Luis Mendoza Salas Especialista Admisin UNI San Marcos 95284962 - 426635PRACTICANDO CON UNIDADES QUIMICAS

1.Cuntos tomos existen en 80 g de calcio? Ca = 40a) Nob) 2 No c) 2,5 Nod) 1,5 No e) 5 No

2.Cuntos tomos existen en 64 g de oxigeno? O = 16a) 2No b) 3 Noc) 4 Nod) 5 No e) 6 No

3.Cuntas molculas existen en 392 g de cido sulfrico (H2SO4)?a) Nob) 2 No c) 3 Nod) 4 No e) 5 No

4.Cuntas molculas existen en 272 g de cido sulfhdrico (H2S)? (S = 32)a) 2 No b) 4 No c) 6 Nod) 7 Noe) 8 No

5.Cuntos tomos se tendr en 9,85 g de oro (Au = 197)?

a) 3 . 1022 b) 2 . 1024 c) 7 . 1029d) 7,35 . 1025 e) N.A.

6.Cuntos mol - g existen en 1400 g de cal viva (CaO)?a) 5 b) 10 c) 15d) 20e) 25

7.La leche de magnesia contiene hidrxido de magnesio Mg(OH)2. Cuntos gramos de este compuesto estn contenidos en 2 mol - g de este compuesto?P.A(Mg = 24)a) 116 g b) 54 g c) 41 gd) 82 g e) 123 g

8.Se sabe que 2 mol - g de A2B3pesan 210 g. Determine el peso molecular del compuesto A2B3.a) 210 umab) 105 uma c) 212 umad) 21 uma e) 65 uma

9.Cuntos tomos de oxgeno existen en 0,3 moles de H2SO4? (No = 6 . 1023)a) 3 No b) 4 No c) 5 Nod) 6 Noe) 1,2 No

10.Hallar el nmero de tomos gramo (at g) que hay en una muestra que contiene 120 g de carbono y 280 g de Hierro.P.A. (Fe = 56 , C = 12)a) 20 b) 25 c) 30d) 10 e) 15

11.Cuntos tomos existen en 1300 g de zinc?P.A. (Zn) = 65. No = 6 x 1023a) 10No b) 2No c) 20Nod) 18No e) 30No

12.Cul es el peso de una muestra que contiene 2 x 1011tomos de magnesio?P.A. (Mg) = 24a) 8 x 1011g b) 8 x 10-12g c) 8 x 10-13gd) 8 x 10-14g e) 8 x 10-15g

13.Si el tomo de un elemento x pesa 1,2 x 10-22g Cul es el peso atmico de dicho elemento?a) 72,2 b) 52,5 c) 720,1d) 80, 4 e) 40,8

14.Cunto pesan 4,5 x 1023molculas de cido sulfrico (H2SO4)? P.A. (S = 32, O = 16, H = 1)a) 49 g b) 73,5 c) 98d) 196 e) 24,5

15.Determinar el peso de 3 tomos de aluminio.P.A. (Al) = 27a)1,35 x 10-23g d)1,35 x 10-24gb)1,35 x 10-22g e)N.A.c)1,35 x 10-21g

PARA CONTINUAR PRACTICANDO

1.Calcule Ud. el nmero de tomo - gramo de cloro que existen en 355 g de cloro.

a) 1 b) 5c) 10d) 15 e) 20

2.Cuntas molculas existen en 8 mol - g de cido orto perclrico (H3ClO4)?a) 4,81 x 1022 b) 48,1 x 10-24 c) 4,81 x 1023d) 4,81 x 1024 e) 48,1 x 10-23

3.Cuntos at - g contiene una muestra de 216 g de aluminio (Al = 27)?a) 2 b) 5 c) 8d) 10 e) 2

4.Determine el nmero de mol - g existentes en 336 g de C6H4(NO2)2a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5

5.Se tiene 80 g de oxigeno, cuntas mol - g contiene?a) 3 b) 1,5 c) 2,5d) 5 e) 0,5

6.Determine el peso molecular del anhdrido ntrico (N2O3). P.A(N = 14, O = 16)a) 30 uma b) 44 uma c) 62 umad) 76 uma e) 74 uma

7.Qu masa en gramos est contenida en 2 mol - g de gas hilarante (N2O)?P.A(N = 14)a) 22 g b) 44 g c) 88 gd) 11 g e) 55 g

