practica 1: DESTILACION DE ALCOHOL

*PRACTICA*

DESTILACIONDE DE ALCOHOL

Introducción:

  La destilación, es un proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha.

La destilación depende de parámetros como: El equilibrio liquido vapor, temperatura, presión, composición, energía.

         El equilibrio entre el vapor y el líquido de un compuesto está representado por la relación de moles de vapor y líquido a una temperatura determinada, también puede estudiarse este equilibrio a partir de sus presiones de vapor.

         La temperatura influye en las presiones de vapor y en consecuencia de la cantidad de energía proporcionada al sistema, también influye en la composición del vapor y el líquido ya que esta depende de las presiones del vapor.

         La presión tiene directa influencia en los puntos de ebullición de los líquidos orgánicos y por tanto en la destilación.

         La composición es una consecuencia de la variación de las presiones de vapor, de la temperatura que fijan las composiciones en el equilibrio.

         Puntos de ebullición, son aquellos puntos o temperaturas de compuestos puros a las que sus presiones de vapor igualan a la presión atmosférica, produciéndose el fenómeno llamado ebullición.

Hay diferentes tipos de destilación:

*Destilación simple*

Es el método que se usa para la separación de líquidos con punto de ebullición inferior a 150ºC a presión atmosférica de impurezas no volátiles o de otros líquidos miscibles que presenten un punto de ebullición al menos 25ºC superior al primero de ellos. Es importante que la ebullición de la mezcla sea homogénea y no se produzcan proyecciones. Para evitar estas proyecciones suele introducirse en el interior del aparato de destilación nódulos de materia que no reaccione con los componentes. Normalmente se suelen utilizar pequeñas bolas de vidrio.

*Destilación Fraccionada*

Este proceso, conocido como rectificación o destilación fraccionada, se utiliza mucho en la industria, no sólo para mezclas simples de dos componentes (como alcohol y agua en los productos de fermentación, u oxígeno y nitrógeno en el aire líquido), sino también para

mezclas más complejas como las que se encuentran en el alquitrán de hulla y en el petróleo. La columna fraccionadora que se usa con más frecuencia es la llamada torre de burbujeo, en la que las placas están dispuestas horizontalmente, separadas unos centímetros, y los vapores ascendentes suben por unas cápsulas de burbujeo a cada placa, donde burbujean a través del líquido. Las placas están escalonadas de forma que el líquido fluye de izquierda a derecha en una placa, luego cae a la placa de abajo y allí fluye de derecha a izquierda. La interacción entre el líquido y el vapor puede ser incompleta debido a que puede producirse espuma y arrastre de forma que parte del líquido sea transportado por el vapor a la placa superior. En este caso, pueden ser necesarias cinco placas para hacer el trabajo de cuatro placas teóricas, que realizan cuatro destilaciones. Un equivalente barato de la torre de burbujeo es la llamada columna apilada, en la que el líquido fluye hacia abajo sobre una pila de anillos de barro o trocitos de tuberías de vidrio.La única desventaja de la destilación fraccionada es que una gran fracción (más o menos la mitad) del destilado condensado debe volver a la parte superior de la torre y eventualmente debe hervirse otra vez, con lo cual hay que suministrar más calor. Por otra parte, el funcionamiento continuo permite grandes ahorros de calor, porque el destilado que sale puede ser utilizado para precalentar el material que entra.Cuando la mezcla está formada por varios componentes, estos se extraen en distintos puntos a lo largo de la torre. Las torres de destilación industrial para petróleo tienen a menudo 100 placas, con al menos diez fracciones diferentes que son extraídas en los puntos adecuados. Se han utilizado torres de más de 500 placas para separar isótopos por destilación.  *Destilación por vapor * Si dos líquidos insolubles se calientan, ninguno de los dos es afectado por la presencia del otro (mientras se les remueva para que el líquido más ligero no forme una capa impenetrable sobre el más pesado) y se evaporan en un grado determinado solamente por su propia volatilidad. Por lo tanto, dicha mezcla siempre hierve a una temperatura menor que la de cada componente por separado. El porcentaje de cada componente en el vapor sólo depende de su presión de vapor a esa temperatura. Este principio puede aplicarse a sustancias que podrían verse perjudicadas por el exceso de calor si fueran destiladas en la forma habitual.Destilación al vacio*Muchas sustancias no pueden purificarse por destilación a la presión ordinaria, por que se descomponen a temperaturas cercanas a su punto de ebullición normal, en otros casos la finalmente poseen problemas de equilibrio liquido-vapor, en consecuencia se emplea el método de destilación al vacio o a presión reducida. 

