PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA · NORMAS DE SEGURIDAD OBJETIVO: El alumno...
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PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA PROFR. FCO. JAVIER SALAZAR CRUZ
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PRÁCTICAS DE LABORATORIO
DE QUÍMICA ORGÁNICA
PROFR. FCO. JAVIER SALAZAR CRUZ
NORMAS DE SEGURIDAD
OBJETIVO: El alumno conocerá las recomendaciones en el laboratorio que le permitirán
trabajar con seguridad y tener momentos agradables.
INTRODUCCIÓN: En un laboratorio de Química es absolutamente necesario establecer
ciertas reglas de conducta, de cuyo cumplimiento depende el orden en el trabajo, la
comodidad y la seguridad de todos los participantes.
PROCEDIMIENTO:
Es requisito para entrar al laboratorio el llevar bata puesta y haber leído con
anticipación la práctica que se va a desarrollar.
Evite las bromas y juegos en el laboratorio, así como comer o fumar.
Cuando trabaje con equipos de vidrio, como tubos o termómetros, preste mucha
atención pues el vidrio es frágil y se rompe fácilmente. Cuando se manejen
compuestos químicos peligrosos, utilice anteojos de protección para proteger los ojos.
No toque nunca los compuestos químicos con las manos a menos que se le autorice,
para manipular use espátulas, cucharillas, pinzas, etc.
No arroje al sifón cerillos, papel filtro o sólidos poco solubles.
Compruebe cuidadosamente los rótulos de los frascos de reactivos antes de usarlos y
no devuelva nunca a los frascos de origen los sobrantes de compuestos utilizados.
No pruebe o saboree un producto químico o solución, sin la autorización del profesor.
Para preparar una solución acuosa de un ácido (especialmente ácido sulfúrico), vierta
siempre lentamente el ácido concentrado sobre el agua. Nunca vierta agua sobre
ácido, pues puede producirse un accidente.
No inhale los vapores de alguna sustancia, si es necesario hacerlo ventile con la mano
suavemente hacia su nariz los vapores de la sustancia.
Si alguna sustancia química le salpica o cae en la piel o en los ojos, lávelos
inmediatamente con abundante agua y avise a su profesor.
Cuando se caliente una sustancia en el tubo de ensaye, dirija el extremo abierto del
tubo hacia un lugar que no pueda ocasionar daño a usted y a sus compañeros.
No sitúe una llama cerca de un recipiente que contenga un material volátil o flamable.
Si hay un principio de incendio, actúe con calma. Aplique el extinguidor y evite
manifestaciones alarmistas innecesarias.
Deje el tiempo suficiente para que se enfríen los materiales de vidrios que se usaron.
Al final de la práctica limpie el material, su mesa de trabajo y regrese el material de
laboratorio a la persona correspondiente.
Lávese las manos antes de salir del laboratorio.
Registre claramente todos los datos, observaciones, conclusiones y comentarios
pertinentes. Elabore el informe de la sesión de trabajo de laboratorio.
CUESTIONARIO: ¿Dónde se encuentra situada la válvula general que controla todas las válvulas de gas que están sobre las mesas en el laboratorio de Química? __________________________________________________________________ ¿Cuál es la posición correcta que deben tener las válvulas de gas para que estén cerradas? __________________________________________________________________ ¿Porque es importante conservar la buena disciplina y atención durante la práctica? __________________________________________________________________ ¿Por qué es importante usar la bata en el laboratorio? __________________________________________________________________ ¿Por qué se tiene que leer con anticipación la práctica de laboratorio? __________________________________________________________________ ¿Por qué se debe anotar lo que se observa en el transcurso del experimento? __________________________________________________________________ ¿De qué color son las válvulas de gas? __________________________________________________________________ ¿De qué color son las válvulas de agua? __________________________________________________________________ ¿Cómo se debe preparar una solución con ácido? __________________________________________________________________ ¿Por qué se recomienda que no manipulen las sustancias con las manos? __________________________________________________________________ ¿Qué se recomienda al calentar algunas sustancias en el tubo de ensaye? __________________________________________________________________ ¿Después de calentar el material de vidrio que se ha calentado que recomendación se debe tener? __________________________________________________________________ ¿Cómo se debe de oler alguna sustancia? __________________________________________________________________
1.- COMPARACIÓN ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS.
OBJETIVO: Diferenciar con base en sus propiedades físicas y
químicas, los compuestos orgánicos de los compuestos
inorgánicos.
MATERIAL: Cucharilla de combustión, cuatro tubos de ensaye,
espátula, dispositivo para verificar continuidad eléctrica, 1 foco,
mechero, vasos de precitado
SUSTANCIAS: pan, sal de cocina, bicarbonato de sodio, alcohol, solución de sulfato
cúprico, vinagre, aceite de cocina, azúcar, maizena, ácido clorhídrico, parafina, hidróxido
de calcio, acetona.
