preguntasicfesdequmica-090714171055-phpapp02

5/16/2018 preguntasicfesdequmica-090714171055-phpapp02 - slidepdf.com

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PREGUNTAS ICFES DE QUÍMICA

I. En un tubo de diámetro pequeño y cerrado por un extremo se coloca unagota de mercurio. El mercurio cae aprisionando una cantidad de aire en el

fondo. Si el lado que contiene el aire aprisionado se pone en contacto con aguaa 100oC, luego con hielo a 0oC y luego con agua a 50o

C. La distancia entre elextremo inferior del tubo y la columna de mercurio es

A. igual para los tres casosB. mayor para 100º C y menor para 0º CC. mayor para 50º C y menor para 0º CD. mayor para 0º C y menor para 100º C

II. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

El gráfico representa el punto de ebullición contra el número de carbonos, paralos 10 primeros alcanos y alquenos normales.

1. De la gráfica se puede concluir que

A. el punto de ebullición aumenta a medida que se disminuye en las seriesB. los cuatro primeros miembros de las series son gases a temperaturaambienteC. las fuerzas de atracción entre moléculas son mayores en alquenos que

en alcanosD. a mayor peso molecular en alcanos y alquenos menor punto de ebullición

2. El aumento gradual del punto de ebullición como se observa en la gráfica sepuede explicar por el aumento

A. en la polaridad de los átomosB. en la movilidad de las moléculasC. en el carácter iónico del compuestoD. de las fuerzas intermoleculares

III. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

150

100

50

0

-

-100

2 4 6 8 10

Punto de ebullición ºC

No.carbonos

Alcanos- - - - - - Alquenos



A una misma presión y temperatura se tienen dos recipientes rígidos de igualcapacidad que contienen compuestos gaseosos. Inicialmente el recipientecontiene una mol de gas X y un mol de gas Y, y el recipiente 2 contiene 2

moles de gas Z y un mol de gas W. A estas condiciones se producen lasreacciones

Las masas moleculares de algunos de estos gases se muestran en la siguientetabla

1. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que las masasmoleculares en g/mol de los compuestos K y H son respectivamente

A. 35 Y 40B. 45 Y 50C. 35 Y 50D. 45 Y 40

2. Durante el transcurso de la reacción entre los gases es válido afirmar que lapresión en el recipiente 1

A. permanece constante y en el recipiente 2 aumentaB. disminuye y en el recipiente 2 permanece constanteC. aumenta y en el recipiente 2 disminuyeD. permanece constante y en el recipiente 2 disminuye

IV. Para la ecuación

Los productos de la reacción serán

V. Conteste las preguntas 1 a 4 a partir de la siguiente información.

Reacción 1: X + Y J + KReacción 2: 2Z + W H

Compuestos gaseosos X Y J Z WMasa Molecular (g/mol) 50 15 20 10 30

+ CH3CH2CH2Cl AlCl3

CH2Cl + CH4

Cl + CH3CHCH3

CH2CH2CH3 + HCl

CH2CH2CH2Cl + HCl



Se produce la sustancia R (ac) a partir de la reacción de las sustancias P (s) yQ (ac)

, tal y como se muestra en la siguiente ecuación.

En la tabla 1 se presentan algunas características de las sustancias P, Q y R yen la tabla 2 se presentan las soluciones de Q disponibles para llevar a cabo lareacción.

TABLA 1

SUSTANCIA Masa Molar(g/mol)

Temperatura dedescomposición

(ºC)

Solubilidad en 100g H2

AO

15 ºC 50 ºC

PQR

4098120

35090220

No No80 98

130 160

TABLA 2

SOLUCIÓN Q CONCENTRACIÓN12

34

1M49% m/v

0,5 m0,5 M

En la gráfica se presenta la relación de la energía libre de Gibbs (ΔG) con latemperatura

1. Si en un recipiente se tienen 80 g de la sustancia P y se requiere producirexactamente un mol de la sustancia R, de las soluciones de la tabla 2, debenadicionarse

kJ/mol

0

-100

100

50

-50

15 30 45 60 75 90 105 120Temperatura (oC)

P (s) + Q (ac) R (ac) + H2O (l)



A. 100 mL de la solución 3B. 1 L de la solución 4C. 0,5 L de la solución 1D. 200 mL de la solución 2

2. Con base en la información inicial es válido afirmar que la temperaturamínima del recipiente, para producir una mol de la sustancia R, empleando unasolución 10 M de Q y considerando las proporciones estequiométricas dadaspor la ecuación es

A. 15 ºCB. 50 ºCC. 220 ºCD. 90 ºC

3. Si en un recipiente se tienen 60 g de la sustancia P y se obtuvo un mol de lasustancia R, para separar en forma sólida la sustancia R es necesario

A. cristalizar y decantarB. filtrar y cristalizarC. destilar y decantarD. filtrar y evaporar

4. A 50 ºC y 1atm., se tiene 1L de la solución 1, a la cual se le adiciona 60g dela sustancia P. Al finalizar completamente la reacción, el agua se evaporacompletamente, obteniéndose un sólido. De este sólido se puede afirmar quees

A. Q y RB. P y QC. P y RD. P, Q y R

VI. Dos métodos de preparación de hidrógeno gaseoso, H2(g),

son lossiguientes

Método 1: pasando vapor de agua sobre carbón caliente

Método 2: pasando vapor de agua sobre hierro caliente

C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) 1000 ºC

3Fe (s) + 4H2O (g) Fe3O4 + 4H2 (g)

Masas molares(g/mol)

Fe = 56C = 12H2O = 18CO = 28Fe3O4 = 232H = 1



Se disponen de 168 g de Fe (s) y 120 g de C (s) y vapor de agua en exceso y sepuede utilizar sólo uno de los métodos descritos para producir la mayorcantidad H2(g)

A. 2 porque se producen mínimo 4 moles de Hposible. De acuerdo a esto, el método a utilizar debe ser el

B. 1 porque se producen mínimo 10 moles de H

2(g)

C. 2 porque se consume mayor masa de H2(g)

2OD. 1 porque se consume menor masa de H

(g) 2O

(g)

VII. Se sabe que el primer sustituyente (grupo) que hay en el anillo aromáticodetermina la posición (orto, meta, o para) en la que se adicionará un segundosustituyente.Conociendo que el grupo bromo es orto – para dirigente y el grupo nitro (NO2

)es metadirigente, se quiere preparar en el laboratorio una sustancia derivadadel benceno que tenga los dos grupos en la siguiente posición

La mejor forma de lograrlo es siguiendo los siguientes pasos

A. bromar el benceno y luego nitrarloB. nitrar en dos procesos simultáneos al bencenoC. nitrar el benceno y luego bromarloD. sustituir estos dos grupos en un benceno sustituido con NO

2

VIII. Sobre un platillo de una balanza se coloca un frasco con un poco deperfume y herméticamente cerrado. Sobre el otro platillo se colocan unas pesashasta equilibrar la balanza. Luego se retira el frasco cerrado y se calienta hastaque el perfuma se evapora y una vez frío, se vuelve a colocar en el platillo.Para equilibrar la balanza de nuevo, se debe colocar

A. las mismas pesasB. otro frasco cerrado de igual capacidad

C. menos pesasD. otro frasco cerrado de menor capacidad

IX. La destilación es un método físico de purificación en la cual se aprovecha ladiferencia de las sustancias en su

A. índice de refracciónB. calor específicoC. punto de sublimaciónD. punto de ebullición

X. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.

NO2

Br



La ecuación que se presenta a continuación, representa la combustión delalcohol etílico.

Se tiene un mechero de alcohol que es encendido y simultáneamente cubiertocon una campana transparente en la que no hay entrada ni salida de aire.

1. Si el mechero contiene 3 moles de etanol y dentro de la campana quedanatrapadas 9 moles de O2

, es de esperar que cuando se apague el mechero

A. haya reaccionado todo el oxígeno y queden sin combustir 2 moles deetanolB. queden sin combustir 1 mol de etanol y sobren 2 moles de oxígenoC. haya reaccionado todo el etanol y sobren 6 moles de oxígenoD. haya reaccionado todo el etanol con todo el oxígeno

2. Si dentro de la campana hay 3 moles de etanol y 3 moles de O 2, al terminarla reacción la cantidad de CO2(g) y H2O(g)

producida será respectivamente

A. 88 g y 54 g

B. 2 g y 3 gC. 46 g y 96 gD. 44 g y 18 g

XI. De la fórmula química

Se pueden hacer las siguientes inferencias. EXCEPTO que

A. corresponde a un ácido orgánicoB. su fórmula molecular es C3H6O

C. un mol del compuesto pesa 62 gramos

2

C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) MASAS MOLARES (g/mol)

C2H5OH : 46O2 : 32CO2 : 44H2O : 18

Campana

llama

mechero

etano

CH3 CH2 – C

O

OH



D. representa el ácido propanoico

XII. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.En la gráfica se presenta la curva de solubilidad de una sustancia Y a 1 atm de

presión y a diferentes temperaturas

1. Si se agregan 75 g de sustancia Y, en 100 g de agua, a 80 ºC, de acuerdocon la gráfica se puede decir que

A. 15 g de sustancia Y permanecen sin disolverB. la sustancia Y se disuelve totalmenteC. la sustancia Y permanece sin disolverD. la sustancia Y inicialmente se disuelve y después precipita en sutotalidad

2. Si en el recipiente se encuentran contenidas 75 g de sustancia Y en 100 gde agua a 20 ºC, se puede afirmar que el recipiente contiene una

A. mezcla heterogénea concentradaB. solución sobresaturadaC. mezcla heterogénea diluidaD. solución saturada

XIII. Si en la reacción N2 + 3 H2 2NH

3

Se obtienen 6,8 g de amoníaco, es porque de nitrógeno reaccionaron

A. 11,2 gB. 4 gC. 6,8 gD. 5,6 g

XIV. Del proceso correspondiente a la ecuación química

T (ºC)

g de sustancia Y/ 100g de H2O

100

75

50

25

8020 60 10040



4 Fe + 3 O2 2 Fe2O

3

A. la reacción es de sustituciónB. cada hierro que se oxida pierde tres electrones

C. el producto es un hidróxidoD. los reactantes tienen diferente concentración

XV. Si se suministra calor a un pedazo de hielo se observa que comienza afundirse hasta quedar completamente líquido, después hierve y pasa a vapor.En estos cambios físicos se puede afirmar que cambia

A. el número de moléculas de aguaB. la forma de los átomos en las moléculasC. las fuerzas de atracción y repulsión molecularesD. la forma y la composición de las moléculas

XVI. En los átomos el equilibrio eléctrico, el número de cargas positivas ynegativas es igual; esto significa que

A. el número de electrones es igual al de neutronesB. los protones y los neutrones están en igual proporciónC. el número de protones y electrones es equivalenteD. el número atómico debe ser igual a la masa atómica

XVII. Responda las preguntas 1 a 3 de acuerdo a la siguiente información.

DENSIDADES DE SUSTANCIAS COMUNES

SUSTANCIA DENSIDADAgua (25º C) 0,997 g/cm3 Agua (4º C) 1,000 g/cmAlcohol (25º C)

3

Sangre (25º C)0,785 g/cm1,06 g/cm

3 3

1. En relación con la información es posible determinar que

A. el volumen de una sustancia dada depende de la masaB. la densidad de una sustancia depende de la temperaturaC. la densidad requiere condiciones especiales para ser normalD. la densidad depende de la cantidad de sustancia a estudiar

2. La densidad del agua a 4º C es 1,0 g/cm3

o sea 1,0 g/mL. Es decir que ungramo de agua ocupa un volumen exacto de 1 mililitro.

Si en lugar de un gramo de agua se tienen 20 gramos de agua a unatemperatura de 4º C su volumen será

A. 1LB. 1 mL



C. 20 mLD. 20 L

3. Al calentar un litro de sangre hasta llevarlo a una temperatura de 37º C, es

válido suponer con respecto a la densidad que ésta

A. aumentaB. disminuyeC. permanece igualD. no se manifiesta

XVIII. Nuestros compatriotas que han emprendido el ascenso al Everestencontrarán dificultades para respirar a medida que asciendan debido a que

A. la concentración de oxígeno en la atmósfera aumenta

B. la concentración de oxígeno en la atmósfera disminuyeC. aumenta la presencia de ozono en la atmósferaD. la presión atmosférica es cada vez más alta

XIX. El agua tiene como punto de ebullición los 100 grados sobre el nivel delmar. Para que el agua hierva a menor temperatura se necesita que

A. se disminuya el calorB. se adicione más calorC. se disminuya la presión sobre ellaD. se disminuya su volumen

XX. La destilación es un método físico de purificación en la cual se aprovechala diferencia de las sustancias en su

A. índice de refracciónB. calor específicoC. punto de sublimaciónD. punto de ebullición

XXI. Lo que ocurre en el cambio de estado de F1 a F3

es

F1 F2 F3

mecherohieloAgua

liquida

Vapor de

agua



A. un cambio de estado físico de las moléculas de agua disminuyendo sudureza

B. un aumento en la energía cinética (movimiento de las moléculas)promedio en las moléculas del agua

C. una descomposición de las moléculas de agua en átomos de hidrógenoy oxígeno aumentando la energía cinética promedio de estas partículasD. un aumento en el volumen de las moléculas de agua y por tanto un

aumento en la presión del vapor agua

XXII. El barómetro es un instrumento utilizado para medir la presiónatmosférica de una zona terrestre determinada, teniendo en cuenta su alturasobre el nivel del mar.