*Objetivo*

Observar como los componentes se separan del tequila, utilizando el método de destilación simple, así como, para poder comprender mejor el tema.

*Hipótesis Por medio del proceso que se realizara de destilación, esperamos que del tequila se separe  de aquellos componentes con menor punto de ebullición, mas rápidamente, .

*Material:*250 ml de tequila             *Vasos de precipitados

*agua                                  *soporte                              *Cabeza de destilación

*Equipo de destilación:    *matraz de destilación     *pinza para refrigerante         

*mangueras                       *Termómetro                     

*Refrigerante                   *tapón

 *Mechero de bunsen       *Pinzas Nuez

*Procedimiento*1°  Se arma el aparato de destilación, con el equipo de destilación.

 2°Se coloca los 250 ml de tequila en el matraz.

*Desarrollo*

1)Al verter el tequila en el matraz, se enciende el mechero y se comienza a calentar los 250 ml. del tequila contenida en el matraz, observando el incremento  de temperatura en el termómetro.

2) Se espero durante un tiempo, aproximadamente 5 min, hasta que el tequila, alcanzó su punto de ebullición, que en este caso fue de 82°c  y comenzó a destilar, separándose el alcohol del agua.

3) Empezaron a caer  gotas de alcohol puro, sobre el vaso de precipitados.

4) Después de que llegaba a su punto de ebullición, se tenía que apagar el mechero de bunsen, para  dejar enfriar un poco el tequila y nuevamente se repetía el procedimiento hasta que otra vez llegara a su punto de ebullición.

5) Al finalizar la práctica, se obtuvieron 25 ml de alcohol destilado y 10ml.

Resultados:

Se pudo saber que el punto de ebullición del tequila es de 82 grados centígrados

Se  obtuvieron 25 y 10 ml, de alcohol destilado

 Tenían un aroma muy característico, pues el de la primera destilación era más fuerte que el de la segunda destilación.

Estaba más concentrada la primera destilación  que la segunda.

Tenían  sabor un poco agradable, pero más fuerte que el tequila. 

Su color era transparente el de ambas destilaciones.

*Conclusiones*

Nuestra hipótesis se cumplió, ya que se logro el objetivo esperado, separar del tequila, el alcohol y el agua, obteniendo  resultados buenos, pues por medio de la destilación que hicimos, pudimos observar el proceso, así como probar y comparar un tequila común, con uno destilado, notando que hay una gran diferencia entre ambos.

Bibliografías:

http://www.alambiques.com/tecnicas_destilacion.htm

http://www.bedri.es/Comer_y_beber/Licores_caseros/La_destilacion.htm

http://html.rincondelvago.com/destilacion_2.html

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Proceso de destilación de etanol

Química

Objetivo

El objetivo de la destilación es separar una sustancia de otra en una mezcla cualquiera, mediante la aplicación de calor, la cual hace que una de las sustancias se evapore y, posteriormente, mediante condensación; proceso que hace que el vapor se transforme en líquido, y en este estado se pueda hacer uso de la sustancia. El caso que analizamos en este informe es el de la destilación de vino blanco (liquido proveniente de la fermentación del jugo de uva). Con la destilación queremos separar el alcohol etílico (etanol) del vino en sí.