PROCEDIMIENTO (a): Escriba las características organolépticas de las siguientes
sustancias
Pan __________________________________________________________________
Sal de cocina
_________________________________________________________________
Bicarbonato de sodio
__________________________________________________________________
Alcohol
__________________________________________________________________
Vinagre
__________________________________________________________________
Aceite de cocina
__________________________________________________________________
Azúcar
__________________________________________________________________
Maizena
__________________________________________________________________
Hidróxido de calcio.
__________________________________________________________________
Coloque una pequeña cantidad de cada una de las sustancias en una cucharilla de
combustión y quémela por separado, observe los cambios y escríbalos.
Pan __________________________________________________________________
Sal de cocina
__________________________________________________________________
Bicarbonato de sodio
__________________________________________________________________
Alcohol
__________________________________________________________________
Vinagre
__________________________________________________________________
Aceite de cocina
__________________________________________________________________
Azúcar
__________________________________________________________________
Maizena
__________________________________________________________________
Hidróxido de calcio.
__________________________________________________________________
¿Cuáles son inorgánicos y cuáles orgánicos?
Pan ______________________________________
Sal de cocina ______________________________
Bicarbonato de sodio _______________________
Alcohol _________________________________
Vinagre ________________________________
Aceite de cocina __________________________
Azúcar __________________________________
Maizena ________________________________
Hidróxido de calcio. _______________________
PROCEDIMIENTO (B): Coloca una gradilla cuatro tubos de ensaye, limpios y secos y
agrega 10 ml de agua en cada uno de ellos.
Al primer tubo agrega diez gotas de aceite.
Al segundo tubo agrega diez gotas de ácido clorhídrico.
Al tercer tubo agrega una pequeña parte de sal de cocina.
Al cuarto tubo agrega una pequeña cantidad de parafina.
De acuerdo con los resultados obtenidos
¿Es soluble en agua? ¿Qué tipo de compuesto es?
Aceite ________________________ ________________________
Acido clorhídrico______________________ ________________________
Sal ________________________ ________________________
Parafina ________________________ ________________________
PROCEDIMIENTO (C): En cinco vasos de precipitado agregue por separado, alcohol,
acetona, Sol. de NaCl, Aceite, Sol. de CuSO4 al 10 %. Con un dispositivo verifique la
conductibilidad eléctrica (enjuague las puntas en cada prueba).
¿Encendió el foco?
¿Qué tipo de compuesto es?
Alcohol ________________________ ________________________
Acetona ________________________ ________________________
Sol de NaCl ______________________ ________________________
Sol. de CuSO4____________________ ________________________
2.- OBTENCIÓN DE METANO
OBJETIVO: El alumno estudiará la obtención y propiedades del metano
MATERIAL:
1 Cápsula de porcelana, 1 Tubo de ensayo grande, 1 tapón monohotadado y tubo de
desprendimiento, 1 Tubo de ensayo, cerillos, 1 Mechero, tripie, tela con asbesto, pinzas
para crisol, pinzas universales, una charola ó un recipiente, balanza.
SUSTANCIAS: Acetato de sodio, Cal sodada.
DESARROLLO: Determina el peso de una cápsula de porcelana. Coloca 15 gr de
acetato de sodio y calienta. Después de deshidratar determina el peso del acetato de
sodio y colócalo en el tubo de ensaye grande. Agrega la misma que de cal sodada,
mézclala perfectamente. Coloca el tapón y el tubo de desprendimiento como se muestra
en el dibujo. Coloca un tubo de ensaye, lleno de agua, invertido en la cuba
hidroneumática. Calienta el tubo generador y recoge el gas en tubo invertido. Cuando esté
lleno de gas, tápalo, retíralo, destapa y acerca un cerillo al tubo de ensaye. Observa.
CUESTIONARIO:
¿Cuál es la fórmula del acetato de sodio?
__________________________________________________________________
¿Cuál es la fórmula del hidróxido de sodio?_______________________________
¿Qué compuestos se obtuvieron al calentar el acetato de sodio y la cal sodada?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
¿El metano es flamable? _____________________________________________
¿Qué usos se le puede encontrar al metano?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Nombre del alumno_____________________________________ Fecha ______
2.- OBTENCIÓN DEL ETILENO
Marco teórico
Eteno o Etileno, el miembro más simple de la clase de compuestos orgánicos llamados
alquenos, que contienen al menos un doble enlace carbono-carbono. El eteno es un gas
incoloro, con un olor ligeramente dulce, y su fórmula es H2C9CH2. Es ligeramente soluble
en agua, y se produce comercialmente mediante craqueo y destilación fraccionada del
petróleo, así como del gas natural. El eteno arde con una llama brillante. Debido a su
doble enlace, el eteno es muy reactivo y forma fácilmente numerosos productos como el
bromo etano, el 1,2-etanodiol (etilenglicol) y el polietileno. En agricultura se utiliza como
colorante y agente madurador de muchas frutas. El eteno tiene un punto de fusión de -
169,4 °C y un punto de ebullición de -103,8 °C. Es con mucho la materia prima
petroquímica más importante.
