PRÁCTICAS DE QUIMICA inorgánica

S

S.E.P. S.E.S. D.G.E.S.T.

INSTITUTO TECNOLOGICO DE AGUASCALIENTES

SUBDIRECCIN ACADEMICA

DEPTO DE ING QUMICA Y BIOQUMICA

Manual de Prcticas de:Qumica I

Elabor: M.P. AMELIA VIDALES OLIVO Ing. Jorge A. Villordo SaucedoEnero 2009S.E.P. S.E.S. D.G.E.S.T.




Manual de Prcticas de:

Qumica IContenido1. Medidas de Higiene y seguridad en el Laboratorio2. Conocer los reactivos del laboratorio

3. Reglamento del Laboratorio4. Relacin de Prcticas





1. Medidas de Higiene y seguridad en el laboratorio.1. Consideren todas las sustancias qumicas peligrosas a menos que est comprobado lo contrario, y considere todas las sustancias qumicas como corrosivas, y sus vapores txicos, a menos que se sepa lo contrario.

2. Certifique cuidadosamente los rtulos de los frascos de reactivos antes de usarlos, para evitar errores.

3. Nunca utilice sustancias que estn en frascos sin etiquetas porque pueden ser txicos o causar reacciones violentas.

4. No toque nunca los compuestos qumicos con las manos a menos que se le autorice. Para manipularlos utilice esptulas, cucharas, pinzas, o el equipo adecuado.

5. Cuando se manejen compuestos qumicos peligrosos, utilice anteojos de proteccin para proteger los ojos contra accidentes.

6. Cuando trabaje con equipos de vidrio, como tubos y termmetros preste mucha atencin pues el vidrio es frgil y se rompe fcilmente; este es un accidente que, con frecuencia produce lesiones.

7. No site una llama cerca de un recipiente que contenga un material voltil o inflamable.

8. Para preparar una solucin acuosa de un cido, vierta siempre lentamente el cido concentrado por las paredes del recipiente que contiene el agua. Nunca vierta agua sobre el cido, pues puede producirse un accidente.

9. En caso de que las sustancias qumicas corrosivas se pongan en contacto con la piel u ojos, lo primero que debe hacerse es inmediatamente lavar la zona afectada con agua corriente. Enseguida, se informar al instructor del laboratorio.

10. Las sustancias que hayan sobrado en los experimentos no las regreses a los frascos; pueden estar contaminadas, o por error, es posible que las pongas en otros frascos de sustancias diferentes.

11. Si las sustancias sobrantes son lquidas, virtalas por las paredes del lavabo con la llave abierta del agua, para que corran con el agua y a la vez se diluyan. Si son slidas envulvelas en papel y trelas al cesto de la basura.

12. Cuando en la mesa se derramen o caigan sustancias, verter agua, procurando que esta corra al canal del desage. Deja enfriar tu material antes de lavarlo para evitar que se rompa por el cambio brusco de temperatura.

2. Conocer los reactivos del laboratorio.

Algunos productos qumicos son txicos y todos pueden causar dao si se utilizan incorrectamente. Deben estudiarse las caractersticas y propiedades de los reactivos, antes de utilizarlos en un experimento. Leer el manual de prcticas de laboratorio y el libro de texto, platicar con tu instructor de laboratorio y si an hay dudas hacer todas las preguntas que sean necesarias para despejarlas!

La hoja de datos de seguridad e materiales (MSDS, por sus siglas en ingls) presenta una descripcin de los peligros que un material puede poseer.

Cdigos de almacenamiento de productos qumicos; los productos qumicos del mismo color de grupo normalmente pueden almacenarse juntos; las excepciones se describen en la etiqueta.

Peligro a la salud (azul).

Reactivo y oxidante (amarillo).

Inflamable (rojo).

Corrosivo (blanco).

Mnimo peligro (verde).

3. Reglamento del laboratorio.

Preprese siempre para cualquier experimento, leyendo las instrucciones del manual antes de ir al laboratorio. Tenga presente todas las precauciones indicadas en las guas de prcticas.

El laboratorio es un lugar de trabajo. No se desempearn otras actividades que no estn indicadas en el.

Presntese en el laboratorio con bata de manga larga, para evitar mancharse la ropa que esta usando y como proteccin de algunos qumicos presentes en el ambiente.

Evite las bromas y juegos en el laboratorio, as como el fumar y/o ingerir alimentos

No deben efectuarse experimentos no autorizados, a menos que estn supervisados por el docente.

Todos los slidos y papeles que sean desechados se deben arrojara un recipiente adecuado para deshechos. No arroja al lavabo, papel filtro slidos poco solubles

Todos los desechos con pH cido o bsico, debern de neutralizarse antes de ser vertidos al desage, as como los reactivos sobrantes de las reacciones, pngalos en los frascos para los desechos que se encuentran etiquetados y cerca de los lavabos, para su tratamiento especial.

En sus mesas de trabajo slo debe tener el material que se va usar en el desarrollo de la prctica; el resto de ste deber estar en la gaveta; as como sus cosas personales (bolsas, libros, etc.), colocarlas en las mesas laterales.

Los reactivos a utilizar deben permanecer en sus respectivos frascos y en el carro de servicio, si usted necesita de ellos tome una pipeta limpia, slo la cantidad que le indique la prctica, en caso de que le sobren sustancias de los experimentos no la regrese a los frascos, pueden estar contaminadas, o por error, es posible equivocarse de frasco.

La mesa y el equipo deben quedar limpios antes de salir del laboratorio. Cercirese de que las llaves del gas y del agua queden perfectamente cerradas.

Use las uas recortadas y las mujeres deben recogerse el pelo o usar protector.

No pipetear lquidos con la boca.

Se recomienda lavarse las manos al trmino del laboratorio. Y el ltimo que salga es el responsable de apagar las luces y los aparatos que no deban seguir encendidos, as como de cerrar las puertas.

Al utilizar el laboratorio de qumica pesada utilice mascarilla antigas, casco de seguridad y zapato con suela de goma, guantes.

4. Relacin de Prcticas

Prctica No. 1.- Conocimiento del material de laboratorioPrctica No 2.- Manejo adecuado del material del laboratorio

Prctica No 3.- La qumica y nuestro entorno

Prctica No 4.- Propiedades fsicas y qumicas

Prctica No 5.- Periodicidad qumicaPrctica No 6.- Enlaces qumicosPrctica No 7.- Obtencin y propiedades de cidosPrctica No 8.- Propiedades y Obtencin de basesPrctica No 9.- xidos bsicos y xidos cidosPrctica No 10.- Propiedades y Obtencin de sales

Prctica No 11.- Tipos de reacciones qumicas

Prctica No 12.- Reacciones de Oxido-Reduccin

Prctica No 13.- Preparacin de complejos de coordinacin

Prctica No 14.- Preparacin de pinturasPrctica No 15.- Estequiometra a travs de variaciones de temperatura y cantidad de producto formado

Prctica No 16.- HidrlisisS.E.P. S.E.S. D.G.E.S.T.




Qumica IPRACTICA No. 1

CONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE LABORATORIOObjetivo de aprendizaje:Identificar los equipos y materiales de aplicacin ms frecuente en el laboratorio de qumica y conocer su uso para posteriormente adquirir destreza en su manejo y mantenimiento.

Fundamento Terico:El desarrollo actual del conocimiento del hombre, nos obliga a acelerar nuestras adquisiciones cientficas en todos los campos de la actividad humana; por lo tanto, ha sido necesario buscar mtodos, sistemas, clasificaciones o taxonomas que nos ayuden a tener un concepto claro del panorama general, tanto de la ciencia abstracta, como de las investigaciones puramente cientficas o de aplicacin tecnolgica.Son la observacin y la experimentacin, mtodos bsicos de la ciencia para estudiar los fenmenos (segn lo aplic por primera vez Aristteles, despus Robert Boyle, Galileo.) en los laboratorios como en la propia naturaleza; en general en el universo, nace con ellos, el mtodo cientfico.

El laboratorio es un lugar muy importante tanto para los alumnos como para los maestros, ya que en el se realizan los experimentos para comprobar mediante el mtodo cientfico los conocimientos adquiridos en clase terica.Es muy importante que el alumno se familiarice con cada uno de los aparatos, sustancias qumicas, el equipo y el material frecuentemente utilizado, pues dominndolos puede llegar a seleccionarlos y manejarlos adecuadamente.Adems de conocer los nombres y los usos del equipo de laboratorio, debe aprender a utilizar las tcnicas de cuidados necesarios para limpiarlos y conservarlos en buen estado.El mechero de bunsen constituye una fuente muy rpida de calor intenso en el laboratorio y su estudio revela interesantes aspectos del proceso de combustin. La vlvula reguladora sirve para graduar la entrada del gas combustible que puede ser metano, propano o butano. Los orificios laterales regulan segn su apertura la entrada del aire (aire que contiene aproximadamente 21% de oxgeno que acta como comburente). Al encender el gas (con un fsforo) puede ocurrir la siguiente reaccin (con exceso de aire):

C3H8 + 5O2 --------------> 3CO2 + 4H2O

MANEJO DEL MECHERO DE BUNSEN

La forma correcta para encender el mechero bunsen es cerrar la entrada de aire, para abrir la llave del gas y encender, entonces la llama ser grande y amarilla, se va abriendo gradualmente el acceso de aire hasta que la llama sea azul, si se desea el mximo de calor, se sigue abriendo hasta que aparezcan dos zonas distintas en la llama, de las cuales la interior es azul y en forma de cono y la exterior es la amarilla y de la misma forma. El punto de mayor temperatura est exactamente encima de esta zona, en ciertos casos cuando aumenta el suministro de aire al mechero, la llama se agranda o se separa del extremo de ste. Esto significa que es excesivo el suministro de gas y que debe cortarse.

PREVENCION Y SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

Antes de iniciar el trabajo experimental, lea cuidadosamente lo relativo a seguridad anotado a continuacin y el procedimiento en el cual se hace nfasis sobre ella. Si tuviera alguna duda, recurra a su profesor. Debido a que su seguridad y la de sus compaeros es el factor ms importante en su trabajo experimental, no olvide observar todas las precauciones sealadas.

Tenga usted cuidado con los objetos a alta temperatura que tenga que manipular. Si el contenido de alguno de los vasos con lquidos calientes se vierte, puede provocarle, como sabe, desagradables quemaduras.

Los cidos, las bases y los solventes orgnicos son compuestos de uso comn en el laboratorio de qumica por lo que a continuacin se dan las medidas de seguridad que deben observarse en su manejo, as como los primeros auxilios necesarios en caso de accidente.* cido actico glacial.Es un lquido de olor picante e inflamable. Produce quemaduras en la piel y su ingestin puede provocar corrosin severa de la mucosa del tracto intestinal, produciendo vmito, diarrea, colapso circulatorio y muerte. Como una referencia recuerde que el vinagre comn de cocina, es una solucin al 5 % de cido actico.* cido clorhdrico

Es una solucin acuosa del gas cloruro de hidrgeno. Desprende vapores por lo que debe manipularse bajo una campana de extraccin. Sus soluciones concentradas causan quemaduras severas y pueden causar dao visual permanente. Su inhalacin provoca tos, sofocacin e inflamacin y ulceracin del tracto respiratorio. Su ingestin provoca corrosin de la mucosa del esfago y del estmago produciendo nusea, vmito, diarrea, colapso circulatorio e incluso la muerte.* cido ntrico

Es un lquido incoloro que desprende vapores. Es un agente oxidante que reacciona violentamente con alcohol. Su ingestin produce quemaduras y corrosin de la mucosa del esfago y estmago, adems de sensibilidad abdominal, schock y muerte.La exposicin continua al vapor puede causar bronquitis crnica, neumonitis qumica. En la piel causa quemaduras muy severas.* cido sulfrico

Es un lquido aceitoso sin color ni olor, muy corrosivo. Tiene una gran afinidad con el agua, extrayndola del aire y de muchas sustancias orgnicas.

