Portafolio de quimica tercer parcial b
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INTEGRANTES:
INSTITUTO DE INVESTIGACIÓN Y ENSEÑANZA IBEROAMERICANO A.C.
QUÍMICA
CICLO ESCOLAR: 2014 – 2015
ACTIVIDAD INTEGRADORA: “REPORTE DE LAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO”
TEMAS APLICADOS:
- NOMENCLATURA DE ALCANOS
- pH (POTENCIAL DE HIDRÓGENO)
- SERIE DE ALCANOS – CADENA LINEAL
PROFESORA:
MA. TERESA TLATEMPA DOMÍNGUEZ
• JORGE BRAULIO ORTEGA PÉREZ
• ERICK EMMANUEL ROSAS YRIGOYEN
• SALVADOR REYES MENA
• JORGE EDUARDO ORTEGA
• DAVID ARTURO HERNÁNDEZ ESTRADA
1° “D”
pH de suelo Práctica 1
Objetivo: Aprender a determinar el pH de distintos suelos, problema en aguay en disolución KCl 0.1M.
En esta práctica veremos la importancia del suelo para las plantas y paranosotros, qué funciones tiene, veremos el porqué en algunas zonas no sepueden cultivar alimentos y porqué en otros si, veremos qué nutrientes aportapara las plantas para que ellas puedan crecer, nutrirse y sobretodo para queellas puedan dar sus frutos.
El grado de acidez o basicidad de los suelos se puede cuantificar pormedio del valor del pH en la disolución del suelo. La mayoría de lasplantas se desarrollan bien en suelos ligeramente ácidos con valores depH entre 6.0 y 7.0 ya que en este intervalo de pH prácticamente todoslos nutrientes necesarios para las plantas se encuentras disponibles.
El pH es una medida de la acidez o de laalcalinidad de una sustancia .
El pH es muy indispensable para las plantasque se estén desarrollando en los suelos, yaque contienen los suficientes nutrientes comopara que los frutos dados sean nutritivos paranosotros y buenos para nuestra salud.
Por lo tanto la medición de la acidez y laalcalinidad es importante, en este caso serápara la importancia de los diversos suelos quehay en nuestro alrededor.
La medida del pH puede verseafectada por la relación existenteentre la disolución del suelo y laconcentración salina del equilibrio. Simembargo, una disolución salina tienelas ventajas de evitar las fluctuacionesen la medida del pH, evitar ladispersión del suelo e intentar igualarel contenido salino original del suelo.Por ello, se medirá el pH de dosmuestras de suelo.
Materiales
2 vasos de precipitado de100mL.
2 muestras de tierra (suelo)
Probeta de 50 ml.
2 cucharas.
1.0 Separamos los diferentes tiposde suelo para diferenciar uno delotro.
Procedimiento
1.- Primero, vamos a agregar en cada vaso de precipitado
una cucharada de tierra de diferente muestra de suelo.
2.- Luego, añadimos en cada vaso 50 ml. De agua a cada
muestra de suelo, y luego se agita por 10 minutos y se deja
reposar 20 minutos.
1.1 Agítese bien para que sepueda medir el pH correctamente.
1.2 Los dejas reposar después deagitarlos bien sin parar.
Suelo pH de Agua pH en KCl
1 7
2 5
- Podemos apreciar que el suelo 1 (tierra del
suelo de las ánimas) es más alta que el suelo 2
(tierra ya fertilizada de maceta)
- Sin embargo, en el suelo 1 es menos probable
que haya mucha vegetación y muchos
nutrientes, en cambio del suelo 2 se nota que
las plantas pueden desarrollarse bien
adquiriendo los nutrientes necesarios.
1.- ¿En qué condiciones (agua o disolución de KCl) esperas obtener un mayor valor depH? ¿Es esto lo observado? Si no lo es, ¿puedes encontrar una explicación?
- Cuando el agua se mezcla bien con las muestras de suelo, los nutrientes del suelotambién se expanden en el agua, y cuando se combinan, el agua se junta con esosnutrientes obteniendo un pH distinto ya sea menor o mayor que 6.0 o 7.0.
2.- ¿Por qué las plantas no pueden absorber los metales Fe, Mn, Cu y Zn cuando elpH es mayor de 7.0?
- Porque la concentración disminuye cuando el pH aumenta, disminuye hasta 100veces por solo 1 unidad de pH.
Ahora sabemos que el pH tiene mucho que ver con laspropiedades químicas y físicas del suelo, ya que en ellase encuentran los nutrientes esenciales que necesitan lasplantas para desarrollarse y crecer, sin embargo, elagua al entrar en contacto con la tierra, dependiendode los nutrientes del suelo, es como el pH vaaumentando o disminuyendo. Es por eso que muchaspersonas aprovechan las temporadas de lluvia para suscultivos y actividades agrícolas.
Gracias a esta práctica podemos darnos cuenta decómo el suelo alimenta a las plantas y a los seres vivosque estén sobre ella, la importancia del pH del suelohacia las plantas para que puedan absorber losnutrientes, del cómo interactúa el agua con el suelopara que las plantas puedan absorber sin ningúnproblema de pH.