Las reacciones químicas del etileno pueden ser divididas en aquellas que tienen
importancia comercial y otras de interés puramente académico. Esta división es
necesariamente arbitraria y las reacciones incluidas en la segunda categoría pueden
llegar a pertenecer a la primera en el futuro.
La manera más práctica de obtener un hidrocarburo como el etileno es por el método de
deshidratación del alcohol etílico mediante ácido sulfúrico concentrado. Un alcohol se
convierte en alqueno por deshidratación con la eliminación de una molécula de agua.
El ácido sulfúrico (H2SO4) reacciona en frio con los alcoholes dando un sulfato acido de
alquilo. En particular, cuando el sulfato acido de etilo se calienta a 179°C, se descompone
regenerando el ácido sulfúrico y formando una olefina (un alqueno), el etileno.
Esta transformación es fuertemente endotérmica, es decir; requiere de calor para ocurrir.
Por eso debe llevarse a cabo en hornos de pirolisis, a unos 1000°C. Esta alta temperatura
produce el rompimiento de enlaces, así que la formación de etileno se ve acompañada de
la creación de otros productos secundarios no deseados, que son separados
posteriormente por destilación o absorción.1. Promueve la maduración de frutos. Por
aumento en los niveles de enzimas hidrolíticas que ablandan el tejido, producen la
hidrólisis de los productos almacenados, incrementan la velocidad de respiración y la
pigmentación de los frutos. El etileno es un bloque de edificio extremadamente importante
en la industria petroquímica. Puede experimentar muchos tipos de reacciones que
conduce a una plétora de productos químicos importantes. Una lista de algunos tipos
importantes de reacciones incluye,1) Polimerización, 2) Oxidación, 3) Halogenación y
Hydrohalogenation, 4) Alkylation,5) Hidración, 6) Oligomerization, 7)Oxo-reacción, y 8) un
agente de maduración para las frutas y los vehículos (véase las respuestas fisiológicas de
plantas).
La experiencia ha demostrado que la mejor manera de caracterizar un alqueno es por
medio de la decoloración de una disolución diluida fría y neutra de permanganato (prueba
de Bayer), desaparece el color purpura, que es remplazado por dióxido de manganeso
que es de color café. Otra alternativa es la decoloración del agua de bromo.
Objetivo
Que el alumno comprenda como se puede sintetizar un producto derivado del petróleo a
partir de compuestos ajenos a este y que aprenda como se logra identificar un compuesto
alqueno.
Que el alumno entienda y aprenda el proceso que se lleva en un laboratorio para la
obtención de un compuesto como el del etileno.
Material
1 matraz kitazato de 250ml.
1 probeta de 250ml.
1 soporte universal
1 pinzas para tubo de ensayo
1 pinzas para universales
1 gradilla
1 balanza
Perlas de ebullición
1 pipeta
1 tapón mono horadado
1 encendedor
1 termómetro con escala de 250° C
1 manguera de látex con punta de vidrió
1 cuba hidroneumática
1 parrilla eléctrica
2 tubos de ensaye de 20x 200
2 probeta de 50ml.
Sustancias
Agua
20ml de Ácido sulfúrico concentrado
20 ml de alcohol etílico
2gr de sulfato de cobre
Disolución al 1% de permanganato de potasio
Parafina
Disolución acuosa de bromo al 1%
Mezcle una solución de bromuro de potasio al 1% con otra de bromato de potasio al 1% en
el momento que se utilice. Solo mezcle la cantidad que ocupe. Acidule la mezcla con HCl.
Procedimiento
En el matraz kitazato se instala la manguera, se agregar cuerpos de ebullición (perlas de
ebullición), se colocan los 20 ml de alcohol etílico, 2gr de sulfato de cobre y
cuidadosamente se le añade 20 ml de ácido sulfúrico concentrado.
Se le pone al matraz un tapón mono horadado, en el orificio se introduce un termómetro,
cuyo bulbo deberá penetrar casi al fondo de la capa liquida, una vez que se han instalado
el termómetro, se sella con parafina, para evitar fugas.
Por otro lado se instala el soporte universal, con la pinza para matraz y la parrilla eléctrica.
El tubo lateral del matraz se introduce en la cuba hidroneumática conteniendo agua.
El etileno se recoge en una probeta por desplazamiento de agua.Llene laprobeta al ras e
inviértalos rápidamente, dentro de la cuba hidroneumática.
