Equipo 3:

Aragón Florean Alejandra KarinaFigueroa García Samanta

Morales Reyes Karen IvetteRíos Peña José Luis

PRACTICA 9: Determinación de la

dureza total y dureza del calcio

OBJETIVO

Determinar la presencia de sales de calcio y de magnesio en muestras de agua, para establecer la dureza del agua.

La dureza total del agua de calcio y magnesio, se puede determinar por medio de una titulación directa con EDTA utilizando como indicador el negro eriocromo T o la calmagita. El complejo que se forma entre el Ca2+ y el indicador es demasiado débil para que ocurra el cambio de color adecuado. Sin embargo, el magnesio forma un complejo más estable que el calcio y se obtiene un punto final apropiado en un amortiguador de amoniaco a pH 10. Si la muestra no contiene magnesio se puede agregar un poco de sal de magnesio al EDTA antes de estandarizarlo. De esta manera, el titulante (pH 10) es una mezcla de MgY2- y Y4- y cuando se agrega a la solución que contiene Ca2+, se forma la sal CaY2-, que es más estable, y se libera el Mg2+ que reacciona con el indicador para formar el MgIn- de color rojo. Cuando todo el calcio se ha agotado, el titulante adicional convierte el MgIn- en MgY2- y el indicador regresa a la forma Hin2- de color azul. .

Fundamento

La dureza del agua es causada por las sales solubles en ella; puede ser temporal o permanente. La dureza temporal es causada por bicarbonato cálcico o de magnesio y puede ser eliminada con la ebullición. Los bicarbonatos alcalinos generalmente son escasos en el agua. La dureza permanente del agua es causada por los sulfatos y los cloruros de calcio y magnesio. La suma de la dureza temporal y la permanente se llama dureza total del agua. Debido que en el agua se encuentran otros metales además de calcio y magnesio, deben ser eliminados para que no interfieran, lo que se logra con la adición de algunas sustancias como trietanolamina, clorhidrato de hidroxilamina, etc.

Diagrama de bloques

Con una pipeta volumétrica colocar 50 ml de la muestra de agua en un matraz Erlenmeyer de 250 ml.

Determinación de la dureza total de una muestra de agua

Añadir 4 ml de solución tampón amoniacal y una pizca de indicador ENT

Se agregan 0.02 g de clorhidrato de hidroxilamina.

Valorar con solución valorada de EDTA 0.01 M colocada en una bureta, hasta el vire del indicador de rojo a azul.

Calcular la dureza total del agua hallando las partes por millón de carbonato de calcio.

Diagrama de bloquesCon una pipeta volumétrica se toma una alícuota de 50 ml del agua a la que se le determinó la dureza total y depositar en un matraz Erlenmeyer de 250 ml. Determinación directa del calcio

añadir 10 ml de solución tampón de sosa y una pizca del indicador Murexida.

Se agregan 0.02 g de clorhidrato de hidroxilamina.

Valorar con solución valorada de EDTA 0.01 M hasta que el indicador cambie de rosa a violeta-azul.

Se repite la operación con otras dos muestras de agua.

Se calcula la concentración de calcio en ppm de CaCO3 con la siguiente fòrmula. 6

Cuestionario Prelaboratorio

Investiga la fórmula de la Murexida y de Eriocromo Negro TMurexida

Ericromo Negro T

Investiga las propiedades físicas y químicas del carbonato de calcio y del carbonato de magnesio

Carbonato de Calcio (CaCO3)–

Carbonato de Magnesio (MgCO3)–

Calculos

Calcular la dureza total como se indica en la siguiente ecuación.Dureza total expresada como

CaCO3 (mg/L)= (A-B) X C X 1.000/ D

DondeA= son los mL de EDTA gastados en la titulación en la muestra.B= son los mL de EDTA gastados en la titulación en el blanco (si fue utilizado)C= son los mg de CaCO3 equivalentes a 1mL de EDTA y D son los mL de muestra

Muestras:CaCO3 (mL/L)= (14.5) (0.1009) (1000) / 50 = 29.261 mg/LCaCO3 (mL/L)= (14.6) (0.1009) (1000) / 50 = 29.462 mg/LCaCO3 (mL/L)= (14.4) (0.1009) (1000) / 50 = 29.059 mg/LPromedio: (29.059 + 29.462 + 29.261) / 3 = 29.2606 mg/L