Introducción

En el presente informe describiremos el proceso de destilación, a través de un experimento, el cual observaremos para conocer el proceso de destilación. El objetivo es demostrar que el método de destilación es eficaz para la separación de las sustancias contenidas en la mezcla liquida. Para este experimento utilizaremos vino blanco, para poder separar el alcohol etílico (etanol) mediante la aplicación de calor, y a consecuencia de la aplicación de calor, el alcohol etílico (cuya temperatura de ebullición es de 78ºC) se evapore más rápido que el resto de los componentes de la mezcla liquida, para luego condensarlo a través del enfriamiento del vapor de alcohol etílico. Es bueno aclarar que el método de destilación, para la separación de sustancias de una mezcla liquida, no solo es efectiva en el vino blanco, y menos se limita a mezclas con alcohol etílico, sino que su efectividad se extiende a una gran “paleta” de mezclas liquidas.

Fundamento teórico

La destilación es una operación utilizada con frecuencia para la purificación y aislamiento de líquidos orgánicos, en nuestro caso aislamiento del etanol de la mezcla del vino blanco. La destilación aprovecha las volatilidades y puntos de ebullición de los componentes líquidos a separar (temperatura de ebullición del etanol = 78ºC).

La destilación depende de parámetros como: temperatura, presión. La temperatura influye en las presiones de vapor. La presión tiene directa influencia en los puntos de ebullición de los líquidos orgánicos y por tanto en la destilación. Puntos de ebullición, son aquellos puntos o temperaturas de compuestos puros a las que sus presiones de vapor igualan a la presión atmosférica, produciéndose el fenómeno llamado ebullición.

Partimos nuestra experiencia vertiendo el vino blanco en el balón de base plana. Luego, lubricamos el codo de destilación para unir el tubo refrigerante, preparado anteriormente, con el balón de base plana y la termocupla. El tubo refrigerante llega hasta el vaso de precipitado y la termocupla está conectada con el multimetro que más tarde medirá la temperatura de ebullición de la mezcla.

Después de tener todo armado, ponemos el mechero bajo el balón de base plana que está separado por una rejilla de asbesto. La llama del mechero permanecerá alta hasta que la temperatura, que nos indicará el multimetro, llegue a 78ºC (temperatura de ebullición del etanol). Aquí es cuando empieza la acción.

La mezcla empieza a producir pequeñas burbujas, que indican que algo está pasando. Lo que pasa, es que el etanol se comienza a evaporar, dejando su estado líquido para tomar un estado gaseoso. Éste pasará al tubo refrigerante, que tendrá como rol condensar este vapor dejando el estado gaseoso para volver a ser líquido, hasta llegar al vaso de precipitado. La forma de llegar al vaso será de gota en gota, hasta quedar una pequeña cantidad de líquido transparente que sería el etanol separado del vino blanco, presente en el balón de base plana.

Gracias a este proceso obtuvimos la separación de dos sustancias presentes en una mezcla y comprobamos su efectividad.

Materiales

Tubo refrigerante: es un aparato de vidrio, que se usa para condensar los vapores que vienen desde el balón de base plana, por medio de un líquido refrigerante que circula por el mismo tubo refrigerante.

Mechero: método que utilizamos para dar calor a la mezcla por destilar.

Balón de base plana: recipiente donde se almacena la mezcla a la que se le aplicará calor para destilar una sustancia.

Multimetro: aparato que mide la temperatura de una sustancia. Sirve para saber la temperatura de ebullición.

Soporte universal: aparato que sirve para sostener los demás elementos del montaje.

Vaso de precipitado: recipiente donde cae la sustancia destilada.

Rejilla de asbesto: rejilla que separa el balón de base plana del calor del mechero.

Trípode: aparato que mantiene en altura el balón de base plana y el vaso de precipitado.

Codo de destilación: unión de tres lados entre el tubo refrigerante, la termocupla (hilo del multimetro) y el balón de base plana.

Vino blanco: mezcla a destilar.