8.Cuntas molculas de H2O estn presentes en 180g de dicho compuesto?a) No b) 5 No c) 8 Nod) 10 No e) 100 No

9.Cuntos tomos de calcio estn presentes en 1600 g de dicho elemento? (Ca = 40)

a) 4 No b) 20 No c) 30 Nod) 40 No e) 100 No

10.Cul de las siguientes masas es mayor?a)50 g de hierrob)5 mol - g de nitrgeno (N2)c)0,10 mol - g de oxgenod)3 . 1023tomos de carbonoe)10 mol - g de hidrgeno

11.Cul es el peso de una aleacin formada por 18 at-g de cobre y 24 at-g de zinc?P.A. (Cu = 63,5 , Zn = 65a) 2700 b) 2703 c) 2803d) 2903 e) 2603

12.Halle el nmero de tomos en 230 y de sodio. P.A. (Na) = 23a) 10 b) 6 x 1023 c) 3 x 1022d) 3,5 x 1022 e) 60 x 1023

13.Cuntos tomos de oro habr en una partcula que pesa 10-8g? P.A. (Au) = 197a)1,45 x 108 d) 2,15 x 1010b)3,06 x 1013 e) 6,1 x 1015c)8,24 x 1016

14.Determine el peso de un tomo de plata.P.A. (Ag) = 108a)18 x 10-22g d) 9 x 10-23gb)18 x 10-23g e)4,5 x 10-24gc)9 x 10-22g

15.Cuntas molculas hay en 8g de gas metano (CH4)? P.A.: C = 12 , H = 1a) 0,5 b) 2 c) 6 x 1023d) 13 x 1023 e) 1,5 x 1023

ESTEQUIOMETRIA

1.La ley de la conservacin de la masa fue anunciada por : a)Daltond) Berzeliusb)Dbereinere) Mendeleievc)Lavoisier

2.La ley de las proporciones constantes y definidas es conocida como la ley de : a) Lavoisierb) Wenzelc) Proustd) Gay - Lussace) Dalton

3.Las leyes volumtricas fueron enunciadas por : a)Richterd) Proustb)Meyere) Wenzelc)Gay - Lussac

4.Cuntas moles de KClO3se tienen que descomponer para obtener 9 moles de oxgeno KClO3KCl+O2? a) 9 molesb) 6c) 3d) 5e) 10

5.Determinar el nmero de moles de aluminio que se emplea para formar 12 moles de hidrgeno de acuerdo a la siguiente reaccin : Al + HClAlCl3+ H2 a) 2 molesb) 3c) 6d) 4e) 8

6.Cuntas moles de agua se producen por la combustin completa de 4 moles de gas metano (CH4)? a) 2 molesb) 6c) 8d) 10e) 12

7.Cuntos gramos de xido de calcio se obtienen a partir de 200 g de carbonato calcico : CaCO3CaO + CO2?P.A.(Ca = 40 , C = 12 , O = 16)a) 56 gb) 28c) 14d) 172e) 112

8.En la reaccin de 18 g de aluminio con cido clorhdrico. Qu cantidad de cido se necesita para formar cloruro de aluminio :Al + HClAlCl3+ H2?P.A.(Al = 27 ,Cl = 35,5)

a) 47 gb) 37c) 73d) 48e) 53

9.Qu cantidad de cloruro de potasio se pierde obtener con una descomposicin de 1225 gr de clorato de potasio. Suponer la eficiencia de la descomposicin al 90% : RxnKClO3KCl + O2?

a) 745 grb) 670,5c) 625d) 826e) 11,02

10.Cuntos gramos de cido propanoico se obtendr de una hidrlisis completa en medio cido de 1020 gr de propanato de etilo : Rxn :C2H5 COO C2H5+ H2OC2H5COOH + C2H5OH? a) 740b) 560c) 140d) 600e) 510

11.Qu masa de oxgeno har falta para oxidar 900 kg de pirita (FeS2) segn :FeS2+ O2Fe2O3+ SO2? a) 220 kgb) 660c) 600d) 490e) 620

12.Calcular el peso del xido clcico que se produce al 80% de pureza, si se descompone 800 kg de carbonato de calcio con 80% de pureza.Rxn :CaCO3+ CalorCaO + CO2 a) 252 kgb) 460c) 540d) 220e) 448

13.Si120 cc de una mezcla de metano y acetileno al combustionar completamente desprende200 cc de CO2a C.N. Rxn : CaCO3+ HClCaCl2+ CO2+ H2O a) 432,5 grb) 125,3c) 312,5d) 250,5e) 120

