PRESENTACION TEMATICA CUARTO PERIODO QUIMICA

SERGIO ANDRÉS AFRICANO ALARCÓN Y DANIEL FELIPE CASTRO SANCHEZ 10° 2012

TEMATICA CUARTO PERIODO QUIMICA • ÓXIDOS BÁSICOS - HIDRÓXIDOS • HIDRUROS - ÓXIDOS ÁCIDOS • ÁCIDOS OXÁCIDOS - ÁCIDOS HIDRÁCIDOS • SALES

• CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS• CINÉTICA QUÍMICA • ESTEQUIMOETRÍA DE SOLUCIONES

PRIMER TEMA: ÓXIDOS BÁSICOS • SON TODOS LOS COMPUESTOS QUIMICOS QUE SE

CONFORMAN DE LA SIGUIENTE MANERA:

OXIGENO + ELEMENTOS METALES*

OXIDOS BASICOS* Especificaciones de metales en la siguiente diapositiva.

Formacion oxidosSe realiza de la siguiente manera:

Nomenclatura Nomenclatura iupac:

O2 + Au Au+32 O

-23

Según estados de oxidacion del metal:

Sólo cuando tiene un estado de oxidación: - Óxido + nombre original del metalCuando tiene dos estados de oxidación: - Óxido ______________oso (menor estado de oxidación) - Óxido ______________ico (mayor estado de oxidación)

* Continuación siguiente diapositiva

Nomenclatura según estados de oxidación del metal:

Cuando tiene tres estados de oxidación: - Óxido hipo_________oso (menor estado de oxidación) - Óxido ____________oso (penúltimo estado de oxidación) - Óxido ____________ico (mayor estado de oxidación)Cuando tiene cuatro estados de oxidación: - Óxido hipo_________oso (menor estado de oxidación) - Óxido_____________oso (penúltimo estado de oxidación) - Óxido ____________ico (antepenúltimo estado de oxidación) - Óxido per_________ico (mayor estado de oxidación)

Téngase en cuenta que las líneas vacías (__________) corresponden al nombre técnico del metal.

Nomenclatura stock:

Según estados de oxidación del metal: - Óxido de ________ (_)

(el estado de oxidación del metal durante la reacción se coloca al final del nombre en numero romano y entre paréntesis para identificarlo).

Téngase en cuenta que las líneas vacías (_________) corresponden al nombre original del metal.

Ejemplo

Ecuación finalPor último hay que balancear:

O2 + V V+2

2 O-2

2 Como son números

pares podemos simplificarlos, es decir sacarles mitad a cada

uno.

De modo que:

V2O2 1 1

Estados de oxidación

O2 + V V1O1

El número 1 en la química nunca se

pone, pero se sobreentiende que ahí está, así que:

O2 + V VO

O2 + 2V 2VO

Nomenclatura ejemplo:

- Óxido hipovanadoso (iupac).- Óxido de vanadio (II) (stock).Otros ejemplos:

- Óxido vanadioso (iupac).- Óxido de vanadio (III) (stock).

- Óxido vanadico (iupac).- Óxido de vanadio (IV) (stock).

O2 + 2V 2VO

O2 + V V+3

2 O-2

3 = V2O3

O2 + V V+4

2 O-2

4 = VO2

- Óxido pervanadico (iupac).- Óxido de vanadio (V) (stock).

O2 + V V+5

2 O-2

5 = V2O5

SEGUNDO TEMA: HIDROXIDOS• SON TODOS LOS COMPUESTOS QUIMICOS QUE SE

FORMAN DE LA SIGUIENTE MANERA:

ÓXIDOS BASICOS + AGUA

HIDRÓXIDOFormación hidróxidos

Se realiza de la siguiente manera:

CuO + H2O Cu+21 (OH)-1

2

Formación hidróxidosSe realiza de la siguiente manera:

Nomenclatura Nomenclatura iupac:

Sc2O3 + H2O Sc+31(OH)-1

3

= Sc(OH)3

Según estado de oxidación del metal:Cuando tiene un estado de oxidación: - Hidróxido + nombre original del metal.Cuando tiene dos estados de oxidación: - Hidróxido ___________oso (menor estado de oxidación) - Hidróxido ___________ico (mayor estado de oxidación)

