Práctica #7
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Practica No: 7 Equilibrio químico UNIVERSIDAD VERACRUZANA Equipo: 6 Alvarado Santiago María del Carmen García Retama Diana Fernanda Márquez Toledo Roxana Ivet Villalobos Hernández Alicia 12- abril-14
Transcript of Práctica #7
Practica No: 7
Equilibrio químico
UNIVERSIDAD VERACRUZANA
Equipo: 6
Alvarado Santiago María del
CarmenGarcía Retama Diana Fernanda
Márquez Toledo Roxana Ivet
Villalobos Hernández Alicia 12-abril-14
procedimientoExperimento A
Se colocan 2 ml de solución de
CoCl2 en alcohol isopropílico
Se etiquetan los tubos
numerándolos
Se coloca el tubo 1 en
baño María
El tubo 2 se coloca en
agua con hielo
El tubo 3 sirve como
testigo
Se colocan los 3 tubos en una gradilla y una vez que
los 3 tubos están a temperatura ambiente, al
tubo 1 se le añade 10 gotas de agua
Al tubo 2, se le añaden 10 gotas
de acido clorhídrico
El tubo 3 sirve como
testigo
Se anotan todos los cambios
Experimento B
Se numeran los tubos de ensayo y se
colocan n ellos las sustancias indicadas
En cada uno de los tubos habrá una mezcla de
FeCl3 y NH4 y posteriormente se
agregara en cada tubo un reactivo diferente
Se anotan las observaciones una vez que se hayan
agregado los reactivos
1.Explicar la constante de equilibrio
2.Cuál es la ley de “Le Chatelier”
La constante de equilibrio (K) se expresa como la relación entre las concentraciones molares (mol/l) de reactivos y productos. Su valor en una reacción química depende de la temperatura, por lo que ésta siempre debe especificarse. La expresión de una reacción genérica es:
En el numerador se escribe el producto de las concentraciones de los productos y en el denominador el de los reactivos. Cada término de la ecuación se eleva a una potencia cuyo valor es el del coeficiente estequiométrico en la ecuación ajustada.
El principio de Le Châtelier, postulado en 1884 por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés, establece que:Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio
3. Investigar la toxicidad de los reactivos que se utilizarán en esta práctica.
CoCl2.6H2O
HCl
FeCl3
NH4SCN
NH4OH
NH4Cl
Tubo N° Cambio de temperatura
Cambios físicos observados
1 Baño María 60°C Coloración mas oscura
2 Hielo 2°C Coloración mas clara
3 Temperatura ambiente
Ninguno
Tubo N° desplazamiento Cambios físicos observados
1 Se añaden 10 gotas de agua
Se vuelve transparente
2 Se añaden 10 gotas de acido clorhídrico
Un azul mas intenso
3 No se agredo nada No hubo cambio
http://www.hiru.com/quimica/la-constante-de-equilibriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Le_Ch%C3%A2telier
