Practica 4. Electroquimica

7/17/2019 Practica 4. Electroquimica

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICAY ELÉCTRICA

INGENIERÌA ELÉCTRICA

LABORATORIO DE QUÍMICA

PRACTICA 4.Electroquímica

EQUIPO 5:

MARTÍNEZ LÓPEZ RUBÉN REYES REYES JOSÉ FRANCISCO

OLMOS BALDERAS IVÁNLÓPEZ RODRÍGUEZ AXEL IVÁN

1EM4!NOV!"#1#



Practica no.4 Electroquímica

Objetivo: El alumno aplicara los conocimientos de la electroquímica, para obtener unelectro depósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de química.

Consideraciones teóricas.

La electroquímica es la parte de la fisicoquímica que estudia las reacciones químicas producidas por acción de la corriente eléctrica (electrólisis) así como la producción deuna corriente eléctrica mediante reacciones químicas (pilas, acumuladores), en pocas

palabras, es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y delos fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltaes.

Las !eacciones "uímicas que intervienen en estos procesos son de tipo !edo#.

Celdas galvánicas, voltaicas o pilas

$ %uncionan espont&neamente.$ 'tilia una reacción química para realiar trabao eléctrico.$ %uncionamiento e. Pila *n+(s) *n-(a /) 0u-(b /) 0u+ (s)

1 2nodo (3) #idación *n+(s) 5 *n-(ac) - e3 1 0&todo (-) !educción 0u- (ac) - e3 5 0u+(s) 1 Puente salino o tapón poroso fluo de iones. 1 Los electrones se mueven a través del circuito e#terno desde el lu6ar de la o#idación(&nodo) 7acia el sitio de la reducción (c&todo).

Celda electrolítica:

8e aplica un potencial eléctrico e#terno y se fuera a que ocurra una reacción !edo# noespont&nea.$ La reducción ocurre en el c&todo y la o#idación en el &nodo (i6ual que en las pilas).$ En las celdas electrolíticas el c&todo es ne6ativo y el &nodo es positivo (al revés que enlas pilas).

Leyes de Faraday:

9. La masa de un elemento transformada en una electrólisis es independiente de lacomposición química del electrolito, siempre que el estado de o#idación del elemento

sea el mismo. Las masas de distintos elementos transformadas en un mismo circuito electrolíticoson directamente proporcionales a sus pesos equivalentes químicos.:. La masa de un elemento depositado o disuelto en un electrodo es directamente

proporcional a la cantidad de electricidad que circuló en la celda.

m ; E # "Equivalente

Electroquímico



Aplicaciones industriales

La descomposición electrolítica es la base de un 6ran n<mero de procesos de e#traccióny fabricación muy importantes en la industria moderna. La sosa c&ustica (un productoquímico importante para la fabricación de papel, rayón y película foto6r&fica) se

produce por la electrólisis de una disolución de sal com<n en a6ua. La reacción producecloro y sodio. El sodio reacciona a su ve con el a6ua de la pila electrolítica produciendo sosa c&ustica. El cloro obtenido se utilia en la fabricación de pasta demadera y papel.

'na aplicación industrial importante de la electrólisis es el 7orno eléctrico, que seutilia para fabricar aluminio, ma6nesio y sodio. En este 7orno, se calienta una car6a desales met&licas 7asta que se funde y se ionia. = continuación, se deposita el metalelectrolíticamente.

Los métodos electrolíticos se utilian también para refinar el plomo, el esta>o, el cobre,

el oro y la plata. La ventaa de e#traer o refinar metales por procesos electrolíticos esque el metal depositado es de 6ran purea. La 6alvanotecnia, otra aplicación industrialelectrolítica, se usa para depositar películas de metales preciosos en metales base.?ambién se utilia para depositar metales y aleaciones en pieas met&licas que precisenun recubrimiento resistente y duradero. La electroquímica 7a avanado recientementedesarrollando nuevas técnicas para colocar capas de material sobre los electrodos,aumentando así su eficacia y resistencia. ?ras el descubrimiento de ciertos polímerosque conducen la electricidad, es posible fabricar electrodos de polímeros.