Caliente suavemente el matraz con parrilla eléctrica, hasta que la mezcla alcance una
temperatura entre 160-170° C. Tan pronto empiece a fluir el gas se coloa la manguera en
la boca de la probeta invertida. ¿Qué sucede?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Prueba con permanganato de potasio (Prueba de Bayer ): coloca la manguera en un
tubo de ensayo que contiene permanganato de potasio al 1% y observa. ¿Qué sucede
con la solución?:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Prueba de agua de bromo: Añade a un tubo de ensaye una disolución acuosa de bromo
al 1%, de nuevo inserta dentro de la disolución la punta de vidrio. Observa lo que sucede
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Prueba de combustión: agregue la flama de un encendedor a la punta de la manguera.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Escribe la reacción de la obtención del etileno
Nombre del alumno_____________________________________ Fecha ______
3.- OBTENCIÓN DE ACETILENO
INTRODUCCIÓN: El carburo de calcio es una sustancia sólida de color grisáceo que
reacciona exotérmicamente con el agua para dar cal apagada (hidróxido de calcio)
y acetileno.
A principios del siglo XX, el acetileno tenía múltiples aplicaciones debido a la fijeza y
claridad de su luz, su potencia calorífica, su facilidad de obtención y su bajo costo. Los
aparatos generadores se habían también perfeccionado, siendo casi todos ellos del
sistema en que el agua cae sobre el carburo, estando la caída de aquella graduada de tal
modo por diversos juegos de válvulas, palancas y contrapesos que casi se llegó a evitar la
sobreproducción de gas que tanto dañaba a los aparatos anteriores.
El acetileno se utilizaba en generadores, en lámparas de minería o en
el soplete oxiacetilénico empleado en la soldadura autógena produciendo temperaturas de
hasta 3000 °C, el alumbrado de proyectores para la marina y para cinematógrafos. Los
automóviles llevaban también a principios del siglo en su mayoría faros con aparatos
autogeneradores de acetileno. Se llegaron a construir diversos aparatos de salvamento
como cinturones, chalecos, boyas, etc., en cuyo interior y en un depósito ad hoc llevaban
una dosis de carburo de calcio dispuesto de tal suerte, que al ponerse el carburo en
contacto con el agua se produjera el gas acetileno, dejando henchido convenientemente
el aparato
El acetileno se utiliza como fuente de iluminación y de calor. En la vida diaria el acetileno
es conocido como gas utilizado en equipos de soldadura debido a las elevadas
temperaturas (hasta 3000 °C) que alcanzan las mezclas de acetileno y oxígeno en su
combustión.
El acetileno es además un producto de partida importante en la industria química. Hasta la
segunda guerra mundial una buena parte de los procesos de síntesis se basaron en el
acetileno. Hoy en día pierde cada vez más en importancia debido a los elevados costes
energéticos de su generación.
Disolventes como el tricloroetileno, el tetracloroetano, productos de base
como viniléteres y vinilésteres y algunos carbociclos (síntesis según Reppe) se obtienen a
partir del acetileno. También se utiliza en especial en la fabricación del cloroetileno
(cloruro de vinilo) para plásticos, del etanal (acetaldehído) y de los neoprenos del caucho
sintético.
OBJETIVO: El alumno obtendrá etino en el laboratorio.
MATERIAL: Matraz kitazato, tapón, embudo de decantación, soporte universal,
pinzas universales, 5 cm de manguera, tubo de desprendimiento,
tubo de ensaye, charola.
SUSTANCIAS:5 gr de carburo de calcio, agua.
PROCEDIMIENTO: En un matraz kitazato limpio y seco agrega 5 g de carburo de calcio.
Coloca un embudo de decantación sobre el matraz kitazato conectado con un tapón,
sosténlo, con unas pinzas al soporte universal. Conecta con 5 cm de manguera un tubo
de desprendimiento, que va a dar a un tubo de ensaye lleno de agua previamente e
invertido en una charola ó un recipiente.
Agrega agua al embudo de decantación (con la llave previamente cerrada)
Abre ligeramente la llave del embudo de decantación y deja caer gota a gota el agua.
Observa. Recoge el gas.
Cuando esté lleno de gas, tápalo, retíralo, destapa y acerca un cerillo al tubo de ensaye.
CUESTIONARIO:
¿ Qué observaste?
______________________________________________
_________________________________________________________________
¿Cuál es la ecuación de este experimento?___________________________________
¿Qué tipo de reacción es? _______________________________________________
¿Cuáles son los usos del etino?.
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
5.- DETILACIÓN DE ALCOHOL METILICO ( METANOL).
Obtención de metanol por pirolisis (destilación seca de la madera).
INTRODUCCIÓN:En nuestra República, tenemos zonas boscosas de suma importancia,
en las que abunda el quebracho blanco y rojo, las coníferas, el algarrobo, el lapacho, etc.,
todos ellos muy buenos para esta industria.
Originariamente se producía alcohol metílico o metanol por destilación destructiva de
astillas de madera. Esta materia prima condujo a su nombre de alcohol de madera. Este
proceso consiste en destilar la madera en ausencia de aire a unos 400 °C formándose
gases combustibles (CO, C2H4, H2), empleados en el calentamiento de las retortas; un
destilado acuoso que se conoce como ácido piroleñoso y que contiene un 7-9% de ácido
acético (El ácido piroleñoso, también llamado vinagre de madera, es un líquido producido
durante la destilación seca de la madera)., 2-3% de metanol y un 0.5% de acetona; un
alquitrán de madera, base para la preparación de antisépticos y desinfectantes; y carbón
vegetal que queda como residuo en las retortas.