Reacciona vigorosamente con agua. Para mezclarlos aada el cido lentamente al agua, nunca el agua al cido, ya que el recipiente puede romperse por el calor desprendido o presentarse explosiones que ocasionen quemaduras en los tejidos o destruyan la ropa.

Es muy corrosivo sobre todos los tejidos del cuerpo. La inhalacin de vapores puede causar serios daos pulmonares. El contacto con los ojos puede causar una total prdida de la visin. Su ingestin puede causar daos severos e incluso la muerte. Sobre la piel puede causar necrosis y aun las soluciones diluidas pueden causar dermatitis.

Con muchas sustancias reacciona con violencia como acetona, cido ntrico, acetonitrilo, alquilnitrato, bromo, hierro, cobre y alcoholes entre otros.* Disolventes orgnicosCasi en su totalidad los solventes orgnicos son voltiles e inflamables, por lo que su manejo debe hacerse con precaucin. Al trabajar con ellos, hgalo en lugares bien ventilados y alejados de cualquier flama. Los recipientes que los contienen deben mantenerse bien cerrados y en lugares frescos. Evite su contacto con la piel y ojos, tambin evite inhalar sus vapores, ya que todo esto puede causar serios problemas.* Hidrxido de Amonio (NH4OH)Es un lquido incoloro de olor intenso, picante y sofocante. Se trata de una solucin acuosa del gas amonaco, NH3, de aqu su olor sofocante. La inhalacin de vapores concentrados causa edema del tracto respiratorio, espasmo de la glotis y asfixia.

En caso de inhalacin se recomienda retirarse del lugar contaminado y respirar aire fresco.* Hidrxido de Potasio KOH.

Es un slido blanco o ligeramente amarillo, muy custico sobre los tejidos. Su ingestin puede producir dolor violento de la garganta y colapso. Si no es inmediatamente fatal puede desarrollar severos daos en el esfago.* Hidrxido de Sodio (NaOH)

Es un slido que absorbe rpidamente dixido de carbono y agua del aire. Es muy corrosivo (custico) sobre los tejidos animales y vegetales, los corroe y puede dejar cicatrices perennes con encogimiento de la piel. Genera calor considerablemente al disolverse o cuando sus soluciones se mezclan con cidos.

Su ingestin provoca vmito, colapso, la inhalacin de su polvo puede causar dao en el tracto respiratorio.* Sales de Plomo.

Todas las sales derivadas del plomo son extraordinariamente txicas y conllevan en riesgo de efectos acumulativos; la inhalacin de polvo o la ingestin de sales de plomo pueden causar severos daos internos, con vmito y diarrea. Los efectos crnicos se manifiestan con prdida de apetito, palidez, clicos y una tonalidad azul en las encas.

La intoxicacin provocada por el plomo se conoce como "saturnismo" y suele ser comn, desgraciadamente en el trabajo de minas. En una poca fue caracterstica de los impresores, que laboraban con tipos hechos de plomo. En Mxico, algunas artesanas tpicas se barnizaban con sales de plomo y producan tambin efectos txicos a travs de su uso, la pared del barniz en ciertas vajillas.

* Permanganato de Potasio (KMnO4)

El permanganato de potasio es un poderoso agente oxidante que reacciona en forma explosiva con diversas sustancias como arsnico, fsforo, cidos y anhdridos. En contacto con antimonio, agua oxigenada, glicerina y otros reactivos produce una llama vigorosa.* Dicromato de Potasio (K2Cr2O7)

El dicromato de potasio es una materia prima extensamente utilizada en procesos industriales. Es txico y una ingestin de 30 g es letal. Su mayor riesgo potencial, sin embargo es su acumulacin en el organismo por un contacto prolongado. Esta acumulacin produce lceras, destruccin de las membranas mucosas, daos al hgado y riones e incluso cncer.* Etanol (CH3CH2OH)

Lquido incoloro, muy voltil, inflamable y de olor desagradable; su ingestin provoca nusea, vmito, depresin mental, incoordinacin y coma.* Hidrgeno (H2)Recuerde que el hidrgeno es un gas inflamable y explosivo al mezclarse con aire, oxgeno, cloro, etc. Arde en presencia de aire.* Acetona (C3H6)

Es un lquido altamente inflamable, de olor caracterstico y picante. Su uso prolongado y frecuente puede causar resequedad en la piel, dolor de cabeza, fatiga, irritacin bronquial y en grandes cantidades puede provocar narcosis.* Tetraxido de dinitrgeno (N2O4)

Un subproducto frecuente en las reacciones de cido ntrico con metales es el Tetraxido de Dinitrgeno -conocido tambin como Dixido de nitrgeno o vapor nitroso-. Este gas caf-rojizo tiene efectos irritantes sobre el sistema respiratorio. Su lmite de tolerancia ha sido establecido en 9 mg/m3 y el mayor peligro reside en el efecto retardado de su accin sobre los pulmones, que produce debilidad, nuseas y dolor abdominal. En casos severos pueden presentarse convulsiones y asfixia.

* Cloruro de sodio (NaCl)

En altas concentraciones en la sangre puede ser peligroso.

* Cloruro de estroncio (SrCl2)

Su ingestin puede provocar vmito y diarrea.

* Sulfato de Cobre (CuSO4)

Es peligrosa su ingestin (vmito, diarrea e intenso dolor abdominal). Evite el contacto con ojos.

* Cloruro de potasio (KCl)

En altas concentraciones en la sangre puede ser peligroso.* Nitrato de plata (AgNO3)

Cristales custicos e irritantes a la piel y mucosas. Su ingestin causa gastroenteritis severa que puede ser fatal.* Tiocianato de amonio (NH4SCN)

Por contacto puede causar erupciones en la piel y por ingestin, psicosis.

* Cromato de Potasio (K2CrO4)El cromato de potasio es una materia prima extensamente utilizada en procesos industriales. Es txico, su mayor riesgo potencial sin embargo, es su acumulacin en el organismo por un contacto prolongado. Esta acumulacin produce lceras, destruccin de las membranas mucosas, daos al hgado y riones e incluso cncer.* Metanol (CH3-OH)

Lquido voltil e inflamable. La inhalacin prolongada causa estupor, reacciones alrgicas y desajuste digestivo. En bajas concentraciones causa dolor de cabeza, nusea y vmito. Sus vapores son extremadamente peligrosos para los ojos. Su ingestin daa el sistema nervioso central, particularmente el nervio ptico, causando ceguera temporal o total. El contacto con la piel causa dermatitis.* 1-Propanol (CH3-CH2-CH2-OH)

Lquido inflamable. Evite respirar sus vapores, ya que irritan los ojos y el sistema respiratorio. Puede ser narctico a altas concentraciones, en ese caso se recomienda emplear oxgeno.* Sulfato cprico pentahidratado (CuSO4.5H2O)

Las sales de cobre son consideradas como venenosas, pero son txicas principalmente si se ingieren sin haber tomado ningn alimento. Su efecto txico es temporal.

En caso de ingestin se recomienda dar leche de magnesia o claras de huevo batidas con agua. Las soluciones de este compuesto irritan fuertemente la piel, mucosas y membranas. En caso de contacto se recomienda lavar con agua corriente.* Iodo (I2)

Es un slido de color oscuro, con lustre metlico, de olor caracterstico, sabor acre, que desprende vapores corrosivos de color violeta.* Carbonato de Sodio (Na2CO3)

Se trata de una sustancia con propiedades custicas menos severas que las del hidrxido de sodio.En cuanto a las precauciones en su manipulacin. Con objeto de percatarse acerca de su accin sobre la piel, recurdese que es uno de los principales constituyentes de los detergentes.* Cloro (Cl2-)

Las soluciones de cloro causan irritaciones graves y deben manipularse con precaucin. En caso de salpicaduras la parte afectada debe lavarse la parte afectada con agua abundante hasta que sta cese. Por ningn motivo debe aplicarse POMADAS O LOCIONES sin la autorizacin de UN MEDICO. Estas pueden ser contraindicadas ya que evitan la eliminacin del cloro en la zona afectada.* Hexano (C6H14)Es un lquido incoloro muy voltil. Puede ser irritante para el tracto respiratorio y en altas concentraciones narctico.

* Tetracloruro de carbono (CCl4)

Es un lquido incoloro, no inflamable de olor caracterstico. Puede producir envenenamiento por inhalacin, ingestin o absorcin por la piel, en donde causa dermatitis.* Sodio (Na)

Como todos los metales alcalinos, el sodio es un elemento extremadamente peligroso que en contacto con agua o humedad puede reaccionar explosivamente.

Para su manejo se requiere de guantes y anteojos de seguridad y debe manipularse en reas completamente secas. Adems debe mantenerse en lquidos que no contengan oxgeno como queroseno con nafta.

Es extremadamente custico sobre todos los tejidos* Bromo (Br2-)

Es un lquido caf rojizo voltil que causa quemaduras serias en la piel y seria irritacin en la mucosa del tracto respiratorio si se inhalan los vapores.

En caso de contacto con la piel, lavar con agua abundante y luego con solucin de tiosulfato de sodio. Sus soluciones acuosas causan el mismo dao en la piel.

PRIMEROS AUXILIOS EN EL LABORATORIO

En caso de ocurrir un accidente en el laboratorio, es importante tener en mente unas cuantas reglas bsicas, cuya aplicacin adecuada, pueden ser esenciales para prevenir daos mayores a las personas afectadas.1. Comunique al responsable de laboratorio inmediatamente cualquier accidente, por pequeo que sea.2. En caso de contacto con la piel u ojos de cualquiera de estos productos lave en forma abundante con agua corriente el rea afectada. NO aplique ningn otro producto. Depender de la cantidad de cido el quitar la ropa contaminada, usar regadera o lavar localmente.3. En caso de inhalacin deber retirarse del lugar y respirar aire fresco.4. En caso de ingestin de cidos no deber inducirse al vmito, podr tomarse gel de hidrxido de aluminio, posteriormente tomar leche o clara de huevo batido con agua y finalmente recibir atencin mdica especializada.5. Si se ingiere una base no deber inducirse al vmito y podr ingerirse vinagre diluido 1:4, cido ctrico al 1% o jugo de limn, posteriormente tomar leche o clara de huevo batido con agua y finalmente recibir atencin mdica especializada.Experimentacin Material y Equipo

Balanza granatara Pipeta graduada Pipeta volumtrica Matraz erlenmeyer

Matraz baln de fondo plano

Matraz de destilacin

Matraz Kitazato

Matraz aforado

Matraz Kjendal

Agitador de vidrio

Cuchara de combustin

Mechero de bunsen

Soporte universal

Pinzas dobles de bureta

Pinzas para crisol

Pinzas para refrigerante

Pinzas para tubo de ensaye

Bureta

Frasco reactivo

Gradilla

Tubo de ensaye

Termmetro

Vaso de precipitado

Probeta graduada

Mortero y pistilo Embudo de filtracin

Embudo Bugner

Cpsula de porcelana

Crisol

Crisol Gooch

Vidrio de reloj

Esptula

Procedimiento- El profesor mostrar a los estudiantes los diferentes aparatos, equipos y materiales disponibles en el laboratorio precisando sus nombres, usos especficos y la manera o maneras de limpiarse. Tambin har una demostracin del uso de algunos materiales (tubos de ensayo, probetas, pipetas.)

