Potencial de Electrodo
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8/18/2019 Potencial de Electrodo
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INSTITUTO TECNOLOGICO DE ZACATECAS
Corrosión y Degradación
Unidad 1 Fundamentos de la corrosión
Potencial de electrodo
Profesor: Ing. Omar Rocha Echavarra
Ingeniera en !a"eria#es
Presenta:
A$re#io Rico !ar"ne%
Numero de control:
&'()*+',
Zaca"ecas. &+-!ar%o-*&/
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Índice
Introducción
Potencial de electrodo
ConclusiónReferencias
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Introducción
En electroquímica, el potencial normal de electrodo o potencial normal de
reducción de electrodo de un elemento, que se abrevia E o (con un superíndice
que se lee como "normal" o "estándar"), es la diferencia de potencial que lecorresponde a una celda o semipila construida con un electrodo de ese elemento y
un electrodo estándar de hidrógeno, cuando la concentración efectiva o actividad
de los iones que intervienen en el proceso es 1 mol! (1 ), la presión de las
sustancias gaseosas es 1 atmósfera, y la temperatura es #$% & (#' )* Es la
medida de un potencial de electrodo reversible individual, en condiciones estándar*
El potencial normal de electrodo se representa habitualmente como E+ y su unidad
en el istema -nternacional es el voltio (.)*1 Es una constante de cada electrodo e
indica la tendencia a producirse que posee cierta semireacción*
https://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_normal_de_electrodo#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_normal_de_electrodo#cite_note-1
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Potencial de electrodo
El potencial de electrodo, o potencial reducción de electrodo de un elemento, se
representa como E+, es la diferencia e/istente entre el potencial que tiene una
celda, formada por un electrodo, y un electrodo conocido como, estándar dehidrógeno, cuando la actividad llevada acabo por los iones que participan en el
proceso, es de 1 mol!, a una presión de una atmosfera, y con una temperatura de
#'+ ( #$%+&)*
El potencial de electrodo (normal), se suele representar con la letra E+, midi0ndose
en voltios (V), siguiendo el istema -nternacional de nidades*
En una c0lula electroquímica, se lleva a cabo siempre una reacción de tipo redox,
dividida en dos semirreacciones2
• emirreacción de o/idación, en la cual se produce una p0rdida de
electrones, y tiene lugar en el ánodo, siendo 0ste el electrodo negativo*
• emirreacción de reducción, donde se produce una ganancia de electrones,
tiene lugar en el cátodo, o electrodo positivo*
3 causa de la diferencia de potencial entre los electrodos, se genera electricidad*
4icha diferencia se produce como resultado de la diferencia de potencial e/istente
entre los electrodos, con la participación del electrolito, tambi0n conocido como
disolución, donde los electrodos se encuentran introducidos* 4e esta manera, el
potencial que tendrá la c0lula será la diferencia entre el potencial del cátodo y el
potencial de ánodo*
Ecel = E+ E! = Ecat Eano
El potencial que tiene una c0lula, se puede medir, pero no e/iste ninguna regla
simple, que con cierta precisión nos permita calcula el potencial que posee uno
sólo de los electrodos* Este potencial el0ctrico, se ve afectado por la temperatura,
la concentración y la presión* !os potenciales de las semirreacciones de o/idación
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y reducción, tienen el mismo valor, pero con distintos signos, lo que nos es de
utilidad para poder calcular los potenciales, sea cual sea* El potencial normal de
un electrodo (estándar), generalmente, y por convenio, se representa como el
potencial de reducción ( estándar) para el electrodo en cuestión*
Empíricamente, no se puede obtener los valores para los potenciales de los
electrodos* 4ebido a que es imposible calcular el valor de un electrodo
aisladamente, es necesaria la utili5ación de un electrodo que nos sirva de
referencia (electrodo normal de "idró#eno), que posee un potencial definido y
estipulado mediante convenio* 4e este modo, al combinar dicho electrodo de
referencia con uno, con valor a determinar, pudiendo fácilmente conocer su valor,
pues el electrodo de referencia tendría un valor conocido*
6eneralmente a los potenciales de electrodo, se los conoce como potenciales de
reducción, el signo que se obtiene en le o/idación, se debe invertir al calcular el
potencial general ( el de la pila), y es por esto, que lo encontraremos con signo
negativo*
!os potenciales de electrodos, no tienen nada que ver con la transferencia de
electrones, de esta manera, los potenciales de electrodo se pueden combinar para
conseguir un potencial general en la celda, restando el de mayor valor con el de
menor potencial, aunque sean distintos el n7mero de electrones que participan en
ellos*
8ara reali5ar la medición práctica del electrodo, se debe conectar 0ste al
electrómetro, concretamente al terminal positivo, a la ve5 que el electrodo normal
de hidrógeno, o de referencia, se deberá conectar al terminal negativo*
iguiendo esta manera de cálculo se han conseguido tabular los potenciales
normales, siempre a una temperatura de unos #' +, lo que es 7til para predecir
los funcionamientos de otras c0lulas electroquímicas*
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En una pila, cuando se produce una reacción espontánea de tipo redo/, 0sta
produce una corriente el0ctrica, debiendo tener una energía libre de 6ibbs ( 96+)
negativa, siguiendo la ecuación2
$%&cel = !n 'E&cel
• 4e donde, n, hace referencia al n7mero de moles*
• ', es la constante de :araday
;i la E+cel es mayor que cero, el proceso es de carácter espontáneo ( se da en
c0lulas galvánicas o pilas)
;i la E+cel es menor que cero, la reacción no será espontánea ( se da en celdas
electrolíticas)*
on la finalidad de obtener una reacción espontánea, la E+cel, deberá ser positiva2
E&cel = E& cátodo E& ánodo
4e donde, E+ánodo, es el potencial del ánodo ( al cual se le ha invertido el signo) y
E+ cátodo, es el potencial del cátido (estándar)*
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Conclusión
!as líneas de campo E están mas
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=eferencias
https://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_normal_de_electrodo
http://quimica.laguia2000.com/general/potencial-de-electrodo
https://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_normal_de_electrodohttp://quimica.laguia2000.com/general/potencial-de-electrodohttps://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_normal_de_electrodohttp://quimica.laguia2000.com/general/potencial-de-electrodo
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