Datos de resultados

¿Qué tipo de mescla puede separarse por este método?- Por este método, pueden separarse varias mesclas. Partiendo por la destilación del vino blanco. Se puede hacer con aceites, con bebidas alcohólicas (whisky, vodka, ron, cognac, tequila, aguardientes aromáticos, licores)

¿Qué características deben tener las sustancias que componen la mezcla?- Las sustancias que componen la mezcla deben tener una composición fija (uniforme e invariable). Poseen una densidad determinada y sus puntos de fusión y ebullición son fijos, propios y no dependen de tratamientos, métodos de preparación, etc.

¿Cuál es la función del refrigerante en la destilación?- La función del refrigerante en la destilación es condensar los vapores que se desprenden del balón de destilación, por medio de un líquido refrigerante que circula por éste.

Mencione todos los cambios físicos involucrados en el proceso y explique detalladamente- Primero presenciamos la evaporación, que refiere al proceso físico que trata del cambio de estado, de líquido a gaseoso en el cual el etanol se separa del vino blanco por su punto de ebullición. Luego, encontramos la condensación que es cuando el vapor del etanol pasa a estado liquido cayendo en el vaso de precipitado.

Define punto de ebullición y presión de vaporEl punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a

gaseoso.La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinámico.

Esquema

Conclusión

En conclusión, la destilación es un método de separación de sustancias de una mezcla y es el más útil para purificar líquidos. Es un proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más inestables pasan a la fase de vapor y después, se enfría el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas inestabilidades, o sea separar los materiales inestables de los estables. Como discusión personal, hemos llegado a la conclusión, de que para realizar cualquier separación de mezclas primero debemos saber sobre su estado físico, características y propiedades. Pensamos que es interesante realizar una mezcla, pero es tanto más importante tener claro cuales componentes se mezclan para que la hora de separar usemos la técnica más adecuada.

Bibliografía

http://www.angelfire.com/moon2/chemyst_bacterium/tiger.htm#DESTILACIÓN

http://html.rincondelvago.com/purificacion-por-destilacion.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullición

http://es.wikipedia.org/wiki/Destilación

http://es.wikipedia.org/wiki/Presión_de_vapor

http://www.google.cl

http://es.wikipedia.org/wiki/Condensación

http://html.rincondelvago.com/destilacion_2.html

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Destilación simple

Enviado por yaira perez

1. Resumen 2. Marco teórico 3. Resultados y discusión 4. Preguntas adicionales 5. Conclusiones 6. Bibliografía

Resumen

En esta práctica, por medio de la separación de mezclas, específicamente por el método de destilación, se logró separar alcohol etílico de una bebida alcohólica, en este caso una cerveza. Al extraer el alcohol se pudo determinar el grado de este en la bebida.

También se pudo comparar los grados de alcohol con otras bebidas alcohólicas para así notar cual tenía más grado de alcohol.

También se pudo perfeccionar el buen montaje de destilación ya que si este no se realiza de una manera adecuada los resultados se ven afectados.

Marco teórico

En la naturaleza las sustancias generalmente se encuentran en forma de mezclas o compuestos, los cuales para poder analizarlos en necesarios separarlos, para determinar sus propiedades fisicoquímicas. Los procesos físicos para determinar son los siguientes: decantación, filtración, evaporación, destilación, centrifugación, cristalización, cromatografía. Cada una se encarga de separar compuestos según su naturaleza, su estado, su reactividad, etc. De acuerdo a las propiedades de los compuestos y mezclas.

La destilación se basa en la separación de dos líquidos miscibles, este proceso se basa en el punto de ebullición de los

Líquidos ya que estos deben tener puntos de ebullición diferentes. Este proceso también es utilizado para la purificación de los líquidos. Existen tres formas de destilación: la destilación simple, la destilación fraccionada y la destilación con baja presión, esta última también es denominada destilación al vacío.

La destilación simple: se fundamenta básicamente en que los compuestos orgánicos que están contenidos en el líquido tengan una diferencia entre los puntos de ebullición bastante notables.

