UNIVERSIDAD TECNOLGICA DE SAN JUAN DEL RIO

INGENIERIA QUIMICAM en A: Luz Carmen Castillo Martnez Practica # 7BIOTECNOLOGIA

DEMANDA BIOQUMICA DE OXGENO RUBRICAPresentacin 1 =Introduccin 1 =Procedimiento 1 =Cuestionario 1 =Resultados 3 =Conclusiones 1=MSD 1= Bibliografa 1 = _______TOTAL=

CAMACHO URQUIZA ROSA ADRIANAMARAON ALVIZO JESUS ALBERTORODRIGEZ ORDOEZ MARCOS FERNANDO RUBIO HERRERA DANIELAUGALDE PEREZ BRENDA OBJETIVOSGENERALES determinar la demanda biolgica y qumica de oxgeno en muestras del RIO SAN JUAN ESPECIFICOS determinar el OD en una muestra de agua tomada del rio san juan determinar la DQO mediante mtodos volumtricos determinar el DBO mediante mtodos yodo mtricosINTRODUCCCION El oxgeno es esencial para los riachuelos y lagos saludables. El nivel de Oxgeno Disuelto (OD) puede ser un indicador de cun contaminada est el agua y cun bien puede dar soporte esta agua a la vida vegetal y animal de un determinado ecosistema. Generalmente, un nivel ms alto de oxgeno disuelto indica agua de mejor calidad. Si los niveles de oxgeno disuelto son demasiado bajos, algunos peces y otros organismos no pueden sobrevivir. El Oxgeno que se encuentra disuelto en el agua proviene, generalmente de la disolucin del oxgeno atmosfrico (en el aire se encuentra en la proporcin del 21%). Siendo un gas muy poco soluble en el agua y adems como no reacciona qumicamente, su solubilidad obedece a la Ley de Henry, la cual expresa que la solubilidad de un gas en un lquido es proporcional a su concentracin o a la presin parcial del gas en la disolucin. Entre otros factores que influyen en la solubilidad del oxgeno estn los siguientes: La temperatura y la salinidad: Ambos influyen de igual manera, es decir, una menor salinidad y temperatura puede guardar ms oxgeno en ella que el agua ms caliente y mas salada, a menor temperatura y salinidad, mayor solubilidad presentara el oxgeno La actividad biolgica: En el caso de las aguas naturales superficiales, tales como lagos, lagunas, ros, entre otros, el oxgeno proviene de los organismos vegetales que contienen clorofila o cualquier otro pigmento capaz de efectuar la fotosntesis. Los pigmentos facultan a las plantas, tanto inferiores como superiores a utilizar la energa radiante del sol y convertir el Dixido de Carbono (CO2) en compuestos orgnicos. La energa lumnica procedente del sol, permite que el agua y el Dixido de Carbono (como nica fuente de carbono) reaccionen para producir un azcar simple (glucosa), desprendindose oxgeno como subproducto.

Por la noche, cuando no hay luz para producir la fotosntesis, las plantas consumen el oxgeno en la respiracin. La respiracin tambin tiene lugar en presencia de la luz solar; sin embargo, la reaccin neta es la produccin de oxgeno.

La turbulencia de la corriente tambin puede aumentar los niveles de OD debido a que el aire queda atrapado bajo el agua que se mueve rpidamente y el oxgeno del aire se disolver en el agua.Una diferencia en los niveles de OD puede detectarse en el sitio de la prueba si se hace la prueba temprano en la maana cuando el agua est fra y luego se repite en la tarde en un da soleado cuando la temperatura del agua haya subido. Una diferencia en los niveles de OD tambin puede verse entre las temperaturas del agua en el invierno y las temperaturas del agua en el verano. Asimismo, una diferencia en los niveles de OD puede ser aparente a diferentes profundidades del agua si hay un cambio significativo en la temperatura del agua. Los niveles de oxgeno disuelto tpicamente pueden variar de 0 - 18 partes por milln (ppm) o (mg/L) aunque la mayora de los ros y riachuelos requieren un mnimo de 5 - 6 ppm para soportar una diversidad de vida acutica. Adems, los niveles de OD a veces se expresan en trminos de Porcentaje de Saturacin. Sin embargo para esta prctica los resultados se reportarn en ppm

