COLEGIO INEM FRANCISCO DE PAULA SANTANDERDEPARTAMENTO DE CIENCIAS

QUIMICA GRADO DECIMOFUNCIONES  QUIMICAS INORGANICAS

Una función química  es un grupo de compuestos con propiedades químicas similares.

OXIDOS: una puntilla oxidadaHIDROXIDOS: leche de magnesia ACIDOS: vinagre SALES: Sal de cocina

SE FORMAN OXIDOS AL COMBINAR UN ELEMENTO QUIMICO CON EL OXIGENO.OXIDOS BASICOS, la combinación de elemento metálico con oxígeno.OXIDOS ACIDOS, la combinación de elemento no metálico con oxigeno

NOMBRES Y FORMULAS DE OXIDOS

1.      Para escribir las fórmulas de óxidos, se tiene en cuenta el estado de oxidación del Oxigeno (- 2)  y la valencia del elemento con el que se combina.  Las Valencias, indican el número de átomos en cada formula química.

VALENCIAS VALENCIASHierro,  Fe ( +3 );  Oxigeno, O ( -2 ) Manganeso, Mn ( +7 ); Oxigeno, O ( -2)

Fe +3   O -2 Mn +7  O -2

FORMULAFe2O3 Mn2O7

Las valencias se cruzan y son los subíndice de cada elemento en la formula.2.      Para nombrar fórmulas de óxidos, se utilizan la siguiente información.

Para nombrar elementos que tienen un estado de oxidaciónOXIDO  DE _____________________________

NOMBRE  DEL ELEMENTO

3. Para nombrar elementos que tienen dos estados de oxidación

OXIDO ____________________OSOOXIDO _____________________ ICO

NOMBRE DEL ELEMENTO

4.   Para nombrar elementos que tienen tres estados de oxidaciónOXIDO HIPO___________________OSOOXIDO   _____________________ OSOOXIDO PER____________________ICO

NOMBRE DEL ELEMENTO

5.  Para nombrar elementos que tienen cuato estados de oxidaciónOXIDO HIPO __________________ 0SO

OXIDO         ___________________ OSOOXIDO        ____________________ ICO

OXIDO PER     __________________  ICO       NOMBRE DEL ELEMENTO

EJEMPLOS DE FORMULAS Y NOMBRES DE OXIDOS

ELEMENTO VALENCIAS FORMULA NOMBRESSodio.                 Na +1 Na2O OXIDO DE SODIOBromo.               Br +1, +5 Br2O

Br2O5 OXIDO BROMOSOOXIDO BROMICO

Yodo.                    I +1, +5, +7I2OI2O5

I2O7

OXIDOHIPOYODOSOOXIDO YODOSOOXIDO YODICO

Cloro.                  Cl +1, +3, +5, +7Cl2OCl2O3

Cl2O5

Cl2O7

OXIDOHIPOCLOROSOOXIDO CLOROSOOXIDO CLORICOOXIDOPERCLORICO

GUÍA DE EJERCICIOS:

ESCRIBA FORMULAS Y NOMBRES DE OXIDOS

Cada elemento se combina con el oxígeno. Recuerde el estado de oxidación del oxígeno ( -2 )

OXIDOS BASICOS

ESTADOS DE OXIDACCION

ELEMENTO FORMULA DEL OXIDO

NOMBRES

+ 1K

+1+2

Fe

+2+3+6

Cr

+3+4+6+7

Mn

O X I D O S A C I D O S

ESTADOS DE OXIDACCION

ELEMENTO FORMULA DEL OXIDO

NOMBRES

+3 B+2

+4

C

+3

+4

+5

P

+1

+3

+5

+7

At

HIDROXIDOS.Recuerde: el agua ( H2O), se disocia en iones H+ y OH-

LOS HIDRÓXIDOS SE FORMAN AL COMBINAR ÓXIDOS METÁLICOS CON AGUA. PARA ESCRIBIR FÓRMULAS DE HIDRÓXIDOS, UTILICE EL SÍMBOLO DEL ELEMENTO Y EL ION OH-

                                                      M(0H)Y                                                            Y = VALENCIA DEL METALM = SIMBOLO DEL METALOH- = ION HIDROXILOPara nombrar los hidróxidos utilice las mismas reglas usadas en óxidos

EJEMPLOS DE FORMULAS Y NOMBRES DE HIDROXIDOS

ELEMENTO VALENCIAS FORMULA NOMBRESSodio.                 Na +1 NaOH HIDROXIDO DE SODIOMagnesio.         Mg +2 Mg(OH)2 HIDROXIDO DE MAGNESIOCromo.                  Cr

+2, +3, +6Cr(OH)2

Cr(OH)3

Cr(OH)6

HIDROXIDOHIPOCROMOSOHIDROXIDO CROMOSO

HIDROXIDO CROMICO

Hierro .                  Fe

+2, +3, Fe(0H)2

Fe(0H)3

HIDROXIDO FERROSOHIDROXIDO FERRICO

GUÍA DE EJERCICIOS:

ESCRIBA FORMULAS Y NOMBRES DE HIDROXIDOS

Cada elemento se combina con el oxígeno. Recuerde el estado Del ion Hidroxilo es (-1)

OXIDOS BASICOS

ESTADOS DE OXIDACCION

ELEMENTO FORMULA DEL HIDROXIDO

NOMBRES

+ 1K

+1+2

Fe

+2+3+6

Cr

+3+4+6+7

Mn

 ACIDOS OXACIDOS

LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS SE FORMAN AL COMBINAR ÓXIDOS ÁCIDOS CON AGUA.