EXTRACCIÓN DE POLIESTIRENO
Práctica 2
Objetivo: El alumno conocerá y extraerá el poliestireno, así como la unidad querepresenta el uso de polímeros, sus repercusiones sociales, económicas y ambientales.
Veremos cómo se extraerá con los materiales que serán mencionados a continuación,veremos qué apariencia torna, cómo es físicamente y qué elementos está compuesto.
Los polímeros pueden ser termoplásticos si se ablandan por la acción de calor ytermino fijos, si son infusibles o no remoldeables.
El poliestireno es un plástico económico y resistente y probablemente sólo elpolietileno sea más común en su vida diaria.
El poliestireno resulta de la polimerización del estireno (unión de 5500 a 6000unidades), cuya reacción resulta afectada y ramificada.
La polimerización del estireno requiere la presenciade una pequeña cantidad de un iniciador, entre losque se encuentran los peróxidos, que operarompiéndose para generar un radical libre. Este seune a una molécula de monómero, formando así otroradical libre más grande, que a su vez se une a otramolécula de monómero y así sucesivamente. Esteproceso en cadena finalizará por combinación dedos radicales, sean ambos radicales polímeros obien radical polímero y otro radical del iniciador, opor abstracción de un átomo de hidrógeno de otramolécula.
Es transparente, se ablanda por calentamiento(termoplástico), fácil de moldear o extrudir, inerte,ligero y reciclable.
Presenta diferentes usos. Uno de ellos es convertirloen espuma de poliestireno, con lo cual se moldeanvasos, platos, tortilleras, también se utiliza en rótulos,empaque, aislantes eléctricos, etc.
Por estos usos se acumula una grancantidad de desechos de poliestireno,dañando al medio ambientefundamentalmente en paísessubdesarrollados debido a la carenciade tecnología adecuada para el reciclajede este producto.
Materiales
1 recipiente de vidrio
Vasos y platos de unicel
100 ml. De acetona (propanona) industrial
Guantes de látex.
2.0 Debe ser poca acetona para quepueda consumir y derretir el unicelposible.
1.- Primero, colocar en un recipiente vacío la
acetona.
2.- Después, introducimos los objetos de
unicel uno por uno en el recipiente con la
acetona ya vaciada.
Procedimiento
2.1 De uno en uno para observar cómoes que quema el unicel y quéconsistencia deja en ella.
3.- Después, nos colocamos los guantes y
sacamos de ella para hacerla en masa y sacar
el producto obtenido.
4.- Finalmente, podemos manipular y moldear
el producto obtenido libremente, formando
figuras al gusto.
Procedimiento
2.2 Su consistencia es sólida, perohúmeda.
2.3 Podemos usarla comoplastilina, formando figuras o loque se nos facilite hacer con ellas.
1 2 3 4 5 6 7 8
Nombre del
producto
obtenido.
Nombre y
fórmula del
monómero.
Fórmula del
producto
obtenido
Estado Físico Olor Combustibilidad Gas
desprendido
en el
experimento
Recién
extraído
Después de 15
min.
Poliestireno Acetona
(C3H6O)
C8H8 Sólido,
blanco,
Fresco y
húmedo
Fuerte,
como el
olor del
alcohol
El aroma era
menos
cuando ya
era más
sólido.
Alta Carbonos
Hidrógenos
La velocidad en la cual la acetona derritió el unicel,parecía chicle cuando se ponía o se separaba.
Al momento de moldearla, se sentía algo raro, ya quese pegaba en muy pocas ocasiones en las manos, ya siusabas guantes era muy poca la probabilidad.
Se observaba que entre más unicel le echabas alacetona, más se iba consumiendo y lo iba absorbiendomuy rápido; si lo dejabas secar, era más fácil y rápidode que el poliestireno lo absorbiera más sin ningúnproblema.
Solamente la acetona industrial funciona para este tipode procedimiento, es decir, que esta acetona solo haceeso realmente con el unicel a pesar de su forma, tamañoo peso, y aun así, lo quema con mucha facilidad creadopoliestireno.
Fue una práctica en donde aprendí a hacerpoliestireno, gracias a esta práctica nos dimos cuentasobre cómo hacer poliestireno, y lo podemos vincularincluso con los temas de ácidos y bases, ya que laacetona es un ácido, porque consumía el unicel con muchafacilidad daba una forma que era el poliestireno,entonces, también debemos de tener en cuenta en lo muycontaminante que es, ya que desprendía gases y susolores era muy fuertes a cierta distancia, y sin embargo,aunque se usaba la cierta cantidad de acetona y usandocierta cantidad de unicel, las reacciones rápidas que sehacían, eran rápidas y desprendía muchos gases olorososque pueden llegar a ser tóxicos para nosotros.
Incluso, fue divertido porque pudimos moldearlo ya en suforma no tan húmeda y con una consistencia como la deuna plastilina para hacer las figuras que se deseabanhacer, gracias a esta práctica nos dimos cuenta de sucomposición química y sobre sus usos para los polímeros.