EQUILIBRIO ACIDO-BASE 1 Para las siguientes soluciones se determinan los siguientes valores, completar los que faltan: 

  pH [H+] [OH-] pOH medio

lavandina   3.1x10-12      refresco 2.2        café negro     1.6x10-9    antiácido       3.5  leche     2.0x10-8    vinagre       11.6  jugo gástrico 1.7        sangre   5.1x10-8      agua de mar     6x10-7    

  Ordena las soluciones de acuerdo a su acidez creciente.

a)¿Cuál es la diferencia entre un ácido fuerte y un ácido débil? b) ¿Cuál es el concepto de Arrhenius de ácido? c) ¿Cuál es el concepto de Arrhenius de base?  

Calcula el pH para las siguientes soluciones: HCl 0.055M,NaOH 0.38M,Ac. nítrico 1.0x10-4Msolución con pOH 3.27

4- Calcula el pH y el % de ionización para las siguientes soluciones:a) HCl 0.50M,b) NaOH 0.15M,c) ac. fluorhídrico 0.50 M (Ka=6.8x10-4),d) ac. cianhídrico 0.50M (Ka=4.9x10-10),e) NH3 0.15M (Kb=1.8x10-5) 

5- Un estudiante prepara una solución de ac. fórmico 0.10M y determina su pH = 2.38.¿Cuál será el valor de Ka para este ácido? ¿Cuál será el % de ácido disociado en esta solución? 6- Un estudiante preparó una solución de ac. benzoico y determinó su pH = 4.80, pero no anotó ni recuerda la concentración de la solución que preparó. Encuentra en un manual que el valor de Ka para este ácido es 6.5x10-5. ¿Puedes calcular el dato que le falta?  7-La niacina es una vitamina del grupo B. Una solución 0.020M de niacina tiene un pH de 3.26. ¿Cuál es la constante de disociación para esta vitamina? 8- a) Identifica al primer compuesto de cada ecuación como ácido o base de Brönsted y señala el ácido o base conjugado:C5H5N + H2O ® C5H5NH+ + OH-

C6H5OH + H2O ® C6H5O- + H3O+

b) Escribe la ecuación en la que el agua actúa como un ácido de Brönsted frente al amoníco. Indica los pares ácido-base conjugados.c) Escribe la ecuación en la que el ión amonio actúa como un ácido frente al agua.d) Expresa las constantes de disociación para c/u de estos dos equilibrios.e) Realiza el producto de la constante de disociación ácida y la constante de disociación de la base conjugada. 9- a)Escribe las ecuaciones para la reacción de las siguientes bases con agua:ión cianuro, CN-, hidracina , H2NNH2.b) Para la hidrazina el valor de Kb es 1.6x10-6, calcula el pH de una solución 0.25M de esta base.c) Señala el acido conjugado del compuesto anterior en la ecuación iónica ¿cuál es el valor de Ka para este ácido conjugado? 10- Indica los iones presentes en solución para las siguientes sales:

KCl, (NH4) 2SO4, NaClO, NH4CN.Considerando si los aniones y cationes respectivos reaccionan con el agua, es decir se hidrolizan, puedes predecir si la solución tendrá pH básico, neutro o ácido. Indícalo para cada una de las soluciones salinas. compuesta por ac. láctico 0.12M y lactato de sodio 0.10M? Ka=1.4x10-4

b)¿Qué concentración de formiato de sodio debe haber en una solución 0.10M de ac. fórmico para producir un pH de 3.80? 12- A 50 mL de una solución 0.10M de HCl se le agregan las siguientes cantidades de NaOH 0.10M, calcular el pH: a)0 mL, b) 49.00 mL, c)49.90 mL, d) 50.10 mL, e)51.00 mL, f)60.00 mL. Dibuje la curva de titulación.R:1, 3, 4, 10, 11, 12. 13- ¿Qué es un ion hidronio y en qué difiere de un ion hidrógeno? ¿Por qué se usan frecuentemente ambos de manera indistinta? 14- El nitrato de amonio utilizado como fertilizante, ¿hará al suelo más ácido o más alcalino? 15- Calcula el pH de una solución de hipoclorito de sodio 0.010M. Kb=3.3x10-7. R:9.75