Se arma un equipo de destilación como en la fig.1 y se coloca a calentar la mezcla aquel liquido con menor punto de ebullición se evaporiza y por medio de un condensador se destila el líquido. Este procedimiento a pesar de servir para separar también es muy útil para la purificación de las sustancias.

La destilación fraccionada: en este caso se realiza en las mezclas donde los compuestos tengan puntos de ebullición deferentes pero poco notables, es decir, la diferencia entre estos es muy pequeña.

Esta contiene una columna de fraccionamiento la cual hace que el contacto entre los vapores y los líquidos condensados sea mayor, lo cual trae como consecuencia que el líquido con menor punto de ebullición se evaporice y el que tenga mayor punto de ebullición a pesar de estar también es estado gaseosos se convierta rápidamente a líquido.

La destilación al vacío: en este método la presión sobre la mezcla líquida de ser menos que su presión del vapor (generalmente menos que presión atmosférica) causando la evaporación de los líquidos más volátiles (ésas con el más bajo puntos que hierven). Este método de la destilación trabaja en el principio que ocurre el hervir cuando la presión del vapor de un líquido excede la presión ambiente. La destilación de vacío se utiliza con o sin la calefacción de la solución.

OBJETIVOS:

Manejar adecuadamente la técnica de destilación simple Separar los componentes de una bebida alcohólica Establecer los principios de la destilación simple.

MATERIALES:

Termómetro Balón de fondo redondo con desprendimiento lateral Condensador Tapones de corcho o caucho Mechero Piedritas de ebullición Erlenmeyer Gradilla Trípode Soporte universal Mangueras

REACTIVOS:

Bebida alcohólica Permanganato de potasio

Procedimiento

Se armó un equipo de destilación como se muestra en la fig. 1.

Figura 1 montaje que se realizó en la práctica.

En balón de fondo redondo con desprendimiento lateral se agregó la bebida alcohólica, se le agrego a la bebida pedacitos de vidrio esto para evitar que se formen burbujas, seguidamente se procedió a calentar el compuesto, teniendo en cuenta la temperatura cuando en el enlermeyer cayó la primera gota del destilado, cuando acercaba a una temperatura aproximada a los 100 °C se suspendió el calentamiento y al destilado se le agregaron 5 gotas de permanganato de potasio. Se anotaron los resultados observados.

Resultados y discusión

Cuando se armó el equipo de destilación se enfatizó que la entrada del agua en el condensador fuese en la parte inferior de este y que la salida fuese en la parte superior, esto con el fin que el destilado se enfriase más rápido ya que si el agua está a contracorriente con el destilado este se enfría mas rápido porque de esta manera el agua absorbe mucho más calor, si se colocase en el mismo sentido el agua cae inmediatamente y no enfría el tubo interno del condensador lo que hace que no se condense correctamente el vapor del destilado. A la bebida alcohólica que en este caso fue cerveza, se le agregaron pedacitos de vidrios esto con el fin de evitar la formación de espuma ya que si esto se presentaba alteraba totalmente el procedimiento. Al ser una bebida alcohólica es lógico suponer que el destilado seria alcohol etílico y este en teoría se sabe que tiene una temperatura de 78°C pero a esta temperatura aún no se no el destilado esto se debía a que como era una mezcla en la cual también había agua, el alcohol etílico fácilmente podía formar enlaces con esta lo que hacía que variara la temperatura de ebullición.

A _______°C se empiezo a notar el destilado cuando se acercó la temperatura a los 100°C se suspendió el calentamiento ya que a esta temperatura el agua empieza a bullir y entonces se destilaría esta también y nos altera el resultado.

Al destilado recogido se le agregaron 5 gotas de permanganato de potasio esto se realizó con el fin de oxidar a el alcohol etílico, se suponía que se debía notar un cambio de color de violeta que es el color original del permanganato de potasio a marrón, estoy nos daba a entender que había oxidación lo que confirmaba la

presencia de alcohol etílico en el destilado, pero al agregar el permanganato no fue mucho el cambio en la coloración lo que nos dio a entender que fue escaso el etanol en el compuesto esto se justifica ya que como la muestra era cerveza esta contenía un bajo grado de licor, lo cual se reflejó al agregar el permanganato.

