INTRODUCCIN

Las bateras o pilas como comnmente se les conoce, tiene ms de 200 aos de existencia, desde su primer modelo primitivo hasta lo modernos productos que existen en la actualidad, como pilas alcalinas, pilas recargables, etc.Este experimento tiene como propsito ilustrar lo que es una batera, una reaccin qumica que produce energa. Pero a su vez pensar en que si hubiera una crisis energtica, debemos buscar fuentes de energa alternas. Una batera es un dispositivo electroqumico el cual almacena energa en forma qumica. Cuando se conecta a un circuito elctrico, la energa qumica se transforma en energa elctrica. Todas las bateras son similares en su construccin y estn compuestas por un nmero de celdas electroqumicas. Cada una de estas celdas est compuesta de un electrodo positivo y otro negativo adems de un separador. Cuando la batera se est descargando un cambio electroqumico se est produciendo entre los diferentes materiales en los dos electrodos. Los electrones son transportados entre el electrodo positivo y negativo va un circuito externo.

OBJETIVO GENERAL

Construir la pila daniell

OBJETIVOS ESPECIFICOS

Analizar el comportamiento del potencial elctrico en la pila Identificar la energa que se produce mediante el proceso fsico-qumico con los reactivos utilizados Medir con ayuda del multitester la energa total que produce la pila Conocer y comprender que elementos podemos utilizar en la generacin de energa.

MARCO TEORICO

PilaUna pila es un dispositivo capaz de producir energa elctrica a partir de energa qumica. Realiza el proceso inverso a la electrlisis.La pila requiere que se produzcan dos reacciones, una de oxidacin en la que se liberen electrones, y otra de reduccin en electrodos distintos, de modo que entre ambos se establezca un flujo de electrones.ElectrolitoUn electrolito o electrlito es cualquier sustancia que contiene iones libres,los que se comportan como un medio conductor elctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solucin, los electrlitos tambin son conocidos como soluciones inicas, pero tambin son posibles electrolitos fundidos y electrolitos slidos.VoltajeEl Voltaje o la diferencia potencial elctrica es una comparacin de la energa que experimenta una carga entre dos ubicaciones.

MATERIALES3 Lminas de zinc amarradas con estao3 puntas de cobreMultitester3 Dos vasos de precipitados

REACTIVOScido clorhdrico Hipoclorito de sodioSal

DESARROLLO DE LA PRCTICA

Se prepara una disolucin de cido muritico ( cido clorhdrico) cloro (hipoclorito de sodio) y sal, dicha solucin se vierte en los vasos de precipitados procurando que los tres vasos nos queden llenos a una altura similar

A continuacin se procede a introducir las puntas de cobre , luego para que exista la reaccin qumica se introduce la lmina de zinc en cada uno de los recipientes , se aade un puente con el estao para que exista una comunicacin entre los vasos precipitados.

Dejamos actuar dicha mezcla durante algunos segundos para que se genere la reaccin qumica correspondiente para el funcionamiento de la misma.

Procedemos a tomar a medir el voltaje mediante la reaccin qumica con el multmetro y as observar que sucede.

CONCLUSIONESEl potencial de la pila a lo largo del tiempo se hace cero, ya que todo el sistema tiende al equilibrio, las concentraciones de los reactantes disminuyen hasta el punto en que encuentran un equilibrio qumico. Cuando las concentraciones se agotan V= 0 v

RECOMENDACIONES

Para esta prctica se recomienda usar guantes de ltex y tapabocas ya que la mezcla de los cidos puede resultar un poco peligrosa, si la aspiramos o la tocamos con la piel expuesta

BIBLIOGRAFIA

http://es.wikipedia.org/wiki/Pila_Daniell