Titulo de la práctica: Propiedades químicas de los elementosEstudiante: Fernando Vanegas SiguenciaCarrera: Ing. CivilGrupo: FProfesor: Ing. Mariana Navarro A. 1.-Objetivo de la práctica.

Observar algunas propiedades químicas de algún metal y un no metal (Magnesio y azufre)Plantear las ecuaciones químicas correspondiente en base a las observaciones de los ensayos……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

2.-Teoría fundamental

1. Cómo se relacionan la configuración electrónica y la tabla periódica.La configuración electrónica te dice cuántos electrones tiene el átomo y en qué niveles de energía se ubican. En la tabla periódica los elementos están organizados de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro.

2. Qué caracteriza a un elemento químico.Un elemento químico es una sustancia pura formada por átomos que tienen el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones. Cada elemento se distingue de los demás por sus propiedades características. Se denomina número atómico al número de protones que tiene el núcleo de un átomo. Este número es igual al número de electrones que el átomo neutro posee alrededor del núcleo.

3. Qué diferencias existen entre metales y no metales.METALES:Los metales tienen brillo, son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.NO METALES:Tienen baja conductividad eléctrica, son dúctiles, no tienen brillo metálico y son frágiles en estado sólido.

4. Cuál es la información que puede consultarse en una tabla periódica completa. Utilice un perfil de la Tabla Periódica para su respuesta.La configuración electrónica la masa atómica estado (sólido gaseoso) y según como sea tu tabla periódica puede ser mas completa añadiendo la densidad del elemento las valencias y mas datos aun.

5. Cuál es la relación entre la energía y la frecuencia de los rayos X emitidos por los elementos metálicos y el número atómico de éstos.

La ecuación de Planck relaciona la energía de una onda-partícula con su frecuencia: E=hv, donde H=6,626x10^(-34)J.s (constante de Planck) y v es la frecuencia en Hz

6. ¿qué es una reacción química? ¿qué es una ecuación química? ¿qué información nos proporcionan la ecuación química?Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan y las sustancias que se obtienen. También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.

7. ¿Porqué reaccionan unos elementos químicos y otros no?Los elementos se unen con el objeto de adquirir una configuración más estable que requiera menor cantidad de energía que cuando se encontraban separados. No todos los elementos se unen de la misma manera, por lo tanto, existen diferentes tipos de uniones tanto por átomos como por moléculas. 

8. Qué es electronegatividad.La electronegatividad es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro, en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken.

3.- Esquema del procedimiento de la práctica.

Colocar en dos vasos de precipitación de 100 ml, 10 ml de ácido clorhídrico.

Añadir a uno de ellos un trocito de cinta de magnesio y al otro una pequeña cantidad de azufre en polvo; observe y anote. Ver gráfico adjunto.

Llevar a la llama del mechero de bunsen un trozo de cinta de magnesio tomándolo de una punta con la pinza de crisol, manteniéndolo así hasta que se queme, para dejar caer las cenizas en un vaso de 100 ml.

Agregar 25 ml de agua a la ceniza, agitar fuertemente y ensayar la solución formada con gotas del indicador fenolftaleína. Anote las observaciones.

Tomar con la cuchara de deflagración, una pequeña porción de polvo de azufre y mantenerla en la llama del mechero hasta que arda, para introducirlo en un frasco de boca ancha, cubriendo la boca del frasco con una hoja de papel insertada para que no escape el producto (gas tóxico).

Esperar que haya concentración de gas en el frasco, para añadir 25 ml de agua sobre la cuchara, y retirarla, e inmediatamente tapar el frasco con su Respectiva tapa. Ayúdese con el gráfico del procedimiento ilustrado.

Agitar fuertemente el frasco hacia todos los lados hasta que se combine el agua con el gas; para ensayar la solución obtenida con papel indicador amarillo, tipo universal. Ver gráfico.

Elaborar la tabla de datos, realizar las ecuaciones y la tabla de resultados.

5. Dibujar el gráfico

6.- Tablas de resultados

Reactivos utilizados

Observaciones(Apreciación al momento de la combinación)

1 HCl + Mg

2 HCl + S

3 Mg + O2

4 Oxido + H2O

5 S + O2

6 Oxido de S + H2O

Ecuaciones con los nombres de las sustancias que las integranReactivos empleados

Ecuaciones de las reacciones

Mg + HCl

S + HCl

Mg + O2

MgOx + H2O

S + O2

SOx + H2O

7. Desarrollo del experimento.

INDICADORES, para evaluar el desarrollo de la práctica.Organización del trabajo

Usos de las técnicas de laboratorio

Aplicación de las normas de seguridad

Lección/Exposición de reactivos

Calidad de resultadosobtenidos

OrdenDe los materiales al finalDel trabajo

Proyecto CSECT

8.-Resultados.

9.-Conclusiones

10.-Recomendaciones Técnicas

11.-Bibliografía.

http://ar.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100408163308AAqIzTQ http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico http://www.buenastareas.com/ensayos/Diferencia-Entre-Metales-y-No-

Metales/3247462.html http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100610145654AAXpcpO http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20111106094353AAeR0Nr