A partir de un experimento realizado para medir la presión atmosférica sedeterminaron los siguientes datos: únicamente 100 g porque sólo reacciona 1

mol de CaCO

CIUDAD

3

ALTURA SOBREEL NIVEL DEL

MAR (m)

MEDICIÓN DELBARÓMETRO( en cm de Hg)

CONCENTRACIÓNDE OXÍGENO (%)

BarranquillaHondaLa DoradaVillavicencioVilleta

TocaimaLa mesaMasitasBogotá D.C.

03256509751300

1625195022752600

7673,571

68,566

63,56158,556

10093,7587,581,25

75

68,7562,556,25

50

Estudiando los datos, podemos afirmar que

A. a medida que aumenta la altura sobre el nivel del mar, aumenta laconcentración de oxígeno en la atmósferaB. Villeta tiene mayor presión atmosférica que La DoradaC. Bogotá está a 2600 metros más cerca de las estrellas, porque tiene la

mayor cantidad de oxígeno en la atmósferaD. Mesitas por estar a mayor altura que La Dorada presenta menor presiónatmosférica que esta

XXIII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

La densidad se define como la masa por unidad de volumen de materia.

1. Dos sustancias R y S tienen el mismo volumen, la masa de R es el doble dela masa de S. De la densidad de R con respecto a S, se puede firmar que es

VD =

M



A. la mitadB. la cuarta parteC. el doble

D. igual

2. En el recipiente 1 se tienen X gramos de la sustancia P y en el recipiente 2se tiene igual cantidad de gramos de Q. Si se sabe que la densidad de P es lamitad de Q, se puede afirmar que el volumen de

A. Q es doble de PB. P es doble de QC. P y Q son igualesD. P es la cuarta parte.

XXIV. Responda las preguntas 1 a 3 de acuerdo a la siguiente información

La configuración electrónica del átomo de un elemento es:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s

2

1. El número de electrones que tiene este átomo, y el número atómico sonrespectivamente

A. 15 y 20B. 20 y 2C. 20 y 20D. 2 y 20

2. Cada nivel de energía se denota por una letra mayúscula que va desde la Khasta la Q, según la energía que presentan los electrones en cada capa.

De acuerdo a lo anterior, la cantidad de electrones que presenta cada una delas capas del átomo es

A. K: 4, L: 6, M: 8 y N: 2

B. K: 2, L: 2, M: 8 y N: 8C. K: 2, L: 8, M: 8 y N: 2D. K: 8, L: 2, M: 2 y N: 8

3. Este átomo al interaccionar con un átomo más electronegativo, producirá unenlace de tipo

A. iónico, porque tenderá a ganar 6 electrones del átomo máselectronegativo y de esta manera cumplirá con la regla del octeto

B. covalente, porque al interaccionar se trasformará en ión al ceder los 2electrones de la capa de valencia al elemento más electronegativo



C. iónico, porque para estabilizarse tendrá que perder su capa de valencia,quedando con una configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

D. Covalente porque compartirá sus dos electrones con 6 que proporcione

el átomo más electronegativo, para cumplir con la regla del octeto y darcomo resultado una molécula.

, la cual correspondeal ión del átomo en cuestión.

XXV. Responda las preguntas 1 a la 3 de acuerdo con la siguiente información.

Tabla de notaciones espectralesde algunos elementos químicos

Elemento Notación espectralMN

OP

1s2 2s2 2p1s

5 2 2s2 2p6 3s

1s

1 2

2s

2

2p1s

3

2 2s2 2p6 3s2

En la anterior tabla se han reemplazado las letras de los símbolos de algunoselementos por otras letras.

1. Sobre la ubicación de estos elementos es correcto afirmar que

A. M y N están en el grupo VII AB. M y O están en el grupo V AC. N está en el grupo I A y M en el VII A

D. P está en el grupo II A

2. La mayor probabilidad de formación de un enlace iónico se da entre

A. O y PB. N y OC. M y ND. M y O

3. Si se forma un compuesto entre M y P, su fórmula más probable sería

A. PMB. MPC. M2

D. PP

2

M

XXVI. En 1990 la temperatura del planeta fue en promedio de 14 gradoscentígrados. Su equivalencia en Fahrenheit y kelvin es respectivamente

A. 52,7 ºF y 287 KB. 57,2 ºF y 278 KC. 57,2 ºF y 287 KD. 52,7 ºF y 278 K



XXVII. Las preguntas 1 a 3 se contestan con la siguiente información.

En la siguiente tabla se muestran algunos tipos de reacciones características

de los compuestos inorgánicos

REACCI N ECUACI N GENERALAdición X + Y XYSustitución XY + Z XZ + YDescomposición XZ X + ZDoble sustitución XZ + YD XD + YZ

1. El calentamiento del carbonato de calcio, da como resultado óxido de calcioy dióxido de carbono. De lo anterior se puede concluir que

A. el calentamiento del carbonato de calcio es una reacción de adiciónB. el proceso de calentamiento del carbonato de calcio es una reacciónadición sustituciónC. durante el calentamiento del carbonato de calcio se realiza una reacciónde doble sustituciónD. de acuerdo con los productos obtenidos del carbonato de calcio da unareacción de descomposición.

2. Los reactivos necesarios para obtener el cloruro de zinc (ZnCl2) y elhidrógeno (H2

) son

A. ZnCl2 + HB. Zn + HCl2

C. Zn + H2

D. ZnO + HClO

3. Las ecuaciones I y II se clasifican como

I. 4K + O2 2K2

II. Ba(OH)O

2 + 2HCl BaCl2 + 2H2

O

A. adición – sustitución

B. descomposición – doble sustituciónC. sustitución – descomposiciónD. adición – doble sustitución

XXVIII. La ley de las proporciones definidas determina que para 3 gramos dehidrógeno se necesitan 14 gramos de nitrógeno, para la formación delamoníaco (NH3

). Los gramos de nitrógeno que se necesitan para 6 gramos dehidrógeno son

A. 14 gB. 28 gC. 56 g



D. 42 g

XXIX. El reactivo limitante es aquel compuesto o elemento que determina laduración o la cantidad de producto que se obtiene en una reacción.

Si en la reacción A + B C + D, el reactivo limitante es B, al aumentar lacantidad de B

A. Aumenta la cantidad de DB. Disminuye la cantidad de AC. No se altera la cantidad de CD. Disminuye la cantidad de C

XXX. Si en la reacciónC + O2 CO

2

Partimos de 2,4 g de carbono y 3,2 g de oxígeno, el peso de CO2

obtenido será

A. 44 gB. 4,4 gC. 5,6 gD. 8,8 g

XXXI. Los gases tienen comportamientos generalizables, de ahí que varioscientíficos, entre ellos Boyle, Gay-Lussac y otros, trabajaron arduamente paraproducir lo que hoy conocemos como leyes de los gases.

“La presión de un gas es inversamente proporcional al volumen ocupado poreste y, a su vez, la temperatura es directamente proporcional al volumen”.

Se deduce del enunciado anterior que cuando

A. Aumenta la presión de un gas disminuye su temperaturaB. Disminuye la presión de un gas aumenta la temperaturaC. Aumenta la presión de un gas disminuye su volumenD. Aumenta la presión de un gas aumenta su volumen

XXXII. Conteste las preguntas 1 a 3 de acuerdo con la siguiente información.

El peso atómico o número másico (A) de un átomo se representa como A = Z +n donde Z corresponde al número atómico o número de protones, que en unátomo neutro es igual al número de electrones y n representa el número deneutrones. la siguiente tabla muestra algunas características para treselementos:

Elemento P Q RZ X X + 1 X + 2

A 19 20 23



N 10 10 12

1. Es correcto afirmar que los números atómicos (X, X+1 y X+2) para cadaelemento son respectivamente

A. 9, 10 y 11B. 17, 18, 19C. 29, 30 y 31D. 53, 54 y 55

2. Las configuraciones electrónicas de P y R son respectivamente

A. 1s2 2s2 2p6 y 1s2 2s2 2pB. 1s

7 2 2s2 2p5 y 1s2 2s2 2p6 3s

C. 1s

1 2 2s2 2p6 3s1 y 1s2 2s2 2p

D. 1s

5 2 2p8 y 1s2 2s2 2p6 3s

1

3. P reacciona con R formando el compuesto W. Es válido afirmar que elenlace que se establece en W tiende a ser

A. CovalenteB. Covalente coordinadoC. MetálicoD. Iónico

XXXIII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.El calcio (Ca) arde con el oxígeno (O2) formando el compuesto W, que aladicionarle agua (H2

O) reacciona obteniéndose X. Cuando el compuesto Xreacciona con ácido clorhídrico (HCl) se obtiene la sal neutra Z.

1. De acuerdo a esta información es correcto afirmar que las fórmulas de loscompuestos W y Z son respectivamente

A. CaCO3 y CaClB. CaO y CaCl

2

C. CaCl2 y CaCOD. CaO y CaCl3

2

2. El calcio (Ca) arde con el oxígeno (O2) formando el compuesto W, que aladicionarle agua (H2O) reacciona obteniéndose X. Cuando el compuesto Xreacciona con ácido fosfórico (H3PO4

De acuerdo a esta información es correcto afirmar que las fórmulas de loscompuestos W y Z son respectivamente

) se obtiene la sal neutra Z.

A. CaCO3 y Ca3(PO4)B. CaO y CaSO

2

C. CaSO

4 4 y CaCO3



D. CaO y Ca3(PO4)

2

XXXIV. Las preguntas 1 a 4 se resuelven a partir de la siguiente información.

6g de un compuesto S reaccionan con 4g de un compuesto T para producirexactamente 3g de compuesto V y 7g de W.

1. Si reaccionaran 3g de S, la cantidad de compuesto V formado sería

A. 1,5 gB. 2 gC. 2,5 gD. 3 g

2. Si reaccionaran 6g de S con 6g de T, es correcto afirmar que

A. El reactivo límite es S y quedan en exceso 2g del mismoB. El reactivo en exceso es T porque reacciona completamenteC. Reacciona completamente S y queda en los productos 2g de T sin

reaccionarD. Se producen 2 gramos de V y de W.

3. Si el compuesto T tiene una pureza del 50%, los gramos producidos de W enuna reacción completa serían

A. 3 gB. 3,5 gC. 4 gD. 4,5 g

4. Si experimentalmente se obtuvieran 3,5 g de W, el rendimiento de lareacción sería

A. 30%B. 40%C. 50%

D. 60%XXXV. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.

Estos son algunos métodos de separación de mezclas:

Evaporación Consiste en aumentar la temperatura, hasta que soloquede el sólido

Filtración Consiste en hacer pasar la mezcla a través de un medioporoso y separar sólido de líquido

Decantación simple Es dejar en reposo la mezcla para que el sólido precipite

Decantación usando embudo de Separar líquidos no miscibles. El líquido precipitado, se



separación retira por la parte de abajo del embudo.

1. Un recipiente contiene los siguientes materiales: aceite, agua salada ypiedras.

Es correcto afirmar que para obtener los materiales en el siguiente orden:piedras, aceite y sal, se deben usar los métodos de

2. Se tienen los siguientes materiales: arena, agua, piedras, alcohol y tinta.Para usar el método de filtración se debe tener la mezcla de

A. Agua y tintaB. Agua y alcoholC. Piedras y arenaD. Arena y agua

XXXVI. El reactivo limitante en una reacción es aquel compuesto o elemento

que determina la cantidad de producto y la duración de la reacción

La forma bajo la cual aumentará las cantidades del Al(OH)3 y el CH4

, será

A. disminuyendo la cantidad de H2O, dejando la misma cantidad(constante) de Al4C

B. aumentando la cantidad de Al3

4C3 y constante la cantidad de H2

C. aumentando la cantidad de H

O

2O y disminuyendo la cantidad de Al4C3D. aumentando la cantidad de H

2O y la cantidad de Al4C3

.

XXXVII. Durante un ensayo de laboratorio se agregan 56,1g de KOH sólido aun litro de una solución de NaCl en agua, y se agita hasta disolución completadel sólido.La ecuación de la reacción es

NaCl (ac) + KOH (s) NaOH (ac) + KCl (ac)

Sustancia NaCl KOH NaOH KCl H2O

Peso o masa 58,5 56,1 40 74,6 18

aceite

Agua salada

piedras

A. Evaporación, filtración y decantación usandoembudo de separaciónB. Decantación simple, decantación usandoembudo de separación, y evaporaciónC. Filtración, decantación simple y decantaciónusando embudo de separaciónD. Decantación usando embudo de separación,evaporación y filtración

Al4C3 + 12 H2O 4 Al(OH)3 + 3 CH4

Al = 27gC = 12gO = 16gH = 1g



molar (g/mol)

Si después de finalizar la reacción, se evapora totalmente el agua del sistema,y se encuentra al final un precipitado sólido, el peso de éste en gramos es

aproximadamente

A. 74,6B. 40C. 114,6D. 58,5

XXXVIII. Responda las preguntas 1 a 3 de acuerdo con la siguienteinformación.

La figura muestra una comparación entre las escalas de temperaturacentígrada y Fahrenheit.

1. De la figura se puede concluir que

A. – 40ºC es igual que 40ºFB. Un cambio de temperatura de 1ºC es equivalente a un cambio de

temperatura de 1,8ºFC. 0ºC es igual que 0ºF

D. Un cambio de temperatura de 1ºF es equivalente a un cambio detemperatura de 1,8ºC

2. El punto normal de ebullición del agua es 100ºC y el punto normal de fusióndel agua es 0ºC. Se puede afirmar que en la escala Fahrenheit estos mismospuntos para el agua son

A. 180ºF y 32ºFB. 0ºF y 212ºFC. 212ºF y 32ºFD. 180ºF y 100ºF

Escala centígrada Escala Fahrenheit

100

100

0

0

32

212

180



3. Si se inventara una escala ºP, en donde el punto de congelación fuera 19º yel punto de ebullición 79º,a) ¿Cuántos ºF equivaldría 30ºP?b) ¿Cuántos ºP equivaldría 282 K?

c) ¿Cuántos ºC equivaldría 51ºP?d) ¿Cuántos ºP equivaldría 38ºF?