ResultadosCuestionario1. Explique la razn por la que la bureta mide el volumen ms exactamente que la pipeta2. Enliste el material que puede someterse al calor sin que se deteriore y cul no y as mismo la razn de ello.

3. Escriba las partes de que se compone un equipo de calentamiento.

4. Dibuje y describa la llama del mechero de bunsen.

ConclusionesBibliografa consultadaS.E.P. S.E.S. D.G.E.S.T.




Qumica IPRACTICA No. 2MANEJO ADECUADO DEL MATERIAL DE LABORATORIOObjetivo de aprendizaje:Los alumnos deben trabajar con el material de ms frecuente uso en el laboratorio. Realizando operaciones bsicas.Fundamento Terico:La experiencia es el conocimiento que se adquiere gracias a la prctica y a la observacin. Tambin, no debemos olvidar que la experiencia es la madre de la ciencia.

La qumica es una ciencia experimental y las mediciones son fundamentales para la mayora de los experimentos. Es importante, por lo tanto, aprender a usar con propiedad estas medidas observando su precisin, fuentes de error y el manejo de las cifras significativas.

Uno de los instrumentos ms importantes en el laboratorio de qumica es la balanza con la que se pueden pesar materiales con gran exactitud y precisin.

Los vasos de precipitado, matraces se utilizan para indicar solamente volmenes aproximados. Generalmente se miden volmenes en probetas graduadas. Cuando se mida un volumen en una probeta, lea el punto sobre la escala graduada que coincide con la parte ms baja de la superficie curva (llamada menisco) del lquido, como se observa en la figura.

NEUTRALIZACIN POR TITULACIN

La titulacin es el proceso de medir el volumen requerido de un reactivo a cierta concentracin para reaccionar con un volumen medido o peso determinado de otro reactivo a determinada concentracin. En este experimento una solucin cido de concentracin conocida se titula con una solucin bsica de concentracin desconocida. Se usa la fenolftalena como indicador. Esta sustancia es incolora en solucin cida, pero cambia a rosado cuando la solucin se hace ligeramente bsica. El cambio de color, causado por una simple gota de exceso de la solucin bsica necesaria para neutralizar el cido, marca el punto final de la titulacin. El punto en el cual el volumen de la sustancia que titula ha reaccionado completamente con la sustancia que se va a titular, es el punto de equivalencia.La normalidad (N) es una manera de expresar la concentracin de una solucin y se define como el nmero de equivalentes-gramo de soluto por litro de solucin. Un equivalente-gramo de un cido reacciona exactamente con un equivalente-gramo de una base. El nmero de miliequivalentes de cido es igual al nmero de miliequivalentes de base, lo cual se puede expresar por la ecuacin:

(cido)VaNa = VbNb(base)

En donde V es el volumen gastado en mililitros, N es la normalidad, y los subndices a y b se refieren al cido y a la base respectivamente.

miliequivalente-gramo = equivalente-gramo

1000

# eq. gramo= Peso eq. gramo

N= # equiv. gramo lts. SolucinEl producto VN es igual al nmero de miliequivalentes-gramo (cuando V se expresa en mililitros). Con los datos obtenidos en este experimento de titulacin del cido clorhdrico exactamente 0.1 N con hidrxido de sodio 0.1 N aproximadamente, es posible calcular la normalidad exacta de la base.

OBSERVACION: para el NaOH y el HCl la normalidad, N, es numricamente igual a la molaridad, M.

Experimentacin Material y Equipo 1 Bureta de 25 ml. 1 Pipeta de 10 ml. 1 Embudo de filtracin

1 Balanza gran atara 1 Centrifuga

1 papel filtro

2 vasos de precipitado de 100 ml

1 probeta de 100 ml

1 matraz aforado de 250 ml

1 Soporte universal

1 pinzas para bureta

2 tubos de ensaye

1 agitador de vidrio

1 Matraz Erlenmeyer de 125 ml

Reactivos Agua destilada

Sulfato de Cobre slido

Hidrxido de Sodio 0.1 N

cido Clorhdrico 0.1 N

FenolftalenaProcedimientoPrimera parte- CLCULO DE LA NORMALIDAD DE UNA SOLUCIN DE NaOH

Armar el equipo para titulacin que se muestra en la figura 1. En un matraz erlenmeyer vierta 5 ml. de solucin de hidrxido de sodio aproximadamente 0.1 N. (medidos con una pipeta).

Adicinele una gota de fenolftalena y agite. Coloque un papel blanco debajo del Erlenmeyer. En un vaso de precipitado, adicione de 30 a 40 mililitros aproximadamente de cido clorhdrico de concentracin 0.1N, vaci el contenido del vaso en la bureta y ajuste el volumen exacto a 25 ml., cuidando que la base del menisco coincida exactamente con la marca del 0 (cero). Abra lentamente la llave de la bureta para dejar caer poco a poco la solucin cida, sobre la solucin (bsica) del matraz erlenmeyer, agitando en cada cada del cido, hasta que desaparezca la coloracin violeta de la solucin, maneje la llave de la bureta con la mano (izquierda) y con la derecha agite cuidadosamente el Erlenmeyer, en forma circular, sin que se tire el contenido. Observe la desaparicin de un color violeta-rosa-incoloro al agitar la solucin. Contine agregando la solucin cida cada vez con ms lentitud y agitando. Observe que el color desaparece cada vez ms lentamente a medida que se agita la disolucin. Cuando se ha alcanzado el punto de equivalencia es suficiente una gota de cido para cambiar la solucin incolora. Anote la lectura final de la bureta. Calcule la normalidad de la base a partir de la normalidad de la solucin cida (0.1 N) y los datos de la titulacin. Recuerde que: (mililitros de cido) x (normalidad del cido)= (mililitros de base) x (normalidad de la base).Va Na = Vb Nb

Anote sus observaciones referentes al experimento.OBSERVACIONES:

Nbase= Normalidad del cido * mililitros del cido / ml de la baseNb = Na Va / VbPRECAUCION: No toque las lentejas de NaOH con los dedos por cuanto este compuesto es custico; tampoco lo ponga en contacto con la ropa.

Segunda parte.- PREPARACION DE UNA SOLUCION VALORADA

Pese aproximadamente 0.1 g de sulfato de cobre

Virtalos en un vaso de precipitados que contenga unos 40 ml. de agua y agite hasta su completa disolucin. Vace en seguida la solucin obtenida a un matraz aforado de 250 ml. de capacidad y complete con agua hasta la marca (puede utilizar agua de la llave) Anote sus observaciones referentes al experimento y diga a qu concentracin qued la solucin obtenida.

Tercera parte.- FILTRACION Y CENTRIFUGACION Mida con una probeta 20 ml. de la solucin que prepar en el paso anterior y vaciarlos en un vaso de precipitado. Coloque en un embudo, un papel filtro preparado como en la fig 2.3 y proceda a filtrar el contenido del vaso como se muestra en la Fig. 2.4, aydese con un agitador.

Anote sus observaciones referentes al experimento, escribiendo el nombre de lo que queda en el papel filtro, as como el nombre del lquido que se recibi en el otro vaso de precipitado que coloco abajo del embudo.CENTRIFUGACION:

Prepare 2 tubos de ensaye iguales y pequeos, coloque 2 ml. de la solucin preparada de sulfato de cobre, utilice la pipeta para hacer esta medicin. Ponga los tubos de ensaye en la centrifuga uno enfrente del otro y encindala, incrementando poco a poco la velocidad hasta llegar a una velocidad media. Mantenga la velocidad media de 10 a 15 segundos Despus proceda a disminuir la velocidad poco a poco hasta apagarla totalmente. Saque los tubos de la centrifuga con cuidado. Realice el proceso de decantacin, pregunte a su maestro (a) Escriba el nombre que se le da al slido y al lquido producto de la centrifugacin.Resultados

Cuestionario1. Escriba el significado de la palabra aforar

2. Explique Cul es la funcin de la fenolftalena en la titulacin?

3. Enumere los cuidados que se deben tener en la lectura con la bureta en las titulaciones

4. Diga cmo se puede lograr que una sustancia slida se disuelva ms rpidamente?5. Explique En qu casos se emplea la titulacin?

6. Menciona dos materiales que se utilizan para tomar volmenes exactos.

7.- De los 2 mtodos utilizados en la tercera parte experimental Cul considera mejor en la separacin de fases? y por qu?ConclusionesBibliografa consultada






LA QUIMICA Y NUESTRO ENTORNOObjetivo de aprendizaje:Resaltar la importancia de la observacin cuidadosa, de su evaluacin y anlisis, para la comprensin de los fenmenos qumicos tanto en el laboratorio como fuera de el.

Relacionar los cambios qumicos cotidianos con el estudio formal de la qumica.

Enfatizar la importancia de seguir un conjunto de normas bsicas de seguridad que apoye una actitud y manejo responsables de sustancias y equipos potencialmente peligrosos.

Fundamento Terico:En el estudio de las ciencias, como en nuestra vida, convivimos constantemente con la naturaleza. A travs de la interpretacin de los fenmenos observados, adquirimos nuevos conocimientos que nos permiten comprenderla con mayor claridad. En este proceso de comprensin, se corre el riesgo de realizar interpretaciones inexactas u observaciones incorrectas. Esto significa que mucha gente puede visualizar el mismo fenmeno y sin embargo describirlo o explicarlo de manera diferente. Por ejemplo, varias personas pueden presenciar el mismo accidente automovilstico y no obstante, no coincidir exactamente con lo que ocurri.

Es probable que durante nuestro curso nos encontremos con situaciones semejantes, en las que distintas personas hagan observaciones diferentes sobre un mismo experimento. Cuando ste sea el caso, trataremos de encontrar la interpretacin adecuada, haciendo la misma labor que un cientfico que, igual que nosotros intenta comprender la naturaleza, ajustando las observaciones de los dems y las suyas propias, en un todo coherente.

Es frecuente que se compare al cientfico con el detective ya que ambos han de obtener las respuestas a sus preguntas empleando mtodos muy parecidos. Una de las claves del xito, tanto en el trabajo del detective como en la del investigador, consiste en la observacin, que ha de ser escrupulosamente honesta. Mediante la observacin y la experimentacin descubrimos de qu dependen los fenmenos naturales.