Material:

9 celda de acrílico transparente9 &nodo de @íquel: c&todos de cobre/aterial poroso9 amperímetro de A a : amperes.9 fuente de poder de A a A volts pares de cone#iones con caimanes9 mec7ero Bunsen, anillo y tela conasbesto9 franela

9 pinas lar6as9 pinas para vaso de precipitados9 a6itador de vidrio9 termómetro9 vaso de precipitados de CA cc.9 vaso de precipitados de CAA cc.

eactivos:

♦ 8olución de @i84DF"

♦ 8olución de F84 (99)♦ =6ua destilada

:



!rocedi"iento:

!#M$A !A%$:

9. Gnstalar la cuba sin solución, colocando el &nodo dentro de la misma.

Como se puede ver en la parte

izquierda se coloca el ánodo de

Níquel (el cual servirá para realizar

el “niquelado”) y del lado derecho

el cátodo de Cobre (que será el

objeto a niquelar).

ambi!n se puede observar que la

distancia entre ambos es notable ya

que en un e"perimento posterior se

realiza a una distancia menor.

#n esta ima$en se observa la cuba ya montada

con el ánodo y cátodo colocados y conectados a la

%uente de alimentaci&n de cc.

#n esta cone"i&n de circuito a'n no se alimenta la

cuba por lo tanto no indica corriente ni voltaje

. Preparar las muestras de 0obre el decapado se realia introduciéndolas en lasolución de F84 (99). !ealiar esta operación con precaución y utiliando las

pinas lar6as para manipular las muestras.

e realiza esta operaci&n con el prop&sito de que la

sustancia a niquelar est! libre de suciedad $rasa o

“basura” que pueda a%ectar el resultado a la hora de

realizar el e"perimento.

4



:. Lavar las muestras con a6ua destilada y secarlas con una franela.

#n la %i$ura se muestra la placa de cobre despu!s de ser lavada con a$ua destilada.

e realiza con esta a$ua ya que el utilizar a$ua com'n puede ionizar a la placa.

4. Preparar la solución de sulfato de @íquel (@i84 F") calent&ndola en un vasode precipitados a una temperatura de A +0. al alcanar la temperatura, retirarla

con las pinas y vaciarla en la cuba de acrílico.

*odemos observar que se comienza a calentar la soluci&n para la cuba con el mechero

de +unsen y tambi!n que se debía de tomar la temperatura de la soluci&n

constantemente pues como lo indica la práctica es a una temperatura de ,- C en esta

ocasi&n la soluci&n se calent& a una temperatura de ,/ C

C. Gntroducir la primera muestra de cobre (0&todo), e inmediatamente colocar lascone#iones de caimanes en el lu6ar correspondiente.

0ntes de realizar lo indicado anteriormente se tom& el peso de la muestra de Cobre

antes de terminar de armar la cuba junto con la soluci&n1 esto con el %in de saber la

cantidad de níquel que se deposita en el cátodo.

C



2espu!s de haber tomado el peso de la placa de Cobre se coloca en la posici&n

correspondiente en la cuba sin conectar a la %uente de alimentaci&n.

. Facer pasar la corriente eléctrica durante :A se6undos, con un voltae de volts,desconectar después de transcurrido el tiempo indicado.

e puede observar en el e"perimento la acci&n de la reacci&n1 pues al hacer pasar la

corriente se observaba un burbujeo en la re$i&n del cátodo esto como muestras de que

se estaba e%ectuando la niquelacion.

2espu!s de haber desconectado a %uente de alimentaci&n se procedía a tomar el nuevo

peso de la laminilla de Cobre en la balanza3



e puede observar en la %i$ura el color

que adquiere la lámina de Cobre

producto del proceso de niquelado (el color es platinado color característico del

níquel).ambi!n se observa una adhesi&n uni%orme de níquel a la placa.

