Presentación reacciones químicas
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Reacciones Químicas
Saint Francis College Estefany Moreno Amador
10BProfesor: Aníbal Mora
Moravia, Costa Rica
REACCIONES DE COMBINACIÓN
A B C
Metal
No metal
Compuesto
iónico
Se debe conocer los elementos diatómicos H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2. Además de P4, As4 y S8 y las valencias.
Ninguna de estas reacciones está balanceada.
Nota:
Na
Cl2NaCl
Ejemplos
Sodio más Cloro
Rb F2 RbF
Rubio más Flúor
Magnesio más Yodo
Mg I2MgI
2
No Metal
No Metal
Compuesto Binario
Covalente
Nota: Se debe escribir primero quien aparezca primero en la siguiente
secuencia: B, Si, C, Sb, As, F, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F.
Ejemplos
Boro más Oxígeno
B
O2
B2
O3
1. Se debe escribir primero cual es diatómico.
2. Posteriormente se debe escribir quien va de primero de acurdo con la secuencia dada anteriormente.
Azufre más Boro
S8
B
B2
S3
Elemento
Compuesto
Nuevo
Compuesto
Estado de oxidación
positivo más bajo
Estados de oxidación positivo
s superiores
Es el resultado de: elemento (varias estados de oxidación
positivos) más elemento (más electronegativo)
Ejemplos
C O2 CO
CO O2 CO2
Carbono más Oxígeno
CO2 O2 N.R
No reacciona porque la valencia mayor de carbono
es 4+
Fe O2 FeO
Hierro más Oxígeno
FeO
O2 Fe2O3
Óxido Metálico
H2
O
Hidróxido(OH)
Algunos óxidos de los elementos de transmisión que tienen varios números de oxidación, los que trabajan con el número de oxidación más bajo dan hidróxidos y los que trabajan con el número más alto dan oxácidos.
Combinación de
2 Compuestos
Ejemplos de Hidróxidos
CaO
H2
O
Ca(OH)2
Óxido de Calcio más H2O
Fe2
O3
H2
O
Fe(OH)3
Óxido de Hierro (III) más H2OAl2
O3
H2
O
Al(OH)
3
Óxido de Aluminio más H20
Óxido No Metálico
H2
O
Oxácido
Ejemplo de Oxácidos
CO2
H2
O
H2
CO3
Dióxido de Carbono más H2O
REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
C A B
Compuesto en 2 Elementos
H2O H2 O2
Agua
Óxido de Aluminio
Al2O3 Al O2
Hidruro de Hierro (II)
FeH2 Fe H2
Compuesto en un Compuesto y un Elemento
PCl5 P4 Cl2
Pentacloruro de Fósforo
Recordar: los elementos diatómicos y poliatómicos
Trióxido de Azufre
SO3 S8 O2
Dióxido de Carbono
CO2 C O2
Compuesto en Dos Compuestos
Hidróxido de Hierro (II)
Fe(OH)3 FeO H2O
Hidróxido de Magnesio
Mg(OH)2 MgO H2O
Hidróxido de Potasio
KOH K2O H2O
Descomposición de Oxácidos
Ácido Carbónico
H2CO3 CO2 H2O
Ácido Sulfuroso
H2SO3 SO2 H2O
Ácido Nítrico
HNO3 NO3 H2O
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO
Ax B Bx A
Nota: En este tipo de reacción un elemento desplaza al otro.
Debe conocer el orden de reactividad de los metales: Li, Rb, K,
Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au.
En ocasiones el elemento no se puede desplazar entonces la respuesta es N.R (no responde).
Sulfato de Aluminio más Plata
Al2(SO4)3 Ag N.R
Perclorato de Cobre más Litio
CuClO4 Li LiClO4 Cu
REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO
Ax By Ay Bx
Nitrato de Plata más Cloruro de Potasio
AgNO3 KCl AgCl KNO3
Cromato de Litio más Fosfato de Potasio
Li2CrO4K3PO4 Li3PO4 K2CrO4
REACCIONES DE ÁCIDO-BASE
Ácido Base Sal Agua
Nota: Son conocidas también como Reacciones de Neutralización.
Estan comprendidas en el grupo anterior.
Ácido Perclórico más Hidróxido de Cobre (II)
HClO4Cu(OH)2 Cu(ClO4)2 H2O
Ácido Clorhídrico más Hidróxido de Magnesio
HCl Mg(OH)2 MgCl2 H2O
Ácido Fosfórico más Hidróxido de Aluminio
H3PO4 Al(OH)3 AlPO4 H2O
REACCIONES DE COMBUSTIÓNSustancia se quema en presencia de oxígeno
Caso A La combustión completa de un elemento usualmente da como resultado
el óxido del elemento en su estado de oxidación más alto.
Hierro (III) más Oxígeno
Fe O2 Fe2O3
Caso B Al quemar un compuesto generalmente se produce óxidos de los
elementos presentes en su estado de oxidación más elevados.
Sulfuro de Hierro (II) más Oxígeno
FeS O2 Fe2O3 SO3
Caso C Cuando los elementos nitrógeno, flúor, cloro, bromo y yodo están
presentes en la sustancia original, generalmente son convertidos en elementos libres y no en óxidos.
Amoniaco más Oxígeno
NH3 O2 N2 H2O
Gracias!!