“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA

EDUCACIÓN”

UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO

UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO RUIZ GALLO

LAMBAYEQUE

“RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS ORGANOGENOS SEPARACIÓN DE

MEZCLAS POR DESTILACIÓN CTA” – 2015”

AUTORES:

Gonzáles Gonzáles María Olga

ESPECIALISTA UGEL CHICLAYO:

Rosa Esther Guzmán Larrea

PONENTE:

Ing. Químico. Escribano Siesquen William

LAMBAYEQUE, 28 DE MARZO DEL 2015

ÍNDICE

INTRODUCCIÓN...............................................................................................................

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA...............................................................................

FORMULACIÓN DEL PROBLEMA...................................................................................

JUSTIFICACIÓN................................................................................................................

METODOLOGÍA................................................................................................................

MARCO TEÓRICO............................................................................................................

ELEMENTOS QUIMICOS..............................................................................................

Elementos metalicos......................................................................................................

Propiedades fisicas........................................................................................................

¿Comparacion de los metales y no metales..................................................................

compuestos mas importantes........................................................................................

TRABAJO DE RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS ORGANOGENOS,

SEPARACION DE MEZCLAS POR DESTILACION

OBJETIVOS

1.1. GENERAL............................................................................................................

1.2. ESPECIFICOS.....................................................................................................

MATERIAL Y PROCEDIMIENTO:..................................................................................

PROCEDIMIENTO:........................................................................................................

RESULTADOS:..............................................................................................................

CONCLUSIONES:..........................................................................................................

RECOMENDACIÓN.......................................................................................................

BIBLIOGRAFÍA..............................................................................................................

INTRODUCCIÓN

Los elementos químicos son una sustancia que por ningún procedimiento, ni físico ni

químico, puede separarse o descomponerse en otras sustancias más sencillas. Entre

los elementos químicos tenemos los elementos metálicos y los no metálicos.

Los elementos Metálicos tienen altos puntos de fusión y de ebullición; son

indispensables y los podemos encontrar en todas partes y se caracteriza por ser

buenos conductores del calor y la electricidad, poseer alta densidad, y ser sólidos a

temperaturas normales (excepto el mercurio y el galio); sus sales forman iones

electropositivos (cationes) en disolución. Donde Los metales poseen ciertas

propiedades físicas características: La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero

algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y

el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de un color, y este fenómeno se

denomina policroísmo. Los metálicos son cobre, oro, plata, aluminio.etc

A diferencia de los elementos no metálicos que metales comprenden una de las tres

categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las

propiedades de enlace e ionización. Se caracterizan por presentar una alta

electronegatividad, por lo que es más fácil que ganen electrones a que los pierdan.

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

Los elementos forman un papel importante para el interés, aprendizaje de nuestros s.

FORMULACIÓN DEL PROBLEMA

Para la formulación del problema se planteó la siguiente interrogante ¿Cómo obtener

algunos elementos de la tabla periódica, en ciertas reacciones?

JUSTIFICACIÓN

Lo que se busca orientar a los docentes es solucionar a la carencia de materiales de

laboratorio ver cómo solucionar a fin de que el alumno siempre este motivado por las

investigaciones y experimentaciones

El trabajo propuesto, mediante la aplicación de la teoría y los conceptos básicos,

busca satisfacer las necesidades de la comunidad estudiantil para mejorar la la

participación de los Educandos.

Con la creación de materiales de reciclaje se busca satisfacer la necesidad de la

población estudiantil y convertir en un proyecto.

METODOLOGÍA

Ante la “promoción del uso de material de laboratorio de ciencias para el logro de

aprendizajes significativos de CTA” se realizó capacitación a los docentes de CTA en

la Universidad Nacional Pedro Ruíz gallo para conocer y difundir el manejo y uso de

los materiales de laboratorio en nuestras Instituciones Educativas que estuvo a cargo

del Ing. William Escribano Siesquen

MARCO TEÓRICO

Elementos químicos:

Es una sustancia que por ningún procedimiento, ni físico ni químico, puede separarse

o descomponerse en otras sustancias más sencillas. Las sustancias simples se

agrupaban en cuatro grupos, sustancias que pueden considerarse como elementos de

los cuerpos, sustancias no metálicas oxidables y acidificables, sustancias metálicas

oxidables y acidificables y sustancias solidificarles térreas.