*Continuación en la siguiente diapositiva

Nomenclatura stock:

Cuando tiene tres estados de oxidación: - Hidróxido hipo__________oso (menor estado de oxidación) - Hidróxido ______________oso (penúltimo estado de oxidación) - Hidróxido ______________ico (mayor estado de oxidación)Cuando tiene cuatro estados de oxidación: - Hidróxido hipo___________oso (menor estado de oxidación) - Hidróxido _____________oso (penúltimo estado de oxidación) - Hidróxido _____________ico (antepenúltimo estado de oxidación) - Hidróxido per___________ico (mayor estado de oxidación)

*Téngase en cuenta que las líneas vacías (______) corresponden al nombre técnico del metal.

Según el estado de oxidación del metal: - Hidróxido de __________ (_)

(el estado de oxidación del metal durante la reacción se coloca entre paréntesis y en numero romano para identificarlo) (_)

Téngase en cuanta que las líneas vacías corresponden al nombre original del metal.

Ejemplo

- Hidróxido hiporodioso (iupac) - Hidróxido de rodio (II) (stock)Otros ejemplos:

- Hidróxido rodioso (iupac)- Hidróxido de rodio (III) (stock)

RhO + H2O Rh+21(OH)-1

2

= Rh(OH)2

Rh2O3 + H2O Rh+31(OH)-1

3 = Rh(OH)3

- Hidróxido rodico (iupac)- Hidróxido de rodio (IV) (stock)

RhO4 + H2O Rh+41(OH)-1

4

TERCER TEMA: HIDRUROS• SON TODOS LOS COMPUESTOS QUE SE FORMAN DE

LA SIGUIENTE MANERA:

METALES* + HIDRÓGENO

HIDRURO*Especificaciones de metales en la siguiente diapositiva

Formación hidrurosSe realiza de la siguiente manera:

Nomenclatura:

Ejemplos:

- Hidruro de potasio

- Hidruro de francio

2Li + H2 2Li+11H-1

1 = 2LiH

Hidruro de _____________ (_____) corresponde al nombre del metal.

2K + H2 2K+11H-1

1 = 2KH

2Fr + H2 2Fr+11H-1

1 = 2FrH

Cuarto tema: Óxidos Ácidos • SON TODOS LOS COMPUESTOS QUE SE

CONFORMAN DE LA SIGUIENTE MANERA:

NO METALES* + OXÍGENO

ÓXIDO ÁCIDO* Especificaciones en la siguiente diapositiva

Formacion óxidos ácidosSe realiza de la siguiente manera:

Nomenclatura:Nomenclatura iupac:

At + O2 At+32O-2

3 = At2O3

Según el estado de oxidación del no metal:Cuando tiene un solo estado de oxidación: - Óxido + nombre original del metal.Cuando tiene dos estados de oxidación: - Óxido __________oso (menor estado de oxidación) - Óxido __________ico (mayor estado de oxidación)Cuando tiene tres estados de oxidación: - Óxido hipo______oso (menor estado de oxidación) - Óxido __________oso (penúltimo estado de oxidación) - Óxido __________ico (mayor estado de oxidación)

Nomenclatura stock:

Cuando tiene cuatro estados de oxidación: - Óxido hipo_______oso (menor estado de oxidación) - Óxido ___________oso (penultimo estado de oxidación) - Óxido ___________ico (antepenúltimo estado de oxidación) - Óxido per_________ico (mayor estado de oxidación)

Téngase en cuanta que las líneas vacías corresponden al nombre técnico de los no metales.

Según el estado de oxidación del no metal: - Óxido de _________ (_)

(El estado de oxidación del no metal se coloca entre paréntesis y en numero romano para identificarlo)

Téngase en cuenta que las líneas vacías corresponden al nombre original del no metal.

Nomenclatura según átomos de los elementos en los productos:

Ejemplos

- Óxido hipofluoroso (iupac) - Óxido de flúor (I) (stock) - Monóxido de Diflúor (según numero de átomos)

Se emplean los Prefijos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa… dependiendo de la cantidad de átomos de los elementos que conforman el producto obtenido de la reaccion:

Ejemplo:

- Trióxido (por que hay tres átomos de oxígeno) de diflúor (por que hay dos átomos de flúor).