XXXIX. Una solución contiene 20 gramos de cloruro de sodio (NaCl) disueltosen 80 gramos de agua (H2

O). La concentración de esta solución equivale a

A. 20% peso a volumenB. 25% volumen a pesoC. 20% peso a volumenD. 25% volumen a peso

XL. Una reacción de halogenación ocurre cuando reacciona un hidrocarburocon un halógeno para producir halogenuros de alquilo, tal y como se indica enel siguiente ejemplo

De acuerdo con lo anterior, si se hace reaccionar CH3CH3

(etano) con cloro, enpresencia de luz ultravioleta, los productos obtenidos en este paso son

A. ClCH2CH2

B. CHCl + HCl

2

C. CHCHCl + HCl

3Cl + CH3

D. CHCl + HCl

3CH2

Cl + HCl

XLI. Un vaso de precipitado contiene agua a una temperatura de 70 ºC, si se leagrega una gota de tinta negra, el agua al poco tiempo adquirirá una coloraciónoscura. Esto probablemente se debe a que las

A. moléculas de tinta colorean a cada una de las moléculas de aguaB. partículas de tinta se distribuyen entre las de agua

C. moléculas de agua se transforman en tintaD. partículas de tinta se introducen dentro de las moléculas de agua

XLII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la información presentada.

Una mezcla está compuesta por dos o más materiales que no reaccionan entresí. El siguiente cuadro describe varios métodos para separar mezclas:

EVAPORACIÓN Se evapora el líquido quedando el sólido en el recipienteDESTILACI N Se tiene en cuenta la diferencia en los puntos de ebullición

para separar los materiales que conforman la mezcla líquida

CH3CH3 + Cl2Luz ultravioleta

?

CH4 + Cl2Luz ultravioleta

CH4Cl + HCl



FILTRACIÓN Las partículas de mayor tamaño que el de los poros de la fasefiltrante (papel filtro), no pasan a través de él.

A continuación se presentan algunas características de cuatro mezclas.

MEZCLA Sal y agua Aserrín y agua Oxígeno y agua Azúcar y aguaCaracterísticas Sal soluble

en aguaAserrín insoluble

en aguaOxígeno poco

soluble en aguaAzúcar soluble

en agua

1. De acuerdo con las características de las mezclas descritas en el cuadro, esválido afirmar que se puede separar por filtración

A. sal y aguaB. aserrín y aguaC. Oxígeno y aguaD. azúcar y agua

2. Un recipiente contiene una mezcla de agua, piedras y sal, las cuales tienenlas características descritas en la siguiente tabla.

Material Solubi lidad en aguaPiedras InsolubleSal Soluble

Para separar estos materiales y obtener respectivamente piedras y sal se debe

A. destilar y filtrarB. evaporar y destilarC. filtrar y evaporarD. destilar, filtrar y evaporar

XLIII. A continuación se muestra la representación de los átomos de loselementos X, Y y Z y de las moléculas de los compuestos que posiblemente sepueden formar por la reacción entre estos elementos.

La siguiente ecuación representa una reacción química X (l) + YZ(l) Y(l) +XZ(s)

.

La forma de representar los productos de esta reacción a nivel atómico es

Representación de átomos

Elemento x:

Elemento y:

Elemento z:

x

y

z

Representación de moléculas

x z

y x

x y

zx y



XLIV. Si a una muestra de ácido sulfuroso diluido se le añade ácido yódicodiluido, tendrá lugar una reacción representada por la siguiente ecuación:

HIO3 + 3 H2SO3 HI + 3 H2SO

4

El ácido yodhídrico formado reacciona con el exceso de HIO3

5HI + HIO

de acuerdo a laecuación:

3 3H2O + 3I

2

El yodo (I2) forma un complejo coloreado (azul) con el almidón. Según loanterior, el procedimiento experimental para determinar indirectamente lapresencia de H2SO3 en una solución es

yx

z

x y

z

z

x y

B.

zy

x

z

y

z yx

x

A.

zx

y

z x

z

x

yy

C. D.

xz

y

z

xy

z x

y



XLV. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

Dependiendo de la cantidad y concentración del oxidante, los alcoholesprimarios se oxidan hasta su correspondiente aldehído o ácido carboxílico; losalcoholes secundarios se oxidan a cetona y los alcoholes terciarios no seoxidan.

Cuando se oxida completamente el 1 - pentanol HO - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 -CH3

se obtiene

C –

O

HOCH2 – CH2 – CH3 A. C –

O

HCH2 – CH2 – CH2 – CH3 B.

C –

O

HCH2 – CH2 – CH3 D.CH2 – CH2 – CH2 – CH3 C –

O

HO

C.

O

OHC se obtiene a través del siguiente2. Es correcto afirmar que el ácido benzoico

proceso de oxidación



XLVI. Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si aesta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que

A. permanezca constante la concentración de la solución

B. aumente la concentración de iones [OH-

C. permanezca constante el pH de la solución]

D. aumente la concentración de iones [H+

]

XLVII. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

En la siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P,Q, R y T

Como se indica en el esquema, la sustancia U se obtiene a partir de una seriede reacciones en las que inicialmente se tienen como reactivos los elementos Py Q.

CH2-CH2-OH K2Cr 2O7

H+

C-CH3

O

cido benzoicoK2Cr 2O7

H+ A.

C-H

OK2Cr 2O7

H+

C-CH2-OH

O

cido benzoicoK2Cr 2O7

H+ B.

CH2-OH

K2Cr 2O7

H+

C-H

O

Ácido benzoicoK2Cr 2O7

H+ D.

C-CH2-OH

O

K2Cr 2O7

H+

C-CH3

O

Ácido benzoicoK2Cr 2O7

H+ C.



1. Es muy probable que la sustancia U sea

A. un hidróxidoB. un óxido básico

C. una salD. un ácido

2. Si la sustancia P reacciona con el oxígeno es muy probable que

A. se obtenga un hidróxidoB. se forme un óxido ácidoC. no se forme ningún compuestoD. se obtenga un óxido básico

XLVIII. Una reacción de halogenación ocurre cuando reacciona un hidrocarburo

con un halógeno para producir halogenuros de alquilo, tal y como se muestraen el siguiente ejemplo:

Si en una reacción de halogenación se obtiene cloropentano(CH3CH2CH2CH2CH2

Cl) y ácido clorhídrico (HCl), los reactantes son

A. CH3CH2 + CH3CH2CH3 + ClB. CH

2 3CH2CH2CH2CH3 + Cl

C. CH2

3CH2CHCH2CH + ClD. Cl

2 2 + CH3CH2CH2CH

3

XLIX. Si se desea disminuir la concentración de una solución de NaOH sinvariar la cantidad de soluto, es necesario

A. adicionar como soluto AgClB. aumentar el volumen del recipienteC. adicionar solventeD. evaporar solución

L. Resuelva las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.Las diferentes mezclas que se preparan con NaCl y H2

O pueden representarseen un segmento de recta, en el cual, los extremos indican las sustancias puras,y los puntos intermedios representan el valor del porcentaje peso a peso decada componente en la mezcla.

CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 = CH3-CH2-CH2-CH2Cl + HCl



1. Se tiene una solución de NaCl en agua, cuya concentración se indica en elpunto 1 de la gráfica. Si a través de algún proceso experimental, el valor de laconcentración cambia del indicado en el punto 1 al punto 2, es válido afirmarque

A. disminuye la concentración de la solución de NaClB. aumenta la cantidad de agua en la soluciónC. aumenta la concentración de la solución de NaClD. permanece constante la cantidad de agua en la solución

2. Para que la concentración de NaCl pase de la indicada en el punto 1 al 2, lomás adecuado, es

LI. Las preguntas 1 a 4 se responden de acuerdo a la siguiente información.Los alcoholes primarios y secundarios pueden oxidarse con KMnO4 en medioácido. Los alcoholes primarios se oxidan a aldehídos y si la oxidación es muy

fuerte, pueden oxidarse hasta el ácido carboxílico que tenga el mismo númerode átomos de carbono del alcohol de partida. Los alcoholes secundarios seoxidan a una cetona con igual número de átomos de carbono del alcohol departida. Los alcoholes terciarios no se oxidan con KMnO4 acidulado. Acontinuación se presenta un ejemplo de las reacciones de oxidación de unalcohol primario y uno secundario:

1. Se tienen 3 tubos de ensayo en los que se encuentran contenidos 3

alcoholes diferentes.



Al tubo (1) se le adiciona KMnO4 acidulado y se forma una cetona. Al tubo (2)se le adiciona KMnO4 acidulado de baja concentración, formándose unaldehído. Y por último, al tubo (3) se le adiciona KMnO 4 acidulado formándose

un ácido carboxílico. De acuerdo con esto, es válido afirmar que antes deadicionar el KMnO4

los tubos contenían respectivamente.

A. alcohol primario (1), alcohol secundario (2), alcohol terciario (3)B. alcohol secundario (1), alcohol secundario (2), alcohol primario (3)C. alcohol primario (1), alcohol primario (2), alcohol secundario (3)D. alcohol secundario (1), alcohol primario (2), alcohol primario (3)

2. Después de la oxidación en el tubo (1) se formó la sustancia 3-hexanona.

De acuerdo con esto, el alcohol que contenía el tubo (1) antes de la oxidaciónes

3. El alcohol que contenía el tubo 2 antes que reaccionara con KMnO4

CH

era

pentanol.3CH2CH2CH2CH2

OH

De acuerdo con esto, el compuesto que se produjo en la oxidación de estealcohol fue



4. En el tercer tubo se formó el ácido 3 -metil butanóico

De acuerdo con esto, es válido afirmar que el alcohol que contenía el tubo 3antes de adicionar el KMnO4 acidulado era el

LII. Saturno es un planeta de mayor masa que la Tierra. Si un hombre quepesa 70 kilogramos-fuerza en la Tierra se pesara en Saturno, su peso será

A. igual a su peso en la TierraB. mayor que su peso en la TierraC. el doble de su peso en la TierraD. menor que su peso en la Tierra

LIII. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguienteecuación:

3NO2(g)+ H2O(g) 2HNO3(ac) + NO

(g)

En condiciones normales, un mol de NO2

reacciona con suficiente agua paraproducir

A. 3/2 moles de HNOB. 4/3 moles de HNO

3

C. 5/2 moles de HNO3

D. 2/3 moles de HNO

3

3



LIV. Resuelva las preguntas 1 a 5 a partir de la siguiente información.

El diagrama muestra el montaje para separar mezclas homogéneas, por medio

de la destilación

1. Se tiene una mezcla de dos sustancias líquidas Z y N, las cuales se separanpor destilación. La primera porción obtenida contiene un mayor porcentaje deN. De acuerdo con lo anterior es válido afirmar que

A. el punto de ebullición de N es menor que el de la sustancia ZB. al iniciar la separación, hay mayor cantidad de N que Z en el matrazC. el punto de fusión de N es mayor que el de la sustancia ZD. al iniciar la separación, hay mayor cantidad de Z que N en el matraz

2. Como se muestra en el dibujo, al condensador se encuentran conectadasdos mangueras por las cuales se hace circular agua fría. Debido a estacorriente de agua, se logra que la temperatura en el condensador sea diferentede la temperatura en el matraz. Esto se realiza con el fin de que la sustanciaque proviene del matraz

A. reaccione con el aguaB. se transforme en líquidoC. aumente su temperaturaD. se transforme en gas

3.Material obtenido asfalto Aceite diesel Naftas

Punto de ebullición (ºC) 480 193 90



De acuerdo con la información del cuadro, es válido afirmar que en el procesode destilación, el orden en que se separan los siguientes derivados del petróleoes

A. asfalto, naftas y aceite dieselB. naftas, aceite diesel y asfaltoC. naftas, asfalto y aceite dieselD. aceite diesel, naftas y asfalto

4. Una muestra contiene cuatro líquidos denominados P, Q, R, S. la siguientetabla muestra algunas propiedades físicas de ellos:

LíquidoPunto deebullición

A 1 atm (ºC)Soluble en

P 96,5 Agua-etanolQ 34,5 Nafta-cetonaR 78,3 Metanol-butanolS 185,0 Glicerina-benceno

Si la muestra es sometida a un proceso de destilación es correcto afirmar queel orden de salida de los líquidos es

A. S - R - P - QB. P - Q - R - S

C. Q - R - P - SD. R - P - S - Q

5. Según la información es válido afirmar que el líquido

A. P es insoluble en S pero soluble en QB. P y R son solubles entre sí y Q es insoluble en PC. Q es insoluble en R y S pero soluble en PD. R es soluble en P y S pero insoluble en Q

LV. Dos bloques T y U de distintas sustancias tienen un volumen de 50 cm 3

cada uno. El bloque T tiene una masa de 100g, el bloque U tiene una masa25g. Se tiene un recipiente con un líquido cuya densidad es 1g/cm3

, lassustancias T y U son insolubles en el líquido y no reaccionan con éste. Alintroducir los bloques T y U en el líquido, es muy probable que

A. T flote y U se hundaB. T se hunda y U floteC. T y U flotenD. T y U se hundan

LVI. Una reacción de identificación del grupo carbonilo de los aldehídos, es la

reacción con el Reactivo de Tollens (Solución acuosa de Nitrato de Plata y



amonio) en la cual el aldehído se oxida a anión carboxilato y el ión plata (Ag+)se reduce a plata metálica (espejo de plata), como se muestra en la siguienteecuación:

A un aldehído se le adiciona el reactivo de Tollens dando como resultado laformación del espejo de plata y del anión CH3CH2CH2COO-.