Cuando un cientfico observa un efecto, piensa sobre su causa, intenta proponer una explicacin razonable que llama hiptesis; de momento no puede saber si su propuesta es correcta y a veces necesita aos de trabajo para averiguarlo. Podemos sealar ejemplos, en los cuales la observacin juega un papel importante ya que a travs de ella podremos formular hiptesis.Para ello recurriremos a una obra de Sir Arthur Connan Doyle, creador de Sherlock Holmes, donde expone que Holmes deba gran parte de su xito a su habilidad para realizar observaciones crticas. Por ejemplo, en la obra "UN ESCANDALO EN BOHEMIA" su fiel ayudante, el Dr. Watson, protesta porque nunca observa las cosas como Holmes y ste responde:

"De acuerdo, usted ve pero no observa. La diferencia es clara. Por ejemplo, usted ha visto con mucha frecuencia los escalones que conducen desde el vestbulo a esta habitacin.

Frecuentemente.

Con qu frecuencia?

Bien, centenares de veces!

Entonces Cuntos escalones hay?

Cuntos? no lo s.

Perfectamente usted no ha observado aunque haya visto. Esta es precisamente la diferencia pues yo s que existen 17 escalones porque he visto y he observado al mismo tiempo."

El Dr. Watson era demasiado educado para preguntar al Sr. Holmes que importancia tena el que hubiese 17 escalones 20. Si hubiese preguntado, el detective podra haberle respondido que la razn por la cual observaba el nmero de escalones era la de mantener activo su poder de observacin, constitua un entrenamiento para apreciar toda clase de cosas que le sirviesen de ayuda para resolver cualquier tipo de misterios.

La mayora de nosotros estamos en la posicin del Dr. Watson: Vemos pero no observamos. Sin duda usted ha visto un arco iris, pero puede describirlo? Qu color tiene en la parte externa y en qu orden aparecen los colores? Por medio de estas observaciones se pueden formular hiptesis que nos conduzcan a la comprensin del fenmeno. Un ejemplo de cmo la observacin cuidadosa contribuye a la elaboracin de una hiptesis lo encontramos en el siguiente pasaje del libro "LA AVENTURA DE LA BANDA MOTEADA" del mismo autor.

Una joven visita a Holmes. "Ya veo que vino en tren en esta maana" dijo Mr. Holmes. La joven replic: "me conoce entonces?" "no" dijo Holmes "pero he observado la mitad de un billete de ida y vuelta introducido en su guante. Debe haber madrugado y ha debido hacer un largo recorrido en un carruaje descubierto por carreteras en mal estado, antes de llegar a la estacin".

La joven se asombr desconcertndose. "No es ningn misterio seorita", le asegur Sherlock Holmes sonriendo, "la manga izquierda de su traje est salpicada de barro en 7 puntos por lo menos.

Las seales son recientes. Slo un vehculo descubierto podra salpicar de este modo y slo cuando usted se sentase a la izquierda del conductor" (en Inglaterra el conductor se sienta a la derecha).

La asombrada dama dijo que todo era absolutamente cierto. Haba salido de su casa temprano aquella maana, haba hecho un largo viaje en carruaje descubierto por caminos embarrados hasta llegar a la estacin, donde haba comprado un billete de tren de ida y vuelta para visitar a Sherlock Holmes.

Holmes haba observado las manchas de barro en la manga izquierda de la joven y desarroll la hiptesis de que eran salpicaduras del carruaje descubierto. Comprob su hiptesis preguntando a la interesada si aquello era cierto. Cuando ella admiti que si lo era, tuvo la satisfaccin de saber que haba elaborado una hiptesis verdica.

Como Holmes, los cientficos hacen tambin interpretaciones en funcin de lo que es familiar. Aqu de hecho, intentaremos proceder del mismo modo, es decir, observando, analizando, haciendo preguntas, procurando pensar de modo adecuado para conseguir respuestas y haciendo experimentos del mismo modo que lo hara un cientfico.

Iniciaremos del mismo modo que Sherlock Holmes inici el estudio de caso de "LA BANDA MOTEADA", o sea, por la observacin.

En el laboratorio se manejarn objetos y sustancias sobre los que se harn determinadas observaciones. Necesitar anotar o llevar un registro de estas observaciones de modo que pueda referirse a ellas posteriormente. Las notas debern ser exactas, completas y tomadas con cuidado.

Todo cambio qumico es el resultado de una reaccin qumica. Algunos cambios qumicos complejos como el crecimiento de plantas y animales son el resultado de millares de reacciones qumicas diferentes. La observacin e interpretacin de los cambios qumicos es la base sobre la que se funda la ciencia qumica.

Es de gran importancia que el qumico se d cuenta del momento en que ha ocurrido un cambio qumico. Cmo se ha efectuado? Qu pistas suministra la naturaleza al observador agudo?En esta prctica se ha reunido una serie de experimentos relativamente simples. En algunos usted reconocer fenmenos cotidianos que ocurren, por ejemplo, en la cocina.

Otros seguramente no le sern tan familiares pero, en todos ellos, se produce un cambio qumico como resultado de una reaccin qumica.

Experimentacin Material y Equipo:

1 Balanza

1 Agitador de Vidrio

2 Cpsulas de Porcelana

1 Pinzas para tubo de Ensaye

1 Soporte Universal

1 Anillo metlico

1 Tela de asbesto

1 Pipeta de 10 ml

1 Probeta de 100 ml

2 Vasos de precipitado de 250 ml

3 Vidrios de reloj

1 Gradilla

1 Mechero

7 Tubos de Ensaye

Reactivos cido Clorhdrico HCl (1:1) 2 ml

cido Sulfrico H2SO4(1:2) 2 ml

Agua destilada H2O 200 ml

Bicarbonato de Sodio(Comercial)NaHCO3 1.5 g

Glicerina C3H8O3 2 gotas

Cinta de Magnesio 0.5 cm

Permanganato de Potasio 0.5 g

Fenofltaleina

Aceite comestible 10 ml

Algodn 5 gr

Dos limones Manzana 3 trozos Pltano 3 trozos Refresco embotellado 10 ml.

Sal de Uvas 1 sobre

Vinagre 2 mlProcedimientoPrimera parte.- FORMACIN DE PRECIPITADOS

Pese 0.1 g. de cloruro de calcio (CaCl2) y disulvalo en un tubo de ensaye con 1ml de agua destilada, agite. Adicionar 0.5 ml de hidrxido de sodio diluido (NaOH). Agite hasta disolucin total y anote lo observado, as como su reaccin qumica debidamente balanceada. Deje reposar por 15 minutos y separe el slido presente por medio de la decantacin. No deseche el contenido del tubo, su instructor le dir que hacer con el. Anote sus observaciones. Diga como se llama el precipitado obtenido y su reaccinSegunda parte.- REACCIONES CIDO-BASE

Disuelva 0.75 gramos de bicarbonato de sodio (NaHCO3) en 15 ml de agua destilada; en 5 tubos de ensaye, vierta 3 ml de esta solucin en cada uno, para una mejor identificacin numere cada uno de los tubos usando un plumn negro

Al primero agregue, gota a gota, 0.5 ml de cido clorhdrico 1:1 y agite -pida a su instructor le indique como se agita un tubo de ensaye

Al segundo tubo agregue 0.5 ml de cido sulfrico 1:2 y proceda como en el primer tubo

Al tercer tubo agregue 0.5 ml de vinagre

Al cuarto tubo agregue 0.5 ml de jugo de limn

Al ltimo tubo agregue 0.5 ml de refresco. Repita el experimento anterior usando todo el contenido de un sobre de sal de uvas en lugar de los 0.75 gramos de bicarbonato de sodio. Anote sus observaciones.

Tercera parte.- PROTECCIN ANTE LA OXIDACIN POR AIRE. En un vidrio de reloj coloque una rebanada de pltano y una de manzana, lo ms delgado posible, aproximadamente de 0.1 mm. En un segundo vidrio de reloj coloque otras rebanadas de cada fruta, recuerde el grosor que debe tener la fruta y agregue jugo de limn uniformemente, hasta cubrir por completo los cortes que se colocaron en este segundo vidrio de reloj. En un tercer vidrio de reloj, sumerja en aceite una rebanada de pltano y otra de manzana; los cortes deben ser de grueso de 0.1 mm. Observe los cambios ocurridos en los tres experimentos despus de 30 minutos. Anote sus observaciones.Cuarta parte.- FORMACIN DE UN XIDO BSICO Y SU HIDRXIDO. Con las pinzas para crisol, sujete un trozo de cinta de magnesio (Mg) de 0.5 cm, de largo y calintela en la llama de un mechero. PRECAUCION: No mire directamente la cinta al calentarla, despus de la oxidacin. Coloque la cinta en una cpsula de porcelana y una vez concluida la reaccin, vierta inmediatamente una gota de agua sobre el residuo y trate de detectar algn olor en particular, colocar una gota de indicador fenolftalena. Anote sus observaciones.Quinta parte.- REACTIVIDAD. Cubra con algodn una cpsula de porcelana

Sobre el algodn esparza medio gramo de permanganato de potasio (KMnO4) pulverizado y agregue 2 gotas de glicerina. Proceda con cuidado y observe detenidamente lo que pasa, est a punto de ver una reaccin fuertemente exotrmica Anote sus observaciones. ResultadosCuestionario.1. Defina qu es un contaminante?2. Mencione cules de los compuestos utilizados en esta prctica podran considerarse como contaminantes

3. Escriba la clasificacin de los contaminantes

4. Explique el proceso de electrlisis

5. Ejemplifique la electrlisis a nivel industrial.

6. Mencione que es lo que hace que se apague un fuego con un extinguidor o extintor para sustancias qumicas






"PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS"

Objetivo de aprendizaje:Observar como cada elemento tiene propiedades fsicas y qumicas que lo hacen nico. Diferenciar los fenmenos fsicos de los qumicos. Relacionarse con algunas de las propiedades de la masa.Fundamento Terico:Para diferenciar las muestras los distintos tipos de materia se determinan y se comparan sus propiedades. Hay mltiples tipos de materia segn sus propiedades, las cuales se clasifican de manera general en propiedades qumicas y fsicas. Las propiedades qumicas son las que exhibe la materia cuando experimenta cambios en su composicin ntima. Estas propiedades de las sustancias se relacionan con los tipos de cambios qumicos que experimentan. Por ejemplo, se ha descrito la combinacin de magnesio metlico con oxgeno gaseoso para formar xido de magnesio, un polvo blanco. Una propiedad qumica del magnesio es que se puede combinar con el oxgeno, liberando energa en el proceso. Una propiedad qumica del oxgeno es aquella que se puede combinar con el magnesio.

Todas las sustancias tienen tambin propiedades fsicas que se observan en ausencia de cualquier cambio en la composicin. El color, la densidad, la dureza, el punto de fusin, el punto de ebullicin y la conductividad elctrica o trmica son propiedades fsicas. Algunas propiedades fsicas de las sustancias como la temperatura y la presin dependen de las condiciones bajo las que se miden. Por ejemplo; el agua es un slido (hielo) a bajas temperaturas, pero es lquida a temperaturas ms altas y a temperaturas an mayores, en un gas (vapor). Todo esto a una presin determinada.