F + O2 F+32O-2

3 = F2O3

F + O2 F+12O-2

1 = F2O

Otros ejemplos:

- Óxido fluoroso (iupac)- Óxido de flúor (III) (stock).- Trióxido de diflúor (según cantidad de átomos)

- Óxido fluórico (iupac) - Óxido de flúor (VI) (stock) - Pentaóxido de diflúor (según numero de átomos)

- Óxido perfluórico (iupac) - Óxido de flúor (VII) (stock)

F + O2 F+32O-2

3 = F2O3

F + O2 F+52O-2

5 = F2O5

F + O2 F+72O-2

7 = F2O7

- Heptaóxido de diflúor

- Óxido carbonoso (iupac)- Óxido de carbono (II) (stock)- Monóxido de Carbono (según numero de átomos)

- Óxido carbónico (iupac)- Óxido de carbono (IV) (stock)- Dióxido de carbono (según numero de átomos)

C + O2 C+22O-2

2 = CO Cuando del elemento no metal solo hay un átomo

no se debe poner la terminación - mono

C + O2 C+42O-2

4 = CO2

QUINTO TEMA: ÁCIDOS OXÁCIDOS (TERCIARIOS)

• SON LOS COMPUESTOS QUIMICOS QUE SE FORMAN DE LA SIGUIENTE MANERA:

ÓXIDO ÁCIDO + AGUA

ÁCIDO OXÁCIDO

Formación ácidos oxácidosSe realiza de la siguiente manera:

Nomenclatura:

Cl2O3 + H2O H2Cl2O4 = HClO2

O3+O

Se suman los átomos de oxígeno

siempre para

obtener el numero de átomos de

este elemento para el

producto, por ultimo

se simplifica y se obtiene el producto

final.

Según estados de oxidación del no metal:

Cuando tiene un solo estado de oxidación: - Ácido ________osoCuando tiene dos estados de oxidación: - Ácido ________oso (menor estado de oxidación) - Ácido ________ico ( mayor estado de oxidación)

*Continuación en la siguiente diapositiva

Ejemplo:

- Ácido hipofluoroso

Cuando tiene tres estados de oxidación: - Ácido hipo_________oso (menor estado de oxidación) - Ácido ____________oso (penúltimo estado de oxidación) - Ácido ____________ico (mayor estado de oxidación)Cuando tiene cuatro estados de oxidación: - Ácido hipo_________oso (menor estado de oxidación) - Ácido ____________oso (penúltimo estado de oxidación) - Ácido ____________ico (antepenúltimo estado de oxidación) - Ácido per_________ico (mayor estado de oxidación)

Téngase en cuenta que las líneas vacías corresponden al nombre técnico del no metal.

F2O + H2O H2F2O2 = HFO

O+O

Otros ejemplos:

- Ácido fluoroso

- Ácido fluórico

- Ácido perfluórico

F2O3 + H2O H2F2O4 = HFO2

O3+O

F2O5 + H2O H2F2O6 = HFO3

O5+O

F2O7 + H2O H2F2O8 = HFO4

O7+O

SEXTO TEMA: ÁCIDOS HIDRÁCIDOS (BINARIOS)

• SON LOS COMPUESTOS QUIMICOS QUE SE FORMAN DE LA SIGUIENTE MANERA:

HIDRÓGENO + HALÓGENOS*

ÁCIDO HIDRÁCIDO* Especificaciones en la siguiente diapositiva

Formación de ácidos hidrácidosSe realiza de la siguiente manera:

Nomenclatura:

Ejemplos:- Ácido flúorhídrico- Ácido yodhídrico

H + Cl HCl

Ácido + raíz del nombre del halógeno + terminación hídrico

Ejemplo:

- Ácido clor (raíz del nombre del cloro) hídrico.

H + F HF H + I HI

SÉPTIMO TEMA: SALES• SON LOS COMPUESTOS QUIM ICOS QUE SE FORMAN

DE LA SIGUIENTE MANERA:

ÁCIDO (OXÁCIDO O HIDRÁCIDO) + HIDRÓXIDO

SAL + AGUA

Formación salesSe realiza de la siguiente manera:

Nomenclatura:

HCl + Fe(OH)3 Fe+3Cl3 + H2O

Según ácidos hidrácidos:Cuando el metal sólo posee un estado de oxidación: - Raíz nombre del no metal + uro + nombre del metal - Raíz nombre del no metal + uro + nombre del metal + estado de oxidacion en paréntesis y numero romano.