Destilando a altas temperaturas y en forma rápida, aumentarán las fracciones gaseosas
disminuyendo el ácido acético y carbón. En cambio con un destilado más lento y
aumentando la temperatura en forma gradual, se obtendrán más productos de
condensación y menos gases.
OBJETIVO: Obtener experimentalmente metanol a través de pirolisis de madera.
MATERIAL:1 Soporte universal, 1 matraz balón,1 Pinzas universales, 1Mechero de
bunsen, 1 Tapón de hule ( un orificio), 1 Tapón de hule ( dos orificio), cerillos.
SUSTANCIAS:Aserrín
PROCEDIMIENTO:.
Arma un montajecomo el dibujo y coloca en el matraz aserrín.En el segundo matraz
agrega agua. Revisa que no haya fugas y calienta la muestra, agrega la flama de un
serillo al final del tubo de desprendimiento.
CUESTIONARIO:
¿Qué se observa al calentar matraz balón?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
¿Qué se observa en elmatraz erlenmeyer ?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
¿Qué se observa al agregar la flama de un cerillo en tubo de desprendimiento?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Investiga usos del alquitrán de hulla.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Investiga usos del ácido piroleñoso.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Investiga usos del alcohol metílico o metanol.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Nombre del alumno_____________________________________ Fecha ______
6.- OXIDACIÓN DEL ALCOHOL METILICO
OBJETIVO: El alumno realizara una oxidación de alcohol metílico o metanol.
MATERIAL: Tubo de ensaye grande, pinzas para tubo, tapón.
SUSTANCIAS: Alcohol metílico, Alambre de cobre, solución amoniacal de nitrato de
plata al 5 %.
PREPARACIÓN: Enrolle un alambre de cobre en espiral y adáptalo a un tapón de corcho
que ajuste holgadamente en el tubo de ensaye. Agregue ¾ partes del tubo de una
solución de alcohol metílico al 20 % en agua.Calienta la espiral de alambre hasta tenerlo a
“rojo vivo”, introduciéndolo inmediatamente en el tubo de ensaye, agitando suavemente
el tubo, y procurando no apretar el tapón. Enfriar el tubo y repetir el proceso unas 3 o 4
veces.
CUESTIONARIO:
¿Cuál es el olor que se percibe en la solución?
______________________________________________________________________
¿Cuál es la fórmula del formaldehído?
______________________________________________________________________
¿Cuáles son los usos del formaldehído?
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
En un tubo de ensaye estándar agrega un poco de la solución que preparaste y agrega un
1ml de solución de nitrato de plata amoniacal. Observa cuidadosamente y anota:
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
7.- OBTENCIÓN DE CETONAS
OBJETIVO: Obtener una cetona, estudiar sus características, así como algunas
reacciones de identificación.
MATERIAL: Refrigerante, tubo de ensaye grande, tapón de corcho,
Tubo de desprendimiento, Mechero, dos soportes, vaso de precipitado.
2 pinzas universales, 2 mangueras.
SUSTANCIAS: 10g de acetato de sodio, 10 g de acetato de calcio
OBTENCIÓN:
En un tubo de ensaye grande, destila una mezcla de 10 g de Acetato de sodio y 10 g de
acetato de calcio, iniciando el calentamiento cerca del tapón de corcho, llevando la flama
poco a poco al extremo inferior del tubo que deberá estar casi en posición horizontal.
Enseguida calentar constantemente hasta agotar el contenido del tubo.
CUESTIONARIO:
¿Cuál es la fórmula de la acetona?
__________________________________________________________________
¿Cuáles son las propiedades físicas de la acetona?
__________________________________________________________________
¿Qué aplicaciones industriales tiene la acetona?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
8.- PREPARACIÓN DEL ÉTER ETÍLICO.
Fue el primer producto empleado como anestésico. Su fórmula química desarrollada es
CH3-CH2-O-CH2-CH3. Estos tipos de compuestos son el resultado de la unión de dos
radicales alquílicos o aromáticos a través de un puente de oxígeno -O-
El dimetil éter fue descubierto por el alquimista Ramón LLull, en 1912, aunque el mismo
fue sintetizado por primera vez en 1540 por Valerius Cordus que lo llamó "aceite dulce de
vitreolo", en realidad se estaba destilando etanol y ácido sulfúrico, (el llamado aceite de
vitreolo). Sus propiedades analgésicas fueron descubiertas por Theophrastus Bombastus
von Hohenheim.
Este compuesto es muy empleado como analgésico, de hecho fue el primero en utilizarse
con dicho fin, sus uso anestécico lo ha convertido en droga recreativa, tiene un amplio uso
como disolvente de grasas, aceites, ceras, resinas, gomas, perfumes, alcaloides, acetato
de celulosa, nitrato de celulosa, hidrocarburos y colorantes.