En general, un nivel de oxgeno disuelto de 9-10 ppm se considera muy bueno. A niveles de 4 ppm o menos, algunas poblaciones de peces y macro invertebrados (por ejemplo, la corvina, la trucha, el salmn, las ninfas de la mosca de mayo, las ninfas de la mosca de las piedras y las larvas de frigneas) empezarn a morir.DBO Y DQOLa DQO o Demanda Qumica de Oxgeno es la cantidad de oxgeno necesaria para oxidar toda la materia orgnica y oxidable presente en un agua residual. Es por tanto una medida representativa de la contaminacin orgnica de un efluente siendo un parmetro a controlar dentro de las distintas normativas de vertidos y que nos da una idea muy real del grado de toxicidad del vertido. Existen distintas formas de disminuir la DQO como los tratamientos fsico-qumicos, la electrocoagulacin y el ozono.La DBO o Demanda Biolgica de Oxgeno es la cantidad de oxgeno que necesitan los microorganismos para degradar la materia orgnica biodegradable existente en un agua residual. Es por tanto una medida del componente orgnico que puede ser degradado mediante procesos biolgicos. Se puede decir por tanto que la DBO representa la cantidad de materia orgnica biodegradable y la DQO representa tanto la materia orgnica biodegradable como la no biodegradable.Es necesario, por tanto, controlar estos parmetros para asegurar una buena calidad de vertido a la vez que cumplimos con las normativas legales sin crear alteraciones medioambientales poniendo en peligro nuestro ecosistema. Para reducir la DBO de un vertido lo ms adecuado son los procesos biolgicos dentro de los cuales nos encontramos con distintas alternativas.Los procesos aerobios se basan en microorganismos que en presencia de oxgeno transforman la materia orgnica en gases y en nueva materia celular que usan para su propio crecimiento y reproduccin.Otro tipo de procesos a utilizar en la degradacin de la materia orgnica son los procesos anaerobios, en este caso en ausencia total de oxgeno. Mediante estos tratamientos se obtienen gases que pueden ser aprovechados para uso energtico como el metano.Sin embargo, suele ser necesario otro tipo de tratamientos fsico-qumicos para poder disminuir el contenido de materia orgnica no biodegradable. Dentro de estos tratamientos existe una gran variedad de posibilidades:Mediante procesos de coagulacin y floculacin conseguimos desestabilizar las cargas orgnicas de la materia orgnica en suspensin a la vez que formamos pequeos flculos de materia orgnica que son fcilmente filtrables o sedimentables.Los reactores de aireacin ayudan a conseguir una mejor oxidacin como complemento de procesos de coagulacin y floculacin disminuyendo DQO en algunos casos.

MATERIAL Matraz Erlenmeyer de 250 mL Matraz Erlenmeyer de 500 mL Vasos de precipitado 250 mL Bureta de 50mL Soporte universal Matraz aforado de 500 mL Matraz aforado de 50 mL Matraz aforado de 25 mL Matraz aforado de 250 mL Esptula Perilla Pipetas de 1,2,5,10 mL Parrilla

REACTIVOS Solucin estndar de dicromato de potasio 0.025 N cido sulfrico Solucin de hierro Solucin de hierro Solucin de plata Sulfato de mercurio Solucin indicadora azul de metileno Solucin buffer de fosfato Solucin de cloruro de calcio Solucin de sulfato de magnesio Solucin de cloruro frrico Solucin de sulfato manganeso Solucin de lcali-yoduro-acido cido sulfrico Solucin de almidn Tiosulfato de sodio

PREPARACION DE SOLUCIONES Solucin de cloruro de calcio: disolver 27.5 g de CaCL2 en agua destilada y diluir a 1L Solucin sulfato de magnesio: disolver 22.5 g de MgSO4 en agua destilada y aforar a 1L Solucin cloruro frrico: disolver 0.25 g de FeCL3 en agua destilada y aforar a 1L Solucin sulfato manganeso: disolver 0.624 g de MnSO4 en agua destilada y aforar a 250 mL cido sulfrico: concentrado Solucin lcali-yoduro acido: Disolver 4 g de KI en unos 5 mL de agua destilada. Aadir 6,6 mL de NaOH al 50 % p/v y diluir hasta 25 mL. Solucin Tiosulfato de sodio 0,01 N: Hervir 400 mL de agua destilada durante 5-10 minutos. Dejar enfriar y disolver en un vaso de precipitado 0,62 g de Na2S2O3 * 5 H2O. Emplear unos 100 mL de agua destilada hervida. Transferir la disolucin a un matraz de 250 mL, enrasando con agua destilada hervida. La disolucin as preparada debe guardarse en un frasco de color topacio.