De acuerdo con lo anterior es válido afirmar que la estructura del aldehído es

LVII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

Para una reacción endotérmica

El proceso se desarrolla hacia la formación de productos o reactantes, como lomuestra la tabla

Cambio de condición Formación deAumento de temperaturaAumento de presiónAumento de [A] ó [B]

Aumento de [C]

productosproductosproductos

reactantes

1. Según la información presentada en la tabla, es correcto afirmar que para lareacción representada por la ecuación

A. a pH 9, es menor la concentración de K2CrO4

B. si se adiciona Kque a pH 4

2Cr2O7

C. si se adiciona Kel color predominante en el sólido es el amarillo

2CrO4 aumenta la concentración de H2

D. si se retira HO

2

O, predomina el precipitado de color naranja

K2Cr2O7 + 2KOH 2K2CrO4 + H2O(naranja) (amarillo)

A(s) + B(s) + calor C(s)



2. Según la información presentada en la tabla, es correcto afirmar que para laecuación

A. si se aumenta la temperatura, aumenta la concentración de NHB. al disminuir la temperatura, aumenta la concentración de NH

3

C. al aumentar la presión, las concentraciones de N3

2 y NH3

D. al aumentar la presión, aumenta la concentración de N

permanecenconstantes

2 y disminuye laconcentración de H

2

LVIII. P2

S 2P + S

Teniendo en cuenta la información estequiométrica de la ecuación, es válido

afirmar que a partir de

A. 3 moles de P2

B. 1 mol de PS se producen 2 moles de P y 1 mol de S

2

C. 3 moles de PS se producen 2 moles de P y 1 mol de S

2

D. 2 moles de PS se produce 1 mol de P y 2 moles de S

2

S se produce 1 mol de P y 1 mol de S

LIX. A 60 ºC, la solubilidad del Cloruro de Potasio (KCl) es de 45,5 gramos en100 gramos de agua; y a 10 ºC, la solubilidad es de 31,0 gramos en 100gramos de agua.

A 60 ºC, se tiene una solución saturada de 45,5 gramos de KCl en 100 gramosde agua. Al disminuir la temperatura hasta 10 ºC, se espera que

A. permanezca disuelto todo el KClB. 31,0 gramos de KCl no se solubilicenC. 14,5 gramos de KCl no se solubilicenD. solo la mitad de KCl se solubilice

LX. Las células epiteliales del estómago producen ácido clorhídrico HCIaproximadamente 0,2N y su producción en exceso puede producir

perforaciones en la mucosa. Una de las maneras de controlar dicho exceso estomando una solución de bicarbonato de sodio NaHCO3

, porque

A. el bicarbonato es una base y neutraliza parte de la cantidad del ácido que seencuentra en excesoB. los ácidos reaccionan fácilmente con cualquier sustancia para producir aguaC. cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, los átomos de cadacompuesto se subdividen y eliminan entre síD. cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, se alcanza un pH neutro iguala cero

2NH3(g) + 107,36 J N2(g) + 3H2(g)



LXI. La gráfica 1 permite establecer la relación entre la presión de una burbujay la presión hidrostática del agua. La gráfica 2 permite establecer la relaciónentre la profundidad de la burbuja en el agua y la presión de la misma.

La burbuja debajo del agua se puede apreciar en el anterior dibujo.

La densidad en los gases está dada por la ecuación Densidad = MP/RT (donde M es la masa molar del gas.)

Con base en la información inicial, es válido afirmar que si la presión de

A. la burbuja disminuye, disminuye la densidad de la burbujaB. el agua aumenta, disminuye la densidad de la burbujaC. la burbuja aumenta, disminuye la densidad de la burbujaD. el agua disminuye, aumenta la densidad de la burbuja

LXII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.El carbono reacciona con el oxígeno formando dióxido de carbono (CO2

C + O

) omonóxido de carbono (CO), dependiendo de las cantidades relativas decarbono y oxígeno

2 CO2C + O

2 2

2CO

Un mol de átomos de O pesa 16 gramos y un mol de átomos de C pesa 12gramos.



En un experimento se realizaron cuatro ensayos en los que se hicieronreaccionar distintas cantidades de oxígeno con carbono

Ensayo Cantidad de reactivo (g)

Carbono Oxígeno1 48 402 12 123 60 1604 72 192

1. Se puede producir únicamente dióxido de carbono en los ensayos

A. 1 y 2B. 2 y 3C. 1 y 4D. 3 y 4

2. Para obtener monóxido de carbono (CO) es necesario que haya

A. igual número de moles de carbono y oxígenoB. mayor masa de oxígeno sin importar la masa de carbonoC. mayor número de moles de carbono que de oxígenoD. mayor masa de oxígeno y muy poca masa de carbono

LXIII. Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente 1 mol de

N2 (recipiente 1) y 1 mol de O2

(recipiente 2). De acuerdo con esto, es válidoafirmar que

A. la masa de los dos gases es igualB. los recipientes contienen igual número de moléculasC. la densidad de los dos gases es igualD. el número de moléculas en el recipiente 1 es mayor

LXIV. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

Un mismo compuesto se puede representar a través de distintas fórmulas: lasfórmulas moleculares indican el número y clase de átomos presentes en cada

molécula. En las fórmulas estructurales se representa cada par de electronespor medio de un guión. En las estructuras de Lewis, se representan loselectrones de valencia de cada átomo mediante símbolos (., x). En la siguientetabla se muestran ejemplos de estos tipos de fórmulas y se han señaladoalgunas casillas de la tabla con las letras Q, R, L



En la tabla hay dos espacios señalados con las letras L y R. Las fórmulas

estructural y de Lewis que corresponden a dichos espacios sonrespectivamente

2. En las fórmulas, estructural y de Lewis, el átomo de sodio (Na) y el dehidrógeno (H), comparten la siguiente característica

A. su valencia puede ser uno o dosB. comparten dos electronesC. poseen un electrón de valenciaD. forman más de un enlace

LXV. De la fórmula del etano (C2H6

) es válido afirmar que por cada moléculade etano hay

A. 2 moléculas de CB. 1 mol de HC. 2 átomos de CD. 2 moles de C

LXVI. Una persona produce aproximadamente 2,5 litros de jugo gástricodiariamente, el cual contiene 3 gramos de ácido clorhídrico por litro. El númerode pastillas antiácidas de 400 mg. De hidróxido de aluminio que se necesitanpara neutralizar el ácido clorhídrico producido por la persona en un día es de

A. 26 pastillasB. 3 pastillas

C. 52 pastillasD. 30 pastillas



LXVII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

En la tabla se muestran los valores de densidad de cuatro líquidos inmiscibles

a 20o

C y 1 atm de presión

LIQUIDO DENSIDAD (g/cm3)M 2,5P 0,9Q 1,3R 0,3

1. El líquido de mayor densidad es

A. PB. RC. MD. Q

2. Si se introduce 1 cm3

de cada líquido en un recipiente, es muy probable quelos líquidos queden distribuidos como se indica en

3. Si en otro recipiente se introduce 1 cm3 de M, 2 cm3 de P, 3 cm3 de Q y 4cm3

de R, es muy probable que los líquidos queden distribuidos como se indicaen

LXVIII. Conteste las preguntas 1 y 2 con base en el siguiente texto.

Se tiene 3 frascos idénticos, cada uno de ellos con 10 cm3

de sustanciasdesconocidas. Al pesarlos en una balanza se obtienen los resultados que seilustran a continuación:



1. De esta experiencia es correcto decir que

A. las densidades de las tres sustancias son igualesB. la densidad de la sustancia 3 es menor que la densidad de la sustancia

2C. la densidad de la sustancia 2 es mayor que la densidad de la sustancia 1D. la densidad de la sustancia 1 es mayor que la densidad de la sustancia 2

2. En otro experimento se miden 10 ml de cada una de las 3 sustanciasanteriores y se colocan en un recipiente con tapa. Se agita el recipiente y sedeja en reposo por 24 horas. Al otro día se observa que en el recipiente hay 3fases líquidas como se muestra en el dibujo. Con este experimento se puede

concluir que

A. los tres frascos contenían la misma sustanciaB. los tres frascos contenían sustancias diferentesC. el frasco 1 y el frasco 2 contenían la misma sustanciaD. el frasco 2 y el frasco 3 contenían la misma sustancia

LXIX. Una forma de obtener ácidos carboxílicos es la oxidación de alcoholesprimarios (cuando su grupo funcional -OH se localiza en un carbono terminal).

Si se desea obtener el ácido 2-clorobutanóico

se debe partir del alcohol

A. CH3CH2CH2

B. CHCHOH

3CH2CHCH2

C. CHOH

3CH2CH2

D. CH

C - OH

3CH2CH2 OHLXX. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.En la ecuación se indica la reacción de neutralización entre una base y unácido en solución acuosa

H+(ac) + OH-

(ac) H2Oácido base

(l)

En una titulación se adicionan poco a poco volúmenes de una solución deNaOH 0,1M a una solución de HCl 0,1 M. En la siguiente gráfica se indica elcambio de pH de la solución resultante, a medida que se adiciona la solución

de NaOH

12

10

8

pH

.

B

C

CH3CH2CHCOOH1

Cl

R – CH2 OH R - COOH

+O2

- H2O



B

1. En la gráfica, el punto B indica que

A. han reaccionado cantidades equivalentes de H+ y OH-

B. ha reaccionado solo el ácidoC. las moléculas de OH-

D. los iones Hse encuentran en exceso

+

2. Los puntos A y C en la gráfica indican que el pH de la solución, cambia de

se encuentran en mayor cantidad

A. básica (A) a ácida (C)B. ácida (A) a neutra (C)C. ácida (A) a básica (C)D. neutra (A) a básica (C)

LXXI. Resuelva las preguntas 1 a 3 a partir de la siguiente información.

La resistencia de una parte de un fluido a desplazarse sobre otra parte delmismo fluido se denomina viscosidad. En la mayoría de los líquidos, laviscosidad es inversa a la temperatura.

Se tienen volúmenes iguales de cuatro líquidos, cada uno en una bureta.Cuando se abren simultáneamente las llaves de las buretas, los líquidos

comienzan a gotear como se indica en el dibujo.

LiquidoP

LiquidoQ

LiquidoR

LiquidoS

Llave Llave Llave Llave



LIQUIDOS GOTAS POR MINUTO15 °C 25°C

P 21 33Q 8 19R 14 24S 3 6

Los resultados de este experimento se muestran en la tabla anterior.

1. De acuerdo con la información anterior es correcto afirmar que el líquido demayor viscosidad es

A. SB. RC. QD. P

2. Al calentar, desde 15ºC hasta 30ºC es de esperar que la viscosidad dellíquido R

A. permanezca igualB. se dupliqueC. disminuyaD. se triplique

3. La lista de los líquidos ordenados de mayor a menor viscosidad es

A. Q, S, P, RB. S, Q, R, PC. R, P, S, QD. P, Q, R, S

LXXII. Responda con base en el gráfico las preguntas 1 a 6.

Recipiente 1

Recipiente 3

Recipiente 2

a

c

b

L

M

N

1P

1P

1P



El diagrama presenta un sistema donde la temperatura T1 es igual para los tresrecipientes con tapa móvil (pistón) conectados a través de válvulas (a,b,c) ycon un contenido de un mol de gas cada uno (L, M, N).

1. Si se incrementa la presión sobre la tapa del recipiente 1 en 3P y la delrecipiente 2 en 5P, es acertado decir que el volumen

A. disminuye en 1/3 y 1/5 respectivamenteB. disminuye igualmente en ambos recipientes

C. aumenta en 3 y 5 veces respectivamenteD. aumenta en 1/3 y 1/5 respectivamente

2. Al abrir las válvulas a, b, c, se presionan los pistones de los recipientes 2, 3hasta que el recipiente 1 aumente su volumen a 3V y se cierra la válvula b. Alcausar 3P sobre la tapa del recipiente 1. Una de las siguientes afirmaciones noes posible

A. el número de moléculas se conservaB. la temperatura en la mezcla aumentaC. el número de moles varía en 6,02 x 1023

D. la Σ (sumatoria) de las presiones parciales es igual a la total.

3. Con respecto a la gráfica podemos afirmar que el registro de gasescorresponde a

A. diatómicos - realB. reales - ideal

C. monoatómicos - diatómicos

6

5

4

3

21

0

0 1 2 3 4 5

Un mol de gas a V constante

presión

tem eratura

GAS MN

GAS L



D. ideales - real

4. Si para las mezclas L = H2, M = N2, N = CO y X = O2 se establece lasiguiente relación

2H2 + O2 2H2O relación 2 : 1 : 2

H2O + CO H2 + CO2 relación 1 : 1 : 1 : 1

N2 + 3H2 2NH3

A. las moléculas de H

relación 1 : 3 : 2

Podemos concluir que a la misma presión y temperatura

2 – O2 – N2

B. los volúmenes de diferentes gases están siempre en la relación de

números enteros pequeños

son iguales

C. los volúmenes de los diferentes gases están en proporción inversa a losdígitos

D. las moléculas que intervienen son muy pequeñas

5. A condiciones normales, la densidad de un gas es directamente proporcionala su peso molecular d1 /d2 = M1 /M2

, si se varía la temperatura y presión laecuación que satisface la relación para los gases M y N según la gráfica es

6. De acuerdo con la ecuación que sintetiza la relación V, T, P para un gas, delas siguientes afirmaciones, ¿cuál corresponde a dicha ecuación?

