p H
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pHLa acidez de una solución acuosa depende de la concentración de iones hidrógeno o hidronio.
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La escala de pH nos da una forma numérica sencilla y conveniente para establecer la acidez de una solución.
El pH del agua pura a 25°C es de 7 y se dice que es neutro; es decir, no es ácido ni básico, Por lo que la concentración de H+ y OH- es igual.
Las soluciones que contienen más iones de H + que iones OH- tienen valores inferiores a 7, y las soluciones que contienen menos H + que iones OH- tienen valores superiores a 7.
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Parámetros:
pH < 7.00 es una solución ácida
pH =7.00 es una solución neutra
pH > 7.00 es una solución básica
Ejemplos:pH=5 (sol. Ácida)pH=9 (sol. Básica)
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Escala de pH de acidez y basicidad.
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH
Neutra
Mayor acidez
Menor acidez
[H+] 1.0 0.1 10-2 10 -3 10 -4 10 -5 10 -6 10 -7 …
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pH de algunas mezclas líquidas comunes.SOLUCION pH
Jugo gástrico 1.0
HCl 0.1 M 1.0
Jugo de limón 2.3
Vinagre 2.8
Jugo de naranja 3.7
Jugo de tomate 4.1
Café negro 5.0
Orina 6.0
Leche 6.6
Sangre 7.4
Amoniaco casero 11.0
NaOH 1.0M 14.0
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Para determinar en la práctica estos valores de la escala depH, se puede hacer mediante medios electrónicos en donde unmedidor de la concentración de iones H+ detectaelectrónicamente la concentración y da un valor de la escala depH, a este aparato se le llama Potenciómetro.
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Otra forma de determinar los valores de pH es a través del uso deCiertas sustancias que son ácidos y bases orgánicos débiles que
tienenla oportunidad de cambiar su estructura ante cierta concentración
deestos iones, cambiando a su vez el color.
A estas sustancias se les conoce como indicadores ácido-base.
Una mezcla de varios de estos indicadores ácido-base es lo que seutiliza para impregnar tiras de papel, el cual después se comercializacomo papel Universal, papel hydrion o simplemente papel pH,
algunode estos indicadores se relacionan a continuación en la tabla.