oxidos acidos
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Óxidos – 2008 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina
Prof. Alberto QuispeCurso: 1° División: 2° Turno: Mañana
Óxidos – 2008 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina
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Inorgánicos Orgánicos
binarios ternarios cuaternarios
óxidos
hidruros
sales de hidrácidos
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¿Qué son los óxidos?
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Compuestos binarios formados por oxígeno y un elemento
químico
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¿Cómo se clasifican los óxidos?
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Óxidos ácidos
Compuestos binarios formados por oxígeno y un no metal
Óxidos básicos
Compuestos binarios formados por oxígeno y un metal
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oxígeno + no metal óxido ácido
Compuestos binarios formados por oxígeno y un no metal
Óxidos ácidos
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Conceptos necesarios para escribir la fórmula de un óxido ácido
Capacidad que tiene un elemento para combinarse con otro
Dato presentado generalmente en el reverso de la Tabla
Periódica
1
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Conceptos necesarios para escribir la fórmula de un óxido ácido
Representa a cada elemento químico
Dato presentado en la Tabla
Periódica de los Elementos
2
Una letra mayúscula (de imprenta)
Cuando es necesario una segunda letra minúscula
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¿Cómo puedes representar la valencia de un elemento, para dibujar la fórmula de un óxido?
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con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor
de la valencia
ELEMENTO VALENCIA
Azufre II, IV, VI
Carbono II, IV
Cloro I, III, V, VII
Fósforo III, V
Oxígeno II
C
C¡Por supuesto, hay otras alternativas de representar la valencia para
dibujar la fórmula!
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símbolo del elemento rodeado de guiones según el
valor de la valencia
ELEMENTO VALENCIA
Azufre II, IV, VI
Carbono II, IV
Cloro I, III, V, VII
Fósforo III, V
Oxígeno II
P P
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ELEMENTO VALENCIA
Oxígeno II
O
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¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos del nitrógeno, con éste método?
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Lees el símbolo y la valencia del NITRÓGENO en la Tabla Periódica de los Elementos
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Símbolo N
Valencia: III, V
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Representas al átomo de nitrógeno con su símbolo N y su valencia III y V
N N
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Trabajas primero con una valencia, por ejemplo la III
N
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N
Representas también al átomo de oxígeno con su símbolo O y su valencia II
O
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N
Completas los enlaces así:
O
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N O
O
Es necesario agregar otro átomo de oxígeno para que no quede ningún guión sin completar
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N OO
N
Ahora agregas otro átomo de nitrógeno
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N OO
N O
…y finalmente otro átomo de oxígeno
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N OO
N O
…terminado. No queda ningún guión suelto.
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Fórmula:
N OO
N O
Tienes:
dos átomos de nitrógeno y tres átomo de oxígeno
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Fórmula:N O
ON O
N2O3
Con esto puedes escribir la fórmula química del óxido de nitrógeno con valencia III, así:
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Fórmula:
N2O3
¡LISTO!
fórmula del óxido de nitrógeno con valencia III
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¿Te animas a
“dibujar la fórmula del óxido de nitrógeno con valencia V”?
¡Suerte!