Cuando el agua pasa de un estado a otro, su composicin es constante; sus propiedades qumicas varan muy poco. Las propiedades de la materia se pueden clasificar tambin en propiedades extensivas o intensivas. Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de material que se examine. El volumen y la masa de una muestra son propiedades extensivas porque dependen de la materia son directamente proporcionales, las intensivas no dependen de la cantidad de material examinado. Las propiedades por ejemplo, el color y el punto de fusin son los mismos para una muestra pequea que para una ms grande. Todas las propiedades qumicas son propiedades intensivas.

Debido a que ninguna sustancia tiene las mismas propiedades qumicas y fsicas en las mismas condiciones, es posible identificar y distinguir las diferentes sustancias. Por ejemplo, el agua pura es el nico lquido claro e incoloro que se congela a 0C, hierve a 100C a 1 atmsfera de presin, aqu en Aguascalientes su punto de ebullicin es cerca de los 100 C.Experimentacin Material y Equipo

1 Vaso de precipitados de 100 ml Hoja de papel tamao carta 1 Probeta de 100 ml 2 Perlas de Ebullicin 1 Mechero Balanza Granataria Soporte Universal completo Un anillo de fierro. 2 Cpsulas de porcelana Cerillos 2 Tubos de Ensaye 1 Vidrio de reloj 1 Tapn monohoradado 1 Tubo de desprendimiento Reactivos

1 ml de Alcohol Etlico

Agua Corriente

2 gr de manteca slidaProcedimientoPrimera parte.- PROPIEDADES DE LA MASA Tome 1/2 hoja de papel t/carta y determine su masa (m1) en la Balanza analtica o gran atara Corte el papel en cuatro partes aproximadamente iguales y a todos determneles la masa (m2) en la Balanza analtica. Pese un trocito de papel (m3) y determine cual es el peso total de la hoja. Anote sus observaciones. Escriba el valor de las masas.

Segunda parte Pese la pequea piedra. Llene la probeta de 100 ml con agua de la llave hasta 40 ml. Introduzca con cuidado una piedra en la probeta, inclinndola un poco, para que resbale lentamente de manera que se sumerja en el agua. Lea y anote el volumen de agua desplazada. La diferencia entre los dos volmenes da el volumen de la piedra. Calcule la densidad de la piedra con la frmula densidad = masa / volumen ( = m/v ), con sus unidades.

Anote sus observaciones. En la misma forma anterior determine la densidad del tapn de corcho o de hule.Tercera parte.- PROPIEDADES FSICAS Coloque 1 ml de alcohol etlico y un ml de agua en un tubo de ensaye que contenga 2 perlas de ebullicin. Caliente lentamente el tubo que contiene la mezcla formada, utilice unas pinzas para tubo de ensaye. Vase la figura 6.1 Caliente hasta franca ebullicin; con llama de baja temperatura, para que el calentamiento sea lento, fijndose que el destilado sea aproximadamente de 1 ml. Recibiendo el destilado en otro tubo de ensaye utilizando un vaso que contenga la mitad de agua de la llave, cuya funcin es condensar el vapor del destilado ms rpidamente. Anote sus observaciones Ejemplo, olor, aspecto, color, etc. Con mucho cuidado vaciar el destilado en una cpsula de porcelana y encindalo con cerillo Observe lo que ocurre y anote el por qu?Cuarta parte.- CAMBIOS DE ESTADO FSICO En una cpsula de porcelana, coloque 1 g. de manteca y pngala en el equipo de calentamiento, caliente lentamente. Deje de hacerlo cuando la grasa, est completamente lquida. Deje enfriar la manteca hasta temperatura ambiente. Observe y anote. Qu tipo de fenmeno ocurri? Regresar la manteca al frasco recipiente original, no tirar en tarja.ResultadosCuestionario1. Qu puede decir con respecto a la masa, basndose en los resultados de la primera parte experimental?2. Escriba la definicin de punto de ebullicin.

3. Anote tres propiedades fsicas y tres propiedades especficas qumicas de la masa.

4. Cmo determinara la densidad de una sustancia gaseosa? y En qu unidades se expresa?5. Cuando un slido no est perfectamente sumergido dentro de un lquido, Cmo se vera afectado el clculo de su densidad?ConclusionesBibliografa consultadaS.E.P. S.E.S. D.G.E.S.T.





PERIODICIDAD QUMICAObjetivo de aprendizaje:Comprobar que la estructura molecular de los tomos los hace tener propiedades peridicas que estn en funcin de sus nmeros atmicos.

Fundamento Terico:Se ha observado que algunos elementos forman compuestos slo con unos cuantos elementos (o con ninguno), mientras que otros se combinan con casi todos los dems (por ejemplo, el oxgeno), O2 forma millones de compuestos (por ejemplo, el carbono). Algunos elementos son metales, y otros carecen, evidentemente, de propiedades metlicas. Ciertas sustancias son gases, otras son lquidas y otras ms, slidas. Algunos slidos son suaves (parafina), otros bastante duros (diamante) y otros muy resistentes (acero). Es obvio que existen relaciones significativas entre los enlaces qumicos y otras fuerzas de atraccin que mantienen juntos a los tomos en diferentes sustancias.

Los compuestos se forman cuando los tomos de distintos elementos se unen por enlaces qumicos. Estos enlaces se rompen y se separan los tomos y el compuesto original deja de existir. Las fuerzas de atraccin entre los tomos son de naturaleza elctrica, y en las reacciones qumicas entre tomos se efectan cambios de sus estructuras electrnicas.

La ley peridica indica que si se ordenan los elementos conforme aumenta su nmero atmico, se encuentran en forma peridica elementos con propiedades fsicas y qumicas similares. Las tablas peridicas que se emplean en la actualidad son ordenamiento de este tipo. Las columnas verticales se conocen como grupos o familias y las lneas horizontales como periodos.

Los elementos de un grupo tienen propiedades qumicas y fsicas similares, y los que se encuentran dentro de un periodo tienen propiedades que cambian en forma homognea a travs de su posicin dentro del periodo. Las propiedades relacionadas con los elementos son:a) Propiedades atmicas. Son las propiedades que estn asociadas con tomos individuales. Estas pueden ser peridicas y peridicas.

b) Propiedades de Agregado. Propiedades que dependen de las interacciones de los tomos.ALGUNAS PROPIEDADES PERIODICAS SON:

Potencial de ionizacin: Es la cantidad de energa necesaria para arrancar un electrn de un tomo o de un Ion en su estado fundamental.

Afinidad electrnica: Disminucin de energa potencial que sufre un electrn cuando es incorporado a un tomo gaseoso neutro.

Electronegatividad: Es la capacidad de los elementos para atraer los electrones de enlace.

Radio covalente no polar: Es la mitad de la distancia entre los ncleos de dos tomos iguales enlazados por covalencia.

Radio inico: Es la mitad de la distancia nter nuclear entre los vecinos ms prximos de carga igual en un cristal inico.

Los metales representativos se encuentran en los grupos A de la tabla peridica. Tienen electrones de valencia ms externos en los orbitales atmicos s y p. Su carcter metlico se incrementa de la parte inferior a la parte superior dentro de los grupos y de derecha a izquierda dentro de los perodos.

Es difcil definir en forma precisa el trmino metal, en cuanto a su aspecto. En forma elemental, se distinguen por su elevada conductividad trmica y elctrica, por su dureza, densidad, elevados puntos de fusin y de ebullicin, baja volatilidad, maleabilidad, ductibilidad y lustre metlico en superficies pulidas.

Debido a su configuracin electrnica, los metales alcalinos, los alcalinotrreos poseen propiedades muy caractersticas, tales como su escasa dureza, ser maleables, de brillo plateado, buenos conductores del calor y la electricidad, tener tendencia marcada a formar compuestos inicos en los que actan como cationes. Los metales alcalinos son monovalentes y los alcalinotrreos, divalentes.Los elementos del grupo VIIA se conocen como halgenos (del griego formadores de sales). El trmino halgenuro se emplea para describir a los compuestos binarios que forman. Los halgenos son tan reactivos que no se encuentran libres en la naturaleza. Las fuentes ms abundantes de los mismos son las sales halogenadas.

Experimentacin Material y Equipo 10 Tubos de Ensaye pequeos 1 Gradilla 1 Circuito Elctrico con Foco 1 Mechero de Bunsen 2 Pipeta 5 ml 10 ml Vaso grande con Agua para lavar la pipeta Reactivos Magnesio

Plomo Azufre Estao Fsforo Rojo 0.5 ml de Nitrato de Plomo 0.5 ml de Cloruro de Magnesio 0.5 ml de cido Sulfrico 0.1 N

0.5 ml de Sulfato de Sodio

Cloruro de Bario

Carbn

Aluminio

Cobre

Zinc

Fierro

Oro

Plata

2 ml de Hidrxido de Sodio al 4%

0.5 ml de Cloruro Frrico

0.5 ml de Sulfato Cprico 0.5 ml de Bromuro de Sodio Tetracloruro de Carbono Agua de Cloro 0.5 ml de Bixido de Manganeso Tiosulfato de Sodio 0.5 ml de Yoduro de Potasio 0.5 ml de Bixido de Plomo 0.5 ml de Permanganato de Potasio Papel impregnado con solucin Yodurada de AlmidnProcedimientoPrimera parte.- CONDUCTIVIDAD.

Con pequeas muestras de granalla de zinc, cinta de magnesio, plomo, azufre, fierro, aluminio, estao, fsforo, oro, plata, carbn; compruebe su conductividad elctrica, intercalando la muestra a un circuito elctrico previamente montado (con foco, para observar la intensidad de la luz en cada caso). Anote usted sus observaciones y clasifique como metales y no metales.

Segunda parte.- REACTIVIDAD QUMICAPrepare un vaso grande con 250 ml. de agua potable para lavar las pipetas, antes de tomar el reactivo para evitar contaminarlos.- Aada 0.5 ml de solucin de hidrxido de sodio 0.1 N a los siguientes tubos que contienen:a. 0.3 a 0.4 ml. aproximadamente de cloruro frrico.

b. 0.3 a 0.4 ml aproximadamente de sulfato cprico.

c. 0.3 a 0.4 ml aproximadamente de nitrato de plomo.

d. 0.3 a 0.4 ml aproximadamente de cloruro de magnesio.

- Anote sus observaciones.- Aada 3 o 4 gotas de solucin de cloruro de bario en los tubos siguientes que contienen:

a. 0.3 a 0.4 ml sulfato cprico.

b. 0.3 a 0.4 ml de cido sulfrico 0.1 N.

c. 0.3 a 0.4 ml de sulfato sdico.

- Anote sus observaciones.

- Anote las diferencias observadas en los experimentos anterioresPor qu se han clasificado estos elementos como metales alcalinos y alcalinotrreos?Tercera parte.- REACTIVIDAD DEL CLORO

- Realiza en tubos de ensayo las siguientes pruebas con agua de cloro:

a. A 0.3 a 0.4 ml de la solucin de bromuro de sodio aade 1 2 gotas de tetracloruro de carbono y 3 4 gotas de agua de cloro, enseguida agita enrgicamente, pero con cuidado.

b. Con 0.3 a 0.4 ml de la solucin de Yoduro de potasio, repita el experimento anterior.

c. En un tubo de ensayo ponga 0.3 a 0.4 ml de agua de cloro y percibe su olor, aade luego 0.3 a 0.4 ml de solucin de tiosulfato de sodio y vuelva a oler, anote sus observaciones.- Coloque en tubos de ensayo 0.3 a 0.4 ml de las siguientes sustancias:

a. Bixido de manganeso.

b. Bixido de plomo.

c. Permanganato de potasio.