MATERIAL:
Matraz balón 250ml, probeta 100ml, pipeta, 3 perlas de ebullición, Montaje de destilación,
parilla eléctrica.
Etanol, Ácido fosfórico,
PROCEDIMIENTO:
1. En un matraz balon de 250ml. colocar 40ml de etanol al 95% y agregar
cuidadosamente, agitando y enfriando, 10ml de ácido fosfórico. Una vez fría la mezcla, se
agregan 15ml de agua enfriada con hielo. Se debe tomar en cuenta que agregar una gran
cantidad de ácido provocaría la formación de un alqueno, para que no suceda esto deberá
estar presente en pequeña cantidad y diluido.
2. Luego se arma la unidad de destilación simple. Agregándose 3 perlas de ebullición
como máximo.
3. Proceder a calentar la mezcla, lo que provocará la destilación del éter correspondiente.
*Nota: NO USARE MECHERO … El mechero deberá ser sustituido por una estufa
eléctrica con lo cual se descarta que haya un incendio por la volatilidad del éter. No
deberá de haber mecheros encendidos en el laboratorio mientras dure la destilación, ya
que el riesgo de incendio es alto si lo hubiere.
Prueba No.1
Nombre de la Prueba: Combustión.
Criterio de la Prueba: Todos los éteres reaccionan con oxígeno en una reacción de
combustión, ya que este actúa como oxidante y comburente. Si bien, se torna más difícil
de inflamar al aumentar el número de átomos de carbono, sin embargo estos son muy
inflamables.
Reacción:
Observación: Al colocar el producto dentro de una capsula de porcelana, se le pasa cerca
un fósforo encendido, por lo que el producto reacciona produciendo una llama naranja,
con un poco de azul, no tan luminosa y grande como si se hubiera realizado con el etanol.
Si la prueba fue positiva ocurrió combustión.
Prueba No.2
Nombre de la Prueba: Solubilidad en agua.
Criterio de la Prueba: Los Éteres
Al agregar a una alícuota de 1ml de destilado (producto obtenido en la práctica), la
cantidad de 1ml de agua, este no forma ninguna capa heterogénea, sino que se comporta
como una capa homogeneizada, lo cual indica que el éter se solubilizó en todas sus
proporciones con el agua.
La prueba es positiva si se solubilizó en agua.
CUESTIONARIO:
Escribe la fórmula del éter etílico.
_____________________________________________
Escribe la ecuación completa para la obtención del éter etílico.
________________________________________________________________________
_
Escribe cinco usos del éter a la vida cotidiana.
1.-
______________________________________________________________________
2.-
______________________________________________________________________
3.-
______________________________________________________________________
4.-
______________________________________________________________________
5.-
______________________________________________________________________
9.- IDENTIFICACIÓN DE ACIDOS CARBOXILICOS
OBJETIVO:obtención y reconocer experimentalmente los ácidos carboxílicos.
OBTENCIÓN DE ACIDO ACETICO
MATERIAL: Todo el montaje de destilación, un embudo de seguridad con tapón, una
probeta, 2 tubos de ensaye
SUSTANCIAS:12 gr de acetato de sodio, ácido sulfúrico.
PROCEDIMIENTO: Arme un aparato de destilación. Agregue 12g de acetato de sodio en
el matraz de destilación. Con mucha precaución en una probeta mida 9 ml de ácido
sulfúrico concentrado y agréguelo al matraz de destilación a través de un embudo de
seguridad. Con cuidado enjugue la probeta y colóquela en su aparato de destilación para
recibir el destilado
Caliente la mezcla hasta ebullición. Colecte del producto. Anote sus observaciones.
Escribe tus observaciones:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
PRUEBAS DE IDENTIFICACIÓN
MATERIAL: Soporte universal, pinzas para bureta, bureta, matraz, 3 tubos de ensaye,
gradilla, papel tornasol azul, soluc. de bicarbonato de sodio. Sol. KI, sol. KIO3, sol de
almidón.
1.- Prueba de Acidez
1 ml de muestra.
Con la ayuda de la pinza, introducir la tira de pH en el tubo. Retirar. Observar el valor de
pH.
Valores de pH menor a 7 (muestra ácida).
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
2.- Reacción con bases débiles
0.2 ml de muestra ácida
Agregar 3 ml de soluc. de bicarbonato de sodio. Observar.
Producción de efervescencia (muestra positiva).
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
3.- Prueba Ioduro-Iodato
0.5 ml de muestra positiva
Agregar 4 gotas de KI y 2 gotas de KIO3. Calentar en b. m. hirviendo por 1 minuto.
Enfriar, agregar 3 ml de soluc. de almidón.
La aparición de un color azul (grupo carboxilo).
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
Escribe cinco usos del ácido acético a la vida cotidiana.