Ejemplo: clor (raíz del nombre del no metal) uro de sodio (nombre del metal).

- cloruro de sodio (I)

* Continuación siguiente diapositiva

Cuando el metal posee mas estados de oxidación: - Raíz nombre del no metal + uro + raíz nombre metal + terminación hipo-oso, oso, ico, per-ico dependiendo de su estado de oxidación. - Raíz nombre del no metal + uro + nombre del metal + estado de oxidación del metal entre paréntesis.

Ejemplo: - cloruro férrico - cloruro de hierro (III)

En caso de ácidos oxácidos:Nombre ácido-------------------------nombre salHipo_____oso-------------------------hipo___ito_________oso-------------------------______ito_________ico-------------------------_______atoPer______ico--------------------------per____ato

Tengase en cuenta que las líneas vacías de los nombres de las sales corresponden a la raíz del nombre del no metal.

Stock:Nombre sal +

nombre metal + estado de

oxidación en numero romano

y paréntesis.

Ejemplo: hiposulfito de

hierro (III)Iupac: nombre sal + raíz del nombre del metal + terminacion según estado de oxidación del metal (hipo-oso , oso , ico, per-ico).

Ejemplos:

- Fluoruro de estaño (IV) (stock) - Fluoruro estáñico (iupac)

- Hiposulfito de cobre (II) (stock)- Hiposulfito cúprico (iupac)

HF + Sn(OH)4 Sn+4 F4 + H2O

HSO + Cu(OH)2 Cu+2 S2 + H2O

OCTAVO TEMA: CLASES DE REACCIONES QUIMICAS

• ENTIENDASE COMO REACCION QUIMICA TODOS AQUELLOS PROCESOS EN LOS CUALES DOS O MAS ELEMENTOS SE UNEN PARA FORMAR UN NUEVO COMPUESTO.

CLASES DE REACCIONES QUIMICAS:REACCIONES DE SINTESÍS: SON LAS REACCIONES EN LAS CUALES DOS O MAS ELEMENTOS SE UNEN PARA FORMAR UN NUEVO COMPUESTO O PRODUCTO DE LA SIGUIENTE MANERA:

EJEMPLO:

- Dióxido de carbono

A + B AB

C + O2 CO2

REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN: SON LAS REACCIONES EN LAS CUALES A PARTIR DE UN SOLO COMPUESTO SE OBTIENEN SUSTANCIAS DISTINTAS, ES DECIR LOS ELEMENTOS O COMPUESTOS QUE LA CONFORMAN SE SEPARAN. EN ESTE TIPO DE REACCIONES SE SUELE EMPLEAR ELECTRICIDAD, LA REACCION OCURRE DE LA SIGUIENTE MANERA:

EJEMPLO:

- AGUA

REACCIONES DE DEZPLAZAMIENTO: SON LAS REACCIONES EN LAS CUALES UN ÁTOMO DE UN ELEMENTO SUSTITUYE A OTRO EN EL PRODUCTO COMO RESULTADO DE UNA REACCIÓN. EN ESTE TIPO DE REACCIONES EXISTEN ELEMENTOS ACTIVOS Y MENOS ACTIVOS QUE OTROS, ACTIVOS EN CUANTO PIERDEN CON MAS FACILIDAD SUS ELECTRONES Y DEZPLAZAN A OTROS METALES COMO CONSECUENCIA DE ESTO.

AB A + B H2O H2 + O

A CONTINUACION SE PRESENTAN LA LISTYA DE METALES ACTIVOS, INICIANDO DESDE EL MAS ACTIVO HASTA EL MENOS ACTIVO:

LAS REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SE REALIZAN DE LA SIGUIENTE FORMA:

EJEMPLO:

- Cloruro de sodio

Li –litioK-potasioNa-sodioBa-barioCa-calcioMg-magnesioAl-aluminioZn-zincFe-hierroCd-cadmioNi-niquelSn-estañoPb-plomoCu-cobreHg-mercurioAg-plataAu-oro

NaOH + HCl NaCl + H2O

AB + C AC + B

REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCION: SON REACCIONES EN LAS CUALES HAY UN INTERCAMBIO DE ÁTOMOS EN LOS PRODUCTOS CON RESPECTO A LOS REACTIVOS DE LA SIGUIENTE MANERA:

EJEMPLO:

- Sulfuro de plata

REACCIONES DE NEUTRALIZACION: SON LAS REACCIONES EN LAS CUALES SE COMBINAN UN ÁCIDO Y UNA BASE PARA GENERAR UN PRODUCTO, SON REACCIONES EN LAS CUALES SE LIBERA CALOR, SON EL TIPO DE REACCIONES QUE ORIGINAN LAS SALES.