Aada a cada tubo algunas gotas de cido clorhdrico de concentracin 1 a 1 y ponga sobre la boca de cada tubo, un papel impregnado con solucin yodurada de almidn y sujtela con una liga de hule, espere uno 5 minutos. Si no hubiera desprendimiento de gas, calienta ligeramente los tubos, sin que se proyecte la solucin porque se humedece el papel y se echa a perder su reaccin. Deje reposar por 5 minutos, pasado este tiempo quite los papeles de prueba y compare cul de estos tienen ms reaccin, segn la aparicin de gases negros o decoloracin del (papel por la presencia de los halgenos)? Anote sus observaciones en cada experimento e investigue las propiedades fsicas del cloro.Resultados

Cuestionario1. Escriba tres elementos que se encuentran en estado puro en la naturaleza

2. Indique la forma en que vara (en la tabla peridica), la acidez, considerando para ello al periodo y al grupo.

3. Indique cmo vara la electronegatividad (en la tabla peridica) de acuerdo al grupo y al perodo4. Indique cmo vara el punto de fusin y el punto de ebullicin (en la tabla peridica) de acuerdo a cada perodo.

5. Dentro de los metales en relacin a que factor vara la conductividad de la electricidad?6. Brevemente explique qu influencia tiene la electronegatividad en la formacin de compuestos?Conclusiones

Bibliografa consultadaS.E.P. S.E.S. D.G.E.S.T.





ENLACES QUIMICOSObjetivo de aprendizaje:Identificar las propiedades que diferencian un determinado tipo de enlace.

Determinar cualitativamente la conductividad elctrica de un grupo de substancias. Examinar las diferentes propiedades de substancias consideradas inicas y covalentes.Fundamento Terico:Probablemente la mayor preocupacin de los qumicos es este siglo ha sido -y an lo es en muchos sentidos- el enlace qumico. Cmo se enlazan los elementos para formar compuestos? Qu relacin existe entre el enlace y las propiedades qumicas? Por qu algunos elementos se enlazan fuertemente y otros con tanta debilidad?Histricamente estas preguntas fueron abordadas desde distintos enfoques y hasta con diferentes propsitos. As, quienes enfocaron su inters en metales, generaron un modelo de enlace en estos sistemas y lo denominaron el "enlace metlico"; para quienes su objetivo resida en las sales minerales, el modelo a desarrollar deba explicar la cristalizacin, la solubilidad y otras propiedades de estas sustancias y generalizaron el uso del "enlace inico". De modo semejante nacieron el "enlace covalente" y el "enlace coordinado".

Hoy, existen evidencias convincentes de que cada uno de estos modelos no son ms que el reflejo del conocimiento humano, fragmentado y parcial de un solo NaCl801 C

MgCl2714 C

AlCl3190 C

SiCl4-70 C

PCl3-112 C

SCl2-128 C

Fenmeno general: el enlace qumico.

Cuando uno examina, por ejemplo los puntos de fusin de los cloruros en un perodo, se tiene la impresin de que la tendencia decreciente podra ser explicada por un solo modelo capaz de ofrecer respuestas similares, pero uno comprende rpidamente que una cosa es trabajar con slidos y otra muy diferente, es manejar gases y que, en parte, estas limitaciones prcticas se reflejaron en la divisin histrica de los enlaces como inicos, covalentes, coordinados, de puente de hidrgeno, metlicos y as, sucesivamente.La qumica terica moderna avanza rpidamente en la construccin de un modelo nico para el enlace qumico, pero para quien inicia su exploracin en el terreno de la qumica -y aun para muchos que conocen bien sus valles y montaas- estos modelos tradicionales constituyen excelentes apoyos porque, simples como son, resultan extraordinariamente ilustrativos y muy poderosos en su capacidad de prediccin.

En esta prctica usted examinar algunas propiedades fsicas que claramente diferencian a grupos de sustancias, en este caso inicas (bromuros de sodio y de potasio) de covalentes (azcar y azufre), y para mostrar que esta divisin no es tajante, examinar las caractersticas de una sal con propiedades intermedias (bromuro de plomo).Las fuerzas de atraccin que mantienen juntos a los tomos en los compuestos se llaman enlaces qumicos. Hay dos tipos principales de enlace: 1. El enlace inico se debe a interacciones electrostticas entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o ms electrones de un tomo o grupo de tomos a otro. 2. El enlace covalente se debe a que comparten uno o ms pares de electrones entre dos tomos. Estos constituyen dos extremos; todos los enlaces tienen, por lo menos, cierto grado de carcter inico y covalente. Los compuestos que contienen enlace predominantemente inico se conocen como compuestos inicos. Los que contienen enlaces covalentes predominantes se llaman compuestos covalentes.De acuerdo con discusiones previas sobre energa de ionizacin, electronegatividad y afinidad electrnica, el enlace inico se produce con mayor facilidad cuando los elementos con energa de ionizacin baja (metales) reaccionan con elementos que tienen alta electronegatividad y mucha afinidad electrnica (no metales). Muchos metales pierden electrones con facilidad, mientras que los no metales tienden a ganar electrones.

El enlace inico no puede producirse al reaccionar dos no metales, porque su diferencia de electronegatividades no es suficientemente grande para que se efecte transferencia de electrones. Las reacciones entre dos no metales producen enlace covalente.

En la mayora de los enlaces covalentes participan dos, cuatro o seis electrones; es decir, uno, dos o tres pares de electrones. Dos tomos forman un enlace covalente simple cuando slo comparten un par de electrones, un enlace covalente doble cuando comparten dos pares de electrones y un enlace covalente triple cuando comparten tres pares de electrones. Estos enlaces por lo general, se conocen como simple, dobles y triples. Se conocen enlaces covalentes en los que participan uno y tres electrones, pero son relativamente raros.

Los enlaces pueden ser polares o no polares. En un enlace no polar, ambos tomos tienen la misma electronegatividad. Esto significa que los electrones que comparten, experimentan igual atraccin a ambos ncleos y por tanto, pasan la misma cantidad de tiempo cerca de cada ncleo.

Los enlaces covalentes, en el cual el par de electrones se comparte en forma desigual, se conocen como enlaces covalentes polares.

Experimentacin Material y Equipo

Probeta graduada 1 Soporte universal 1 Anillo para soporte 1 Pinzas para tubo de ensaye 1 agitador de vidrio 1 circuito elctrico 1 Tela de asbesto 2 Embudos de filtracin de 1 Mechero Bunsen 8 Tubos de ensayo de 10 ml 1 Pipeta de 10 ml 4 Vasos de precipitados 8 perlas de vidrio Papel filtro

Reactivos

Cloruro de sodio slido NaCl 0.1 Agua destilada H2O 50 ml

Cloruro de potasio slido KCl 0.1 g

Carbn slido C 0.1 g

Sacarosa (azcar) slida C12H22O11 0.1 gProcedimientoPrimera parte.- SOLUBILIDAD En un vaso de precipitado de 50 ml agregue alrededor de 10 ml de agua destilada, caliente hasta ebullicin, aada 0.1 g. de cloruro de sodio (NaCl). Agite con una barra de vidrio, hasta que se disuelva la sal en el agua. Deje enfriar la solucin hasta temperatura ambiente. Repita esta operacin por separado, utilizando cloruro de potasio (KCl), azcar (C12H22O11) y carbn (C). Filtre la solucin que no es soluble (C), recibiendo el filtrado en un vaso de precipitado, use soporte completo y anillo de fierro para sostener el embudo. Con un plumn negro, numere cuatro tubos de ensayo, pselos junto con 2 perlas de ebullicin por separado y anote sus pesos

Colocar un 1 ml. de cada solucin y colocarlos en los cuatro tubos ya debidamente pesados y marcados con la solucin que le corresponda y caliente los cuatro tubos hasta evaporar el lquido con mucho cuidado para no derramar lquido; para controlar la ebullicin el tubo se mantiene en constante movimiento en fuego lento hasta evaporar totalmente el lquido. Deje enfriar y pese de nuevo los cuatro tubos por separado. Anote sus observaciones y obtenga la Solubilidad de cada sal, como en el ejemplo. Ejemplo:0.1 Gr. De NaCl en 10 ml. X Gr. De NaCl en 1 ml.

X = a Segunda parte.- CONDUCTIVIDADEn 4 vidrios de reloj ponga 1 ml de las solucionespreparadas y por separado, obtenidas en el experimento anterior y utilizando un circuito como el mostrado a continuacin, (figura 8.1) compruebe

cuales de estas soluciones conducen la corriente

elctrica, para que identifique el tipo de enlace.Anote sus observaciones.

Fig. 8.1Tercera parte.- REGISTRO Y ANALISIS DE RESULTADOS

Para cada una de las sustancias estudiadas anote los resultados cuantitativos o las evaluaciones cualitativas obtenidas.

Tipo de enlacePunto de fusin CSolubilidad. g/dm3Conductividad S/N

NaCl

KCl

C

C12H22O11

NOTA: Los puntos de fusin se investigarn en bibliografa.Resultados

Cuestionario1. De una explicacin para la diferente conductividad elctrica de las distintas sustancias estudiadas.

2. Cules son los elementos cuya combinacin producen compuestos predominantemente inicos?3. Qu compuestos covalentes son comunes en la cocina?

4. Qu medicinas sabe usted que contienen compuestos inicos?

5. Defina qu es electronegatividad?6. Defina el concepto de Enlace qumico.

7. Cundo se forma un enlace covalente coordinado?

8. Escriba 3 caractersticas del Enlace Inico y 3 del enlace Covalente.






OBTENCION Y PROPIEDADES DE ACIDOSObjetivo de aprendizaje:Obtener en forma experimental un cido (HCl Hidrcido) y comprobar sus propiedades de solubilidad en el agua.Fundamento Terico:

Hace tiempo que los eruditos de la qumica han estado definiendo a los cidos segn sus propiedades en soluciones acuosas; as, un cido es una sustancia que en solucin acuosa cambia a color rojo el papel tornasol azul, tiene un sabor agrio y neutraliza las bases.

Por ser sta una definicin de carcter general que se ve muy limitada en el campo que tiene la qumica, recogeremos las diferentes teoras que nos legaron algunos cientficos, como Arrhenius, quien deca que un cido es "aquella sustancia que al estar en solucin acuosa produce iones hidronio (H3O+)".

En 1923 surgi la teora Bronsted-Lowry que define los cidos como sustancias capaces de donar protones (H+). En ese mismo ao, el qumico americano Lewis propuso una definicin de cido, considerndolo una sustancia capaz de aceptar un par de electrones.

