PRACTICA N ° 02

PROPIEDADES DE LA MATERIA1.-OBJETIVOS:Identificar una sustancia mediante sus propiedades físicas y químicas 2.-Estudiar la naturaleza de los cambios producidos en las sustancias debido a la acción del calor y de otros factores.

2.-FUNDAMENTO TEÓRICO :Las características de una sustancia se usan para describir sus propiedades y en base a ello poder identificarlo.2.1.-Materia:Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio Se presenta en cuatro estados fundamentales: estado sólido, estado líquido, estado gaseoso y el estado plasmático.2.2.-Propiedades:Es la característica de una sustancia que hace que se diferencie una de otra. Se clasifican en:a.-Propiedades generales o extensivas:Es aquella que depende de la cantidad de materia (masa) del sistema presente en la muestra (tamaño del sistema). Ejemplo: el volumen , la masa, la longitud, peso, calor, el tiempo requerido para que una sustancia se funda. Su valor se obtiene sumando los valores de todas las partes del sistema.Ejemplos: Extensión, impenetrabilidad, porosidad, inercia, gravedadb.- Propiedades específicas o intensivas:Son propiedades que no son afectadas por el tamaño de la muestra (o masa) es decir por su estado de subdivisión (son independientes de la cantidad de materia). Ejemplo: La fractura, la solubilidad, el gusto salino, punto de fusión, la densidad, la conductividad eléctrica y la térmica, color, dureza, olor, tenacidad, punto de fusión, punto de congelación, etc.

Se mide en cualquier punto del sistema y tiene un valor uniforme o constante en cualquier parte del sistema en equilibrio. Son independientes de la masa y volumen del sistema.Ejemplo: La temperatura, la presión, no son aditivas.La densidad (Kg./m ), viscosidad, volumen molar (m / Kmol), masa molecular, y las propiedades molares.V (volumen molar) = V / n Donde:V = Vm = volumen molar. V = volumen. n = número de moles.El volumen molar es una propiedad que no depende de la cantidad de materia del sistema (propiedad intensiva).

2.3.- Propiedades físicas y químicas:a.-Propiedades físicas:Son aquellas propiedades que pueden ser determinadas sin que ocurra ningún cambio en la composición química de la materia. (La materia mantiene su identidad química).-Propiedades físicas externas: Son las propiedades que no dependen de las características de la materia (tamaño; volumen, masa). Ejemplo: olor, forma cristalina, color, sabor, brillo, etc.-Propiedades físicas internas: Son las propiedades que no dependen de la cantidad de materia, y no son afectadas por el tamaño de la muestra. Ejemplo: densidad, punto de ebullición, viscosidad, punto de fusión, índice de refracción, conductividad eléctrica, punto de solidificación, etcTemperatura, punto de ebullición, vaporización, condensación, solidificación, sublimación, sublimación inversa.b.- Propiedades químicas:Son aquellas propiedades que se dan cuando un cuerpo se transforma en otro diferente al inicial. Es decir la sustancia sufre una transformación química siendo entonces la capacidad de una sustancia de experimentar un cambio llegando a transformarse en otra sustancia. Ejemplo:

Fe(s) + 02 (g) --------► Fe203(s) NaCI( ac) --------► Na° (s) + Cl2 (g) 3.-MATERIALES - REACTIVOS – EQUIPOS:

3.1.-Materiales:1.-Vaso de 200 mL, de 250 mL, de 400 mL, tubo capilar y termómetro.2.- Trípode, malla de asbesto y mechero Bunsen.3.- Tubo de prueba, luna de reloj, espátula, pipeta y varilla de vidrio.4.- Gradilla, soporte universal, pinza, nuez y liga.3.2.-Reactivos:1.-Agua destilada, naftaleno, cloruro de sodio, ácido benzoico y magnesio .2.- Cobre metálico: Cu0, potasio metálico: K° y solución de nitrato de plata.3.3.-Equipos:1.-Termostato, balanza analítica y cronómetro

4.-PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:1 .-PROPIEDADES FÍSICAS:a.- Primer ensayo - Determinación del punto de ebullición del agua.-Agregar agua destilada a un vaso.-Colocar el vaso sobre un trípode y debajo un mechero de Bunsen.-Encender el mechero de Bunsen y calentar el vaso con llama suave hasta la ebullición del agua.

-Medir la temperatura registrada desde el momento de iniciar el calentamiento hasta el momento de la ebullición-Temperatura de ebullición del agua en Ayacucho a 548 mm Hg es 91.02 °C.

Porcentaje de error

% = (Valor te órico - valor experimental) x 100 Valor teórico

La presión atmosférica en Ayacucho = 548 mm Hg

b.- Segundo ensayo - Determinación del punto de fusión de un sólido.-Cerrar un extremo de un tubo capilar (realizarlo en el borde de un mechero),para lo cual se calienta el tubo suavemente, hacerlo girar entre el pulgar y el índice con el de impedir que el capilar se encurve.-Colocar aproximadamente un gramo de muestra de cebo.- Hacer que por el extremo abierto del capilar penetre la muestra. Una vez realizado esto colocar el capilar en forma vertical golpear suavemente sobre la masa de la muestra hasta que este caiga al fondo del extremo cerrado.

Observación:Lograr que el capilar este lleno de muestra hasta una altura similar a la mitad del bulbo del termómetro.Tomar como punto de fusión cuando la mitad de sólido se ha fundido y la mitad de líquido permanece-Cerrar el extremo abierto del capilar-Colocar una liga de tal forma que el capilar y el termómetro estén al mismo nivel-Colocar un vaso con agua sobre una malla metálica (con asbesto).-Introducir el termómetro y el capilar dentro del vaso de forma tal que se cubra totalmente la muestra. -Calentar lentamente el agua. -Observar el sólido en el capilar. -Anotar la temperatura cuando se inicia la fusión. Anotar las temperaturas hasta que se funda la última porción de sólido.

