CBTIS 108Practica 1

Formación de un oxido metálico y uno no metálico.

Equipo 2

Luis Alejandro Días Trujillo Alberto Alejandro Fernández Perea Albert Tonatiu García García Yesica Jaqueline García García Miguel Ángel García Hernández

ObjetivoQue el alumno aprenda a obtener óxidos metálicos y no metálicos, utilizando metales y no metales, utilizando calor para acelerar la reacción.

Fecha:Miércoles 25 de Febrero del 2015.

Material: 1 mechero 1 pinza para crisol 1 cucharilla de combustión 2 cajas Petri Elementos: 2cm en cinta de magnesio 0.5 gramos de azufre en polvo.

Procedimiento

1.-Observa y analiza todas las características delmagnesio y anotarlas.

Características del Magnesio:Es una pieza plateada, es solida, con una textura ferrosa (lisa) e inoloro.

2.-Utilizando la pinza para crisol exponer a la flama delmechero el magnesio hasta su combustión, dejar enfriar y depositar en la caja Petri todos los residuos que se obtengan.

3.-Observa y analiza todas la características de la substancia obtenida y anótalas.

Substancia obtenida:Se obtuvo una substancia blanca y muy fácil de deshacer (se desmorona) es como papel quemado.

4.-Compara los resultados del paso 1 y 3 y explica las diferencias entre ambos.

Diferencias:Se deshace con mucha mayor facilidad, cambio su color de un plateado intenso a un blanco opaco el cual cae en cenizas del mismo color.

5.-Efectua la reacción química que se llevo a cabo en el experimento.

Mg2+O-2= MgO

6.-Anota el nombre del compuesto utilizando las 3 nomenclaturas.

Tradicional: Oxido magnésicoDe Stock: Oxido de magnesioSistemática: Monóxido de magnesio

7.-Repite los pasos del 1 al 5 pero utilizando azufre y analizando las características del gas obtenido.

Características del azufre: Es amarillo fluorescente, en polvo, con un olor penetrante. Substancia obtenida:Transparente muy ligosa e inolora.

Diferencias:Es muy ligosa, transparente, plástica , inolora.Reacción:S2+0-2= SOS+4+O-2=SO2S+6+O-2=SO3Nombres de los compuestos:

Tradicional Stock SistemáticaAnhídrido hiposulfuroso Oxido de azufre II Monóxido de azufreAnhídrido sulfuroso Oxido de azufre IV Dióxido de azufreAnhídrido sulfúrico Oxido de azufre VI Trióxido de azufre

8.-Realiza 5 reacciones químicas de óxidos metálicos y 5 de óxidos no metálicos y anota sus nombres.

Reacciones de óxidos metálicosFe+3+O-2=Fe2O3 OXIDO FERRICOOXIDO DE FIERRO IIITRIOXIDO DE FIERROCr+2+O-2=CrOOXIDO CROMOSOOXIDO DE CROMO IIMONOXIDO DE CROMO

Pt+4+0-2=PtO2OXIDO PLATINICOOXIDO DE PLATINO IVDIOXIDO DE PLATINOCu+1+O-2=Cu2OOXIDO CUPROSOOXIDO DE COBRE IMONOXIDO DE COBREAu+1+O-2=Au2OOXIDO AUROSOOXIDO DE ORO IMONOXIDO DE OROReacciones de óxidos no metálicosB+3+O-2=BoO3ANHIDRIDO BORICOOXIDO DE BOROTRIOXIDO DE DIBOROGe+1+O-2=GeO2ANHIDRIDO GERMANICOOXIDO DE GERMANIODIOXIDO DE GERMANIOSi4+O-2=SiO2ANHIDRIDO SILICOOXIDO DE SILICIOOXIDO DE SILICIOC2+O-2=COANHIDRIDO CARBONOSOOXIDO DE CARBONO II

MONOXIDO DE CARBONOAs3+O-2=As2O3ANHIDRIDO ARSENOSOOXIDO DE ARSENIO IIITRIOXIDO DE DIARSENIO

¿Cuáles son las diferencias entre un oxido metálico y un no metálico?

Los óxidos metálicos al reaccionar con agua forman hidroxidos, los oxidos no metálicos al reaccionar con agua forman ácidos.Los óxidos metálicos son también llamados óxidos básicos por su capacidad de engendrar bases o hidróxidos al combinarse con el agua y los óxidos no metálicos se denominan también óxidos ácidos por su capacidad de engendrar ácidos al combinarse con el agua. Y obviamente que los óxidos metálicos se forman de la unión de O2 con un metal y los no metálicos de la unión de O2 con un no metal.

CONCLUSION Y FOTOS

Nosotros el equipo 2 creemos que nos fue muy útil esta practica en laboratorio ya que nos demostró prácticamente como un metal o un no metal se combinan para poder crear compuestos que hasta ese dia solo habíamos podido combinar en lápiz y papel con nuestro aprendizaje e imaginación.Gracias.