1.- ____________________________________________________________________
2.- ____________________________________________________________________
3.- ____________________________________________________________________
4.- ____________________________________________________________________
5.- ____________________________________________________________________
CONTENIDO DE ÁCIDO ACÉTICO DE UN VINAGRE
Para saber el contenido de ácido acético de un vinagre procedemos a valorarlo. Para ello
medimos 10,0 mL del vinagre, lo echamos en un matraz erlenmeyer, diluimos hasta unos
25 -30 mL (no importa el volumen final) y añadimos un par de gotas de fenolftaleína como
indicador. La fenolftaleína es incolora por debajo de pH 8,2, virando a un color violeta
intenso por encima de pH 10,0.
La bureta se llena con disolución de NaOH de concentración conocida (1,0 M en nuestro
caso).
Una vez listo el montaje comenzamos a valorar vertiendo lentamente la disolución de
hidróxido de sodio sobre el vinagre, al tiempo que se agita el matraz. El vertido se
continúa hasta que el indicador vire al color violeta. Cerramos entonces la bureta y
medimos el volumen de disolución vertida. Es conveniente realizar más de una valoración
con el fin de minimizar el error cometido.
La reacción que se ha llevado a cabo es la
neutralización del ácido acético por el hidróxido de
sodio:
El viraje del indicador nos indica el punto final de la valoración. Esto es, cuando todo el
ácido ha sido neutralizado por la base. Cuando esto suceda, y se agregue una sola gota
de base en exceso, el pH alcanza valores por encima de diez provocando el cambio de
color del indicador. Conocido el volumen de disolución de base añadida, y su
concentración, podemos calcular los moles de NaOH necesarios para neutralizar el ácido.
Ejemplo: si se gasta 10.5 ml de base
Como según la ecuación 1mol de NaOH reacciona con 1 mol de ácido acético, tendremos
0,0105 moles de ácido acético. Como esa cantidad estaba en un volumen de 10,0 mL de
vinagre la molaridad del vinagre será:
Para calcular la concentración en % en masa necesitamos saber la densidad del vinagre.
Como la densidad del ácido acético puro es muy aproximadamente 1,0 g/mL (1,05 g/mL)
podemos considerar que la densidad de la disolución es 1,0 g/mL. Por tanto:
La etiqueta del vinagre indica que el grado de acidez del mismo es de 60 . Esto es, que la
concentración en tanto por ciento en volumen de la disolución es del 6%. Según la
valoración efectuada, y teniendo en cuenta que la densidad del ácido acético se 1,05
g/mL, el tanto por ciento en volumen (grado de acidez) será:
10.- OBTENCIÓN DE UN ESTER.
1) PROCEDIMIENTO: OBTENCIÓN DE SALICILATO DE ETILO
MATERIAL: Tubo de ensayo, pipeta, gradilla, etanol, aspirina, ácido sulfúrico.
En un tubo de ensayo que contenga 2 mL de etanol, agregue una tableta de aspirina
y 1 mL de ácido sulfúrico concentrado.
Caliente suavemente esta mezcla. Espere que se enfríe y proceda luego a identificar el
olor.
El ácido salicílico y el etanol reaccionan dando origen al salicilato de etilo, cuyo olor
característico recuerda
a las sustancias destinadas a las fricciones musculares.
Anota tus observaciones: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
Investiga usos del salicilato de etilo. ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ¿Cuál es la fórmula del salicilato de etilo. ________________________________________________________________________
2) PROCEDIMIENTO: OBTENCION DE ACETATO DE ISOPROPILO
En un embudo de decantación agregue:
10 ml de alcohol isopropílico y 7 ml de ácido acético… agitar en forma circular.
Después agregar 5 ml de ácido sulfúrico. Agitar en forma circular hasta observar un
cambio evidente. Tocar el embudo de decantación para verificar si es una reacción
endotérmica o exotérmica.
CH3-COOH + CH3-CH-CH3 --CH3-COO-CH-CH3 + H2O
I I
OH CH3
El acetato de isopropilo de utiliza principalmente como disolvente para pinturas, tintas de
impresión, etc. También es un agente deshidratante comúnmente utilizado en la industria,
y un extractante y un componente de fragancia en la producción de fármacos.
Utilizado principalmente como disolvente de extracción de drogas, disolvente de
revestimiento, disolvente de tinta de impresión, disolvente de reacción química, etc. El
producto es aroma de fruta, aroma de manzana después de la dilución, productos
naturales que se encuentran en piña, pera, cacao, etc., es GB2760-86 de China
proporciona para el uso de especias comestibles. Utilizado principalmente para preparar
sabores de ron y disolventes de fragancias a base de frutas.
Utilizado como solvente para pinturas, tintas de impresión, etc., también es un agente
deshidratante comúnmente utilizado en la industria, un extractante y un componente de
perfume en la producción de drogas, un solvente de extracción para un medicamento, un
solvente de pintura, un solvente de tinta de impresión, un disolvente de reacción química,
y similares. El producto es aroma de fruta, aroma de manzana después de la dilución,
productos naturales que se encuentran en piña, pera, cacao, etc., es GB2760-86 de China
proporciona para el uso de especias comestibles. Utilizado principalmente para preparar
sabores de ron y disolventes de fragancias a base de frutas.