A. la velocidad de difusión de dos gases es inversamente proporcional a laraíz cuadrada de sus densidades. A una misma temperatura

B. en la mezcla de gases la presión total es igual a la suma de laspresiones parciales

C. volúmenes iguales de cualquier gas contiene el mismo número demoléculas en condiciones iguales de presión y temperatura

D. el volumen del gas es directamente proporcional a la temperaturaabsoluta e inversamente proporcional a la presión.

LXXIII. Las preguntas 1 a 3 se contestan con base en la siguiente información.

A. d1 P2 T1

d2 P1 T2

B. d1 P1 T2

d2 P2 T1

C. d1 P2 + P1 T1+ T2

d2 P1 T2

D. d1 P2 T2

d2 P1 T1

V1P1 V2P2

T1 T2



Los gases tienen características muy particulares, como no presentar forma nivolumen, propios, contener moléculas muy separadas y poseer gran cantidadde energía cinética.

Una planta de gases despacha un camión de Bogotá a Cartagena, cargado deN2O5

que presenta estas características:

Elemento Masa molar (g/mol)Nitrógeno 14Oxígeno 16

1. Si se tiene en cuenta que la ecuación de estado de los gases ideales, es unacombinación de la ley de Boyle, la ley de Charles y el principio de Avogadro,donde el volumen por la presión es igual al número de moles por la constanteuniversal de los gases (R = 0,082 atm x L / mol x Kelvin), por la temperatura,entonces, la cantidad de kilogramos de N2O5

que transporta el camión haciaCartagena sería

A. 605,5B. 975,6C. 105,3D. 842,3

2. Cuando se modifica simultáneamente la presión sobre un gas y latemperatura, el volumen del gas varía en forma directamente proporcional con

la temperatura, pero inversamente proporcional con la presión. A esta situaciónse le denomina Ley combinada de los gases; de allí es posible decir que adistintas condiciones de presión, volumen y temperatura, la relación P.V/T esconstante. Si el tanque del camión, durante el trayecto de Bogotá a Cartagenasube la temperatura a 35°C, y por efecto de un escape la presión baja a 2atmósferas, el volumen del gas que llegará a Cartagena, en litros, será

A. 21000,0B. 16400,3C. 17420,4D. 15555,3

3. Gilloume Amonts demostró que a volumen y masa constantes, la presiónejercida por un gas aumenta con la temperatura que se puede transformar a P= CA

T, relación que indica que a distintas condiciones de presión ytemperatura, el cociente P/T es constante. Las variaciones de temperaturaconstituyen una de las preocupaciones al transportar gases, pues ocasionangrandes cambios de presión que pueden producir explosiones en losrecipientes que los contienen.

Al viajar de Bogotá a Cartagena la temperatura del tanque del camión es de 40ºC y éste permite como máximo una presión de 3,8 atmósferas; por

consiguiente, lo más probable es que el tanque

Volumen: 8000 litrosTemperatura: 27 °CPresión: 3 atmósferas



A. aumente el riesgo de que estalle, al disminuir la presión por debajo de lo

permitidoB. disminuya el riesgo de que estalle, ya que la presión está por debajo de

lo permitidoC. se mantenga igual el riesgo, ya que la presión no cambia, por lo cual noes posible que estalle

D. aumente el riesgo de que estalle, ya que aumenta la presión por encimade lo permitido

LXXIV. Si la presión total que ejerce una mezcla de gases es la suma de laspresiones parciales, teniendo en cuenta que a temperatura constante elvolumen de un gas es inversamente proporcional a la presión, entonces,cuando se tienen dos tanques a la misma temperatura –como lo muestra lagráfica-. Al abrir la válvula cada gas se expande hasta ocupar 6 litros. La

presión total en atmósferas que ejerce la mezcla es

A. 25B. 27C. 36D. 10

LXXV. Las preguntas 1 y 2 se contestan con base en la siguiente información.

La palabra gas se utiliza para describir cualquier fluido sin forma ni volumen,propios, cuyas moléculas tienden a estar muy separadas unas de otras yejercen presión sobre la superficie con la que hacen contacto.La atmósfera terrestre ejerce presión sobre la superficie de la litosfera, a lo cualse denomina presión atmosférica.

Convención:1 atm (atmósfera) = 760 mm de Hg (milímetros de mercurio) = 760 Torr.(Torricelli)

Los gases se comportan bajo ciertas leyes.

Robert Boyle estudio la compresibilidad de los gases y pudo demostrar que atemperatura constante, el volumen ocupado por una cantidad fija de gas esinversamente proporcional a la presión ejercida sobre el gas; este principioconocido como ley de Boyle, puede enunciarse matemáticamente así

Tan ue A Tan ue B

5 L. d O2 24 atm

3 L. d N2 32 atmválvula



PV

1α

1. De acuerdo con la ley de Boyle, se puede inferir que a una temperaturaconstante, el volumen de cierta masa de gas

A. disminuye al reducir su presiónB. siempre se mantiene constanteC. aumenta al incrementar su presiónD. disminuye al aumentar la presión

2. La figura que mejor representa la ley de Boyle es

LXXVI. Se tienen 200 g de piedra caliza que está conformada por un 70% decarbonato de calcio (CaCO3). Cuando en un horno se calientan los 200 g de

caliza se produce óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO 2

). Esteproceso se describe en la siguiente ecuación

La cantidad inicial de CaCO3

que reacciona es

A. 200 g porque el CaCO3

B. menos de 200 g porque en la piedra caliza el CaCOpresente en la piedra caliza es totalmente puro

3

C. 200 g porque se forma igual número de moles de CO

no está totalmentepuro

2

D. únicamente 100 g porque sólo reacciona 1 mol de CaCO

y CaO3

15 atm depresión Dirección

de lapresión

56 cmde Hg

Gas 5 ml

A.

5 atm depresión

Direcciónde lapresión

56 cmde Hg

Gas 23ml

C.

0,5 atm de

presiónDirecciónde lapresión

56 cmde Hg

Gas 6 ml

D.

10 atm depresión Dirección

de lapresión

56 cmde Hg

Gas 7 ml

B.

CaCO3 CaO + CO2



LXXVII. En los esquemas M,Q,R y T, se muestran montajes y/o instrumentosutilizados comúnmente en el laboratorio

El instrumento más adecuado para separar líquidos inmiscibles entre sí, es elindicado en el esquema

A. TB. RC. QD. M

LXXVIII. De acuerdo con la información presentada en la tabla,

ATOMO PROTONES ELECTRONES NEUTRONES CARGAX 19 18 20 1 +Y 20 18 20 2 +Z 19 19 21 0

es válido afirmar que

A. Y y X son átomos de un mismo elemento con diferente carga

B. Z es el catión del elemento YC. X y Y tienen igual masa atómicaD. X y Z son átomos de un elemento diferente a Y

LXXIX. En la tabla se muestran datos sobre algunos indicadores de pH

Color del indicadorIndicador Puntos

de viraje (pH)Rango de pH menor

al punto de virajeRango de pH mayor

al punto de virajeAnaranjado de metilo 4 Naranja Amarillo

Rojo de metilo 5 Rojo Amarillo



Azul de bromotimol 7 Amarillo AzulFenolftaleína 9 Incoloro RojoVioleta de metilo 10 Verde Violeta

Para clasificar algunas sustancias únicamente

como ácidos o bases, elindicador más adecuado es

A. anaranjado de metiloB. fenolftaleínaC. violeta de metiloD. azul de bromotimol

LXXX. Resuelva las preguntas 1 a 3 a partir de la siguiente información.

Para determinar si las sustancias P, Q y W reaccionan entre sí, se efectúanvarios ensayos en los que se mezclan diferentes cantidades de cada sustanciay al final de cada ensayo, se mide la cantidad de P, Q y W presentes en lamezcla. Los datos obtenidos se muestran en la tabla

ENSAYO MOLES INICIALES MOLES FINALESP Q W P Q W

1 0 2 1 0 2 12 2 1 0 0 2 13 2 0 1 0 1 2

1. De los ensayos realizados se puede concluir que se produce una reacciónen la que

A. la sustancia P es un productoB. las sustancias P y Q son reactivosC. la sustancia Q es un productoD. las sustancias Q y W son reactivos

2. Cuando se mezclan 80 moles de P, 12 moles de Q y 24 moles de W, al finalse tendrán

A. 40 moles de P, ya que las moles iniciales de Q no reaccionan y a partirde 2 moles de P se produce 1 mol de Q

B. 64 moles de P, porque a partir de 1 mol de W se produce 1 mol de PC. 40 moles de Q, ya que 2 moles de P producen 1 mol de Q y 1 mol de WD. 64 moles de W, porque las moles iniciales de W no reaccionan y a partir

de 2 moles de P se obtiene 1 mol de W

3. Al analizar los datos obtenidos, se concluye que la ecuación que representala reacción que se llevó a cabo en los ensayos es

A. P Q + WB. 2P + Q 2W



C. 2Q + W PD. 2P Q + W

LXXXI. El reactivo de Fehling es utilizado para diferenciar entre aldehidos

(RCHO) y cetonas (RCOR) ya que sólo reacciona con aldehídos. La formaciónde un precipitado rojo ladrillo indica que el reactivo ha reaccionado con elaldehído. En el proceso de diferenciación de dos alcoholes (S y T), se oxidauna muestra de cada alcohol y al finalizar la oxidación, se adiciona reactivo deFehling a cada recipiente. Los resultados se muestran en la tabla

Alcohol analizado Resultado con el reactivo de FehlingS Precipitado rojo ladrilloT No hay precipitado

Si en la oxidación de los alcoholes S y T se produce un aldehído y una cetonarespectivamente, es válido afirmar que

LXXXII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

1 mol de compuesto M y 1 mol de NaOH participan en una reacción deeliminación característica de haluros y alcoholes, que consiste en sacar átomosdesde la sustancia M para formar insaturaciones (en este caso 1 doble enlace);los productos de la reacción son 1 mol de compuesto R, 1 mol de NaBr y 1 molde agua.

A. S es un alcohol de la forma y T un alcohol de la formaR – C – OH

R

H

R – C – OH

H

H

B. S es un alcohol de la forma y T un alcohol de la formaR – C – OH

R

R

R – C – OH

R

R

C. S es un alcohol de la forma y T un alcohol de la formaR – C – OH

R

H

R – C – OH

R

R

D. S es un alcohol de la forma y T un alcohol de la formaR – C – OH

H

H

R – C – OH

R

H



1 mol de compuesto R y 15/2 moles de O2 reaccionan para formar “n” moles deCO2

y 5 moles de agua.

1. Con base en la información inicial, la fórmula molecular del compuesto M es

A. C4BrHB. C

10 4BrH

C. C11

5BrHD. C

10 5BrH

11

2. De acuerdo con la información inicial la fórmula estructural del compuesto R

podría ser

A. Opción AB. Opción BC. Opción CD. Opción D

LXXXIII. La destrucción de Armero, el 13 de noviembre de 1985, tuvo comocausa física la fusión del hielo que se hallaba en la cima del nevado del Ruiz,por la erupción de un volcán. Se considera que fue un cambio físico porque

A. hubo vertimiento de lava en las faldas del RuizB. se precipitó una avalancha de lodoC. el hielo fundido conservó las características del agua sólidaD. no hubo alteración en la estructura molecular del agua

LXXXIV. Robert Boyle pudo determinar la relación que existe entre las

variaciones de presión y de volumen en una cantidad dada de gas a

M + NaOH NaBr + R + H2O

R + 15 O2 nCO2 + 5H2O2

H

H

CC – HH – C

CH – C C – H

A. CH2 – C

O

OH

CH3 – CH = CH –B.

CH2 = CH – CH = CH2

CH3

C. CH3 - CH = CH – CH2 – CH3 D.



temperatura constante. Teniendo en cuenta la representación gráfica de estaley, podemos afirmar que:

A. el volumen es directamente proporcional a la presiónB. el volumen es inversamente proporcional a la presiónC. el volumen es constante aunque varíe la presiónD. la presión es inversamente proporcional a la temperatura

LXXXV. Reactivo límite es aquel, que limita o restringe la cantidad de productoque se formará en la reacción, no importa la cantidad que halla de otro reactivo.El óxido férrico reacciona con monóxido de carbono para producir hierrometálico y dióxido de carbono.

Si se parte de 800 g de óxido de hierro (III) y 560 g de CO, el reactivo límiteque limita esta reacción es el

A. Fe2OB. CO

3

C. FeD. CO

2

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

Masas Molares g/mol

Fe2O3: 160

CO: 28

Fe: 56

CO2: 44

25

24

23

22

21

20

19

18

17

16

15

14

13

12

680 780 880 980 1080 1180 1280 1380 1480

Volumen (ml)

Presión (mmHg)



LXXXVI. En el estado gaseoso, la materia se encuentra en forma dispersa.Cuando tomamos una botella e introducimos humo de un cigarrillo, lapropiedad de los gases que se observa es la expansión porque

A. el humo se extiende ocupando todo el espacio disponibleB. el humo se desplaza a través de otro medio materialC. el humo no posee forma propiaD. el humo puede desplazarse por tuberías

LXXXVII. La transformación de la energía eléctrica en energía lumínica ycalórica es muestra de una de las características fundamentales de la energía,que es la capacidad de cambiar de una forma a otra.

Si analizamos el descenso de un ciclista por una carretera, podemos ver quese presentan básicamente dos formas de energía: cinética y potencial.