Dependiendo de si poseen o no oxgeno, los cidos se clasifican en hidrcidos y oxicidos. Los hidrcidos son compuestos formados por hidrgeno y un no metal, por ejemplo, H2S, HCl.Los oxicidos son aquellos compuestos que contienen hidrgeno-no metal-oxgeno, como HBrO4, H2SO3, HNO3, etc. Experimentacin Material y Equipo 1 Balanza granataria Vaso de precipitado 3 Tubos de ensaye Pipeta graduada 1 Tira de papel indicador de pH 1 Tubo Acodado largo ( de desprendimiento)

Reactivos 1.5 ml de cido Sulfrico 2:1 V/v

1 g de sal comn

2 gotas de anaranjado de metilo

100 ml de agua corrienteProcedimientoPrimera parte.- OBTENCIN DE CIDO CLORHDRICO Prepare dos tubos de ensaye que contengan 1 ml. de agua destilada ms dos gotas de naranja de metilo. Agite y guarde en su gradilla; ya que un tubo sirve como testigo y el otro recibir el gas de HCl. Pesar en balanza granataria 1 g de sal comn (de preferencia sal de grano (gruesa)). Depositarla en un Tubo de ensaye provisto de tubo de desprendimiento. Armar el dispositivo que se muestra en la fig. 7.1. Es importante revisar el tapn de hule, y el tubo de desprendimiento que queden debidamente ajustados. Colocar 0.5 ml. de cido sulfrico al 66% de concentracin con la pipeta. Reaccin que debe realizarse en campana de extraccin por seguridad de los estudiantes. Adicionar el cido sulfrico sobre la sal y tapar de inmediato con el tapn que contiene el tubo de desprendimiento con mucho cuidado. (El cido clorhdrico gaseoso que se desprende se hace burbujear en el otro tubo de ensaye que contiene la mezcla del ml. de agua con naranja de metilo), hasta observar un cambio de naranja a rojo, despus, retire el tubo que contiene la reaccin de la sal y cido sulfrico y djelo en la campana de extraccin hasta que termine de reaccionar, para despus lavarlo. Introduzca una tira de papel indicador de pH en el tubo que cambio de naranja a rojo, anotando el nmero de la escala del papel pH tomarlo como a continuacin se le indica. Colocar en la boca del tubo acodado (tubo de desprendimiento) una tira de papel indicador de pH, retirndolo cuando se note que enrojece el papel, anote su pH y sus observaciones. Escriba la ecuacin de la reaccin efectuada y dos propiedades del cido obtenido.Segunda parte.- SOLUBILIDAD DEL ACIDO CLORHIDRICO EN AGUA

Al hacer burbujear el extremo del tubo de desprendimiento en el tubo que contiene el mililitro de agua y la gota de naranja de metilo, este se encuentra en un bao de agua, como se indica en el esquema. Observa lo que sucede, si el gas fue soluble o si se escapa. Anote sus observaciones.NOTA: Si el cido es soluble, se queda atrapado en el agua del tubo receptor; si es insoluble el gas se escapa del tubo.Resultados

Cuestionario

1. Diga si el HCl es un cido fuerte o dbil y Por qu?

2. Escriba la definicin de cido, que se acepta actualmente.

3. Mencione dos caractersticas qumicas de los hidrcidos.

4. Mencione dos caractersticas qumicas de los oxicidos.

Conclusiones

Bibliografa consultadaS.E.P. S.E.S. D.G.E.S.T.




Qumica IPRCTICA No. 8

PROPIEDADES Y OBTENCION DE BASESObjetivo de aprendizaje:Comprobar las propiedades qumicas de bases de uso ms frecuente en la experimentacin qumica, as como la obtencin de una base.Fundamento Terico:Una base es aquella sustancia que, agregada al agua, aumenta la concentracin de iones hidroxilo OH- de la solucin. Sin embargo, para ser una base, de acuerdo con la teora que en 1923 propusieran el ingls T.M. Lowry y el dans J.N. Bronsted, deber ser una sustancia aceptadora de un protn(H+); segn la teora de G.N. Lewis, una base es una sustancia donadora de un par de electrones. La definicin de Lewis es ms amplia, pues es aplicable a soluciones y reacciones donde no interviene hidrgeno.

Los hidrxidos o bases son insolubles en agua, excepto los de los metales alcalinos y de algunos metales alcalinotrreos (grupo "II A", Ba, Sr, Ra). El hidrxido de calcio es un compuesto moderadamente soluble.

REACCIONES PARA OBTENER UNA BASE

Oxido bsico+Agua

Base

Na2O

+H2O

2 Na (OH)2CaO

+ 2H2O

2 Ca(OH)2

El alumno realizar la prctica comprobando algunas propiedades de las bases que se indican y obtendr por un mtodo sencillo una base: hidrxido de calcio.

Experimentacin Material y Equipo

2 Vasos de Precipitados de 50 ml

1 Pinzas para tubo

1 Pipeta de 10 ml

3 Tubos de ensaye 13x 100 mm

1 Vidrio de reloj

1 Varilla de vidrio

3 Tiras de papel indicador de pH

Reactivos 26 ml de Agua destilada

0.1 g de xido de Calcio

Solucin del Indicador Fenolftalena 1%

0.1 ml Solucin de Hidrxido de Sodio concentrada 0.1 ml Solucin de Hidrxido de AmonioProcedimientoPrimera parte.- OBTENCIN DE UNA BASE

Tomar con una esptula 0.1 g de xido de calcio previamente pesado en la balanza granataria y depostelo en un vaso de precipitados que contenga 10 ml de agua destilada. Con la varilla de vidrio, agite vigorosamente hasta la disolucin completa del calcio, ver el orden como se indica en el esquema 10.1 Colocar unas gotas de la solucin obtenida en el paso anterior sobre una tira de papel indicador de pH, utilizando para ello una varilla de vidrio; observar el cambio de color en la tira de papel. Consulta la tabla de valores de pH. Y registrarlo. Divida esta solucin en dos partes: a la primera parte agregar 1 gota de la solucin del indicador de fenolftalena al 1%. Observar el cambio de coloracin que se present, guarde la segunda solucin, para trabajar posteriormente. Escriba y balance la ecuacin de la reaccin efectuada. Anote sus observaciones.

Segunda parte.- PROPIEDADES DE ALGUNAS BASES

Colocar en una gradilla tres tubos de ensaye de 13 x 100 mm que contengan 2 ml de agua destilada cada tubo. Agregar al primero 3 gotas de solucin de hidrxido de sodio; al siguiente, 3 gotas de solucin de hidrxido de amonio y al ltimo 3 gotas de solucin saturada incolora de hidrxido de calcio, que prepar anteriormente. Tapar los tubos y agitar, como le indique su maestro (a). Tomar de una a dos gotas de cada una de las soluciones con pipeta limpia, depositar en tres vidrios de reloj respectivamente y humedecer las tiras de papel indicador de pH, en las soluciones, para conocer su rango de las soluciones. Comparar el color que adquiere cada tira con el color que tiene la tabla patrn de la escala y registre el nmero del pH. Despus aadir a las soluciones una gota de la solucin de fenolftalena al 1%. Observa lo que sucede. Anote sus observaciones. Diga que propiedad se observ en el experimento, tomando en cuenta la coloracin desarrollada.

FIGURA 10.1

Resultados

Cuestionario.1. Escriba lo que se obtiene al reaccionar una base con un cido

2. Explique cul es la diferencia entre una base dbil y una base fuerte

3. Escriba la definicin de Base segn la Teora de Arrhenius.

4. Escriba cinco propiedades de las bases.

5. Investiga el nombre y uso de tres bases consideradas dbiles.

6. Investiga el nombre y uso de tres bases consideradas fuertes.

ConclusionesBibliografa consultada.S.E.P. S.E.S. D.G.E.S.T.





XIDOS BSICOS Y XIDOS CIDOSObjetivo de aprendizaje:Obtener y observar algunas de las caractersticas de los xidos, adems de identificar el carcter cido y bsico de los mismos.Fundamento Terico:El oxgeno es el elemento ms abundante de la corteza terrestre y el segundo componente ms importante del aire en cuanto a cantidad.

Joseph Priestley, en 1774, obtuvo el oxgeno calentando un poco de xido mercrico en un tubo. El sueco Karl Scheele lo prepar tres aos antes, pero no public sus resultados hasta aos despus.

El oxgeno es un gas incoloro, ms pesado que el aire, con poca solubilidad en agua. En condiciones normales de presin y temperatura (NPT) existe como molcula diatmica, pero a mayores ndices, se combina directamente con casi todos los elementos, con excepcin de algunos gases nobles, para formar xidos.

Existen dos tipos de xidos: xidos bsicos y xidos cidosLos xidos metlicos, como el del sodio y el del calcio azulean el papel tornasol y son solubles en agua; son conocidos tambin como xidos bsicos.

2 Ca (s)+O2 (g)

2 CaO (s)Los xidos no metlicos, como el del azufre y el del fsforo, colorean el papel tornasol (cambia su color a rojo) y en su mayora son solubles en agua. Son conocidos tambin como xidos cidos.S6(s)+6O2 (g)

6SO2 (g)

Experimentacin Material y Equipo 1 Mechero de Bunsen 1 Cucharilla de Combustin Pinzas para crisol 1 Cpsula de Porcelana 1 Papel Tornasol rojo

1 Tubo de ensayo

1 Varilla de Vidrio(Agitador)

1 Matraz Erlenmeyer de 250 ml

1 Pipeta de 10 ml

1 Equipo de Calentamiento

Reactivos 0.3 cm Cinta Magnesio

0.1 g Azufre en Polvo

Solucin de Fenolftalena 10 ml de Agua Destilada

ProcedimientoPrimera parte.-OBTENCION DE UN OXIDO BASICO

Corte 0.4 cm de cinta de magnesio; sujete la cinta por uno de sus extremos con la ayuda de las pinzas para crisol; encienda el mechero y queme el extremo libre de la cinta de magnesio (se forma MgO), hasta la aparicin de una luz brillante. Una vez terminada la combustin de toda la cinta, depostela en la cpsula de porcelana, agregue aproximadamente 1 ml de agua. Agite cuidadosamente con la varilla, tratando de disolver el xido formado

Anote sus observaciones. Deje reposar el xido. En el lquido de la cpsula humedezca un extremo de una tira de papel tornasol rojo; observe el cambio de color del papel y registre el pH de la solucin. Indique la coloracin que tom la tira de papel tornasol o el rango de pH al ser introducida en la cpsula de porcelana que contena la solucin de xido de magnesio. Al terminar esta prueba agregue a la cpsula una gota de solucin de fenolftalena y anote sus observaciones Indique el color que tom la fenolftalena con la solucin del xido de magnesio y anote a que se debe el cambio. Explique la razn y escriba la reaccin, del xido de magnesio con el agua.Segunda parte.- OBTENCION DE UN OXIDO ACIDO En un matraz erlenmeyer, coloque 10 ml. de agua destilada y caliente hasta ebullicin, Despus en una cucharilla de combustin coloque 0.1 g (aproximadamente) de azufre en polvo Calintelo directo a la llama del mechero, solo dentro de la campana de extraccin, una vez que se inflame (tenga precaucin con el gas, pues produce asfixia), contine la combustin introduzca la cucharilla de combustin con la flama en la boca del erlenmeyer (que contiene aproximadamente 5 ml de agua caliente) para recoger el gas producido, cuide que no se moje la cucharilla y tape con papel la boca del matraz, ver dibujo no. 1, repita estos pasos de dos a tres veces, para asegurarse que los gases se mezclen bien en el agua. Cuando termine la combustin agite lentamente el matraz con cuidado para que el gas SO3 se disuelva suficientemente en el agua caliente.NOTA: Si el agua del matraz esta fra el gas de SO3 no se mezcla, espere hasta que no haya presencia de gases en la superficie del matraz. Para comprobar que se form el cido introduzca en el erlenmeyer una tira de papel tornasol azul; anote el cambio de color del papel e indique si la solucin es cida y registre el nmero de pH de la solucin. Tome un mililitro de esta solucin y colocarla en un tubo de ensayo y agrguele una gota de solucin de naranja de metilo. Anote el cambio de color y sus observaciones. Indique el color que tom la tira de papel tornasol al introducirse en el erlenmeyer que contena la solucin de trixido de azufre. Explique la razn. Escriba la ecuacin de la reaccin del SO3 con el agua. Indique el color que tom la solucin de naranja de metilo con la solucin. Explique la razn

ResultadosCuestionario1. Explique lo que indica el cambio de color del tornasol azul.