2.-PROPIEDADES QUÍMICAS:a. Primer ensayo Capacidad reductora del cobre.-Colocar 3 ml_ de solución de nitrato de plata en un tubo de ensayo e introduzca un alambre de cobre y deje en reposo 2 minutos y observar los cambios .

b.- Segundo ensayo. Combustión de metales.-Coger un trocito de magnesio y someterlo a calentamiento en la llama no luminosa del mechero de Bunsen hasta que empiece a arder. Observar los cambios y escribir la ecuación química.

c- Tercer ensayo. Reactividad de los metales alcalinos con el agua.-En un vaso colocar 30 ml_ de agua destilada, luego añadir un trocito de potasio o de sodio al vaso y observar los cambios que ocurren. Escribir las ecuaciones químicas.

d.-uso de la fenolftaleína: Uso en la comprobación del PH de una solución si es ácida o alcalina se pone rosada cuando es alcalina.

5.-DATOS EXPERIMENTALES:1.-PROPIEDADES FÍSICASa.- Punto de ebullición del agua.Presión atmosférica a condiciones experimentales

Temperatura de Presión ebullición atmosférica experimental normal

Punto de ebullicióncorregido

% de error

545mmHg 93.1°C 548mmHg 91.02°C -2.18%

b.- Punto de fusión de sólidosMuestra Temperatura inicial

de fusiónTemperatura final de fusión

Intervalo de temperatura

Cebo(éster) 52°C 54°C 2°C

Datos teóricos y porcentaje de errorMuestra Valor teórico del

punto de fusiónValor experimental Porcentaje de punto de fusión error

Cebo(éster) 49°C 52°C -6.12%

% de error = (Valor te órico - Valor experimental) x 100 Valor teórico

2.-PROPIEDADES QUÍMICASa.- Primer ensayo. Capacidad reductora del cobre.Volumen de AgN03 Aspecto y color de la

solución del nitrato de plata

Cu°- aspecto y color

Aprox. 50.00 ml de la muestra.

Solución incolora. De color naranja oscuro.

Reacción del nitrato de plata con el cobre Color de la solución

Cu(s )0 +Ag+1 NO3 (ac)

−1 →Cu+2¿ Verde claro con desprendimiento de plata en forma de ceniza.

b.- Combustión de metales.

Reacción del magnesio Aspecto del producto

2Mg0+O2+calor→2MgO(s ) Sale una luz y luego el metal se pone blanco.

c- Reactividad de los metales alcalinos con el agua.

VolumendeAgua

Reacciones del potasio (o sodio)

Aprox. 150ml de agua.

K 0+H 2O→NaOH(sol)+H2

Se produce una reacción violenta con desprendimiento de hidrógeno. Y sobre esta solucion usamos la fenolftaleína y determinamos que el PH era alcalino.

6.-CUESTIONARIO:

1 .-Clasifique como elemento, compuesto o mezcla, y si es una mezcla, indique si es homogénea o heterogénea, a lo siguiente:

a) azúcar(Compuesto) b) alcohol etílico(compuesto) c) amoniaco(Compuesto) d) nitrógeno (elemento) e) agua potable (mezcla homogénea) f) yogurt (mezcla homogénea) g) alambre de cobre(elemento) h) cerveza (mezcla homogénea) i) vino(mezcla homogénea) j) vinagre(mezcla homogénea) 2.-Se enciende un fósforo, el cual se sostiene bajo un trozo de metal frío. Se observa lo siguiente:a) el fósforo arde(cambio químico) b) el metal se calienta(cambio físico) c) se condensa agua en el metal (cambio físico) d) se deposita hollín en el metal(cambio físico)Luego la respuesta sería que el metal se calienta.¿Cuáles de estos sucesos se deben a cambios físicos y cuáles a cambios químicos?3.-Explique en forma clara la diferencia entre mezcla y compuesto.La principal diferencia es que una mezcla es un proceso físico mientras un compuesto es una combinación química.4.- En el experimento de fusión, porque la muestra se coloca a la altura del bulbo del termómetro y no arriba y/ o abajo del bulbo.Esto se debe a que la parte sensible del termómetro es la bulbo y para una correcta medición se debe tener a esa altura.

7.-PROBLEMAS:1.-Cuáles de los siguientes enunciados son propiedades físicas o químicas, si se considera que la muestra es el vinagre:a) Es un líquido incoloro.(propiedad Física)b) Tiene sabor agrio.(propiedad Física)c) Tiene un fuerte aroma.(propiedad Física)d) Reacciona con el hidróxido de sodio formando una sal. (propiedad química)e) Produce dióxido de carbono cuando se mezcla con bicarbonato de sodio. (propiedad química)

8.-BIBLIOGRAFÍA:

1.- www.wikipedia.org.

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA

DEPARTAMENTO ACADEMICO DE INGENIERIA QUIMICA

ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONÁL DE INGENIERÍA CIVÍL

CURSO: QUÍMICA GENERALPRACTICA N° 2

Docente :

RODAS CATAÑO, Manuel.

Alumno (s) : 1.- VELARDE CHÁVEZ , Romario.

Fecha de realización : 9 de Mayo del 2015Fecha de entrega : 16 de Mayo del 2015

AYACUCHO-PERÚ2015