Preguntas adicionales

1. Consulte los fundamentos fisicoquímicos de la destilación simple

El proceso de destilación simple se basa en el punto de ebullición de los compuestos que se encuentran en una mezcla ya que estos deben ser diferentes para que así el compuesto con menos punto de ebullición se vaporice y por medio del condensador vuelva al estado líquido.

Este proceso es de gran utilidad ya que se pueden tanto separar mezclas, como se pueden purificar las mismas.

2. Consulte los siguientes conceptos y relaciónelos con el experimento

Soluciones: son mezclas homogéneas las cuales entran formadas por 2 o más compuestos, los cuales no reaccionan entre si lo que quiere decir que cada uno tiene propiedades químicas diferentes y se encuentran en proporciones diferentes dependiendo de que mezcla sea. De acuerdo a las proporciones se le halla la concentración.

Fracción: es una cantidad recogida de una muestra, en un proceso de separación. En el proceso una mezcla se separa en las fracciones que tienen composiciones que varíen según un gradiente.

Mezcla homogénea: una mezcla homogénea es aquella en que los componentes no se pueden identificar a simple vista, solo se nota una fase, pero el hecho que solo se note una fase no quiere decir que los compuestos estén reaccionando de hecho estos se pueden separar por métodos físicos dependiendo la mezcla que sea.

Cambio físico: es el que ocurre externamente, lo que quiere decir que no existe alteración de su estructura, ósea no hay reacción química, no se reordenan los átomos y no se forman sustancias nuevas.

Cambio químico: en este si hay una reordenación de los átomos, lo que quiere decir que hay formación de nuevas sustancias, los cambios ocurren externamente.

Liquido homogéneo: es aquel que todos sus componentes se encuentran completamente diluidos, es decir, no hay particulas solidas ni en ningún otro de los estados en q la materia se puede encontrar.

Si relacionamos los conceptos antes definidos tenemos que están todos muy ligados a la experiencia la cerveza es una solución ya que es una mezcla homogénea al ser liquido obviamente es un líquido homogéneo, al calentar la cerveza sufre cambios físicos al separarse el etanol de la cerveza y este a su vez vendría siendo una fracción de la muestra al agregarle permanganato de potasio a la fracción en este caso etanol esta cambia de color lo que demuestra un cambio físico pero si analizamos la ecuación química de etanol y permanganato de potasio observamos que también hay cierto cambio químico ya que se obtienen nuevas sustancias.

3. Porque no se evaporan de repente todos el líquido del matraz de destilación cuando se alcanza el punto de ebullición

Precisamente si se evapora todo el líquido no podría haber separación y de hecho en eso consiste la técnica separar líquidos los cuales sean homogéneos pero que sus compuestos tengan diferentes puntos de ebullición por ende no bulle el líquido totalmente, lo que no bulle es simplemente porque tiene un punto de ebullición mucho mayor al líquido que se alcanza a destilar.

4. Porque no se debe llenar el balón de destilación mucho de la mitad de su capacidad

La principal razón es que si se llena el balón el líquido va a saturar el refrigerante lo que hace que pueda salir liquido sin ser destilado, otra de las razones es porque si se llena al empezar a bullir se forman burbujas, que se pueden evitar con piedritas de ebullición, estas también pueden salpicar y colarse en el destilado.

5. Cuál es la desventaja de utilizar un matraz cuya capacidad es cuatro, cinco o más veces el volumen del líquido que se va a destilar

La desventaja seria que se tendría problemas para recoger el destilado, en qué sentido, cuando se calienta la muestra a separar el primer líquido que se vaporice al ser un gas debe esparcirse por todo el recipiente para así empezar el proceso de destilación, si tenemos un muestras muy grande el gas se esparcirá mucho más, abra menos presión, lo que hace que sea poco el destilado que se recoja, además si se quiere obtener más destilado, tendría que postergar el calentamiento y si hacemos esto corremos el riesgo de que otro liquido con un punto de ebullición un poco más alta que la del primer líquido y entonces tendríamos dos destilados en uno.

