PRACTICA#6 Equilibrio Quimico
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PRACTICA#6 APLICACIONES DEL EQUILIBRIO QUIMICODefinicin y medicin del pHEl pH del agua vara segn factores como el tipo de sustrato, cantidad de plantas y peces en el acuario, etc. Hay rocas que pueden alcalinizar el agua excesivamente. En cualquier comercio especializado en cuaresmo podemos conseguir medidores de pH.
Escala de valores de pHTambin hay productos qumicos para acidificar o alcalinizar el agua. Se utilizan para acondicionar el agua que obtenemos del grifo, previo a utilizarla en el acuario.Puede parecer algo tedioso, pero es muy importante que nuestro acuario tenga el pH adecuado para cada especie de peces y plantas.El agua, aparte de molculas de H2O, tiene iones libres de Hidrgeno. Ese conjunto de iones tiene un peso, se peso define el valor del pH.Esos iones libres de Hidrgeno pueden ser negativos de radical hidroxilo (aniones) o positivos de Hidrgeno (cationes). Los cationes determinarn la acidez. Su peso en gramos por cada litro de agua nos dar el valor de acidez. El agua neutra est igualada en peso de aniones y cationes.Escala de pHLa escala del pH es logartmica, va desde 0 a 14. Un punto de pH significa una concentracin diez veces mayor o menor que la anterior o posterior en la escala. Podemos decir entonces que un pH 5 es 100 veces ms acido que uno de 7 (neutro).Es claro que un punto de diferencia, se convierte en una gigantesca diferencia de concentracin, que sin duda repercutir en la salud de plantas y pecesPAUTAS DE SEGURIDAD Orden y limpieza Lavarse las manos Tener actitud correcta Trabajo en equipo Trabajar con cuidado Trabajar con un mtodo
1. DETERMINACION DEL PHMATERIALES Frasco Papel indicador de ph Varilla de vidrio TermmetroREACTIVOS Solucin jabonosa diluida Solucin jabonosa concentrada Solucin de detergente diluida Solucin de detergente concentrada Muestras de suelo de Arequipa Agua Alcohol etlico de 76 y 90 grados VinagrePROCEDIMIENTO Sumergir el papel indicador en las diferentes sustancias Preparar una solucin jabonosa diluida, suelo ,vinagre.etc Medir el pH de cada sustancia Dejar medio minuto el indicador en el aire aire Comparar con el pampeaa) IDENTIFIVACION DEL INDICADOR MARCA: SIGMA ALDREECHESCALA: 0.5RANGO DE ESCALA: 0-14
b) DETERMINACION DEL PH DE SOLUCIONES DE SUELO DE AREQUIPAMUESTRAS DE SUELOPHTEMPERATURA
SUELO DE SOCABAYA6.518
CERRO COLORADO6.019
JOSELUIS BUSTAMANTE RIBERO5.019
MIRAFLORES6.018
c) IMFLUENCIA DE LA CONSENTRACION EN EL PHSOLUCION PHTEMPERATURA
JABONOSA DILUIDA7.518
JABONOSA CONSENTRADA8.018
DETERGENTE DILUIDA8.019
DETERGENTE CONSENTRADA10.018
d) DETERMINACION DEL PH DE VARIAS SUSTANCIASSUSTANCIAPHTEMPERATURA
VINAGRE2.520
ALCOHOL 966.020
AGUA 6.518
ALCOHOL 707.019
2_DEMOSTRACION PRACTICA DE REACCIONES REVERSIBLESCuSO4.5H2O + CALOR CuSO4+5H2OMATERIALES TUBO COSINILLA TUBO ACODADO TAPONPROCEDIMIENTO Calentar el sulfato de cobre Prepara bao de agua fra Observar cada un minuto
TIEMPO(minutos)COLORTUBO #1TUBO#2
0Turquesa Sulfato de cobrevacio
1Turquesa ligeramente claroSulfato de cobrevacio
2Turquesa ligeramente claroSulfato de cobrevacio
3Turquesa claroSulfato de cobreVapor
4Turquesa claroSulfato de cobreGotas de agua
5Turquesa claroSulfato de cobreGotas de agua
6Blanco ligeramente turquesaSulfato de cobreGotas de agua
7blancoSulfato de cobre anhidroGotas de agua
PRAVTIVA #7 APLICACIONES DE ELECTROQUIMICAALECTROQUIMICALa electroqumica estudia los cambios qumicos que producen una corriente elctrica y la generacin de electricidad mediante reacciones qumicas. Es por ello, que el campo de la electroqumica ha sido dividido en dos grandes secciones. La primera de ellas es la Electrlisis, la cual se refiere a las reacciones qumicas que se producen por accin de una corriente elctrica. La otra seccin se refiere a aquellas reacciones qumicas que generan una corriente elctrica, ste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvnica. Celdas electrolticas: son aquellas en las cuales la energa elctrica que procede de una fuente externa provoca reacciones qumicas no espontneas generando un proceso denominado electrlisis. Las celdas electrolticas constan de un recipiente para el material de reaccin, dos electrodos sumergidos dentro de dicho material y conectados a una fuente de corriente directa.