Por lo anterior, podemos afirmar que el ciclista

A. pierde energía cinética y gana energía potencialB. pierde energía cinética y pierde energía potencialC. gana energía cinética y pierde energía potencialD. gana energía cinética y gana energía potencial

LXXXVIII. La representación gráfica del efecto de la temperatura sobre lasolubilidad de algunas sustancias es la siguiente

De acuerdo con la información anterior, a 15 ºC la sustancia con mayorsolubilidad es

A. KNOB. KCl

3

C. NaCl

0 20 40 60 80 100Temperatura °C

8070

60

50

40

30

20

10

Solubilidadg/100g H2O

KNO3

KCl

NaCl

CaCrO4



D. CaCrO

4

LXXXIX. En un mol de un compuesto hay 6,02x1023

moléculas, este valor esigual al peso molecular expresado en gramos. El siguiente cuadro muestra

varias características fundamentales de tres sustancias

Sustancia No. moles No. átomos Masa (g)Cloro 2 A 71Amoníaco B 6,02x10 3423 PH 23 12,04x10 C23

Los valores de A, B, C, son respectivamente

A. 12,04x1023

B. 1,204x10átomos – 2 moles – 34 g

23

C. 12,04x10átomos – 2 moles – 34 g

23

D. 12,04x10átomos – 20 moles – 34 g

23 átomos – 2 moles – 3,4 g

XC. Al calentar cristales anaranjados de dicromato de amonio se descomponenobteniéndose tres productos distintos: un sólido verde "óxido de cromo (III)" ydos gases: nitrógeno y vapor de agua. Al descomponer totalmente 2g dedicromato de amonio la suma de las masas de los tres productos

A. será mayor de 2g porque se obtienen tres productos a partir de unoB. será exactamente 2g

C. será menor de 2g ya que dos de los productos obtenidos son gasesD. no se puede calcular hasta que se utilice la ecuación de la reacción

XCI. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

1. De acuerdo con Arrhenius (1887) un ácido es un compuesto que en soluciónacuosa libera iones H+. Además, estableció que mientras un ácido fuerte sedisocia completamente, el ácido débil se disocia parcialmente. Para ladisociación de un ácido débil se establece la constante de disociación indicadapor Ka

.

En un erlenmeyer se tiene HNO3

(ácido fuerte) 0,5M a 25 ºC. En relación conlas especies en solución acuosa, es válido afirmar que están presentes

A. 0,5M NO-3 (ac) y 0,5M H+

B. 0,5M HNO(ac)

3 (ac), 0,5M H3O+(ac), 0,5M NO-

C. 0,4M NO3 (ac)

3-

(ac) y 0,1M H+

D. 0,1M HNO(ac)

3 (ac), 0,2M H3O+(ac), 0,2M NO3

-(ac)

HA (débil) H+

+ A

-

K a =

[ H +][ A

-]_

[ HA]



2. El ácido sulfúrico se ioniza en forma secuencial como se indica en lassiguientes ecuaciones

H2SO4 H+ + HSO4- disociación completa

HSO4-

↔ H+

+ SO4=

Ka = 1,3 x 10-2

A. HSO

constante de ionización

Si se tiene 1 L de solución 1M, de ácido sulfúrico las especies iónicas queestán en mayor concentración serán

4- y H+

B. H

2SO4 y HSO4-

C. SO

4- y H+

D. H

2SO4 y SO4=

XCII. Al quemar un pedazo de cinta de magnesio en un recipiente

completamente cerrado, se encontró que la masa de las cenizas obtenidas eramayor que la masa de la cinta. Esto sucede ya que

A. el magnesio se calienta y al dilatarse aumenta la masa del magnesioB. el compuesto formado que procede de la reacción del magnesio con el

oxígeno del aire es de mayor masa que el magnesioC. el aumento de masa se debe a que se ha añadido calor al magnesioD. en la combustión se generan cenizas compuestas por carbono de mayor

masa que el magnesio

XCIII. En la gráfica se muestra la variación de las solubilidades de diferentessustancias con la temperatura.

La ecuación que representa la reacción entre AB y CD es

AB + CD AD + CBA 15 ºC se mezcla una solución de AB al 10% (m/v) en agua con una soluciónde CD al 20% (m/v) en agua. Si la mezcla se filtra, es muy probable que en elpapel de filtro quede retenido

A. CD y AD

2

1,5

1,0

0,5

5 10 15 20 25 30 35 T°C

Solubilidad /ml

CDAB

AD

CB



B. CBC. AD y CBD. AD

XCIV. Se necesita determinar el punto de fusión de cierta sustancia. Ladeterminación se hace bajo condiciones que aseguran una elevación uniformede la temperatura a través de toda la muestra. Sin embargo, la sustanciaempezó a fundir a 85 ºC y terminó de fundir a 95 ºC. De acuerdo con estecomportamiento, es válido afirmar que

A. había demasiada muestraB. la sustancia estaba demasiado compactaC. el calentamiento fue lentoD. la sustancia estaba impura

XCV. Se sabe que en la formación de agua, 4g de H2 reaccionancompletamente con 32g de O2. Si bajo las mismas condiciones se haceinteraccionar 4g de H2 con 16g de O2

, lo más posible es que se formen

A. 10g de H2O y sobren 2g de HB. 20g de H

2 2O y no sobre nada de O2 ni de H

C. 14g de H2

2O y sobren 4g de OD. 18g de H

2 2O y sobren 2g de H

2

XCVI. Las bebidas alcohólicas no deben tener presencia de metanol, ya queeste es mucho más tóxico que el etanol. Se ha estimado que dosis cercanas alos 100 ml de metanol producen la muerte en un adulto promedio de 60 Kg,pero aún la absorción de volúmenes tan pequeños como 10 ml, puedenproducir lesiones graves. La acción nociva se debe a los productos de suoxidación al metabolizarse: el formaldehído (metanal) y ácido fórmico (ácidometanóico)

De acuerdo con la información los productos más probables que resultan de laoxidación del metanol en el organismo son

A. Opción AB. Opción BC. Opción C

D. Opción D

A. C

O

H HC

O

OHyH

y CH3 – C

O

OHD. C

O

HH

CH3 – C

O

OHCH3 – C

O

H

yB.

C

O

HH

y CH3 – OHC.



XCVII. Se tienen 2g de cada una de las siguientes sustancias: M (10g/mol), R(60g/mol) y Q (80g/mol). En relación con el número de moléculas de cadasustancia, es válido afirmar que es

A. igual para las tres sustanciasB. mayor en el caso de la sustancia QC. mayor en el caso de la sustancia MD. menor en el caso de la sustancia R

XCVIII. El punto de ebullición se define como la temperatura a la cual la presiónde vapor de un líquido es igual a la presión externa. La siguiente tabla muestralas presiones de vapor en mm de Hg de 3 sustancias a diferentes temperaturas

Presión de Vapor (mm Hg)

0 ºC 20 ºC 40 ºC 60 ºC

Agua 4,6 17,5 55,3 149,4Alcohol etílico 12,2 43,9 135,3 352,7Éter dietílico 185,3 442,2 921,1 1730,0

A 30 ºC y 50 mmHg de presión externa es válido afirmar que en estadogaseoso se encuentra

A. el aguaB. el agua y el éter dietílicoC. el alcohol etílicoD. el éter dietílico

XCIX. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

Al reaccionar una solución acuosa de AgNO3

AgNO

con una solución acuosa de KCl,se obtiene un producto insoluble en agua y otro soluble. La reacción semuestra en la siguiente ecuación

3 (ac) + KCl(ac) AgCl(s) + KNO Se llevan a cabo dos ensayos, las cantidades utilizadas se reportan en lasiguiente tabla. El KNO

3(ac)

3

es menos soluble en agua que el KCl a bajastemperaturas

1 2Volumen

(L)Concentración

(M)Volumen

(L)Concentración

(M)

AgNO 13 1 1 1



KCl 2 1 1 2

1. Una vez finalizada la reacción del ensayo 2, se filtra y se disminuye latemperatura de la solución hasta 5o

A. KCI

C. Cuando el líquido se encuentra a esta

temperatura se forma un sólido que probablemente es

B. AgNOC. AgCI

3

D. KNO 2. El número de moles de KCl empleados en el ensayo 2, con respecto alensayo 1 es

3

A. IgualB. el tripleC. el dobleD. la mitad

C. A 18 ºC y 560mm de Hg el alcohol etílico reacciona con el ácido acéticoformando acetato de etilo y agua. Para determinar si esta reacción esreversible en éstas condiciones, se puede mezclar

A. 1 mol de ácido acético con 1 mol de agua y determinar si se obtienealcohol

B. 1 mol de agua con 1 mol de acetato de etilo y determinar si se obtieneácido acéticoC. 1 mol de alcohol etílico con 1 mol de ácido acético y determinar si se

obtiene acetato de etiloD. 1 mol de agua con 1 mol de alcohol y determinar si se obtiene ácido

acético

CI. En la gráfica se muestra la curva de titulación teórica para un ácido diprótico(H2

Indicadores usados en titulaciones ácido – base

X) y la tabla contiene información acerca de algunos indicadores usados eneste tipo de titulaciones

Indicador pH al cualcambia de color

Color apH menor

Color apH mayor

Anaranjado de metilo 3 – 4,5 rojo amarilloRojo de metilo 5 – 6 rojo amarilloAzul de bromotimol 6 – 7,6 amarillo azulFenolftaleína 8 – 10 incoloro rojo



Para titular el ácido diprótico (H2

X) con una base cualquiera, se desea utilizarindicadores para observar los puntos de equivalencia que han sido ilustradosen la gráfica. Los dos indicadores más adecuados para tal fin seránrespectivamente

A. rojo de metilo y azul de bromotimolB. anaranjado de metilo y azul de bromotimolC. anaranjado de metilo y fenolftaleínaD. azul de bromotimol y anaranjado de metilo

CII. Cuando se calienta la sustancia X se producen dos nuevos materialessólidos Y y W. Cuando Y y W se someten separadamente a calentamiento, nose producen materiales más sencillos que ellos. Después de varios análisis, sedetermina que el sólido W es muy soluble en agua, mientras que Y esinsoluble.De acuerdo con lo anterior, el material X probablemente es

A. una soluciónB. un elementoC. un compuesto

D. una mezcla heterogéneaCIII. A 500°C y 30 atm. de presión se produce una sustancia gaseosa S a partirde la reacción de Q y R en un recipiente cerrado

10 Q(g) + 20 R(g) 10 S Se hacen reaccionar 5 moles de Q con 10 moles de R. Una vez finalizada lareacción entre Q y R, el número de moles de S presentes en el recipiente es

(g)

A. 2

B. 3

VBase (ml)

9

8

7

6

5

4

32

1

5 10 15 20 25 30

pH



C. 4D. 5

CIV. Se desea preparar un litro de una solución 1M de Na2CO3 a partir de una

muestra de Na2CO3. Se requerirá de NaCO3 una cantidad de

A. 53 gB. 06 gC. 212 gD. 414 g

CV. Ordenadas las siguientes soluciones acuosas de acuerdo con su carácterácido, resulta

A. NaOH > HCl > CH3COOH > NH

B. HCl > CH3

3COOH > NH3

C. HCl > CH> NaOH

3COOH > NaOH > NHD. NH

3 3 > NaOH > CH3

COOH > HCl

CVI. La cantidad de gramos de hidróxido de sodio (NaOH) que se requierenpara preparar 1 litro de una solución 1M es (Masa-fórmula-gramo NaOH: 40gramos/mol, porcentaje de pureza 99 %)

A. 19.80B. 20.20C. 39.60D. 40.00E. 40.40

CVII. La cantidad de átomos de azufre contenidos en 49 gramos de ácidosulfúrico (H2SO4

) es (H=1 u.m.a.; S=32 u.m.a.; O=16 u.m.a.)

A. 3.01 x 10B. 6.02 x 10

23

C. 1.20 x 10

23

D. 9.03 x 10

24

E. 3.01 x 10

23 24

CVIII. A partir de la reacción de deshidrohalogenación del halogenuro de alquiloCH3 - CH2 - CH2Cl + KOH alcohol se obtiene H2

O y

A. CH3

B. CH- C = CH + KCl

3 - CH2 = CH3

C. CH+ KCl

3 - CH = CH2

D. CH+ KCl

2 = C = CH2

E. CH+ KCl

3 - CH - CH3

I+ KCl

OH



CIX. La fórmula estructural

CH2 = CH - CH2 - CH - CHI

3

CHCorresponde a3

A. 4,4 - dimetil - 1 - butenoB. 2 - metil - 2 - pentenoC. 4 - metil - 2 - pentenoD. 2 - metil - 1 - pentenoE. 4 - metil - 1 - penteno

CX. Al caer una porción de ácido sulfúrico sobre la piel se produce unaquemadura. Esto ocurre por su

A. capacidad hidratanteB. actividad químicaC. alta concentraciónD. capacidad deshidratante

CXI. En procesos de soldadura cuyo fin es unir dos piezas metálicas se usaestaño (Sn) –aplicando una resistencia eléctrica- y metales más duros inclusoel cobre (mediante soplete) como parte de una aleación. En la aplicación deéste método se aprovecha de las dos sustancias su

A. Calor específicoB. Punto de fusiónC. Punto de refracciónD. Punto de solidificación

CXII. Es más recomendable la utilización del helio (He) que el hidrógeno (H)para llenado de globos y de dirigibles en razón de su bajo peso específico y/e

A. ExcitabilidadB. Estabilidad

C. InflamabilidadD. Volatilidad

CXIII. Una propiedad extensiva de la materia es aquella que depende de lacantidad de muestra. Es válido afirmar que una propiedad extensiva de laglucosa (C6H12O6

) es

A. El punto de fisiónB. La solubilidad por cada 100 gramos de aguaC. La densidad a 30 ºCD. El estado físico en que se presenta



CXIV. La siguiente es la ecuación de oxidación del amoníaco al estar encontacto con el aire:

4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2OAmoníaco oxígeno óxido nitroso agua

(g)

Para obtener 12 moles de óxido nitroso (NO) es correcto afirmar que debenreaccionar

A. 12 moles de NH3 y 12 átomos de OB. 12 átomos de NH

2 3 y 15 moles de O

C. 12 átomos de NH2

3 y 12 átomos de OD. 12 moles de NH

2 3 y 15 moles de O

2

CXV. Según la estructura de Lewis, es correcto afirmar que la molécula quetiene dos pares de electrones libres en su átomo central es

A. CHB. HCN

4

C. NHD. H

3 2

S

CXVI. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.

