Instituto Tecnológico de

Durango

Química analítica

Práctica 5: ”Curva de Titulación”

Integrantes: No. control

Barreras Amaya Laura 13041294

De la Torre Sánchez Rosita 13041305

Murillo Ortiz Leticia 13041331

Ramírez Gamboa Diana 13041336

Guerra Almeida Emilio 13041316

Profesor:

M.C. Martínez Freyre Gilda Hermila

Fecha de realización: 3 Abril de 2014

Fecha de entrega:

Nombre de la práctica: Curva de titulación

Objetivo:Elaborar una curva de titulación con hidróxido de sodio 0.1N y acido clorhídrico 0.08N.

Marco teórico:

Al examinar un reactivo, o sustancia, para determinar si se puede utilizar para una titulación, es instructivo construir una curva de titulación. Para las titulaciones ácido-base, una curva de titulación consiste en graficar el pH (o el pOH) contra los mililitros del titulante. Estas curvas son muy útiles para juzgar la factibilidad, o vialidad, de una titulación, así como para seleccionar el indicador adecuado, para posteriormente llevar a cabo el procedimiento correspondiente.

Materiales y equipo:

Vaso de precipitados de 150ml Bureta de 25ml Soporte universal Pinzas para bureta Agitador magnético Potenciómetro (Conductronic pH10)

Sustancias

Agua destilada Solución valorada de hidróxido de sodio 0.1 N Soluciónvalorada de ácido clorhídrico 0.08N Solución buffer pH4 y pH7 Indicador* Fenolftaleína

Desarrollo de la práctica:

1.- Calibrar el potenciómetro usando una solución buffer pH7.

2.-Se llena la bureta hasta el aforo con la sustancia que va a actuar sobre la sustancia que queremos titular, en este caso se llenan los 25 ml. del NaOH.

3.-En un vaso de precipitados de 150ml medir 50 ml de solución de ácido clorhídrico 0.08N, medir el pH utilizando el potenciómetro y agregar 3 gotas del indicador, en este caso la fenolftaleína.

4.-A continuación se realiza el ensamble del material y equipo para realizar la titulación, con la pequeña variante estas ves, de que se utilizara al fondo un agitador magnético que no auxiliara en mezclar las soluciones que están reaccionando.

5.-Despues de haber realizado las mediciones correspondientes, se procede a agregar las cantidades de volumen de NaOH (0.1N) que ya se dieron con anterioridad, cuidando que cada adición sea apegada lo más posible a lo que se marca, de no ser así se hace un cambio para dicho volumen.

6.- Para cada punto marcado por la grafica de volúmenes agregados se debe realizar la medición del pH en cada punto para obtener los valores buscados, teniendo en cuenta todas las precauciones anteriores de cómo usar el potenciómetro.

7.- Cuando se han agregado las cantidades de solución de hidróxido de sodio 0.1N como se indica en la tabla se procede a anotar.

Análisis de resultados, cálculos y gráfica.

A través de realizar la anterior practica y todo el procedimiento de medición de pH que esta conlleva, arrojo una serie de datos importantes que se muestran a continuación a manera de tabla en donde compara los valores obtenidos a la hora de realizar la práctica y los cálculos estequiometricos para estos mismos valores de volumen agregado, con esto ya mostrado se plantea una grafica que también se puede apreciar al final:

Volumen de NaOH agregado (ml)

pH del HCl (Medido)

pH del HCl (Calculado)

0 1.45 1.44

10.7 1.6612 1.7015 1.9718 6.19

18.2 (-Cambio coloración-) 9.2919 11.1120 11.5

11.7925 12

Conclusión

La realización de una curva de titulación conlleva muchos cálculos además de una realización practica para tener un marco de referencia del comportamiento de lo que estamos titulando, por ello todo lo que se realizó en la anterior practica fue un modo de dar un uso práctico a lo que en las clases pasadas se ha estado observando.

Los datos obtenidos después de realizar las mediciones con el potenciómetro fueron muy similares a las obtenidas de manera teórica gracias a las formulas ya antes manejadas, las únicas variantes (y que la maestra ya hiso destacar) es el hecho del tipo de un indicador que estamos utilizando y el rango en el que reacciona, así pues el volumen de ml. Necesarios para llegar a neutralizar el

acido fueron de una discrepancia menor de la que se podría esperar y los cálculos hechos se apegaron baste bien a los datos que realmente se alcanzaron.