Celdas voltaicas o galvnicas: son celdas electroqumicas en las cuales las reacciones espontneas de xido-reduccin producen energa elctrica. Las dos mitades de la reaccin de xido reduccin, se encuentran separadas, por lo que la transferencia de electrones debe efectuarse a travs de un circuito externo.
En todas las reacciones electroqumicas hay transferencia de electrones y por tanto, son reacciones de xido reduccin (redox).soluciones electrolticas.
1._ESTUDIO DE LA PASIVACION DEL HIERROMATERIAL Vaso de vidrio Varilla Termmetro Hierro Sulfato de cobrePROCEDIMIENTO Limpiar la superficie del metal Anotar el color de la solucin Trabajar con solucin diluida y concentrada de sulfato de cobre Observar la reaccin redoxSOLUCION CONSENTRADATIEMPOTEMPERATURACOLOR DEL CuSO4COLOR DEL HIRRO
020TURQUEZAPLOMO
3020TURQUEZAPLOMO
6020TURQUEZAPLOMO
9020TURQUEZAPLOMO
12020TURQUEZAPLOMO OSCURO
18020TURQUEZAPLOMO OSCURO
24020TURQUEZAPLOMO OSCURO
30020TURQUEZAPLOMO COBRIZO
36020TURQUEZACOBRIZO
42020TURQUEZACOBRIZO
48020TURQUEZACOBRIZO
54020TURQUEZACOBRIZO OSCURO
60020TURQUEZACOBRIZO OSCURO
SOLUCION DILUIDATIEMPOTEMPERATURACOLOR DEL CuSO4COLOR DEL HIERRO
020CELESTEPLOMO
3020CELESTEPLOMO
6020CELESTEPLOMO
9020CELESTEPLOMO
12020CELESTEPLOMO
18020CELESTEPLOMO
24020CELESTEPLOMO
30020CELESTEPLOMO
36020CELESTEPLOMO OSCURO
42020CELESTEPLOMO OSCURO
48020CELESTEPLOMO OSCURO
54020CELESTECOBRIZO
60020CELESTECOBRIZO
HIERRO DE MENOR DIAMETROSOLUCION DILUIDATIEMPOTEMPERATURACOLOR DEL CuSO4COLOR DEL HIERRO
020CELESTEPLOMO
3020CELESTEPLOMO
6020CELESTEPLOMO
9020CELESTEPLOMO OSCURO
12020CELESTEPLOMO OSCURO
18020CELESTEPLOMO OSCURO
24020CELESTECOBRIZO
SOLUCION CONSENTRADATIEMPOTEMPERATURACOLOR DEL CuSO4COLOR DEL HIERRO
020TURQUEZAPLOMO
3020TURQUEZAPLOMO OSCURO
6020TURQUEZAPLOMO OSCURO
9020TURQUEZACOBRIZO
12020TURQUEZACOBRIZO
18020TURQUEZACOBRIZO OSCURO
24020TURQUEZACOBRIZO OSCURO
LAMINA DE ALUMINIOSOLUCION DILUIDATIEMPOTEMPERATURACOLOR DEL CuSO4ESTADO DE LA LAMINA
020CELESTELAMINA
3020CELESTELAMINA CON BURBUJAS
6020CELESTELAMINA CON BURBUJAS
9020CELESTELAMINA CON BURBUJAS
12020CELESTELAMINA CON BURBUJAS
18020CELESTELAMINA CON BURBUJAS
24020CELESTELAMINA CON BURBUJAS
30020CELESTELAMINA CON BURBUJAS
36020CELESTELAMINA CON BURBUJAS
42020CELESTELAMINA AGUJEREADA
SOLUCION CONDENTRADATIEMPOTEMPERATURACOLOR DEL CuSO4ESTADO DE LA LAMINA
020TURQUEZALAMINA
3020TURQUEZALAMINA CON BURBUJAS
6020TURQUEZALAMINA CON BURBUJAS
9020TURQUEZALAMINA AGUJEREADA
12020TURQUEZALAMINA AGUJEREADA
18020TURQUEZALAMINA AGUJEREADA
24020TURQUEZALAMINA AGUJEREADA
30020TURQUEZALAMINA AGUJEREADA
36020TURQUEZALAMINA AGUJEREADA
42020TURQUEZALAMINA DESHECHA
2_REACCION DE AgNO3 CON COBRETIEMPOTEMPERATURACOLOR DE COBRECOLOR DE AgNO3
020COBRIZOTRANSLUCIDO
3020COBRIZOTRANSLUCIDO
6020COBRIZOTRANSLUCIDO
9020COBRIZOTRANSLUCIDO
12020COBRIZO CLAROTRANSLUCIDO
18020COBRIZO CLAROTRANSLUCIDO TURBIO
24020COBRIZO CLAROTRANSLUCIDO TURBIO
30020COBRIZO CLAROTRANSLUCIDO TURBIO
36020COBRIZO CLAROTRANSLUCIDO TURBIO
42020COBRIZO CLAROTRANSLUCIDO TURBIO
48020COBRIZO PLATEADOTURBIO
54020PLATEADOTURBIO
60020PLATEADOTURBIO
COMENTARIOS A los 4 minutos se formo una placa de plata encima del cobre