Como lo mencione anteriormente se tomaron los pesos de la lámina antes y despu!s de

que realizara el proceso de niquelacion con el %in de poder saber la cantidad de níquel

que se deposit& en la placa y tambi!n de conocer el porcentaje de rendimiento de la

reacci&n3

%&'( s

#&(.() A

49.AHI J

I



I. !epetir dos veces mas la misma e#periencia del punto , al termino de cadae#periencia apa6ar la fuente de poder.

*$+-A !A%$.

9. Preparar la muestra de cobre como en la primera parte (puntos y :).. =cercar la muestra apro#imadamente a 9 pul6ada de separación con el &nodo,7acer pasar la corriente eléctricadurante :A se6undos y un voltaede volts (observar y tomar nota), después e#traer lamuestra de la solución. bservar ytomar nota. =L ?E!/G@=! =P=K=! L= %'E@?E.

#n la realizaci&n de este e"perimento se observ& a di%erencia del anterior que el

niquelado %ue menor esto debido a la corta distancia que e"istía entre los electrodos1

por lo que se puede concluir que menor distancia el proceso se verá empobrecido en

comparaci&n con uno que se encuentre a mayor distancia

%$C$A !A%$.

9. Gnstalar la cuba como la primera parte (&nodo y c&todo en su lu6ar), prepare unamuestra repitiendo los pasos y :.

. instalar al centro de la cuba y dentro de la solución caliente el material poroso. posteriormente 7acer pasar una corriente eléctrica de volts durante :Ase6undos, observar y tomar nota, al terminar apa6ar la fuente de corriente.

M



#n esta 'ltima parte de la práctica se aprecia que el niquelado en el cátodo %ue mucho

más pobre que en los e"perimentos anteriores muestra de ello es que se puede observar

aun el color del Cobre por debajo del niquelado cosa que no sucede con el

e"perimento de la parte no.4

#sto quiere decir que la obstrucci&n de con un material a%ecta enormemente al proceso

deseado ya que los electrones viajan atraves de la sustancia y al verse detenidos por una barrera hace que disminuya la concentraci&n para el niquelado.

:. Near todo el material y vaciar la solución de la cuba (8ulfato de @íquel) al vasode precipitados de CAA cc.

-ota: si el tie"po del depósito es e/cesivo, se observara 0ue se 1or"an leng2etas en

el cátodo, debido a una densidad de corriente "uy alta.

C$*%#O-A#O:

9. O"ué se requiere para que e#ista depósito en el c&todo

#n primer lu$ar que los electrodos est!n limpios de impurezas (polvo humedad $rasa)

que el ánodo de sacri%icio pueda ceder sus electrones y a su vez el cátodo los pueda

aceptar que se realice (el proceso) dentro de una soluci&n con las condiciones

adecuadas para que se e%ectue dicha reacci&n que se ha$a pasar corriente por los

electrodos pero que no sea e"cesiva ya que puede a%ectar el resultado %inal tambi!n

inter%iere la distancia a la que se encuentran los electrodos pues entre más lejanos

est!n la reacci&n será más lenta por lo que tendrá como resultado un mejor

recubrimiento1 por otro lado si los electrodos se encuentran una a distancia muy

pr&"ima uno con respecto del otro el recubrimiento será de menor calidad además

tambi!n in%luye si entre los electrodos e"iste al$'n material (para nuestro caso %ue el

caucho) que “ %rene” o limite el paso de los electrones de un electrodo a otro de i$ual

manera empobreciendo la calidad del recubrimiento sobre el cátodo.

. Escriba las reacciones que se llevan a cabo en los electrodos

0&todo (se reduce) (recubre al obeto)

2nodo (se o#ida)En la celda

:. O"ué función tiene la fuente de poder en la pr&ctica

#s la que hace permite el %lujo de electrones atraves de la cuba y que se produzca el

niquelad además tambi!n intervine el tiempo en que se deja pasar corriente por la

cuba y la intensidad de la misma para que se obten$a un niquelado mejor .

