Práctica 01 - Reacciones Químicas
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REACCIONES QUÍMICAS
Equipo1• Leslie Ingrid Mendoza Sánchez• Jessica Esther Alvarado Martínez• María Fernanda Méndez Montiel
Práctica 1:
Objetivos: Conocer los diferentes tipos
de reacciones que se presentan con mayor frecuencia en los procesos químicos.
TIPOS DE REACCIONES:
SÍNTESIS: A + B CDESCOMPOSICIÓN: AB A + BDESPLAZAMIENTO SIMPLE: A + BC AC + BDOBLE DESPLAZAMIENTO: AB + CD AC + BD
1) Investigar la toxicidad de los reactivos utilizados en está práctica.
Cu(SO4) ModeradoCu (polvo) LigeroS ModeradoHCl Riesgo AltoCinta de Mg LigeroZn (granulado) LigeroH(NO3) Riesgo Alto
PRELABORATORIO
2) Investigar y mencionar dos ejemplos de Reacciones de síntesis, descomposición, de desplazamiento simple y de doble desplazamiento.
Reacciones de Síntesis:S + O2 SO2
H2 + Cl2 2HCl
Reacciones de descomposición:CaCO3 CaO + CO2
2KClO3 2KCl + 3O2
PRELABORATORIOReacciones de Desplazamiento Simple:2HBr + Cl2 2HCl2 + Br2
Zn + Cu(SO4) ZnCu(SO4) + Cu
Reacciones de Doble Desplazamiento:Pb(NO3)2 +2NaI PI2 + 2Na(NO3) 2K(OH) + H2(SO4) 2H2O + K2SO4
3) ¿De qué tipo son las reacciones de Neutralización y las de Combustión?
Reacción de Neutralización: Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y agua.
Ácido + Base → Sal + H2OReacción de Combustión: La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno. La reacción de combustión puede llevarse a cabo directamente con el oxigeno o bien con una mezcla de sustancias que contengan oxígeno
DIAGRAMA DE BLOQUES
REACCIÓN DE SÍNTESIS
1.- Colocar 20ml solución 0.1 M de CuSO4 en matraz
Erlenmeyer
Calentar en parrilla
2.- En un vidrio de reloj pesar 0.6g de Cobre metálico en polvo y 0.3 de S
Mezclar el Cobre metálico
y el Azufre
3.- Esta mezcla se agrega lentamente al CuSO4
caliente y con agitación constante
Se continúa agitando y calentando hasta aparición
de precipitado negro.
4.- Retirar el matraz de la parrilla con las
pinzas para crisol y se enfría
5.- Filtrar para separar el sulfuro
de Cobre
DIAGRAMA DE BLOQUESREACCIONE
S DE DESCOMPO
SICION
1.- Colocar agua hasta la mitad en el cristalizador
2.- Se llena un tubo de ensaye 20
x 200 mm con agua destilada 5
cm antes del borde,
Se añaden 5 ml de HCl
concentrado
3.- Se llena el
tubo con agua.
4.- Se tapa el tubo con el vidrio de reloj,
dándole la vuelta para introducirlo en
el cristalizador
5.- Se pesa 2 cm de cinta de magnesio, y se introduce rápidamente en el tubo invertido.
6.- Se espera que acabe la reacción y se coloca una marca en el tubo
para señalar el volumen de gas desprendido.
7.- Se vuelve a tapar el tubo y se saca del
agua
8.- Sujetando con una pinza el tubo aún tapado, se acerca a la
llama de un aplicador de madera largo y se destapa con
mucho cuidado
Observaciones
DIAGRAMA DE BLOQUESREACCCIÓN DE SUSTITUCIÓN
SIMPLE
1.- En un tubo de ensayo de 13 x 100
mm, se colocan 0.2 g de zinc granular
2.- Se sujeta el tubo con unas pinzas
Se añade gota a gota y resbalando por las
paredes del tubo 0.2 ml de solución de
ácido nítrico concentrado
Anotar observaciones.
DIAGRAMA DE BLOQUES
REACCCIÓN DE DOBLE
SUSTITUCIÓN
En un vaso pp. de 100ml agregar 1g de
NaOH y 10ml de H2O destilada
Agitar hasta disolución completa.
En otro vaso pp. agregar 1.5 de
MgSO4 y agregar 15 o 20 ml de H2O
destilada
Agitar hasta disolución completa.
Verter la solución de MgSO4 en la
solución de NaOH
Filtrar
IMÁGENES DE PRODUCTOS
Reacción de Síntesis
IMÁGENES DE PRODUCTOS
H Cl𝐻2𝑂→
𝐻+𝐶 𝑙Reacción de Descomposición
IMÁGENES DE PRODUCTOS
4𝐻 (𝑁𝑂3 )+𝑍𝑛2❑→
2𝑍𝑛¿
Reacción de Sustitución Simple
IMÁGENES DE PRODUCTOS
2𝑁𝑎 (OH )+𝑀𝑔(𝑆𝑂¿¿4)❑→
𝑁𝑎2(𝑆𝑂4)+𝑀𝑔¿¿
Reacción de Doble Sustitución
INFOGRAFÍA• http://es.wikipedia.org/wiki/Neutralizaci%C3%B3n
• http://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/99959-Acidonitrico.pdf
• http://tplaboratorioquimico.blogspot.mx/2008/08/reaccion-de-combustion.html
• http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm
• http://www.youtube.com/watch?v=gd42eKVg7PQ