PROCEDIMIENTO:DQO1.- Pipetear 5,0 mL, o una alcuota convenientemente diluida en la misma , en un matraz Erlenmeyer de 500ml2.- Agregar 0.1 g de sulfato de mercurio, en presencia de perlas de vidrio para controlar la ebullicin, y muy lentamente agregar 0.5 mL del reactivo de cido sulfrico, mientras se agita para disolver el HgSO4. Enfriar y agitar para evitar la posible prdida de materiales voltiles; agregar 25 mL de solucin de K2Cr2O7 0,025N y agregar el remanente del reactivo de cido de plata (0.7 mL). Acoplar el baln al condensador y abrir el flujo de agua.3.- Dejar en reflujo durante 2 h.; desconectar el condensado.4.- Valorar el exceso de K2Cr2O7 con solucin de hierro (II) en presencia de 0,10 a 0,15 mL (2 o 3 gotas) de indicador aunque la cantidad de azul de metileno no es crtica, usar el mismo volumen para todas las titulaciones. Tomar como punto final de la titulacin el primer cambio ntido de color azul-incoloro.5.- De la misma manera, someter a reflujo y titular un blanco que contenga los reactivos y un volumen de agua destilada igual al volumen de muestra.DBO Y OD1.- Llenar el frasco Winkler (EN ESTE CASO SE UTILIZO UN MATRAZ AFORADO CON TAPADE VIDRIO ESMERILADA ya que en la bibliografa consultada se encontr este como una segunda opcin) con la muestra de agua del rio, teniendo cuidado de evitar la exposicin al aire y con cuidado y cerrar la botella, sin introducir burbujas de aire, con el tapn adecuado. Tome la temperatura al agua en el menor tiempo posible.2.- Abrir y adicionar rpidamente, por debajo de la superficie (con un cuentagotas), 1 mL de disolucin de MnSO4. De la misma manera, introducir 1 mL de la disolucin de KI-NaOH3.- Tapar el frasco con cuidado de no atrapar aire y limpiarlo externamente con un papel, invertir con cuidado el frasco presionando el tapn para que no se salga. De este modo, distribuiremos uniformemente el precipitado formado.4.- Una vez que el precipitado se ha sedimentado por lo menos 3 cm por debajo del tapn, aadir 1 mL de H2SO4, tambin con un cuentagotas y por debajo de la superficie. Volver a tapar y mezclar hasta que el precipitado se disuelva.5.- Tomar con una probeta 50 mL exactamente de la disolucin acidulada e introducirlos en un matraz Erlenmeyer de 100 mL. Valorar rpidamente con Na2S2O3 0,01 N hasta que el color del yodo palidezca. En este momento aadir 5 mL de indicador de almidn y completar la valoracin hasta decoloracin. Anotar en este punto el volumen de tiosulfato gastado, para valorar los 50 mL de muestra.6.- Realizar la valoracin dos veces ms si se desea 7.- realizar las valoraciones 3 das despus de las primeras

CLCULOS Y RESULTADOS:

DQO=

Vo= Volumen de Fe (II) gastado para el blancoVm=Volumen de Fe (II) gastado para la muestraN= Normalidad de la solucin de Fe (II)V= Volumen de muestra (5.0 ml)

OXIGENO DISUELTO

Vinicial gastado Na2S2O4= 5.6 mlDOinicial= 5.6 mg/LVfinal gastado Na2S2O4= 4.4mlDO3das= 4.4 mg/L

DBO3= 5.6mg/L 4.4 mg/L = 1.2 mg/L

CONCLUSION