H



4. El paso de un faradio O"ué ocasiona

5n 6aradio es la cantidad de ener$ía necesaria para que %luya un mol de iones atraves

de una sustancia por lo tanto al paso de un 6arad lo que se obtiene es la ener$ía que

permite que se depositen los electrones del ánodo en el cátodo

#s la cantidad de corriente que se $enera al transportar 4 mol de electrones de un

elemento.

C. O"ué defecto se lo6ra al introducir un material poroso en el centro de la solución(separando el &nodo y el c&todo)

7ue la calidad del proceso de niquelado es pobre por la casi nula cantidad de níquel

que lle$a al cátodo

. O0u&l es la diferencia entre la celda electrolítica y la celda 6alv&nica

Celda $alvánica

• 8enera corriente el!ctrica

mediante una reacci&n química

• *or lo re$ular consta de dos vasos

conectados por un puente salino.

• Cada vaso tiene un electrolito

• Cada uno de los vasos además

tiene una barra conductora o

electrodo• 5no de ellos debe de ser un metal

el cual el cual sus átomos se

desprendan al ponerse en contacto

con el electrolito.

• #l otro debe de permitir que los

electrones que %ueron

desprendidos por el otro se

puedan adherir a !l.

• 9os electrodos están conectados

por medio de un conductor demanera que los electrones %luyan

de un lado a otro.

Celda electrolítica

*roducen ener$ía química a partir

de ener$ía el!ctrica.

#l cátodo es ne$ativo mientras el

ánodo es positivo %lujo de electrones va del ánodo hacia

el cátodo

I. OPor qué se requiere 7acer un decapado previo en las muestras

*ara limpiarlo de impurezas que se encuentren en el cátodo (polvo $rasa etc.) i no se

vea a%ectado el producto %inal.

M. O0u&l es el efecto en la concentración de la solución en la parte e#perimental

9A



7ue a mayor concentraci&n el cátodo presenta un mejor recubrimiento en

comparaci&n con una soluci&n pobremente concentrada1 además entre más

concentrado este más cantidad de iones posee la soluci&n para que al $anar

electrones puedan depositarse en el cátodo.

CO-CL*#O-$*:

*udimos observar en que consiste el proceso de electroquímica pudiendo re%orzar los

conocimientos te&ricos que ya habíamos tenido con anterioridad.

Conocimos al$unas características particulares de la electroquímica en la %orma de

llevar un proceso de recubrimiento ya que son muchos los %actores que a%ectan a la

reacci&n1 por ejemplo el tipo de electrodos y su pureza el que los electrodos estuvieran

limpios o libres de suciedad la distancia entre electrodos si e"istía al$una barrera que

impidiera el %lujo libre de electrones a trav!s de la soluci&n la concentraci&n

electrolítica de la soluci&n etc.

Con esta práctica pudimos observar un proceso químico que se llama niquelado el cual consiste en recubrir un objeto (o en este caso un metal) con Níquel1 es decir se

“ba:a” el objeto con este material dándole una apariencia plateada (color

característico del Níquel).

ambi!n en las di%erentes e"periencias de los e"perimentos nos pudimos ver dar cuenta

de los %actores que in%luyen en el recubrimiento pero esta vez de manera e"perimental

al momento de ponerle la pared de caucho pudimos observar que el recubrimiento era

pobre en comparaci&n a cuando los electrodos están separados y no tiene nin$una

barrera entre ellos al i$ual que cuando se encuentran cercanos los electrodos se

presenta un recubrimiento muy pobre debido a que la reacci&n es mucho más rápida

lo que ocasiona que el proceso de niquelado %uera pobre.

Biblio6rafía

"uímica, 07an6 !aymond, Ima edición, editorial /c KraQ3Fill, ppIH, IIA

"uímica b&sicaR principios y estructura, Brady E. Sames, da. Edición, editorial limusa pp. CHA, AA,

"uímica, fundamentos y aplicaciones, editorial limusa, pp. 9CM, 9A,9:

99

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