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E.S.R.N. N °24 -CURSO : CUARTO AÑO - ACTIVIDAD QUÍMICA - Prof.: Nicolás Roel Para consultas y entrega del trabajo enviar a la siguiente casilla de mail : [email protected] Leer el material provisto y ver el video explicativo en el enlace : https://youtu.be/8DmrEHT2_a8. Si te interesa el tema puedes investigar sobre las computadoras cuánticas que se están desarrollando basadas en estos conceptos, y que serán cientos de millones de veces más rápidas y poderosas. Luego responder el cuestionario de manera personal, completa y clara.No se acepta copiar y pegar textos con Word 1) Según la física clásica , ¿Cuál es la diferencia entre una partícula y una onda? 2) ¿ Qué diferencia a las partículas subatómicas , electrones, protones, del resto de objetos del mundo cotidiano?¿Qué representa la dualidad onda-partícula del electrón y de las partículas subatómicas en general? 3) ¿Qué representa el principio de incertidumbre de Heisenberg y de qué manera modificó el modelo atómico? 4) Dibuja orbitales atómicos s , p , d , f .¿Cuántos orbitales tiene cada subnivel y cuántos electrones caben por subnivel? 5) ¿De dónde derivan los números cuánticos y qué representa cada uno? 6) Tomando en cuenta el orden de llenado de los subniveles y la cantidad máxima de electrones por nivel , indica la configuración electrónica (c.e.) de los siguientes átomos : Ej . : Flúor . Primero fijarse en la tabla periódica F con Z= 9 , tiene 9 protones y 9 electrones . Configuración Electrónica F : 1s 2 2s 2 2p 5 , los exponentes suman 9. Seguir la secuencia según el diagrama de Aufbau por las flechas oblicuas rojas para saber el orden de llenado de los subniveles. Realizar : Mg +2 , O -2 , Br -1 , Rb +1 Recuerda : el nivel 1 tiene solo el orbital s , el 2 tiene s y p , el tres tiene s, p y d. En el subnivel s entran 2 electrones, en el p entran 6 , y en el d entran 10.Debes llenar los subniveles según la secuencia que indican las flechas rojas del diagrama de Aufbau. Si el átomo tiene carga positiva le faltan electrones, y si es negativa le sobran.Tomalo en cuenta para los átomos solicitados.Realiza el modelo de Bohr de los ejemplos anteriores, indicando Z,A
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E.S.R.N. N °24 -CURSO : CUARTO AÑO - ACTIVIDAD QUÍMICA - Prof.: Nicolás Roel
Para consultas y entrega del trabajo enviar a la siguiente casilla de mail :
Leer el material provisto y ver el video explicativo en el enlace :
https://youtu.be/8DmrEHT2_a8.
Si te interesa el tema puedes investigar sobre las computadoras cuánticas que se están
desarrollando basadas en estos conceptos, y que serán cientos de millones de veces más rápidas y
poderosas.
Luego responder el cuestionario de manera personal, completa y clara.No se acepta copiar y pegar
textos con Word
1) Según la física clásica , ¿Cuál es la diferencia entre una partícula y una onda?
2) ¿ Qué diferencia a las partículas subatómicas , electrones, protones, del resto de objetos del
mundo cotidiano?¿Qué representa la dualidad onda-partícula del electrón y de las partículas
subatómicas en general?
3) ¿Qué representa el principio de incertidumbre de Heisenberg y de qué manera modificó el
modelo atómico?
4) Dibuja orbitales atómicos s , p , d , f .¿Cuántos orbitales tiene cada subnivel y cuántos
electrones caben por subnivel?
5) ¿De dónde derivan los números cuánticos y qué representa cada uno?
6) Tomando en cuenta el orden de llenado de los subniveles y la cantidad máxima de electrones
por nivel , indica la configuración electrónica (c.e.) de los siguientes átomos :
Ej . : Flúor . Primero fijarse en la tabla periódica F con Z= 9 , tiene 9 protones y 9 electrones .
Configuración Electrónica F : 1s2 2s2 2p5 , los exponentes suman 9. Seguir la secuencia según
el diagrama de Aufbau por las flechas oblicuas rojas para saber el orden de llenado de los
subniveles.
Realizar : Mg +2 , O -2 , Br -1 , Rb +1
Recuerda : el nivel 1 tiene solo el orbital s , el 2 tiene s y p , el tres tiene s, p y d.
En el subnivel s entran 2 electrones, en el p entran 6 , y en el d entran 10.Debes llenar los subniveles
según la secuencia que indican las flechas rojas del diagrama de Aufbau.
Si el átomo tiene carga positiva le faltan electrones, y si es negativa le sobran.Tomalo en cuenta para
los átomos solicitados.Realiza el modelo de Bohr de los ejemplos anteriores, indicando Z,A
Regla de Aufbau para llenado de subniveles.Seguir flechas.
