Integrantes:Diana Laura Flores Botello.Ivonne Vega Hernández.

ESC. SEC. TEC. N* 10 “COATLICUE”

PROF. Emmanuel Méndez López.QUIMICA

Para conocer si, durante una reacción química, un elemento se oxidó o redujo, es necesario saber si gano o perdió electrones en ella

El termino oxidación tiene sus orígenes en aquellas reacciones químicas en las cuales al combinarse el oxigeno con otras sustancias se produce una ganancia de este (oxigeno).

Los números de oxidación fueron establecidos por los químicos.

Estos números son enteros, positivos o negativos que se asocian a cada elemento de un compuesto.

Se siguen ciertas reglas: El numero de oxidación de cualquier

elemento es cero. Así como el H2, el K y el Cu.

Cuando el hidrogeno (H) y el oxigeno (O) forman parte de un compuesto, el numero de oxidación del primero es siempre +1 y el del segundo.

El numero de oxidación de un metal es igual que el grupo de la tabla periódica al cual pertenece, siempre que no rebase el 10; si se pasa de ese grupo, se restan 10.

Cuando se combinan elementos metálicos con no metálicos, los primeros poseen números de oxidación positivos y los segundos negativos. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl), el metal sodio tiene numero de oxidación +1 y el cloro que es un no metal -1.

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