CO2 dióxido de carbono

óxido de carbono (IV)

Anhídrido carbónico

I. COMPUESTOS BINARIOS2. HIDRUROSDEFINICIÓN

Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico

Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

Compuest

o

Sistemática Stock Tradicional

CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico

LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico

FeH3 trihidruro de hierro hidruro de hierro (III) hidruro férrico

SrH2 dihidruro de estroncio hidruro de estroncio hidruro de estroncio

I. COMPUESTOS BINARIOS3. HIDRÁCIDOS

DEFINICIÓN:

Es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos 16 y 17. Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA y TRADICIONAL

Comp. Sistemática Stock Tradicional

HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico

HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico

H2S sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico

H2Se seleniuro de dihidrógeno seleniuro de hidrógeno ác. selenhídrico

I. COMPUESTOS BINARIOS4. SALES BINARIAS

DEFINICIÓN: Son combinaciones de un metal y un no

metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

LiF fluoruro de l i t io fluoruro de l i t io f luoruro de

lít ico

AuBr3 trihidruro de oro bromuro de oro (III) bromuro áurico

Na2S sulfuro de disodio sulfuro de sodio sulfuro sódico

SnS2 disulfuro de

estaño

sulfuro de estaño

(IV)

Sulfuro

estánnico

II. COMPUESTOS TERNARIOS1. HIDROXIDOSDEFINICION:Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH-).

Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases.

MgO + H2O------- Mg(OH) 2

Se recomienda la nomenclatura de STOCK.Comp. Sistemática Stock Tradicional

NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico

Ca(OH)2 dihidróxido de

calcio

hidróxido de calcio hidróxido cálcico

Fe(OH)3 trihidróxido de

hierro

hidróxido de hierro

(III)

hidróxido férrico

Al(OH)3 trihidróxido de

aluminio

hidróxido de

aluminio

hidróxido

alumínico

II. COMPUESTOS TERNARIOS2. OXIACIDOSDEFINICIÓN:

Se obtienen añadiendo agua al anhídrido correspondiente:

anhídrido + agua oxoácido SO2 + H 2O H2SO3 Su nomenclatura puede ser la SISTEMÁTICA, la

TRADICIONAL y la SISTEMÁTICA FUNCIONAL, ÁCIDA o de STOCK. Ésta últ ima no se estudiará. Se recomiendan las dos primeras.

Compuesto Sistemática Tradicional

HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso

HClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso

HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico

HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico

H2CO3 trioxocarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico

HNO oxonitrato (I) de hidrógeno ácido hiponitroso

HNO2 dioxonitrato (III) de hidrógeno ácido nitroso

HNO3 trioxonitrato (V) de hidrógeno ácido nítrico

II. COMPUESTOS TERNARIOS2. OXIACIDOS

II. COMPUESTOS TERNARIOS3. SALES TERNARIAS O OXISALES

Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es).

Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtien por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido:

oxoácido + hidróxido oxosal + agua

HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O

Número de oxidación del no

metalSufijos y prefijos Fórmula del ácido

Números impares:+1+3+5+7

Hipo……….oso…………….oso…………….icoPer…………ico

HNmO2

HNmO2

HNmO3

HNmO4

Números pares:+2+4+6

Hipo……….oso…………….oso…………….ico

HN2mO2

HN2mO3

HN2mO4

II. COMPUESTOS TERNARIOS2. OXISALES

EJEMPLOS

Anhídrido + agua = ácido oxoácido

1. Cl2O + H2O = H2Cl2O2 = HClO (ácido hipocloroso)

2. Cl2O3+ H2O = H2Cl2O4 = HClO2 (ácido cloroso)

3. Cl2O5+ H2O = H2Cl2O6 = HClO3 (ácido clórico)

4. Cl2O7+ H2O = H2Cl2O8 = HClO4 (ácido perclórico)

5. SO + H2O = H2SO2 (ácido hiposulfuroso)

6. SO2 + H2O = H2SO3 (ácido sulfuroso)

III. COMPUESTOS CUATERNARIOS1. OXISALES DE AMONIO Formados por un radical amonio NH4 , un no metal y

oxígeno. Se nombran igual a las oxisales cambiando la terminación por “….de amonio”.

amonio (NH+4) + no metal + O²

(NH4)2SO4 : sulfato (VI) de diamonio o sulfato de

amonio

NH4NO2 : nitrato (V) de amonio o nitrito de amonio

(NH4 )4Sb2O7 : piroantimoniato de tetramonio

EJEMPLO:

III. COMPUESTOS CUATERNARIOS2. SALES ACIDAS

Resultan del reemplazo parcial de los hidrógeno de un oxoácido por átomos metálicos. Se forman con ácidos que presentan dos o más hidrógenos en su molécula.

metal + H² + no metal + O²

III. COMPUESTOS CUATERNARIOS2. SALES ACIDAS