Presentación1.pptxqimicaa' x3' x s x$
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Primero se escribe correctamente la ecuación química a balancear.
KMnO4 + KCL + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + H2O + Cl2
Luego hay que asignar números de oxidación a cada uno de los elementos.
K+1Mn+7O-24 + K+1CL -1+ H+1
2S+6O-24 Mn+2S+6O-2
4 + K+12S+6O-2
4 + H+12O-2 +Cl0
2
Identificar que elementos presentaron cambio En el numero de oxidación tanto en reactivos
Como en productos de la ecuación.
K+1Mn+7O-24 + K+1CL -1+ H+1
2S+6O-24 Mn+2S+6O-2
4 + K+12S+6O-2
4 + H+12O-2 +Cl0
2
Mn+7 Mn+2
Cl-1 Cl02
Escribe que elemento se oxida y cual se reduce, En cuantos electrones, quien es el agente
Oxidante y quien el agente reductor.
2Cl-1 -2e- Cl20
Mn+7 + 5e- Mn+2
el KMnO4 es elel KCl es el
OxidaciónReducción
Agente reductorAgente oxidante
Intercambiar el valor de la oxidación con el deReducción en forma de multiplicación con la Finalidad de igualar el numero de electrones
Cedidos y ganados en la reacción.
(2Cl-1 -2e- oxidación Cl20)= 10Cl-1 -10e- 5Cl2
(Mn+7 +5e- reducción Mn+2)= 2Mn+7 +10e- 2Mn+2
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2
Se suman las semi-reacciones para tener una ecuación subtotal.
10Cl-1 -10e- 5Cl2
2Mn+7 +10e- 2Mn+2
10Cl-1 +2Mn+7 5Cl2 +2Mn+2
Se ajusta la ecuación total con los coeficientes De la ecuación subtotal y los coeficientes que
Resulten necesarios para lograr la ecuación total Balanceada.
2KMnO4 +10KCl +8H2So4 2MnSO4 +6K2SO4 +K2SO4 +8H2O +5Cl2
Balanceo por tanteo:Reactivos Productos12 K 1213 Mn 210 Cl 1011 S 816 H 1640 O 40