14.El propano C3H8es un gas combustible muy utilizado en nuestros hogares, su combustin completa produce dixido de carbono, CO2. Si en el proceso se consume 400 litros de aire. Determine el volumen de CO2producido con un rendimiento de 78% Datos : 20% V de O2, 80% V de N2 a) 37,44 Lb) 42,46c) 32,98d) 51,42e) 48,29

15.En un reactor qumico se inyecta 480 mL de O2(g), 990 mL de H2producindose la siguiente reaccin : H2(g)+ O2(g)H2O(v). Determine el porcentaje de volumen del vapor producido en el reactor. a) 86,28%b) 92,26%c) 79,80%d) 84,28%e) 96,96%

SEGUIMOS PRACTICANDO

1.Cuntas moles de cloruro de amonio se obtienen a partir de 1 mol-g de HCl con suficiente amoniaco : HCl + NH3NH4Cl? a) 2 mol-gb) 3c) 4d) 5e) 1

2.En la siguiente reaccin : HCl + O2H2O + Cl2Cuntas moles de HCl se necesitaron para formar 0,35 mol-g de Cl2? a) 0,35b) 0,7c) 1,05d) 1,4e) 1,0

3.Cuntas moles de CO2se obtienen por la reaccin de 2 moles de gas propano en :C3H8+ O2CO2+ H2O? a) 2 molesb) 1c) 3d) 6e) 9

4.Si reaccionaron 2 g de hidrgeno con suficiente O2. Halla el peso del agua obtenido en : H2+ O2H2O a) 36 gb) 9c) 54d) 18e) 125.Halle le peso de amoniaco obtenido si reacciona 14 g de nitrgeno con H2: N2+ H2NH3 a) 14 gb) 37c) 17d) 34e) 16

6.Calcular la cantidad de CaCO3necesaria para obtener 66 g de anhdrido carbnico por tratamiento de esa sustancia con cido clorhdrico : CaCO3+ HClCaCl2+ CO2+ H2O

a) 80 gb) 90c) 120d) 125e) 150

7.El 50% del CO2(g)producido en la combustin completa del propano es utilizado para producir hielo seco. Determinar la masa del propano necesario para producir 1320 g de hielo seco. a) 480 gb) 350c) 880d) 840e) 800

8.Cuntos gramos de CH4se obtienen a partir de 36 g de carbono de aluminio si la reaccin es: Al4C3+ H2OAl(OH)3+ CH4?P.A.(Al = 27, C = 12)a) 12 gb) 24c) 6d) 18e) 30

9.Determinar la masa de agua formada por la combustin completa de 56 g de gas etileno (C2H2) : C2H2+ O2CO2+ H2O a) 7 gb) 14c) 28d) 72e) 56

10.Cuntos litros de NH3se producen a partir de 60 litros de nitrgeno segn : N2+ H2+ NH3? a) 120lb) 140c) 60d) 170e) 8

11.Cuntos litros de SO2se obtendrn a partir de 121lde O2de acuerdo a la siguientes reaccin : FeS2+ O2SO2+ Fe2O3? a) 126lb) 98c) 76d) 86e) 88

12.Cuntos gramos de oxgeno se obtendr por la descomposicin de media mol de clorato de potasio segn : KClO3KCl + O2? a) 14 gb) 24c) 44d) 34e) 54

13.Se tienen 4 moles de tomos de sodio. Qu cantidad de hidrgeno se obtiene cuando reacciona con agua : Na + H2ONaOH + H2? a) 6 gb) 5c) 4d) 3e) 2

14.Cuntas moles de MnO2son necesarias para producir 44,87 Cl2a CN : MnO2+ HClMnCl + Cl2+ H2O? a) 2 mol-gb) 3c) 1d) 4e) 5

15.En el motor de los cohetes que colocan satlites artificiales, se usa en ocasiones como impulsor, el efecto de una mezcla lquida de hidracina (N2H4) y perxido de hidrgeno (H2O2) que al reaccionar espontneamente lo hacen en forma explosiva por la gran cantidad de gases producidos a elevadas temperaturas, debido a que es una reaccin fuertemente exotrmica segn la ecuacin :N2H4(l) + H2O2(l)N2(g)+ H2O(g)+ calorsi se colocan 8 g de hidracina. Cuntas moles de nitrgeno se obtienen? a) No/2b) No/4c) No/6d) 4 Noe) 2 No