Elementos Metálicos:

Son elementos químicos con altos puntos de fusión y de ebullición; son indispensables

y los podemos encontrar en todas partes y se caracteriza por ser buenos conductores

del calor y la electricidad, poseer alta densidad, y ser sólidos a temperaturas normales

(excepto el mercurio y el galio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en

disolución.

Propiedades Físicas:

Los metales poseen ciertas propiedades físicas características: La mayoría de ellos

son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es

rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de

un color, y este fenómeno se denomina policroísmo. Otras propiedades serían:

Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.

Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos

agudos.

Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse

cuando ejercen sobre ellos una presión.

Ductilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin

romperse.

Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan

la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.

Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.

Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a

través de su masa.

Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.

Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de

fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.

Propiedades químicas:

Reaccionan con los ácidos para formar sales.

Forman iones electropositivos o cationes.

Reaccionan con el oxígeno para formar óxidos básicos.

Comparación DE LOS METALES Y NO METALES

Metales no metales

Tienen un lustre brillante; diversos colores,

pero casi todos son plateados.

Los sólidos son maleables y dúctiles

Buenos conductores del calor y la

electricidad

Casi todos los óxidos metálicos son sólidos

iónicos básicos.

Tienden a formar cationes en solución

acuosa.

Las capas externas contienen poco

electrones habitualmente tras o menos.

No tienen lustre; diversos colores.

Los sólidos suelen ser quebradizos;

algunos duros y otros blandos.

Malos conductores del calor y la

electricidad

La mayor parte de los óxidos no metálicos

son sustancias moleculares que

forman soluciones ácidas

Tienden a formar aniones u oxianiones en

solución acuosa.

Las capas externas contienen cuatro o

más electrones*.

COMPUESTOS MÁS IMPORTANTES:

Sodio (Na):

NaCl La sal común (alimentación, y materia prima para obtener sodio y el resto de los

compuestos), el Na2CO3 (base), NaHCO3 (base, alimentación), NaOH (base fuerte,

usada en la fabricación de jabones, colorantes, celulosa, detergentes, seda

artificial, industria del vidrio), nitrato de chile (NaNO3) (fertilizante nitrogenado),

fosfatos di y trisódicos (Na2HPO4 y Na3PO4) (abonos), tiosulfato sódico

(Na2S2O3.5H2O) (blanqueante,fotografía) y bórax (Na2B4O7.10H2O) (blanqueo),

peróxido de sodio (Na2O2) (detergentes y bloqueantes

CONCLUSIONES

La clasificación más fundamental de los elementos químicos es en metales y no

metales.

La mayoría de los elementos se clasifican como metales. Los metales se encuentran

del lado izquierdo y al centro de la tabla periódica. Los no metales, que son

relativamente pocos, se encuentran el extremo superior derecho de dicha tabla.

Los metales se caracterizan por ser buenos conductores del calor y la electricidad,

mientras los no metales carecen de esa propiedad. Los no metales forman enlacen

covalentes, con excepción del hidrógeno que puede formar enlace covalente e iónico.

Una parte importante de la metalurgia es la producción de metales a partir de sus

memas, y consta de tres etapas tratamiento preliminar, reducción y refinado.

Los elementos químicos metálicos y no metálicos son son los constituyentes básicos

de la vida del humano.

Los cuatro elementos químicos más abundantes en el cuerpo humano son el oxígeno,

el carbono, el hidrógeno y el nitrógeno, que constituyen el 96% de la masa corporal.

Además del calcio (2%), elementos como el fósforo, el potasio, el azufre y el sodio,

entre otros, forman también parte del cuerpo humano, aunque en un porcentaje mucho

menor.