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Para nombrar los óxidos ácidos tienes tres sistemas
NOMENCLATURA de óxidos ácidos
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Escribes la palabra anhídrido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo
“ico” al de mayor valencia
Sistema antiguo o tradicional
N2O3
1)
En éste ejemplo tienes el elemento Nitrógeno con la
menor valencia III
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Escribes la palabra anhídrido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo
“ico” al de mayor valencia
Sistema antiguo o tradicional
N2O3
1)
En éste ejemplo tienes el elemento Nitrógeno con la
menor valencia III
Anhídrido nitroso
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Cuando los dos sufijos no son suficientes se complementan con dos prefijos
prefijo sufijo valencia
hipo --- oso I
oso III
ico V
per --- ico VII
Sistema antiguo o tradicional1)
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Por atomicidad2)Tienes en cuenta el número de átomos de cada
elemento que forma la molécula usando un prefijo griego
PREFIJON° de ÁTOMOS
Mono 1
Di 2
Tri 3
Tetra 4
Penta 5
Hexa 6
Hepta 7
N2O3
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Agregas al nombre del compuesto su número de valencia en números romanos y entre paréntesis
Por numerales de Stock
N2O3
3)
Óxido de nitrógeno (III)
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Nomenclatura:
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda
nombrar por atomicidad o por numerales de Stock
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Abordemos ahora la cuestión de escribir la ecuación química que indica la formación del óxido nitroso a partir de
sus elementos
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Cuestiones previas necesarias para escribir la ecuación química
1)
Las moléculas de las sustancias gaseosas generalmente son
biatómicas Se escriben
N2
02
Cl2
F2
H2
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Cuestiones previas necesarias para escribir la ecuación química
2)
Es la representación de las reacciones químicas
“Reacción química: proceso en el cual una sustancia cambia
para formar una o más sustancias nuevas”
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¿Cómo escriben los químicos la ecuación química, de
la formación del óxido nitroso, a partir de sus
elementos?
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El signo “más” significa “reacciona con” y la flecha significa “produce”
N2 + O2 N2O3
y la molécula del óxido nitroso del otro
Escriben las moléculas de nitrógeno, oxígeno de un lado
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N2 + O2 N2O3
se lee: “el nitrógeno molecular reacciona con oxígeno
molecular para producir óxido nitroso”
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N2 + O2 N2O3
La ecuación química tiene dos partes
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N2 + O2 N2O3
Fórmulas de las sustancias que reaccionan
Fórmula/s de las sustancias que se producen
REACTIVOS PRODUCTOSA la izquierda y a la derecha de la flecha
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N2 + O2 N2O3
Ahora tienes otra cuestión: igualar el número de átomos de los distintos elementos, a la izquierda y a la derecha de la fecha
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N2 + O2 N2O3
¿Por qué?
¿Qué es esto de igualar?
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N2 + O2 N2O3
La igualación de la reacción química
es consecuencia de la Ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier:
“La masa total de un sistema que reacciona químicamente es constante”
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N2 + O2 N2O3
En nuestro caso la ley de conservación de la masa se complementa con la conservación del número de átomo de cada elemento, antes y después de la reacción química, es decir a la
izquierda y a la derecha de la flecha respectivamente
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N2 + O2 N2O3
Si cuentas el número de átomos de nitrógeno:
Si cuentas el número de átomos de oxígeno:
Es igual en ambos lados
No es igual en ambos lados
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N2 + O2 N2O3
Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno
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N2 + O2 N2O3
Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno
2 3
escribes un número llamado “coeficiente estequiométrico”
2
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N2 + O2 N2O3
Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno
2 6
2
escribes un número llamado “coeficiente estequiométrico”
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N2 + O2 N2O3
Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno
2 6
2
escribes otro “coeficiente estequiométrico”
3
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N2 + O2 N2O3
Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno
6 6
2
La cuenta de átomo de oxígeno queda:
3
3 x 2 = 6 2 x 3 = 6
A la izquierda A la derecha
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N2 + O2 N2O3
Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno)
2 4
23
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N2 + O2 N2O3
Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno)
2 4
2
Escribes un coeficiente estequiométrico:
3
2
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N2 + O2 N2O3
Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno)
4
4
2
Escribes un coeficiente estequiométrico:
32
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N2 + O2 N2O3
Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno)
4 4
2
La cuenta de átomos de nitrógeno queda:
32
2 x 2 = 4 2 x 2 = 4
A la izquierda A la derecha
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N2 + O2 N2O3
¡Listo!
La ecuación química está igualada en sus átomos de oxígeno y de nitrógeno.
La ecuación química está balanceada o igualada
232
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Esto y algo más lo leí
en:
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José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina
J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada – 1992 – Bs. As. - Argentina
Raymond Chang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México