La electronegatividad es la medida de la capacidad que tiene un átomo deatraer un electrón especialmente en un enlace químico. La electronegatividadaumenta en la tabla periódica como se muestra en la figura:

1. Al organizar estos elementos en forma descendente según el valor deelectronegatividad, el orden correcto es

A. W – X – Y – ZB. X – W – Z – YC. Y – Z – W – XD. Z – Y – X – W

2. La siguiente tabla muestra algunos elementos con sus respectivos valoresde electronegatividad:

W Z

X

Y



Elemento Br Na H ClElectronegatividad 2,8 0,9 2,1 3,0

Estos elementos han reaccionado formando los siguientes compuestos:

NaBr, NaCl, HCl, HBr

Los componentes con mayor y menor carácter iónico, son respectivamente

A. NaCl y HClB. NaBr y HClC. NaCl y HBrD. NaBr y HBr

CXVII. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.

El siguiente gráfico representa el diagrama de fases para la sustancia pura X:

1. Para afirmar que se ha presentado una fusión en la sustancia X es porque

A. Presión constante de 0,5 atm se incrementó la temperatura de 5 a 15 ºCB. Temperatura constante de 30 ºC se incrementó la presión de 0,5 atm a

1,5 atmC. Presión constante de 1,0 atm se incrementó la temperatura de 15 a 25

ºCD. Temperatura constante de 10ºC se incrementó la presión de 0,1 atm a1,0 atm.

2. A una presión constante de 0,3 atm se incrementa la temperatura de 8 a 22ºC, el cambio que ocurrió en la sustancia X se denomina

A. SublimaciónB. EvaporaciónC. FusiónD. Condensación

sólido

va or

li uido

P (atm)

1,5

1,0

0,5

5 10 20 30

Temperatura (ºC)



CXVIII. Responda las preguntas 1 a 7 de acuerdo con la siguiente gráfica.

La gráfica muestra que dependiendo de las condiciones de presión (P) y latemperatura (T), el agua como cualquier otra sustancia, puede estar en

diferentes estados

1. A presión constante P el equilibrio sólido-liquido se representa en el gráficopor las coordenadas

A. (P4 , T1

B. (P)

4 , T2

C. (P)

4 , T3

D. (P)

4 , T4

E. (P)

4 , T5

)

2. A una temperatura constante T3 el punto de equilibrio liquido-vapor estaríadado por las coordenadas

A. (T3 , P1

B. (T)

3 , P2

C. (T)

3 , P4

D. (T)

2 , P4

E. (T)

4 , P4

)

3. A la presión P4

la temperatura de fusión estaría representada por

A. TB. T

6

C. T4

D. T3

E. T2 1

4. A una temperatura T6

, la presión a la cual el vapor de agua se condensaestaría representado en el gráfico por

* *

*

*

*

*

*

*

T1 T2 T3 T4 T5 T6 T7 TEMPERATURA

P5

P4

P3

P2

P1

PRESIÓN

Liquido

vapor sólido

A

B

C

D



A. PB. P

1

C. P2

D. P3

E. P

4

5

5. A la presión P4

, la temperatura de ebullición estaría representada en lagráfica por

A. TB. T

1

C. T2

D. T3

E. T4 5

6. En la gráfica anterior, la curva DC describe las condiciones de temperatura ypresión para el equilibrio

A. liquido - sólidoB. del estado sólidoC. del estado liquidoD. liquido - vaporE. del estado gaseoso

7. El punto del diagrama en el cual se encuentra representado una fase, laliquida, es el indicado por las coordenadas

A. (T1 , P4

B. (T)

2 , P4

C. (T)

3 , P3

D. (T)

4 , P4

E. (T)

5 , P5

)

CXIX. Desde un punto de vista físico-químico son procesos inversos:

A. fotosíntesis

B. ciclosisC. respiraciónD. circulaciónE. A y C

CXX. Dada la siguiente información:

- Una mol de la substancia X reacciona con dos moles de HCl para formar unamol de la substancia Y y dos moles de NaCl.- Una mol de la substancia Y se descompone espontáneamente en una mol deCO2 y una mol de H2

O.



Cuál es la fórmula de la substancia X?

A. NaOHB. NaHCO

C. Na

3

2COD. Na2

2C2O

4

CXXI. En una molécula del compuesto H3PO4

hay:

A. 4,8 x 1024

B. 1,0 mol de átomos en totalátomos en total

C. 6,65 x 10-24

D. 3 moles de átomos de hidrógenomoles de átomos de oxígeno

CXXII. ¿En cuál de los recipientes mostrados en la figura, hay menor cantidad

de NaOH disuelto?

CXXIII. ¿En cuál de las opciones dadas está correspondiente establecida larelación función-fórmula?

FUNCIONES FORMULAS GENERAL

1. amida2. cetona3. alcohol4. hidrocarburo

a. R-NH2

c. Ar-H

b. R-CH-R` d. R-CO-RIOH e. R-CO-NH

2

A. 1e, 2b, 3c, 4a

B. 1e, 2d, 3b, 4cC. 1a, 2c, 3d, 4bD. 1a, 2e, 3b, 4c

CXXIV. ¿Cuál de las siguientes propiedades enumeradas describen a laspartículas de cada estado?

1. forman asociaciones o conglomerados2. tienen movimiento aleatorio3. presentan sólo movimiento vibratorio4. tiene energía cinética alta

5. tiene muy baja difusión

100 ml 120 ml 140 ml 160ml0.30 M 0.20 M 0.1. M 0.05 M

A. B. C. D.



A. sólidos (1,3,5); líquidos (1,2); gases (2,4)B. sólidos (1,3,4); líquidos (1,2); gases (1,3)C. sólidos (3,5); líquidos (2,3); gases (2,3,4)D. sólidos (2,3,5); líquidos (2,5); gases (2,3,5)

CXXV. X e Y representan dos gases inertes, n el número de moles y V elvolumen.

¿En cuál de las mezclas, a la misma temperatura, resulta la presión más alta?

CXXVI. De las ecuaciones

Puede decirse que representan respectivamente reacciones de

A. sustitución y oxidaciónB. reducción y adiciónC. adición y sustituciónD. oxidación y reducción

n = 2

V = 10

(X)

n = 4

V = 10

(Y)

V = 30

(X + Y)+ =

A.

n = 4V = 10

(X)

n = 2V = 15

(Y)

V = 10

(X + Y)+ =

B.

n = 5

V = 10

(X)

n = 1

V = 20

(Y)

V = 15

(X + Y)+ =

C.

n = 1

V = 10(X)

n = 5

V = 15(Y)

V = 20

(X + Y)+ =

D.

CH3 - CH2 - OH CH3 - CKMnO4

O

H

ECUACIÓN 1:

O OH

CH3 - CH2 - C - CH3 CH3 - CH2 - CH - CH3 H

+

ECUACIÓN 2:



CXXVII. La reacciones de los hidrocarburos insaturados (alquenos y alquinos) son de adición. Cuandose tiene un alquino, primero se produce la adición al enlace triple y luego la adiciónal enlace doble. Se hace reaccionar el hidrocarburo Y como lo muestra la siguiente ecuación

Y + H 2→ CH 2 = CH 2

CH 2 = CH 2 + T→ CH 3 - CH 2Br Bromoetano

Con base en la información anterior se puede afirmar que Y y T son respectivamente

A. etino e hidrógenoB. eteno e hidrógenoC. etino y HBr D. etano y HBr

CXXVIII. Las preguntas a a c , se responden de acuerdo con la siguiente tabla

PRINCIPALES PROPIEDADES FÍSICASDE ALGUNOS ALCANOS

Compuesto Punto deebullición

(°C)

Punto defusión (°C)

Densidadg/mL a 20

°CMetano -164 -182,5 0,424Etano -88,6 -183,3 0,546Propano -42,1 -189,7 0,582n-butano -0,5 -138,4 0,579n-pentano 36,1 -129,7 0,626n-hexano 69 -95 0,660n-heptano 98 -91 0,684

n-octano 127,5 -56,8 0,703Ciclopentano 69 -94 0,6603Eicosano 343 -36,8 0,7886Triacontano 450 65,8 0,8097

a. El punto de ebullición de los alcanos

A. Aumenta al aumentar el punto de fusiónB. Aumenta al aumentar la densidad y el número de carbonos del compuestoC. Disminuye al aumentar el número de carbonos del compuestoD. Disminuye al aumentar la densidad

b. Los alcanos líquidos a la temperatura ambiente son

A. Desde el propano hasta el n-heptanoB. Desde el n-heptano hasta el eicosanoC. Desde el metano hasta el n-butanoD. Desde el n.hexano hasta el triacontano

c. El alcano que se puede volatilizar a la temperatura ambiente es el

A. EtanoB. n-pentano

C. Butano



D. n-heptano

CXXIX. Los alquenos se pueden obtener por deshidratación de alcoholes mediante lasiguiente reacción:

R – CH 2 – CH 2 – OH → R – CH = CH + H 2

O

Para obtener el CH 3CH 2CH =CH 2

(buteno), como producto final, se debesometer a deshidratación el

A. CH 3CHCH 2B. CH

OH 3CH 2CH 2CH 2

C. CH OH

3CH (CH 3)CH 2CH 2D. CH

OH

2CH 2

OH

CXXX. La fórmula química del sulfato de aluminio y magnesio es

A. Al2Mg(SO4)B. AlMg(SO

4 4)

C. AlMg(SO2

4)D. AlMg(SO

5 4)

3

CXXXI. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la información que se daenseguida.

Gas Se reconoceCO Enturbia una solución de CaO2

H Con una llama produce explosión2 O Con un punto en ignición aviva la llama2

13. Corresponden a 1 y 2

A. CO2 y OB. KClO

2 3 y O

C. HCl y H2

D. H2

2SO4 y H

2

14. Corresponden a 3 y 4

Zn + 1 → 2 (gas) + ZnCl2 ↓

Explota con la llama

3 + CaO (solución)→ CaCO3 (sólido blanco insoluble)

4 → KCl + 5 (gas)↓

Aviva la llama

MnO2



A. O2 y KClOB. CO

3 2 y KClO

C. CO3

2 y OD. O

2 2

y HCl

CXXXII. Responda las preguntas 1 a 3 con base en el siguiente esquema

Elemento CaracterísticasP No metalQ Presenta brilloS pH inferior a 7U Forma iones en solución

1. Teniendo en cuenta las posibles reacciones de P y Q; lo más posible es queU sea

A. una baseB. un ácidoC. una salD. un oxácido

2. Si Q reacciona con O2

y luego con agua, el producto que se obtendría entre

Q y T seríaA. hidróxidoB. óxido básicoC. óxido ácidoD. hidruro

3. Los compuestos formados por T y R, después de reaccionar con H2

O, serianrespectivamente

A. base-ácido

B. sal-base

P

U

T

R

Q

S

H2O

H O

O



C. ácido-salD. óxido-hidrácido

CXXXIII. De acuerdo con las siguientes reacciones

T + O2

V + H → V

2

Y + HX→ Z + HO→ Y

2

O

Si X es un no metal del grupo VIIA y Z es una sal, V es

A. un óxido básicoB. un óxido ácidoC. un hidróxidoD. una sal

Reactividad química

Responda las preguntas 1 a 3 de acuerdo a la siguiente información.

Se tienen 4 tubos:

El ácido reacciona con los metales, observándose desprendimiento de burbujas(de hidrógeno) mientras disminuye la cantidad de metal a través del tiempo, a

diferente velocidad en cada tubo.De las observaciones, se establece que el orden de velocidad de reacción delácido con los metales de mayor a menor es: Mg, Zn, Fe y Cu.