AB + CD AC + BD

CaF2 + H2SO4 CaSO4+ 2HF

NOVENO TEMA: CINÉTICA QUIMICA• ES LA RAMA DE LA QUIMICA QUE SE ENCARGA DE

ESTUDIAR LA VELOCIDAD CON LA CUAL UNA REACCION QUIMICA GENERA UN PRODUCTO, Y LAS CONCENTRACIONES DE LOS REACTIVOS Y LOS PRODUSCTOS DURANTE LA REACCIÓN, ESTUDIA FACTORES COMO:

ENERGIA DE ACTIVACION: SE CONOCE COMO LA ENERGIA NECESARIA PARA QUE PUEDA PRODUCIRSE UNA REACCION, ES DECIR PARA QUE HAYA INTEREACCION ENTRE ÁTOMOS, YA SEA ENLAZANDOSE CON OTROS.LA ENERGIA DE ACTIVACION SE DESEMPEÑA DE DISTINTA MANERA EN DOS TIPOS DE REACCIONES:

- REACCIONES ENDOTERMICAS:

SON LAS REACCIONES EN LAS

CUALES SE ABSORBE CALOR,

COMO SE PUEDE OBSERVAR EN

LA GRÁFICA LOS REACTIVOS

TIENEN UNA CANTIDAD DE ENERGIA MINIMA, Y

DURANTE LA REACCIÓN ESTA AUMENTA,

AL FINAL LA ENERGIA DE LOS

PRODUCTOS TERMINA SIENDO MENOR QUE DURANTE LA REACCION PERO MAYOR QUE LA DE LOS REACTIVOS ANTES DE INICIAR LA MISMA.Energía reactivos Energía durante reacción Energía productos Energía de activación

- REACCIONES EXOTÉRMICAS:SON EN LAS CUALES HAY

CIERTALIBERACION DE CALOR

DURANTE LA REACCIÓN, EN ESTE TIPO DE REACCIONES LOS REACTIVOS POSEEN UNA CANTIDAD DE

ENERGÍAINICIAL, ESTA ENERGÍA

AUMENTA DURANTE LA REACCIÓN Y

FINALMENTE DISMINUYE AL TERMINAR ESTE PROCESO, DE FORMA QUE LA ENERGIA DE LOS PRODUCTOS ES MENOR EN COMPARACION A LA DE LOS REACTIVOS.

Energía de los reactivos Energía de la reacciónEnergía de los productos Energía de activación

DÉCIMO TEMA: ESTEQUIMETRÍA DE SOLUCIONES

• ES LA RAMA DE LA QUÍMICA QUE SE ENCARGA DE ESTUDIAR ASPECTOS DE LAS SOLUCIONES QUIMICAS COMO EL PORCENTAJE PESO-PESO, MOLALIDAD, MOLARIDAD, NORMALIDAD, EQUIVALENCIA GRAMOS, ENTRE OTROS.

• LAS REACCIONES QUIMICAS SE COMPONEN DE DOS PARTES:

SOLUTO: PUEDE SER LA PARTE SÓLIDA, LIQUIDA O GASEOSA DE LA SOLUCION.SOLVENTE: ES UNICAMENTE LA PARTE LÍQUIDA QUE COMPONE LA SOLUCIÓN QUIMICA.

ESTE ES UNO DE LOS ASPECTOS IMPORTANTES DE LA ESTEQUIOMETRIA DE SOLUCIONES:

PORCENTAJE PESO-PESOIndica el peso del soluto por cada 100 unidades del peso de la solución. Se calcula de la siguiente manera:

O de esta otra (suele emplearse más):

% P/P = x 100 ( ) Kg soluto

Kg solución

% P/P = x 100 ( )

g soluto

g solución