Propiedades características y no características de la materia y Mezclas
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3er año
QUÍMICA
Prof: Geniver Campos
BIENVENIDOS
QUÍMICA
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QUÍMICA
INTRODUCCIÓN
El ser humano siempre ha tenido la necesidad de conocer el mundo que lo rodea con el propósitode sobrevivir en él.
Prof: Geniver Campos
Esto implica conocer materiales que le puedanservir de:
1. Alimento.
2. Vestido.
3. Vivienda.
4. Defensa.
El ser humano aprendió a manipular, modificar y transformar los materiales(Principio práctico de la Química)
3er año
Introducción
¿Qué es laQuímica?
Propiedades
Obj. 1
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Introducción
QUÍMICA
INTRODUCCIÓN
Ya en la antigüedad, el desarrollo de grandes civilizaciones fue posible gracias al conocimiento queel ser humano había logrado acerca de los materiales.
Refinería ElPalito (REP)
Unidadesenoperación
Roles delIngeniero
Químico en laindustria derefinación
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En el siglo I a. C. surgió en la India, China y Grecia la Alquimia (ciencia oscura)3er año
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QUÍMICA
¿QUÉ ES LAQUÍMICA?Prof: Geniver Campos
Materia-SustanciaTodo aquello que tiene masay ocupa un espacio
Toda materia está constituida por al menos 90 sustancias únicas.
Elementos
Compuestos
La mayoría de los elementos no seencuentran en estado libre, sinoen forma combinada.
Propiedades (describir)
Ciencia que estudia la naturaleza,composición y cambios de la materia.Química
3er año
Introducción
¿Qué es laQuímica?
Propiedades
Obj. 1
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QUÍMICA
PROPIEDADES
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Cambio Químico
Propiedades (describir)
Químicas (Una propiedad química está
relacionada con la capacidad o tendencia de unasustancia a convertirse en otras sustancias
mediante una reacción )
Físicas(pueden
observarse)
Estado
Olor
Color
Densidad
Pto. Congelación
Pto. Fusión
Pto. Ebullición
Sólido
Líquido
Gaseoso
El herrumbe no se convierteespontáneamente en O2 y Fe
3er año
Introducción
¿Qué es laQuímica?
Propiedades
Obj. 1
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Introducción
QUÍMICA Obj. 1. Propiedades
Generales de la Materia
¿Qué es laQuímica?
Propiedades
Obj. 1
Prof: Geniver Campos
3er año
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DENSIDAD
Es la relación que existe entre la masa de unasustancia y su volumen. Sus unidades son
gramos/mililitros [g/ml]
d = m
V
FÓRMULA
Ejemplo: Determinar la densidad de un sólido,con un volumen de 15 ml y con una masa de51 g.
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QUÍMICA
U.E. COLEGIO LA CONCEPCIÓNTERRAZAS DEL CLUB HÍPICO
ALGUNAS DENSIDADES
Agua = 1 g/ml.
Corcho = 0,24 g/ml.Hierro = 7,80 g/ml.
Plomo = 11,35 g/ml.
Vidrio = 2,50 g/ml.
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PUNTO DE EBULLICIÓN YPUNTO DE FUSIÓN
Fusión Solidificación
Vaporización Condensación
SÓLIDO
LÍQUIDO
GAS
Sublimación
Entonces… ¿Qué es el punto de ebullición y el
punto de fusión?
PUNTOS DE EBULLICIÓN:
Agua = 100 ºC.
Alcohol = 78,4 ºC.
Acetona = 56,5 ºC.
Glicerina = 290 ºC.
PUNTOS DE FUSIÓN:
Sacarosa = 170 ºC.
Alcanfor = 178 ºC.
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SOLUBILIDAD
La solubilidad varia con latemperatura.
Capacidad que posee una sustancia de
disolverse en otra.
Solubles:
Agua y Alcohol
Insolubles:
Agua y Aceite
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SUSTANCIAS PURAS
Es aquella compuesta por un solo tipo demateria, presenta una composición fija y se
puede caracterizar por una serie depropiedades especificas.
Las sustancias puras no se pueden separarpor métodos físicos
Las sustancias puras se clasifican en:
Elementos
Químicos
Compuestos
Químicos
Muestra de sal común:
Densidad: 2,16 g/cc.
Punto de fusión: 801 ºC
Solubilidad: 36 g/100 cc
NaCl
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ELEMENTOS QUÍMICOS
Un elemento químico es una sustancia pura,
que no puede descomponerse en otras mássencillas que ella.
Elementos Compuesto
Algunos ejemplos deElementos químicosson:
Oxígeno (O).
Azufre (S).
Oro (Au).
Cobre (Cu).
Magnesio (Mg).
Los elementos químicos se clasifican en dosgrandes grupos: Los metales y los no metales.
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COMPUESTOS QUÍMICOS
Un compuesto químico es una sustancia
pura, formada por la combinación químicade dos o más elementos en proporciones
definidas.
H2O
NaClLos compuestos se representan por mediode fórmulas. Una fórmula química muestralos símbolos de los elementos que formanel compuesto, y la proporción que existe
entre ellos.
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¿QUÉ ES UNA MEZCLA?
Es un agregado de materiales, que contiene
dos o más sustancias, que pueden serseparadas por procesos físicos, tomandocomo base las propiedades características
de cada una de ellas.
Las mezclas se pueden clasificar en:
Homogéneas Heterogéneas
Algunos ejemplos deMezclas son:
Agua y alcohol.
Refresco.
Agua y arena.
Azufre y limadura dehierro.
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MEZCLAS HOMOGÉNEAS
Sus componentes no son identificables a
simple vista, es decir se perciben como unasola fase; no se aprecian partes más densas,ni cambios de color o de aspecto.
Las mezclas homogéneas también recibenel nombre de SOLUCIONES o
DISOLUCIONES
Algunos ejemplos deSoluciones son:
Agua y alcohol.
Agua y sal.
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MEZCLAS HETEROGÉNEAS
Sus componentes son identificables a simple
vista.
Las mezclas heterogéneas pueden sersuspensiones o coloides.
Algunos ejemplos deMezclasheterogéneas son:
Refresco.
Agua y arena.
Azufre y limadura dehierro.
Investigar que es una suspensión y que es uncoloide.