2. Escriba la frmula y los nombres de cinco xidos bsicos y cinco xidos cidos.

3. Indique cul es la evidencia de que el oxgeno form compuestos con el magnesio y el azufre

4 Explique si la reaccin del magnesio y del azufre sera ms rpida o ms lenta en aire o en oxgeno puro.

5. Escriba dos propiedades del oxgeno que observ.

ConclusionesBibliografa consultadaFigura no 1S.E.P. S.E.S. D.G.E.S.T.





PROPIEDADES Y OBTENCION DE SALESObjetivo de aprendizaje:Aplicar en forma experimental diferentes reacciones qumicas para la obtencin de varias sales.Fundamento Terico:

Las sales son compuestos slidos a temperatura ambiente. Su punto de fusin es variable, en general alto, y hay algunas que llegan a la descomposicin antes de alcanzar la fusin. La mayor parte de las sales son incoloras, poco voltiles e inodoras.

Las sales son compuestos que se originan de la unin qumica de un tomo, ion o radical de carcter electropositivo con otro tomo, ion o radical de carcter electronegativo, excepto las del Ion oxidrilo OH- y del ion hidrgeno H+.

Los compuestos que en su molcula tienen un metal unido a un no metal son sales binarias, que provienen de los hidrxidos; as mismo, tendremos sales que se derivan de los oxicidos, conocidos como oxisales, que contienen un metal unido a un radical negativo oxigenado. Por ejemplo:

Sal binaria

Oxisal

Na+1+ Cl-1NaCl

2Na+1+ SO4-2 Na2SO4 Al+3 + 3Br-1AlBr3

Ca+2+ 2ClO-1 Ca (ClO)2El alumno, con ayuda del maestro, practicar reacciones para la obtencin de sales, como lo muestran los siguientes ejemplos:1. Obtencin de una sal a partir de un cido y un metal.

Zn+2 HNO3

Zn (NO3)2 +H2Metal

cido

sal

gas2. Obtencin de sal a partir de dos salesNaCl+AgNO3

NaNO3 + AgCl precipitado blancosal

sal

sal

sal3. Obtencin de sal a partir de una base y un hidrcido, para darnos una sal haloidea. NaOH+HCl

NaCl

+H2O

base

cido

sal

aguaExperimentacin Material y Equipo

1 Equipo de Calentamiento

2 Cpsulas de porcelana

1 Pinzas de Combustin

2 Pipetas graduadas de 10 ml

2 Tubos de ensaye

1 Gradilla

1 Agitador

2 Frascos goteros

Papel indicador de pH Reactivos 0.1 g de Zinc en Polvo 0.5 ml cido Sulfrico Concentrado 3 N 0.1 ml Solucin de Yoduro de Potasio diluida 0.1 ml cido Sulfrico diluido 0.1 ml Solucin de Hidrxido de Sodio 0.1 N 0.1 ml Solucin de Fenolftalena al 1 % 0.1 ml Solucin de Nitrato de Plata 0.01 N

ProcedimientoPrimera parte.- OBTENCION DE UNA SAL A PARTIR DE UN ACIDO Y UN METAL

Colocar en una cpsula de porcelana, limpia y seca, 0.1 g de zinc, previamente pesado en la balanza granataria. Tomar, con una pipeta graduada, 1 ml de cido sulfrico 3 N y agregarlo, lentamente sobre el zinc. Observar la reaccin que se efecta. Evaporar a sequedad colocando la cpsula sobre el equipo de calentamiento, teniendo la precaucin de que la llama del mechero sea baja (calentamiento lento y en campana de extraccin) Anote sus observaciones. Escriba y balance la reaccin efectuada. Escriba el nombre del precipitado obtenido. Dentro de la clasificacin de sales, diga a qu tipo corresponde la sal obtenida.

Segunda parte.- OBTENCION DE UNA SAL A PARTIR DE DOS SALES.

Colocar en un tubo de ensaye de 13 x 100 ml, 0.4 ml de una solucin de yoduro de potasio diluido y adicionar de una a dos gotas de una solucin de nitrato de plata 0.01 N. Observar la reaccin. Anote sus cambios. Escriba y balance la ecuacin de la reaccin efectuada. Dentro de la clasificacin de sales, diga a qu tipo corresponde la obtenida.Tercera parte.- OBTENCION DE UNA SAL A PARTIR DE UN ACIDO Y UNA BASE.

Verter en un tubo de ensaye 0.5 ml de una solucin de hidrxido de sodio 0.1 N Tomar con una varilla de vidrio unas gotas de la solucin y humedecer una tira de papel indicador de pH. Observar la reaccin. Agregar 1 gota de la solucin del indicador de fenolftalena al 1 %. En seguida aadir gotas a la solucin de cido sulfrico diluido, hasta que el color violeta desaparezca. Depositar la solucin neutralizada en una cpsula de porcelana y calentar suavemente hasta su evaporacin. Observar las caractersticas del residuo. Anote sus observaciones. Escriba y balance la ecuacin de la reaccin efectuada. Escriba el nombre del precipitado obtenido. Dentro de la clasificacin de sales, a qu tipo corresponde la obtenida.Resultados

Cuestionario1. Complete la siguiente reaccin:

Cu+2 +2HNO3

2. Nombre que recibe la reaccin mediante el cual se forma una sal a partir de una base y un cido?

3. Diga cul es la diferencia entre una sal binaria y una oxisal.

4. Escriba el nombre que reciben las sales que no contienen iones H+ u OH-ConclusionesBibliografa consultadaS.E.P. S.E.S. D.G.E.S.T.





TIPOS DE REACCIONES QUMICASObjetivo de aprendizaje:Observar experimentalmente los diferentes tipos de reacciones y adquirir destreza para identificar cada tipo de reaccin.

Fundamento Terico:Reaccin qumica: Cuando dos o ms substancias (elementos o compuestos) entran en contacto, se produce un fenmeno qumico que origina substancias diferentes como resultado de un reacomodo de las molculas. Como se muestra en las siguientes reacciones:

2H2

+O2

2H2O(l)2Na

+Cl2

2NaCl

Na

+Cl

NaCl

Como se conocen millones de reacciones, es conveniente clasificarlas en grupos o tipos para poder tratar con cantidades masivas de informacin en forma sistemtica. Se clasificarn como: 1) reacciones de combinacin o sntesis, 2) reacciones de desplazamiento o simple sustitucin, 3) reacciones de descomposicin o anlisis, 4) reacciones de mettesis o doble sustitucin, y 5) reacciones de xido-reduccin.

1.- Las reacciones en que dos o ms substancias se combinan para formar un compuesto se llaman reacciones de combinacin o sntesis. Incluyen : 1) la combinacin de dos elementos para formar un compuesto, 2) la combinacin de un elemento y un compuesto para formar otro nuevo compuesto y, 3) la combinacin de dos compuestos para formar un nuevo compuesto.

(A+B

AB).

2.- Las reacciones en las cuales un elemento desplaza a otro en un compuesto se llaman reacciones de desplazamiento o simple sustitucin. Los metales activos desplazan a metales menos activos o al hidrgeno de sus compuestos en solucin acuosa. Los metales activos son los que tienen baja energa de ionizacin y pierden con facilidad electrones para formar cationes.(AB+C

AC+B).3.- Las reacciones de descomposicin o anlisis son aquellas en que un compuesto se descompone para producir: 1) dos elementos, 2) uno o ms elementos y no o ms compuestos, o 3) dos o ms compuestos.(AB

A+B).4.- Las reacciones de mettesis o doble descomposicin son aquellas en las cuales dos compuestos reaccionan para formar otros dos nuevos compuestos sin que se produzca cambio en el nmero de oxidacin. Con frecuencia se describen como reacciones en las cuales los iones de dos compuestos simplemente "cambian de compaero".

(AB+CD

AD+BC).5.- Las reacciones en las cuales los tomos experimentan cambios en el nmero de oxidacin se llaman reacciones de xido-reduccin o reacciones redox. En ellas hay transferencia de electrones.Experimentacin Material y Equipo

Mechero de Bunsen

Gradilla

Pinzas para tubo de ensaye

5 Tubos de ensaye

Pinzas para crisol

1 Pipeta de 10 ml Reactivos 0.1 g. de Granalla de Zinc 1 Trozo de 0.5 cm Cinta de Magnesio 0.5 ml de cido Clorhdrico (1:1) diluido 0.1 ml de Solucin de Yoduro de Potasio diluido 0.1 ml de Solucin de Nitrato de Plomo diluidoProcedimientoPrimera parte.- REACCION DE COMBINACION O SINTESIS

Con la ayuda del mechero de bunsen, se enciende el trozo de cinta de magnesio que se sujeta con las pinzas para crisol. Escriba y balance la ecuacin para la reaccin efectuada. Anote sus observaciones.Segunda parte.- REACCION DE DESCOMPOSICION O ANALISIS

Se coloca 0.1 g de oxido de mercurio en un tubo de ensaye; se sujeta con las pinzas para tubo de ensaye (no dirija la boca del tubo hacia la cara de su compaero)

Se calienta directamente a la llama del mechero; cuando se funda y desprenda burbujas, se acerca a la boca del tubo un palillo con un punto de ignicin. Escriba y balance la ecuacin de la reaccin efectuada. Anote sus observaciones.Tercera parte.- REACCION DE DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCION SIMPLE. Se vierte 0.5 ml de cido clorhdrico (1:1) en un tubo de ensaye y se agrega 0.1 g. de granalla de zinc. El gas desprendido de la reaccin se recoge en otro tubo de ensaye invertido; una vez que el tubo est lleno de gas, en esa misma posicin se lleva a la llama del mechero. Como se muestra en la figura 11.1 Escriba y balance la ecuacin de la reaccin efectuada. Anote sus observaciones.Cuarta parte.- REACCION DE METATESIS O DOBLE DESPLAZAMIENTO.

Se colocan en un tubo de ensaye 0.1 ml de solucin diluida de yoduro de potasio y en otro 0.1 ml de nitrato de plomo. Se mezcla el contenido de ambos tubos.

PRÁCTICAS DE QUIMICA inorgánica

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