Oxido  + H2O                  AcidoPara escribir fórmulas de ácidos se tiene en cuenta el siguiente ejemplo

         Br2O      +     H2O                          H2Br2O2        Simplifique:     HBrO

OXIDOBROMOSO                           ACIDO BROMOSO      

 

      Br2O5      +     H2O               H2Br2O6       Simplifique:     HBrO3

OXIDOROMICO                                      ACIDO BROMICO

Para nombrar ácidos 0xacidos, utilice las mismas reglas usadas en óxidos pero anteponga la palabra acido en vez de oxido

OXIDOS ACIDOSESTADOS ELEMENTO FORMULA FORMULA DEL NOMBRE DEL ACIDO

DE OXIDACCION

DEL OXIDO

ACIDO

+2

+4

C CO

CO2

H2CO2

H2CO3

ACIDO CARBONOSO

ACIDO CARBONICO+3

+4

+5

P

+1

+3

+5

+7

At

GUÍA DE EJERCICIOS:

ESCRIBA FORMULAS Y NOMBRES DE ACIDOS OXACIDOS

Cada OXIDO  se combina con H2O. Recuerde SUME LOS ELEMENTOS PRESENTES EN CADA FORMULA Y SIMPLIFIQUE

         ACIDOS OXACIDOSESTADOS DE OXIDACCION

ELEMENTO FORMULA DEL ACIDO

NOMBRES

+3 B+2

+4

C

+3

+4

+5

P

+1

+3

+5

+7

Cl

ANIONES Y CATIONESLOS ACIDOS Y LAS BASES SE DISOCIAN PARA PRODUCIR CATIONES ( B+) Y ANIONES ( A-)

D I S O C I A C I Ó N D E B A S E S P A R A F O R M A R C A T I O N E SCA (OH)2            =                CA+2           Y       2OH-

                    HIDROXIDO DE CALCIO          CATION CALCIO                 CR (OH)3             =              CR +3           Y            3OH-

                 HIDROXIDO CROMICO              CATION CROMICO            

DISOCIACIÓN DE ACIDOS  PARA FORMAR ANIONES

HBrO     =    BrO-         Y      H+

                                  ACIDO BROMOSO         ANION BROMOSO

HBrO3    =    BrO3-      Y      H+

                               ACIDO BROMICO       ANION BROMICO

Para nombrar aniones y cationes se cambian las terminaciones de la base o del ácido asi:OSO …… por……. ITO

   ICO…….   Por……. ATO .En la tabla periódica se encuentra un listado de aniones y cationes. Obsérvelos

GUÍA DE EJERCICIOS.

ESCRIBA FORMULAS Y NOMBRES DE ANIONES Y CATIONES

 Los cationes derivan de las bases y los aniones derivan de los ácidos

HIDROXIDO CATION NOMBRE ACIDO ANION

NOMBRE

Cr(OH)6 HIOFe(OH)2 H2SO4

Mn(OH)7 H2CO3

Cu(OH)2 HNO3

Mn(OH)3 H3PO4

SAL - OXISALES

SE FORMAN AL COMBINAR UN CATIÓN Y UN ANIÓNPara nombrar sales escriba primero el nombre del anión seguido del nombre del catión  teniendo en cuenta la siguiente tabla observe como cambia la terminación del ácido por la terminación de la sal el anión o el catión

ACIDOS ANIO – CATION – SAL

HIPO _______________ OSO___________________  OSO___________________   ICOPER ________________ ICO

HIPO _______________ ITO___________________  ITO

___________________   ATO          PER ________________ ATO

PARA ESCRIBIR FORMULAS DE SALES TENGA EN CUENTA EL SIGUIENTE EJEMPLO

Cr (OH)6   +   H2SO4                    Cr2(SO4)6    +  H2O     SIMPLIFIQUE       Cr( SO4)3

Hidróxido acido                   sulfato crómico          sulrurico              crómico                                                        Mn(OH)7               +         H2CO3                                    Mn2(CO3)7   +   H2O 

Hidróxido          ácido carbónico                   carbonato permanganicopermangánico

GUÍA DE EJERCICIOS.

ESCRIBA FORMULAS  DE SALES, ANIONES Y CATIONES

 Los cationes derivan de las bases y los aniones derivan de los ácidos

HIDROXIDO ACIDO CATION ANION FORMULA  SAL NOMBRE SALCr(OH)6 HIOFe(OH)2 H2SO4

Mn(OH)7 H2CO3

Cu(OH)2 HNO3

Mn(OH)3 H3PO4

ACTIVIDAD DE CONSULTA.

1.      Explique  nombres y fórmulas para cada uno delos siguientes conceptos y escriba 10 ejemplos de nombres y fórmulas para cada uno.

2.      Consulte nomenclatura stock  y sistemática. Escriba 10 ejemplos para cada uno3.      escriba  nombres y fórmulas de: ácidos hidrácidos, sales haloideas, sales hidratadas, peróxidos,

hidruros, sales dobles cinco de cada uno diferentes a los trabajados en la presente guía

ACTIVIDAD PRÁCTICA

 REALICE UNA COLECCIÓN DE ETIQUETAS DE PRODUCTOS  INDICANDO NOMBRES Y FORMULAS PRESENTES. MINIMO 20 ETIQUETAS EN UN OCTAVO DE CARTULINA

PROFESOR. RAMON DIAZ USMANSEPT 2014