6. Un líquido orgánico comienza a descomponerse a 80°C. su tensión de vapor es entonces de 36 mm ¿cómo se puede destilar el líquido?

En estos casos, se utiliza una destilación al vacío, ya que un líquido bulle cuando su presión de vapor se iguala con la P externa. si uno baja la presión, hace que la presión de vapor se iguale con la externa a una temperatura menor que la de ebullición normal, que es a 1atm de presión. Entonces, se puede destilar con una temperatura menor a la cual descompone. En este caso por medio del vacío se hace que la presión baje por ende la temperatura de ebullición también disminuirá.

7. Si el bulbo termométrico no se mantiene húmedo con condensado durante la destilación, la lectura del punto de ebullición será más alta o más baja.

La temperatura sería más alta, ya que al obtener el vapor del líquido este tiene su temperatura de ebullición que va a ser menor que el residuo ósea de lo que aún no ha alcanzado su punto de ebullición, mientras que si no estuviese húmedo por el condensado el termómetro marcaria la temperatura de la muestra que aún se está calentando

Y por ende sería más alta

8. Cítense 2 razones que justifiquen el que el agua fría en un refrigerante se haga circular en sentido ascendente desde la tabuladora inferior a la superior y no en sentido contrario

Si se realiza el recorrido del agua en contracorriente con el vapor destilado el agua logra absorber todo el calor esto hace que el vapor del destilado se convierta rápidamente en liquido

Si se coloca de arriba hacia abajo el agua va a caer sin hacer ninguna presión, lo que hace que el tubo interno del condensador por donde va a pasar el vapor del destilado no se enfría lo suficiente esto hace que del condensador salga el vapor de lo que se pensaba destilar.

Conclusiones

Se puede concluir que la destilación simple es una técnica muy útil en el momento de separar gases, que está fuertemente ligada a los diferentes puntos de ebullición de los líquidos que compongan la mezcla a destilar. También que los resultados de la destilación dependen tanto de la muestra que se esté utilizando para este procedimiento y de los implementos de laboratorio ya que si utilizamos implementos con una capacidad que no sea la adecuada para la muestra se pueden alterar los destilados e incluso dañar el montaje.

Bibliografía

http://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Fraction_(chemistry)

http://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Vacuum_distillation

www.profeonline.com/.../otros_docs/destilacion_fraccionada.doc

 

 

Autor:

Yaira Pérez

Leer más: http://www.monografias.com/trabajos83/destilacion-simple/destilacion-simple.shtml#ixzz3YRyuKSj7

Destilación de AlcoholPráctica de Laboratorio No. 6..

Introducción:Dar a conocer la separación de sustancias homogéneas por medio de la destilación

Objetivo:Mostrar al alumno la importancia de separar una mezcla homogénea por medio del método de destilación.

Material:                                                                                                Sustancias:Vaso de precipitados                                                                              AguaMatraz de destilación                                                                              AlcoholMechero Bunsen                                                                                     Gas NaturalAparato de ExtracciónManguera de LátexTripieMalla de alambreSoporte UniversalTermómetroRefrigerante

Observaciones:Cuando se mezcla agua con alcohol en el matraz de destilación y este se coloca arriba de la malla de alambre que a su vez está por encima del mechero Bunsen  ya encendido, el agua y el alcohol se comienzan a calentar de manera que a 80 °C el alcohol se encuentra en su punto de ebullición y comienza a evaporarse. A los pocos segundos se observa que pasa a través del aparato de destilación y se enfría gracias al refrigerante logrando destilarlo, es decir, que

el alcohol evaporizado regresa a su estado líquido y se deposite en el vaso de precipitado que se encuentra al otro extremo del aparato de destilación.

Conclusión:El Alcohol es una sustancia menos densa que el agua.