La corteza terrestre está compuesta en su mayor parte por oxígeno y silicio. Estos

elementos químicos, junto con el aluminio, el hierro, el calcio, el sodio, el potasio y el

magnesio, constituyen el 98,5% de la corteza terrestre

OBJETIVOS

1.1 GENERAL.-Observa algunos elementos químicos representativos de las

principales familias de la tabla periódica.

Determina las características físicas como estado físico color y densidad de

algunos elementos con el fin de identificarlos.

1.2 ESPECIFICO.- Observar los compuestos que libera cuando la sustancia resulta ser

orgánico (cambia de color) liberación de un gas)

Determina si la sustancia desconocida es orgánica a través de los productos que

libera dicho compuesto.

MATERIAL Y PROCEDIMIENTO

A) MATERIALES:

4 capsulas de porcelana

01 centrifuga

04 vasos de precipitación de 100 ml

10 pipetas graduadas de 10ml

20 tubos de ensayo

02 frascos de agua destilada y goteros

Gradillas

04 barrillas de succión

B) REACTIVOS

Solución de FeCl3 0,1M

Solución de NaOH 0,1M

Solución de NaOH 40%

Solución de CaCl2 0,1M

CaO solido

ZnO solida

Agua destilada

Fenalftaleina

Anaranjado de metilo

Solución de HCl concentrada

Solución jabonosa

Solución de 1

Papel tornasol solución de urea

PROCEDIMIENTOS Y RESULTADOS

EXPERIENCIA N° 01 CARACTERISTICAS QUIMICAS DELOS OXIDOS

METALICOS

EXPERIENCIA 1.1

1. En un tubo de ensayo colocar 02mg de CaO

2. agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y homogenizar

3. adicionar una a dos gotas de fenalftaleina

Anota sus observaciones

CaO + 2 ml de H 2O destilada se convierte en color blanco lechoso

+ 2 gotas de fenolftaleína cambia en rojo grosella y es una base

EXPERIENCIA N° 1.2

1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de ZnO

2. Agregar de 2 a 4 mg de agua destilada y homogenizar

3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína

Anota tus observaciones

ZnO + H2O destilada da color blanco + 2 gotas de fenolftalelina no cambia de

color porque no forma hidróxido

EXPERIENCIA N° 02 : CARACATERISTICAS QUIMICAS DE LOS HIDROXIDOS

EXPERIENCIA 2.1.

1. En un tubo de ensayo coloca 2 ml de FeCl3 y adicionar gota a gota un

volumen de solución de naOH hasta observar cambios ( formación de

precipitados )

2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuja y una vez separadas las fases desechar

el líquido remanente

3. Al precipitado obtenido adicionar 2ml de agua destilada y agitar, verificando su

lolubilidad

4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.

Anote sus observaciones

FeCl3 es de color anaranjado + NaOH CaO +H2O2 Ca (OH)2

Si forma precipitado ZnO + H2O→ no reacciona se toma de color oscuro no hay

disolución pero si hay reacción

EXPERIENCIA 2.2

1. En un tubo de ensayo coloca 2ml de CaCl2 y adicionar gota a gota un

volumen de solución de NaOH hasta observar cambios (formación de

precipitados)

2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases,

desechar el líquido remanente

3. Al precipitado obtenido adicionar 2 ml de agua destilada y agitar, verificando su

solubilidad

4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH

Anota tus observaciones

Se forma un precipitado de Ca(OH)2

El agua no disuelve el precipitado

Al agregar el NaOH si hay solubilidad parcial ( porque es una excepción)

EXPERIENCIA N° 03 RECONOCIMIENTO DE ACIDO Y BASES POR

COLORIMETRIA

EXPERIENCIA 3.1

1. En cada tubo de ensayo coloca 2 ml de solución jabonosa, solución de te,

solución de HCl, solución de NaOH solución de urea.

2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo

3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo

ANOTE SUS OBSERVACIONES

PROCEDIMIENTO/ RESULTADO

solución jabonosa es base + la fenolftaleína es rojo grosella

solución HCl es incolora

solución NaOH rojo grosella

VI. CUESTIONARIO

1. ¿En qué se diferencia un oxido básico de un oxido neutro?

