8/19/2019 Practica 3 estudio de equilibrio

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PRACTICA #3

 “ESTUDIOS DE EQUILIBRIO ÁCIDO- BASE”

Integrantes:

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28/03/2016

Grupo 1

Laboratorio de Química Analitica

8/19/2019 Practica 3 estudio de equilibrio

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OBJETIVOS:

!  Estudiar el comportamiento de los equilibrios ácido-base para poder construir

una escala de pH para poder predecir reacciones.

!  Utilizar diferentes indicadores.

!  Utilizar el pHmetro para ver los cambios de pH en las soluciones y relacionarlo con elPka.

INTRODUCCION:

El equilibrio ácido básico está relacionado con la conservación de las concentracionesnormales de iones hidrogeno (H+), en los líquidos del cuerpo este equilibrio es mantenidopor un sistema de amortiguadores en los líquidos extracelular e intracelular. Para unapersona sana el pH en el LEC es mantenido entre 7.35 y 7.45.

La concentración de H+ de los líquidos del cuerpo es muy baja, en la sangre arterial es de

40*10-9 eq/l, el cual es un número extraordinariamente pequeño, por ende se trabaja con laexpresión logarítmica de la misma que es :

PH = - log 10 (H+)

Debido a que el pH es inversamente proporcional a la concentración de protones, conformela concentración de H+ aumenta el pH disminuye.

 

Ecuación de Henderson - Hasselbalch.

Esta ecuación deriva del concepto de que todos los tampones se comportan como si

estuvieran en contacto funcional con un intercambio común de H+ , por lo que ladeterminación de un par tampón refleja el estado de todos los otros tampones y también elpH arterial. La utilidad práctica de esta ecuación radica en que se puede calcular el pH deuna solución si se conoce la concentración de bicarbonato y la PCO2. La ecuación es lasiguiente:

PH = pK + Log [Acido]/[Base]

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RESULTADOS:

PARTE 1

Tabla 1:

PARTE 2

Tabla 2:

 

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Tabla 3:

 

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PARTE 3

ANALISIS DE RESULTADOS: 

PARTE 1 

PARTE 2 

 

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PARTE 3 

CONCLUSIONES: 

 

 

 

 

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