Se utiliza principalmente como solvente y extractante para derivados de celulosa,
plásticos, aceites y grasas. Es ampliamente utilizado en pesticidas químicos,
farmacéuticos, biológicos, revestimientos, tintas y otras industrias.
11.- OBTENCION DE AMIDAS
OBJETIVO: Obtención de urea en el laboratorio.
INTRODUCCIÓN: En los seres humanos, la orina normal suele ser un líquido
transparente o amarillento. Se eliminan aproximadamente 1,4 litros de orina al día. La
orina normal contiene un 95 % de agua, un 2 % de sales minerales y 3 % de urea y ácido
úrico… aproximadamente 20 g de urea por litro. Cerca de la mitad de los sólidos son
urea, el principal producto de degradación del metabolismo de las proteínas. El resto
incluye nitrógeno, cloruros, cetosteroides, fósforo, amonio, creatinina y ácido úrico.
La urea fue descubierta en 1773 por el químico Hillaire Rouelle. El químico alemán
Friedrich Wöhler inventó el proceso de síntesis en laboratorio de la urea en 1828, 55 años
después de su descubrimiento, y la urea se convirtió así en el primer compuesto orgánico
sintetizado en laboratorio.
El 91 % de la urea producida se emplea como fertilizante. Se aplica al suelo y provee
nitrógeno a la planta. También se utiliza la urea de bajo contenido de biuret(menor al
0.03 %) como fertilizante de uso foliar. Se disuelve en agua y se aplica a las hojas de las
plantas, sobre todo frutales, cítricos.
La urea como fertilizante presenta la ventaja de proporcionar un alto contenido
de nitrógeno, esencial en el metabolismo de la planta ya que se relaciona directamente
con la cantidad de tallos y hojas, quienes absorben la luz para la fotosíntesis. Además el
nitrógeno está presente en las vitaminas y proteínas, y se relaciona con el
contenido proteicode los cereales.
La urea se adapta a diferentes tipos de cultivos. Es necesario fertilizar, ya que con la
cosecha se pierde una gran cantidad de nitrógeno. El grano se aplica al suelo, el cual
debe estar bien trabajado y ser rico en bacterias. La aplicación puede hacerse en el
momento de la siembra o antes. Luego el grano se hidroliza y se descompone.
Debe tenerse mucho cuidado en la correcta aplicación de la urea al suelo. Si ésta es
aplicada en la superficie, o si no se incorpora al suelo, ya sea por correcta
aplicación, lluviao riego, el amoníaco se vaporiza y las pérdidas son muy importantes. La
carencia de nitrógeno en la planta se manifiesta en una disminución del área foliar y una
caída de la actividad fotosintética.
Fertilización foliar es lareneg ne orep ,acitcárp augitna anu se railof nóicazilitref aL ׃
aplican cantidades relativamente exiguas con relación a las de suelo, en particular de
macronutrientes. Sin embargo varios antecedentes internacionales demuestran que el
empleo de urea bajo de biuret permite reducir las dosis de fertilizantes aplicados al suelo,
sin pérdida de rendimiento, tamaño y calidad de fruta.
Estudios realizados en Tucumán demuestran que las aplicaciones foliares de urea en
bajas cantidades resultan tan efectivas como las aplicaciones al suelo.[Esto convalida la
práctica de aplicar fertilizantes junto con las aplicaciones de otros agroquímicos como
complemento de un programa de fertilización eficiente.
Industria química y de los plásticos ,socitsálp ,sovisehda ne etneserp artneucne eS ׃
resinas, tintas, productos farmacéuticos y acabados para productos textiles, papel,
metales y tabaco. Como por ejemplo la resina urea-formaldehído . Estas resinas tienen
varias aplicaciones en la industria, como la producción de madera aglomerada. También
se usa en la producción de cosméticos y pinturas.
Suplemento alimenticio para el ganado: Se mezcla en el alimento del ganado y aporta
nitrógeno, que es vital en la formación de las proteínas.
Producción de drogas omoc sagord ed nóicacirbaf al arap etnaretluda omoc asu eS ׃
la metanfetamina.
Componente del aditivo Adblue o urea AUS32, aditivo que se utiliza para reducir las
emisiones de óxidos de nitrógeno (NOx) causadas por los escapes de los motores diésel,
mediante un proceso denominado reducción catalítica selectiva (RCA).
PROCEDIMIENTO:
Arma un montaje como el dibujo y coloca en el matraz 100 ml de orina. En el segundo
matraz agrega agua. Revisa que no haya fugas y calienta la muestra con cuidado hasta
evaporar, todo el líquido.
Anota tus observaciones:
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¿Por qué es importante la urea?
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Nombre del alumno_____________________________________ Fecha ______
