Observaciones (segn el orden en que fueron realizadas las prcticas)3. Obtencin del azufre coloidalColocamos un pequeo cristal de Na2S2O3 en el tubo de ensayo, luego aadimos el HCl 0.1 M. Al principio no observamos cambio de coloracin, al agitar se empieza a notar una coloracin lechosa debido a la formacin del azufre coloidal, precipitado o amorfo debido a la reduccin del azufre que pasa de estado de oxidacin 4+ a 0.4. Propiedades reductoras del azufreSe vierte 1 mL de HNO3 (cc) en un tubo de ensayo, luego se aade S(s), lo que produce un ligero cambio de coloracin de transparente a un amarillo muy plido. Al calentar la mezcla, se observa el desprendimiento de un gas incoloro, que resulta ser el NO. En el tubo se nota una nueva coloracin parda, procedente del NO2 resultado de la oxidacin del NO con el O2 del aire. Luego de haber observado los gases, dejamos enfriar el tubo para aadir BaCl2 al 5% al tubo con la finalidad de comprobar la oxidacin. Se nota la formacin de un precipitado, el BaSO4.Coloracin parda del NO2 (g)Obtencin del precipitado BaSO4

5. La precipitacin de sulfuros metlicos en funcin del pH1 tuboVertimos 1 mL de CuSO4 en un tubo de ensayo, se acidula con HCl(aq) sin notar ningn cambio fsico. Le agregamos H2S(aq) y notamos la formacin de un compuesto color marrn, que resulta ser el CuS, en la parte superior de la solucin turquesa. Llevamos este tubo a reaccionar con H2S(g), lo que hace que toda la solucin adquiera la coloracin marrn, que significa que el sulfato de cobre que quedaba inerte reaccione y se transforme en sulfuro de cobre.2 tuboVertimos 1 mL de ZnSO4 en un tubo de ensayo, se le agrega HCl(aq) para dar el medio cido. Se somete este tubo a la reaccin con H2S(g), sin embargo no se nota ningn cambio de coloracin en la solucin incolora. Llevamos a medio neutro esta reaccin al hacerla reaccionar con CH3COONa, con lo que la solucin toma una coloracin blanco lechoso, que muestra la presencia de ZnS.3 tuboVertimos 1 mL de FeSO4 en un tubo de ensayo, acidular con HCl(aq) y someter a la accin de H2S(g). Al no advertir cambio alguno en la coloracin transparente, llevamos esta reaccin al medio neutro aadindole CH3COONa. Sin embargo, no hay ningn cambio visible, por lo que se le aade NH3(aq) para trasladar a medio bsico. Al agregar esta solucin, se nota la formacin de un compuesto negro en la parte superior, que resulta ser el FeS.CuS producido en medio cido. Coloracin marrn oscuroZnS producido en medio neutro. Coloracin blanca lechosaFeS producido en medio bsico. Coloracin negra

7. Obtencin del Polisulfuro de AmonioVertimos en un tubo de ensayo 1 mL de NH3 (aq) y agregamos H2S en estado gaseoso. No se observa un cambio en la coloracin transparente de la solucin. Aadimos S (s) y se puede observar una coloracin amarilla, que denota la formacin del polisulfuro de amonio.A la solucin obtenida le es aadida 1 mL de HCl(aq). Al no observar un cambio notable, hacemos reaccionar con unas gotas de HCl (cc), con lo que obtenemos una coloracin turbia, propia de la formacin del S precipitado.

Obtencin del (NH4)2S2S precipitado del (NH4)2S2 y HCl

6. El in sulfuro como agente reductor6.1. En un tubo de ensayo, vertimos 1 mL de KI3 y lo sometemos a la accin de H2S(g). Se observa la decoloracin de anaranjado hacia transparente, con ligeros vestigios de amarillo en el fondo del tubo. Esto se debe a la reduccin del yodo hacia yoduro y el paso del sulfuro a azufre.6.2. A un tubo con HNO3(cc) se le aade H2S(g). Sometemos este tubo al calor del mechero y observamos el desprendimiento del NO, gas incoloro. Procedemos a aadir BaCl2 para comprobar la presencia del in sulfato y notamos la formacin del sulfato precipitado.6.3. En un tubo colocamos KMnO4(aq) junto a HNO3(aq). Lo llevamos a la accin del H2S(g), que decolora la solucin antes violeta.Resultado de 6.1Resultado de 6.3Resultado 6.2

2. Obtencin de Azufre monoclnicoColocar un papel filtro doblado como para filtrar en la parte superior de un vaso de precipitado. Llenar poco menos de la mitad un tubo de ensayo pequeo de pyrex con S(s) y calentarlo suavemente hasta fundirlo, cuidando que no tome una coloracin caramelo. Inclinar el tubo suavemente al ver que empieza a fundirse, tratando de que el azufre lquido caiga en el papel de filtro, sin dejar de calentar. Cuando se observa que ya cay el lquido del tubo, cerrar el papel de filtro inmediatamente, para luego abrirlo suavemente al sentir que est a temperatura ambiente. Se puede ver la formacin de cristales amarillos brillantes, que con el paso del tiempo se van oscureciendo. Estos cristales son el S monoclnico.Azufre monoclnico slido

1. Obtencin de Azufre plsticoLlenar las tres cuartas partes del tubo pequeo de pyrex con azufre y someter a calentamiento suave, como en el procedimiento anterior, hasta llegar a una coloracin caramelo o marrn oscuro. Al empezar a notar el cambio de coloracin, inclinar el tubo sin dejar de calentar con la finalidad de que el producto caiga en un vaso de precipitado con agua para que enfre rpidamente. El slido formado es el azufre plstico, que posee un color marrn oscuro y una elasticidad parecida al jebe. Obtencin del azufre plstico