1. Cada metal reacciona con el ácido más rápidamente si estuviera en polvo,porque

A. En el metal en polvo, la superficie de contacto entre los dos reactivos esmayor

B. El metal al contacto con el ácido clorhídrico explota

C. El metal en cinta o en granalla está contaminado

1,0 g de zinc 1,0 g de magnesio 1,0 g de hierro 1,0 g de cobre

A cada tubo se agregó 1 mL de ácido clorhídrico



D. El ácido clorhídrico sólo reacciona en presencia de metal pulverizado

2. De lo anterior, es correcto afirmar que el factor que afecta la velocidad dereacción en el experimento es la

A. concentraciónB. temperaturaC. naturaleza de los reaccionantesD. el material de vidrio utilizado

3. En general, la temperatura afecta, en forma directa, la velocidad de reacción.Si el experimento se realiza 3 veces, primero a 90ºC, después a temperaturaambiente (20 ºC) y por último a 0 ºC, lo más probable es que la velocidad dereacción sea

A. igual en los tres casosB. mayor cuando se realiza a 90 ºCC. menor cuando se realiza a 90 ºCD. igual, a 20 ºC y a 0 ºC

Preguntas de electroquímica

I. Responda las siguientes preguntas de conceptos sobre electroquímica.

1. Las moléculas son eléctricamente neutras, debido a que

A. La suma de los estados de oxidación positivos y negativos en lamolécula es cero

B. Al formar la molécula, los átomos que la conforman pierden su cargaparcial

C. La suma de los valores de electronegatividad de los átomos en lamolécula es cero

D. Al formar la molécula, los átomos que la conforman aumentan su cargaparcial

2. En las pilas galvánicas el paso de electrones a través de un alambre

representaA. Una reacción químicaB. Una corriente eléctricaC. Destrucción de materia y energíaD. Formación de nuevos átomos

3. Los átomos que ganan electrones en la formación de una solución llevan unacarga

A. positiva

B. negativa



C. neutraD. isoelectrónica

4. En el enlace iónico entre dos átomos

A. Ambos átomos comparten electronesB. Los átomos comparten sus neutronesC. Un átomo arranca electrones al otroD. Se realiza un puente sin electrones

5. Cuales de los siguientes elementos son apropiados para obtener uncompuesto iónico, utilizando cloro con

A. F, Br, SB. Na, K, Ca

C. N, B, AsD. F, I, Fe

6. El H2

O se descompone por electrólisis dando como productos

A. H+ y OB. H

2- 2

C. Hy O

+ y OD. H

2 2 y O

2

7. Todo electrón en el universo lleva

A. una carga positivaB. una carga negativaC. una carga positiva y a veces negativaD. una carga neutra

8. Cual de estas aseveraciones es correcta

A. las cargas positivas repelen a las negativasB. cargas desiguales se repelen, cargas iguales se atraen

C. cargas desiguales se atraen; cargas iguales se repelenD. los electrones se mueven de la carga positiva a la carga negativa

9. Si el número de moles de electrones, así como el de todas las especiesquímicas que intervienen en la reacción de una pila se multiplica por dos:

A. El potencial de la pila se duplica.B. El potencial se reduce a la mitad.C. >D. El potencial se eleva al cuadrado.

El potencial no varía.

E. La intensidad de la corriente eléctrica permanece constante.



10. La semirreacción que ocurre en el ánodo durante la electrolisis de clorurosódico fundido es:

A. Na+(l) + e- Na

B. Cl

(l)

2(g) + 2 e-

2 Cl-

C. 2 H(l)

2O(l) O2(g) + 4 H+(ac) + 4 e

D. >

- 2 Cl-(l) Cl2(g) + 2 e

E. Na

- (l) Na+

(l) + e

-

11. Los productos de la electrolisis de una disolución acuosa de H2SO4

son:

A. H2(g) y OH-

B. Na(ac)

(s) y OC. O

2(g) 2(g) y H+

D. >(ac)

H2(g) y O

E. H2(g)

2(g) y H2SO

3(ac)

II. Responda las preguntas 1 a 5 de acuerdo a la siguiente información.

Una celda voltaica ó galvánica es un sistema de productos químicos yconductores el cual proporciona un flujo de electrones a través de un circuitoexterno, que pasa de una sustancia que se está oxidando a una que se estáreduciendo, como se ilustra en el esquema adjunto. La oxidación implica lapérdida de electrones por átomos, moléculas o iones. La reducción implica laganancia de electrones por estas partículas.

Se tiene la siguiente reacción

Zn + CuSO4 ZnSO4

+ Cu

1. De acuerdo con lo anterior se deduce que

A. el Zn y el Cu se oxidanB. el Zn gana electrones y el Cu lo pierde

C. el Zn pierde electrones y el Cu también

zinc cobre

Zn2+ SO4=

K+

Cu2+ SO4=

Cl-

Puente salino

e- e-

SO4=

Voltímetro

(ánodo) (cátodo)



D. el Zn se oxida y el Cu se reduce

2. La desviación de la aguja del voltímetro hacia la derecha indica

A. la dirección del flujo de electronesB. la cantidad de corriente eléctrica que llega al cobreC. la cantidad de corriente eléctrica que sale del sulfatoD. la cantidad de electrones que salen del cobre

3. La celda galvánica que ilustra la figura, puede resumirse mediante elsiguiente esquema de semirreacciones y una reacción global:

Significa que el ánodo se oxida para producir iones Zn2+ y dos electrones por

cada átomo; los cuales viajarán por el cableado externo, hasta el vaso de lasolución que contiene CuSO4. En este vaso, los iones de Cu2+

ganan los doselectrones provenientes del otro vaso, para formar átomos neutros, Cu, loscuales se depositarán en el cátodo para aumentar la masa del mismo.

Si se desea fabricar una batería que funcione con la ecuación global

Pb (s) + PbO2 (s) + 4 H+ + 2 SO4= 2 PbSO4 (s) + 2 H2

O

Se puede afirmar que las semirreacciones correctamente planteadas son

4. En relación con la pregunta anterior, es válido suponer que los electrodosque deben usarse en las soluciones son

A. SO4= y H

B. Pb y PbO

+

C. Pb y SO 2 4

D. SO

= 4

= y H

+

5. La sustancia que se reduce en la reacción

Mg + Cu2SO4 MgSO4

+ Cu

Es

A. Mg

B. S

Semirreacción anódica: Zn (s) Zn2+(ac) + 2 e-

Semirreacción catódica: Cu2+(ac) + 2 e- Cu (s) .

Reacción global: Cu2+

(ac)+ Zn

(s) Zn2+ + Cu

(s)

A. PbO + SO2= PbS + 3 e- PbO2 + H PbSO4 + 2 e-

B. Pb (s) + SO4= PbSO4 (s) + 2 e- PbO2 (s) + 4 H+ + SO4= + 2 e- PbSO4 (s) + 2 H2O

C. PbO + SO2= Pb3SO4 (s) + 2 e- PbO2 + 2 H+ 2 e- + 2 H2O

D. PbO2 (s) + 4 H+ + SO + 1 e- Pb2SO4 (s) + H2OPb (s) + SO3 PbSO4 (s) + 2 e-



C. MgSOD. Cu

4

III. Responda las preguntas 1, 2 y 3, de acuerdo a la siguiente información

Los electrolitos son sustancias que al disolverse en agua conducen la corrienteeléctrica debido a que se disocian en iones H+ o (OH)-

.

Si la disociación ocurre en todas, o en casi todas, las moléculas, la sustanciase denomina electrolito fuerte; también puede ocurrir que sólo un pequeñonúmero de las moléculas se disocian, en este caso es un electrolito débil.

1. En relación con las gráficas 1, 2, 3, 4 puede considerarse un electrolito fuerte

A. 3B. 2C. 4D. 1

Electrodos

AGUA PURA

1

SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO

2

SOLUCIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO(vinagre)

3

SOLUCIÓN DE SACAROSA (azúcar)

4



2. En relación con las gráficas puede clasificarse como soluciones noelectrolíticas respectivamente

A. 2 y 4

B. 1 y 3C. 2 y 3D. 1 y 4

3. Si se hace pasar corriente eléctrica a través de una solución H2SO4

esprobable que

A. el ácido se disocie y no se encienda la bombillaB. el ácido se disocie y la bombilla luzca brillanteC. el ácido se disocie y la bombilla prenda débilmenteD. el ácido sea un electrolito débil

Tipos de reacciones

Responda las preguntas 1 a 5 de acuerdo con la siguiente información.

ALGUNAS REACCIONES DEL AGUA

NOMBRE DE LA REACCIÓN REACCIÓNDescomposición 2 H2O 2 H2 (g) + O2 (g)

Electrólisis

[a 1600 ºC yPt] 2 H2O 2 H2 (g) + O2 (g) [Electricidad /

H+

Reacción con carbono ] C + H2O CO (g) + H2 (g)

Reacción con óxidos ácidos

[ a 1000ºC] SO3 + H2O H2SO

Reacción con óxidos básicos4

Na2O + H2O 2 NaOH

1. En relación con la reacción por descomposición, la razón por la cual serequiere un catalizador (Pt) y alta temperatura para descomponer el agua sedebe

A. la solubilidad alta del agua

B. la facilidad de la combinación de las moléculasC. la estabilidad de las moléculas del aguaD. la conservación del agua en los diferentes estados

2. En relación con la reacción de electrólisis es posible que el agua conduzcaelectricidad sólo si el agua se

A. alcalinizaB. combinaC. descomponeD. se acidula



3. En relación con la reacción con carbono si en lugar de elevar la temperaturaa 1000 ºC se reduce a la mitad es posible que la reacción

A. no se realice

B. se desarrolle parcialmenteC. se descomponga el aguaD. se sintetice gas de agua

4. En relación con los óxidos ácidos es posible afirmar que el agua

A. al reaccionar con óxidos ácidos forma basesB. al reaccionar con los metales forma óxidos ácidosC. al reaccionar con los óxidos ácidos ó anhídridos, forma ácidosD. genera una reacción que descompone los óxidos

5. En relación con la reacción con óxidos básicos es posible afirmar que elcomponente esencial del óxido básico es un elemento

A. líquido metálicoB. no metálicoC. metálicoD. metaloide

Estados de la materia

I. En el laboratorio “El Químico”, un grupo de estudiantes trabajan en unproyecto sobre el comportamiento de algunos gases. Han logrado establecerque el gas G, a una temperatura de 170K y guardado en recipientes de 25 cm3

,tiene una presión que se encuentra dentro de los límites de seguridad paraevitar explosiones; sin embargo, para que el gas sea empleado es necesarioque se encuentre a 67 ºC.

Si se necesita mantener la misma presión, la capacidad apropiada de losnuevos recipientes deberán ser de

A. 5,0 mLB. 50 mLC. 9,8 mLD. 25 mL

II. Se denomina punto de ebullición, la temperatura a la cual se realiza el pasode

A. Gas a sólidoB. Líquido a gasC. Sólido a gas

D. Gas a líquido



III. Los sólidos no ejercen presiones laterales, esto se debe a

A. Su estabilidad química

B. La gran cohesión molecularC. La forma que adquierenD. Que no tienen porosidad

IV. No es una característica de los gases

A. Ejercer presión sobre las paredes del recipienteB. Ser compresibles y dilatablesC. Tener movimientos moleculares altosD. Poseer fuerte atracción intermolecular

V. Si al agua se le agrega hierro o aluminio en polvo, se observa que el hierroflota a pesar de tener una densidad mayor que el agua; esto se debe a

A. La capilaridadB. La tensión superficialC. La viscosidadD. La difusión

VI.

La gráfica indica que

A. El volumen de un gas es directamente proporcional a su presión

B. Proporcionalmente a un aumento de presión hay disminución delvolumenC. Si se aumenta la presión el volumen del gas se reduce a ceroD. Tanto la temperatura como la presión son constantes durante el proceso

VII. Cuando durante el proceso de congelación la temperatura permanececonstante hay

A. Ganancia de energía para el líquidoB. Pérdida de energía para el líquidoC. Estabilidad en las fuerzas intermoleculares

D. Desestabilidad en las fuerzas intermoleculares

PRESIÓN

VOLUMEN Temperaturaconstante



VIII. Las preguntas 1 y 2 se contestan con base en la siguiente información

1. Una sustancia A se coloca a calentar en un balón completamente cerrado(como muestra la figura) hasta que se evapora totalmente. En ese instante seafirma que la sustancia A

A. Aumente su masaB. Aumenta su fuerza intermolecularC. Disminuye su masaD. Aumente su movimiento molecular

2. Si se pesara el balón en los estados 1 y 2 es de esperar que el peso delestado 1 sea

A. Mayor que el estado 2B. El doble del estado 2C. Igual al estado 2D. La mitad del estado 2

IX. Un vaso de precipitados contiene agua a una temperatura de 70 °C, si se leagrega una gota de tinta negra, el agua al poco tiempo adquirirá una coloraciónoscura. Esto probablemente se debe a que las

A. Moléculas de tinta colorean a cada una de las moléculas de aguaB. Partículas de tinta se distribuyen entre las de aguaC. Moléculas de agua se transforman en tinta

D. Partículas de tinta se introducen dentro de las moléculas de aguaX. Responda las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.

Un recipiente como el que se ilustra en el dibujo, contiene 0,2 moles dehidrógeno

Sustancia A

Sustancia AGaseosa

Estado 1 Estado 2

LVálvula

inyectora de gas

1 kilogramo

Émbolo móvil

Placa decalentamiento

T = 300 K



En la gráfica se describe la variación del volumen del gas cuando aumenta latemperatura

1. Si se ubica otra masa de un kilogramo sobre el émbolo del recipiente es muyprobable que

A. La temperatura disminuya a la mitadB. Se duplique el volumen del gasC. Se duplique la temperaturaD. El volumen del gas disminuya a la mitad

2. Si por la válvula del recipiente se adicionan 0,8 moles de H2

es muyprobable que

A. Disminuya la presiónB. Disminuya la temperaturaC. Aumente el volumenD. Aumente la temperatura

XI. Lo que ocurre en el cambio de estado de F1 a F3

es

Volumen (L)

Temperatura (K)

PV = nRT

20

15

10

5

100 200 300 400 500 600 700 800

F1 F2 F3

mecherohieloAgua

liquida

Vapor de

agua



A.un cambio de estado físico de las moléculas de agua disminuyendo sudurezaB. un aumento en la energía cinética (movimiento de las moléculas)

promedio en las moléculas del agua

C. una descomposición de las moléculas de agua en átomos de hidrógenoy oxígeno aumentando la energía cinética promedio de estas partículasD. un aumento en el volumen de las moléculas de agua y por tanto un

aumento en la presión del vapor agua

XII. En el estado gaseoso, la materia se encuentra en forma dispersa. Cuandotomamos una botella e introducimos humo de un cigarrillo, la propiedad de losgases que se observa es la expansión porque

E. el humo se extiende ocupando todo el espacio disponibleF. el humo se desplaza a través de otro medio material

G. el humo no posee forma propiaH. el humo puede desplazarse por tuberías

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