El básico forma hidróxidos o bases al combinarse con el agua neutro no reacciona con

el agua.

2. ¿a qué se llama oxido anfótero?

Porque pueden comportarse como óxidos básicos o óxidos ácidos

3. ¿porque son importantes los hidróxidos?

Para neutralizar los ácidos

4. ¿qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?

Los álcalis.- son óxidos, hidróxidos y carbonatos (los carbonatos no son bases

fuertes, ya que son la base conjugada de un ácido débil y no de un ácido

neutro como el agua) de los metales alcalinos. Actúan como bases fuertes y

son muy hidrosolubles. De tacto jabonoso, pueden ser lo bastante corrosivos

como para quemar la piel, al igual que los ácidos fuertes.

Los álcalis, ya sea en sólido, o en soluciones concentradas, son más

destructivos para los tejidos humanos que la mayoría de los ácidos. Provocan

destrucciones profundas y dolorosas, al disolver la grasa cutánea. Los polvos,

nieblas y vapores provocan irritación respiratoria, de piel, ojos, y lesiones del

tabique de la nariz.

El hidróxido de potasio (también conocido como potasa cáustica) es un

compuesto químico inorgánico de fórmula KOH, tanto él como el hidróxido de

sodio (NaOH), son bases fuertes de uso común. Tiene muchos usos tanto

industriales como comerciales. La mayoría de las aplicaciones explotan su

reactividad con ácidos y su corrosividad natural. El KOH es especialmente

significativo por ser el precursor de la mayoría de jabones suaves y líquidos,

así como por estar presente en numerosos compuestos químicos que

contienen potasio.

El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido

como sosa cáustica o soda cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la

industria (principalmente como una base química) en la fabricación

de papel, tejidos, y detergentes. El hidróxido de sodio se usa para fabricar

jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y productos de petróleo. También

se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado,

revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica.

Los bicarbonatos son sales derivadas del ácido carbónico (H2CO3), que

contienen el anión HCO3-. Al tratarse de sales de un ácido débil los

bicarbonatos solubles tienen carácter básico. Así el bicarbonato de sodio es

parte esencial de muchas formulaciones de antiácidos estomacales. El mismo

compuesto también se utiliza en los extintores de polvo. Una de las funciones

principales del bicarbonato es transportar el CO2.

5. ¿QUE OTROS ACIDOS O BASES PODEMOS RECONOCER POR LA

CALORIMETRIA?

cido fuerte Ácido débil Base fuerte Base débil

HCl CH3COOH (HAc) NaOH NH3

HNO3 H2CO3 Hidróxidos  

H2SO4 H2S    

 

RECOMENDACIONES

De forma cualitativa y según la teoría de Arrhenius, un ácido o una base es fuerte

cuando en disolución acuosa se encuentra totalmente disociado, mientras que es

débil si el grado de disociación es pequeño.

De manera análoga, en la teoría de Brönsted-Lowry un ácido será fuerte cuando

muestre una gran tendencia a ceder un protón, mientras que una base fuerte

presentará una gran tendencia a aceptar un protón.

Si consideras un par ácido-base cualquiera ácido ↔ base + protón (HA ↔ A- + H+) y

el ácido es un ácido fuerte al tener mucha tendencia a ceder un protón,

necesariamente su base conjugada deberá tener poca tendencia a captar protones,

por lo que será una base débil. Recíprocamente, si el ácido se comporta como un

ácido débil, su base conjugada deberá tener mucha tendencia a captar protones,

por lo que será una base fuerte.

BIBLIOGRAFIA

Centro Nacional de Investigaciones Científicas. Universidad de Texas (2001): Ciencias Químicas. EE. UU.

Fuertes, F. (2006): Estudio de los efectos fitosanitarios del agua ozonizada. Madrid. EspañaChang, Raymond. (1998). Química. México: McGraw-Hill. Sexta Edición.Ebbing, Darrell D. (1996). Química General. México. McGraw-Hill. Quinta ediciónWhitten, K. W., Davis R.E. y Peck, M. L. (1998). Química General. España: McGraw-Hill. Quin

ANEXOS