PreparatoriaReporte

1. Completa la tabla con la fórmula y los dos nombres de los siguientes compuestos:

Fórmula

Nomenclatura como óxido

Nomenclatura como anhídrido

 SO2  DIOXIDO DE AZUFRE Anhídrido sulfuroso

Cl2O3  Trioxido de dicloro Anhídrido cloroso

 CO monóxido de carbono   Anhídrido carbónico

SeO3  Trióxido de selenio  Anhídrido selénico

 P2O3  trioxido de difósforo.

Anhídrido fosforoso

As2O5 Pentóxido de diarsénico

 Anhídrido arsénico

Br2O3  Trioxido de dibromo

 Anhídrido Bromoso

 N2O5 pentóxido de dinitrógeno 

 Anhídrido nítrico

 As2O3

trióxido de diarsénico  Anhídrido arsenioso

N2O3  Trioxido de dinitrogeno

 Anhídrido Nitroso

2. Elabora un cuadro sinóptico en el cual compares la nomenclatura para óxidos no metales y para anhídridos utilizando un ejemplo.

Óxidos no metálicos o anhídridos

Como anhídridos.Se debe escribir la palabra anhidrido y el nombre del no metal con

su sufijo de acuerdo con su valencia

P2O3anhídrido Fosforoso

Como oxidoSe usan los prefijos griegos para indicar el numero de atomos de

cada lemento.P2O3 trioxido de difosforo

PreparatoriaReporte

3. Investiga las características de un óxido no metálico, las propiedades físicas y químicas, nombre común, efecto en los seres vivos y elabora un cuadro sinóptico.

.

http://es.wikipedia.org/wiki/CO2

4. Ingresa a la Biblioteca Digital, en “MetaBusca”  escribe el título del siguiente artículo, selecciona la opción de “Artículos de e-Revista, e-periódicos” y oprime el botón de búsqueda:

Dióxido de carbono

General

Nomenclatura IUPACDióxido de carbonoÓxido de carbono (IV)

Otros nombresAnhidrído carbónicoGas carbónico

Fórmula semidesarrollada C O 2

Número CAS 124-38-9

Propiedades físicas

Estado de agregación Gas

Apariencia Gas incoloro

Densidad1600 kg/m 3 ;

(1,6 g/cm 3 )

Masa molecular 44.0 uma

Punto de fusión 216 K (-57 °C)

Punto de ebullición 195 K (-78 °C)

Estructura cristalina parecida al cuarzo

Propiedades químicas

Acidez (pKa) 6.35 y 10.33

Solubilidad en agua 1.45 kg/m³

KPS n/d

Momento dipolar 0 D

Los seres humanos usamos el dióxido de carbono de muchas formas diferentes. El ejemplo más familiar es el uso en bebidas refrescantes y cerveza, para hacerlas gaseosas. El dióxido de carbono liberado por la levadura hace que la masa se hinche.Algunos extintores usan dióxido de carbono porque es más denso que el aire. El dióxido de carbono puede cubrir un fuego, debido a su pesadez. Impide que el oxígeno tenga acceso al fuego y como resultado, el material en combustión es privado del oxígeno que necesita para continuar ardiendo.El dióxido de carbono también es usado en una tecnología llamada extracción de fluído supercrítico que es usada para descafeinar el café. La forma sólida del dióxido de carbono, comúnmente conocida como hielo seco, se usa en los teatros para crear nieblas en el escenario y hacer que cosas como las “pociones mágicas” burbujeen.

PreparatoriaReporte

Sin Autor. “Las infecciones del pulmón causan 5 mil muertes por año”. Octubre 22, 2006. Periódico El Nacional. ProQuest. Biblioteca Digital ITESM. Mayo 24, 2007.

5. Identifica el compuesto que se menciona en el artículo, escribe la fórmula.

Anhídrido carbónico CO2.

6. Escribe la fórmula de otros 10 óxidos no metálicos y sus nombres.

I2O Oxido ácido o anhídrido Hipoyodoso I2O3 Oxido ácido o anhídrido Yodoso I2O5 Oxido ácido o anhídrido Yódico I2O7 Oxido ácido o anhídrido Periódico Mn2O7 Oxido ácido o anhídrido Permangánico MnO2 Oxido ácido o anhídrido Manganoso MnO3 Oxido ácido o anhídrido Mangánico N2O3 Oxido ácido o anhídrido Nitroso N2O5 Oxido ácido o anhídrido Nítrico P2O3 Oxido ácido o anhídrido Fosforoso

Conclusión: Los anhídridos son el resultado de la union entre un no metal y oxigeno, tiene dos formas de nombrarlo, tambien se les llama oxidos acidos,