Piles
-
Upload
josep-broch -
Category
Education
-
view
96 -
download
1
description
Transcript of Piles
Piles electroquímiquescel·les galvàniques
INS Anton Busquets i PunsetSant Hilari Sacalm
Esquema d’una pila
Reaccions i semireaccions
Són reaccions de transferència d’electrons.
Estan formades per dues semireaccions: • Oxidació: cessió d’electrons per l’agent
reductor. Zn(s) Zn+2(aq) + 2e-
• Reducció: captació d’electrons per l’agent oxidant. Cu+2
(aq) + 2e- Cu(s)
Reaccions redox
Les dues semireaccions han de combinar-se de manera que els electrons quedin simplificats.
Zn(s) Zn+2(aq) + 2e-
Cu+2(aq) + 2e- Cu(s)
Zn(s) + Cu+2(aq) Cu(s) + Zn+2
(aq)
Més reaccions redox
Oxidació: augmenta l’IDO Reducció: es redueix l’IDO
Potencial estàndard de reducció
Assignem a cada semireacció un potencial estàndard (25ºC, 1 atm, 1M) de reducció respecte d’un elèctrode estàndard d’hidrogen.
Combinació de semireaccions en una pila
La semireacció de major Eº serà el pol positiu de la pila, càtode, on es realitza la reducció.
La semireacció de menor Eº serà el pol negatiu de la pila, ànode, on es realitza l’oxidació. Aquesta reacció ha de girar-se i canviar el signe de Eº.
Exemple: pila de Li i Cu
Taula de potencials de reducció:
Li+ + e- Li ; Eº = -3,05 V
Cu+2 + 2e- Cu ; Eº = +0,34 La 1ª semireacció serà l’ànode:
2Li 2Li+ + 2e- ; Eº = +3,05 V
Cu+2 + 2e- Cu ; Eº = +0,34
2Li + Cu+2 2Li+ + Cu ; Eº = 3,39 V
Exemple...
Resultat:
2Li + Cu+2 2Li+ + Cu ; Eº = 3,39 V On:
• Li/Li+ és l’ànode (-), on hi ha l’oxidació
• Cu+2/Cu és el càtode (+), on hi ha la reducció
Ho representem:
(-)Li(s)/Li+(aq, 1M)//Cu+2(aq, 1M)/Cu(s)(+)
La pila DaniellZn+2/Zn ; Eº = -0,76 V
Cu+2/Cu; Eº = +0,34 V