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Ttulo del ControlpH y oxido reduccin Nombre Alumno

Nombre AsignaturaQumica Instituto IACC27/febrero/2015

Desarrollo1.-Usted dispone de dos muestras de sustancia liquidas .Al realizar el procedimiento de medicin de pH utilizando un papel pH (tambin llamado papel tornasol)se obtiene el siguiente resultado:

sustancia Color del papel pH pH

Sustancia A 3

Sustancia B 1,4

a)Cul sustancia corresponde a la mas acida?Respuesta: la sustancia mas acida del recuadro es la sustancia B.

b) explique detalladamente que significa que dicha sustancia tenga mayor acidez. Utilice en su explicacin los conceptos de: concentracin, logaritmo,[H+] y[OH-]Respuesta: hecho de que su pH sea menor indica que la concentracin de iones H+.es mayor, puesto que el pH es el logaritmo decimal, cambiado de signo, de la concentracin de H+.entonces, cuanto mayor sea esta concentracin mayor ser su logaritmo, pero el signo menos antepuesto al logaritmo hace que el pH sea menor.

c) compare, en trminos de concentraciones ambas sustancias y justifique conceptualmente su diferencia de pH.

Respuesta: las concentraciones son C(a)=10-3 mol/L= 0,001 mol/L

C(b)=10-1,4 mol/L =0,00398mol/L

d) de un ejemplo posible para cada sustancia, de acuerdo a la informacin que se tiene de pH.

No se puede poner un ejemplo nico para estos casos; cualquier solucin acida, en concentracin adecuada, puede tener esos valores de pH. Si se trata de un cido monoprotico fuerte , como el HCl, bastara preparar soluciones del cido con esas mismas concentraciones.

2.- se observa la siguiente reaccin qumica de xido reduccin ,representada con la ecuacin:

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2Analice la reaccin de xido reduccin ,luego conteste y justifique las siguientes preguntas:

a) cul es la sustancia que se oxida?

Resp: a) el ion cl- la sustancia que se oxida es cloro

b) cul es la sustancia que se reduce?

Resp :b) el ion Mno4- la sustancia que se reduce es el manganeso

c)Cuntos electrones se transfieren en la reaccin?

Resp: se transfieren cinco electrones por cada mol de permanganato que se reduce, pues su nmero de oxidacin pasa de +7 a +2, como el ion permanganato gana 5 electrones y para oxidar al ion cloruro solo hace falta 1 electrn es cloro que en el ajuste aparecern cinco, moles de cloruro por cada mol de permanganato.

BibliografaIACC ( 2015): contenido semana 6

IACC (2015): recursos adicionales de la semana 6