Profesora: M. A. Raurich 2020. (T1) · 2020. 4. 30. · Unidad 01: DISOLUCIONES QUIMICAS (OA 15)...
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COLEGIO ESPIRITU SANTO “Servir es amar”
DEL VERBO DIVINO
Profesora: M. A. Raurich 2020. (T1)
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Unidad 01: DISOLUCIONES QUIMICAS(OA 15)Explicar, por medio de modelos y la experimentación, las propiedades de las soluciones en ejemplos
cercanos, considerando:
El estado físico (sólido, líquido y gaseoso).
Sus componentes (soluto y solvente).
La cantidad de soluto disuelto (concentración).
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MATERIA
SUSTANCIAS PURAS
SUSTANCIASSIMPLES
Misma clase de átomos o moléculas
Ca, Br, Xe
O2;H2; Cl2;O3
Diamante, Grafito
COMPUESTOS
2 o más elemento
s
H2O;CO2;CH4
MEZCLAS
HOMOGÉNEAS
DISOLUCIONES
HETEROGÉNEAS
COLOIDES SUSPENCIONES
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Tipos de coloides según el estado físico
NOMBRE EJEMPLOS FASE DISPERSA MEDIO
DISPERSANTE
Aerosol sólido Polvo en el aire Sólido Gas
Geles Gelatinas, tinta, clara
de huevo
Sólido Liquido
Aerosol liquido Niebla Liquido Gas
Emulsión leche, mayonesa Liquido Liquido
Emulsión sólida Pinturas, queso Liquido Sólido
Espuma Nubes, esquemas Gas Liquido
Espuma sólida Piedra pómez Gas Sólido
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5
DISOLUCIÓN
• Es una mezcla homogénea de dos o mas
sustancias químicas tal que el tamaño
molecular de la partículas sea inferior a 10--9 m.
• Se llama mezcla coloidal cuando el tamaño de
partícula va de 10-9 m a 2 ·10-7 m.
• Se llama suspensión cuando el tamaño de las
partículas es del orden de
2 ·10-7 m.
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TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
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TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
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COMPONENTES DE UNA DISOLUCION
SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y por lo tanto, se disuelve
SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y por lo
tanto, disuelve
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EL AGUA COMO DISOLVENTE
El agua es el disolvente más universal, es decir, el líquido que más sustancias
disuelve y ello hace que sea una de las sustancias más
importantes en el ámbito de las disoluciones.
Soluto polar:
Si se disuelve en agua.
Soluto no polar:
No se disuelve el agua, pero sí en disolventes no
polares.
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Clasificación de disoluciones
Criterio de clasificación
Tipo de soluto (A)
No electrolíticas
Electrolíticas
Estado del disolvente (B)
Sólido
Líquido
Gaseoso
Relación proporcional entre soluto y
disolvente.
Insaturada/diluida
Saturada/Concentrada
Sobresaturada
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Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución.
Concentradas o saturadas : Son aquellas que tienen gran cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución y por lo tanto, están próximas a la saturación. Existe un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente.
Sobresaturadas : Son las que contienen más soluto que el presente en las disoluciones saturadas.
Clasificación de disoluciones según su concentración:
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Insaturada Saturada Sobresaturada
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Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran cambios cualitativos en la concentración. Las soluciones a la izquierda están más
diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la derecha.
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• Disoluciones sólidas: son las aleaciones de los metales
Ejemplos:
Bronce (Cu-Sn) Acero (Fe-Mn,W,V)
Latón (Cu-Zn) Amalgama (Hg – METAL)
Clasificación de disoluciones según su estado:
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• Disoluciones liquidas
Sólido en liquido Liquido en liquido
Gas en liquido
Azúcar en agua
Sal en agua
Alcohol en agua CO2 en agua(Bebidas gaseosas)
• Disoluciones gaseosas
aire
smog
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ELECTROLITOS
TABLA: Características de las disoluciones
electrolíticas y no electrolíticas
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TABLA DE ELECTROLITOS
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Solubilidad
Depende de:
•El soluto
•El disolvente
•Cantidad de ambos componentes (soluto +
disolvente)
•Temperatura
•Presión
Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en unacantidad determinada de disolvente, a una temperaturaespecífica.
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NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE
Los solutos polares son solubles en solventes polares y los apolares en
solventes apolares.
“Lo semejante disuelve lo semejante”
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EFECTO DE LA TEMPERATURA
La mayoría de los sólidos
aumentan su solubilidad al
aumentar la temperatura
para procesos endotérmico,
es decir, cuando se absorbe
calor del medio. En caso
contrario, cuando el proceso
es exotérmico un aumento
de temperatura disminuye la
solubilidad, como sucede
con la mayoría de los solutos
gaseosos en agua.
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EFECTO DE LA TEMPERATURA
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EFECTO DE LA PRESIÓN
La presión no afecta
demasiado la solubilidad
de sólidos y líquidos; sin
embargo, sí es muy
importante en la de los
gases. El aumento de la
presión produce un
aumento de la solubilidad
de los gases en los
líquidos.
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Composición de las disoluciones
-Disolvente (mayor cantidad)
- Soluto (menor cantidad)
Pueden ser uno o varios
CONCENTRACIÓN:
Máxima cantidad de soluto disuelta en un disolvente determinado .
Unidades de concentración
-Molaridad.(M)
-molalidad.(m)
-Fracción molar.
-Porcentaje masa/masa (% m/m)
-Porcentaje masa/volumen(% m/v
-Porcentaje volumen/volumen (% v/v)
Físicas
Químicas