PPT4 - Números cuánticos y configuración electrónica - 2016.pdf
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NÚMEROS CUÁNTIC
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
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PROPÓSITO
Utiliza el significado de los cuatr
números cuánticos para deducir e
estado energético de un electrón e
el átomo y escribe configuracione
electrónicas de los diferenteelementos considerando las regla
para tal caso.
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Repaso
1. Se tiene el siguiente núclido: . Determinenúmero de partículas subatómicas fundamentales.
2. En 2 átomos diferentes que son consecutivos en la T
el número total de nucleoles es 169 y el promedio s
números es 44 ¿Cúantos electrones posee el cat
trivalente del átomo con mayor carga nuclear?
108 1
47
Ag
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NÚMEROS CUÁNTICOS
1. NUMERO CUANTICO PRINCIPAL (n):
Indica el tamaño de la nube electrónica
K
n=1
L
2
M
3
N
4
O
5
P
6
Q
7
núcleo
Nº de electrones = 2n2
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z y
Orbital “s”
xy
z
Orbital “p”
xy
Orbital “d”
l = n – 1
l = 0, 1, 2, 3, ..., (n-1)
s p d f
2. NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL (l )
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m = { - l , .......... , -1, 0, +1, ........... , + l }
l = 0 0 s
l = 1 -1 0 +1 p
l = 2 -2 -1 0 +1 +2 d
l = 3 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 f
valores de m
NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (ml)
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núcleo
+
N
S
S
N
horarioantihorario
ms= +½ ms= -½
NÚMERO CUÁNTICO DE SPIN MAGNÉTICO (s
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vacío desapareado apareado
Observaciones:
Se denomina orbital a la región espacial donde existe
la probabilidad de encontrar como máximo dos (2)electrones.
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1. Determinar los subniveles que posee el nivel 1,2,3,4,5,6,7
2. Construir la expresión donde el electrón de mayor energía
siguientes números cuánticos (3, 1, 0, -1/2).3. Construir la expresión donde el electrón de mayor energía
siguientes números cuánticos.
a) (2,1,-1,+1/2)
b) (3,3,0,-1/2)
4. Determinar los números cuánticos correspondientes al electalta energía de la siguiente expresión 6d9
5. Determinar los números cuánticos correspondientes al últim
de la siguiente expresiones:
a) 5p7 b) 6s1
Actividades
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Configuración electrónica
• Expresa la distribución de loselectrones en la nube
electrónica.
• Hay que tener en cuenta tres
principios básicos
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1º Energía relativa
Los electrones se distribuyen enorden creciente respecto a la
energía relativa de los subniveles
ER = n + l
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Ejemplo:
Subnive
l n l ER
3d 3 2 5
4s 4 0 4
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Subniveles degeneradosSubnivel n l ER
5d 5 2 7
7s 7 0 7
4f 4 3 7
6p 6 1 7
ENERGIA: 4f < 5d < 6p < 7s
ESTABILIDAD: 4f > 5d > 6p > 7s
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En un orbital atómico pueden exist
como máximo 2 electrones, siempre
cuando el spin sea diferente
2º Principio de exclusión de P
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3º Regla de la multiplicidad
máxima de Hund
1 s2 2 s2 2 px2 2 py
1 2 pz1
En un mismo subnivel, los electrone
no se aparean hasta que no haya u
electrón en cada órbita
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Regla del serrucho o de Mollie
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Configuración electrónicaKernel o simplificada
Hace uso de la configuración de l
gases nobles por ser est
químicamente estables
1s
2
[2He]1s22s22p6 [10Ne]
1s22s22p63s23p6 [18Ar]
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Ejemplo:
11Na = 1s22s22p63s1
11Na =[10Ne] 3s1
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Distribuciones
electrónicas especiales1º Cuando la distribución electrónica term
en «d» se observa casos anómalos.
conseguir estabilidad la última capa dun electrón al subnivel d.
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PROPIEDADES PARAMAGNETICASSe presenta cuando un
electrón gira sobre su
propio eje y genera un
momento magnético, que
hace una corriente
eléctrica que fluye en un
alambre. Este momentomagnético permanente
produce una atracción en
presencia de un campo.
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PROPIEDADES DIAMAGNÉTICAS
Cuando los electrones
tienen espinesapareados, los momentos
magnéticos se cancelan
mutuamente con el
resultado de que loselectrones apareados son
repelidos débilmente por
las líneas de fuerza del
campo magnético.
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1.Construir la configuración electrónica desarrollada y simplificada
siguientes elementos: cromo, cobre, fierro, plata y magnesio. Dete
propiedades diamagnéticas y paramagnéticas.
2. El átomo de un elemento en su núcleo posee 30 neutrones y en
nivel energético posee 12 electrones, halle su masa atómica.
3. Un átomo presenta 4 orbitales “p” apareados. Determine el núm
masa del átomo, si sus neutrones exceden en uno a sus protones.
4. Un átomo tiene 12 neutrones y el último electrón tiene los siguie
números cuánticos. (3,0,0,+1/2). Indique su masa atómica.
5. Determine la carga nuclear de un átomo que posee 6 orbitales
desapareados y 5 niveles de energía.
Actividad
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Síntesis: Los números cuánticos
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Síntesis: Configuraciónelectrónica
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Preguntas de retroalimentación1.¿Cuál o cuales de los siguientes números cuántic
o son posibles?
(1,3,2,+1/2); (3,2,2,-1/2); (4,1,3,+1/2) y (1,0,1,-1/
2. Realice la distribución electrónica de los sigui
elementos en forma lineal y simplificada y deter
la cantidad de niveles, subniveles, orb
apareados y desapareados, propiedparamagnéticas y diamagnéticas. Sr, Pb, Au, Sb, S
3. Indique el orbital más estable.
7s; 4d; 5f; 6p y 4f