Manuel Cea Daz F3Sheila Souto CoutoPrctica n2

1.1- Observa-la cor de cada disolucin. Quen responsable da cor, o ou o ?

Resposta- O responsable da cor o . O cromato(A) amarelo e o dicromato(B) laranxa.

1.2- Engadir a mbolos dous tubos 4 ou 5 pingueiras de HCl, Que acontece?. Que se pode dicir da estabilidade dos ins respectivos?

R- (A) Ao engadir 4 gotas de HCl ao tubo de ensaio de cromato este reacciona e volvese laranxa. A disolucin pasa a estar en medio cido.+

(B) Ao engadir 4 gotas de HCl ao tubo de ensaio do dicromato este non reacciona e segue da mesma cor. A disolucin segue en medio cido.

1.3- Repeti-lo apartado 1.2 substitundo o HCl por NaOH. Que pasa agora?. Por que?

R- (A) Ao engadir 4 gotas de NaOH ao tubo de ensaio que nun principio tia cromato, este reacciona e volve a ser amarela. A disolucin pasa a estar en medio bsico.(B) Ao engadir 4 gotas de NaOH ao dicromato este reacciona e cambia a amarelo.+ NaOH

1.4- Engadir aos tubos do apartado 1.3 HCl ata que se produza un cambio de cor. Que acontece?. Precsase a mesma cantidade nos dous tubos?.

R- (A) Volvese engadir HCl ao tubo de ensaio do cromato ata que cambie a cor. Necesitaranse 5 gotas. A disolucin volve estar en medio cido, o cromato pasou a dicromato.(B) Engdeselle HCl ao tubo de ensaio do dicromato ata que volva ser laranxa. Necesitaranse 3 gotas. Volve a estar en medio cido.Non necesitaron a mesma cantidade de HCl xa que a cantidade de ins no primeiro tubo de ensaio maior.

1.5- Volver engadir NaOH a cada tubo do apartado 1.4 ata un novo cambio de cor. Explica-lo que acontece.

R- (A) A primeira disolucin volvselle engadir NaOH. A reaccin cambia outra vez a cor amarela, dicir, esta en medio bsico.(B) A segunda reaccin engadselle NaOH. A reaccin cambia a cor amarela, dicir, est en medio bsico.O dicromato pasou a cromato, de ai o cambio de cor.

1.6- Enuncia-lo principio de Le Chatelier.

R- Si nun sistema en equilibrio modificase algn factor (presin, temperatura, concentracin...) o sistema evoluciona no sentido que tende a opoerse a dita modificacin.

1.7- Explica-los cambios observados de acordo con principio de Le Chatelier. Relacionar coa constante de equilibrio.

R- + +

A constante de equilibrio desta reaccin Ke= Nesta prctica estamos constantemente cambiando a concentracin dos protns.Ao engadir HCl a concentracin de aumenta, para opoerse a dita modificacin o sistema evoluciona cara a creacin de produtos. Polo que aumenta a concentracin de dicromato e a disolucin vlvese laranxa.Ao engadir NaOH a concentracin de dimine, para opoerse a dita modificacin o sistema evolucionara cara a producin de reactivas. Polo que aumenta a concentracin de cromato e a disolucin vlvese amarela.

2. Equilibrio in cobre (II) in tetraaminacobre (II)a) Nun tubo de ensaio por 1-2mL de disolucin de sulfato de cobre (II).2.1- Engadir unha pingueiras de NaOH. Que acontece e por que?.

R- + Cu Ao engadir ao equilibrio NaOH aumentas a concentracin de grupos hidroxilo e aumenta o pH. O equilibrio desprzase cara a producin de polo que ao ser moi pouco soluble precipita.

2.2- Engadir algo mis de base. Engadir HCl ata redisolucin. Por que desaparece o precipitado?.

R- Ao engadir HCl dimine a producin de grupos hidroxilo e dimine o pH. O equilibrio desprzase cara a producin de para contrarrestar a modificacin. Polo que o precipitado reabsrbese.

b) Por 1-2 mL de sulfato de cobre (II) noutro tubo de ensaio.2.3- Engadir unhas pingueiras de amonaco ata apreciar algn cambio. Que acontece e por que?

R- + Ao engadir amonaco ao sulfato de cobre este forma un in complexo (in tetraaminacobre II). moi soluble e de cor azul intenso polo que na disolucin aparece trazas desa cor.

2.4- Engadir mis amonaco ata novo cambio. Que acontece e por que?.

R- Ao engadir mis amonaco, o equilibrio desprazase ata a formacin do in complexo pola que a disolucin volvese azul intensa.

2.5- Engadir HCl ata reproduci-las situacins anteriores. Xustifica-los cambios segundo o principio de Le Chatelier.

R- Ao engadir a disolucin anterior HCl dimine o pH. A disolucin volve ser de cor azul. O HCl rompe o in complexo polo que a sa concentracin dimine e o equilibrio desprzase ata a producin de reactivos para contrarrestar dita modificacin.